第九单元溶液单元练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液单元练习题 一、选择题 1．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．0℃时，甲、乙两种溶质的饱和溶液中含溶质质量：甲>乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，一定能得到乙的饱和溶液 D．0℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃，甲的质量分数大于乙 2．氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t℃时，溶解度最小的是氯化钠 B．溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾 C．若要提高t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加入硝酸钾固体 D．t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到该物质的饱和溶液 3．配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是 A．将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量 B．用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解 C．用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 4．下列实验方案中能达到实验目的是 A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳气体 B．用水鉴别氯化钠和硝酸铵固体 C．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序 D．用铁丝测定空气中氧气的含量 5．下列关于溶液的说法，正确的是 A．常温下，蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 6．已知Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是 A．灼烧过程中产生3.2gSO2 B．铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8% D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2 7．下列说法中正确的是 A．不同的元素可以组成不同的物质，同种元素只能组成同一种物质 B．桂花开放使得满园飘香说明分子在不断运动 C．河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，就得到澄清的纯水 D．汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油与油污发生了乳化作用 8．甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是 A．在t1℃时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．分别将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出 D．t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30% 9．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%的溶液 D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 二、填空题 10．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题： ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 ②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。 ③t1℃时，将60 g甲、乙物质分别放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲 乙（填>、<、=） 11．一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液．请通过计算回答： (1)硝酸钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是　 　． (2)某蔬菜基地欲配制500kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾　 　kg，水　 　kg． (3)已知在150C时硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质质量与溶液质量的最简整数比为 ． 12．小明用已配制好的质量分数为的氯化钠溶液密度约为，配制50g质量分数为的氯化钠溶液． （1）配制步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签． （2）需要6%的氯化钠溶液 结果取整数 13．水和溶液对我们的生活、生产有着非常重要的作用。 (1)2023年开春以来，贵州降水量比往年有所下降，因此呼吁市民节约用水。 ①请写出一种爱护水资源措施 ，写出一种净化水的方法 。 ②水是化学学习中的重要物质，水作为反应物的化学变化是 。(一种即可) (2)2022年3月23日下午，中国空间站开设了“天宫课堂”第二课，宇航员王亚平在“太空冰雪实验中用到了醋酸钠溶液进行实验。 ①醋酸钠溶液在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间变成“冰球”。该过程属于 (选填“结晶”或“溶解”)。 ②如图d是醋酸钠和氯化钾的溶解度曲线图，下列说法正确的是    A．t2℃，醋酸钠和氯化钾溶解度相等 B．醋酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液可以降温或继续加醋酸钠 C．氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾 D．t3℃时，醋酸钠和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发5g水，降温至t2℃，过滤，得到两溶液的溶质质量分数相等 14．请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题： (1)有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为b g/cm3，则a与b的关系是a b（填“<"或“>”或“=”符号）。 (2)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20°C）时，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解能力与 有关。 15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要的方法。 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0℃-100℃）的变化见下表。 0 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 60 ℃ 80 ℃ 100 ℃ NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 请分析表格中的数据，回答下列问题： （1）从表格中可以得到一条信息是 ； （2）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； （3）某同学欲从含有少量硝酸钾的氯化钠中分离出氯化钠，他应采取的方法是 ； （4）在20 ℃时，向50 g水加入25 g硝酸钾中，充分搅拌后得到的是硝酸钾的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），其质量是 g；将上述溶液升温到60 ℃，该溶液的质量为 g。 16．KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线，如图 1 中能表示 KNO3 溶解度曲线的是 （填 m 或 n）。 （2）20 ℃时，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3充分搅拌得到 X，再加入 2.5 g KNO3充分搅拌得到 Y，继续升温至 50 ℃得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 。 （3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为 。 （4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 （填字母序号）。 A．硝酸铵固体    B．生石灰固体    C． 冰块 （5）将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至10℃，下列说法正确的是 A．KNO3溶液析出晶体的质量比KCl析出晶体的质量大 B．在20℃和30℃之间某一温度，两种溶液的质量分数相等 C． 两种溶液的溶剂质量不变 D．若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，且水溶液会成为纯净物 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列有关溶液的说法中，正确的是_______(填序号)。 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 ②现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 (填序号)。 A．甲=乙>丙            B．甲=乙<丙            C．甲>乙>丙 (3)在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；该温度时甲物质的溶解度为 g。 三、科学探究题 18．设计实验，探究物质溶解时的吸热或放热现象。   【提出问题】 物质溶解的过程中是否有热量的变化？ 【猜想与假设】 (1) 。 【设计实验】 实验用品：NaCl、NH4NO3、NaOH、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。 (2)实验方案： 。 (3)实验简图： 【实验验证】 (4)实验记录与分析 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度/℃ 温度变化 【实验结论】 (5) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、固体溶解度与温度有关，选项中没有表明温度，故无法比较，此选项错误； B、0℃时甲的溶解度小于乙，故溶质质量为甲小于乙，此选项错误； C、乙溶解度随着温度升高而升高，将乙的饱和溶液从40℃降低至20℃，有晶体析出，故一定得到饱和溶液，此选项正确； D、0℃时，甲的溶解度小于乙，此时两种饱和溶液溶质质量分数为甲小于乙，升温至40℃，溶质和溶剂都没改变，故溶质质量分数还是甲小于乙，此选项错误。 故选C。 2．C 【详解】A.t℃时，氯化钠曲线在最下面，所以溶解度最小的是氯化钠，选项说法正确。 B.硝酸钾溶解度曲线变化趋势较大，所以溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾，选项说法正确。 C.若要提高t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，该温度已经饱和，不能继续溶解，所以可进行的操作是升温加入硝酸钾固体，选项说法错误。 D.t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，所以将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到该物质的饱和溶液，选项说法正确。 故选：C。 3．A 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误； B、为加快固体的溶解，可以用玻璃棒搅拌，故选项说法正确； C、溶液在烧杯中配制，量取水的体积需要用到量筒，故选项说法正确； D、液体药品存放在细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故选项说法正确。 故选A。 4．B 【详解】A、由于点燃的方式需要氧气，所以会引入新的杂质，不能达到目的，错误。 B、氯化钠溶解于水无明显温度变化，而硝酸铵溶解于水温度明显降低，可以鉴别，正确。 C、铁和铜均不能和硫酸锌反应，无法比较铁和铜的活动性，不能达到目的，错误。 D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于空气成分测定，错误。 故选：B。 5．C 【详解】A、溶液是均一、稳定的，因此常温下，蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，故A错误； B、硝酸铵溶于水会吸热，因此溶于水时溶液温度降低，故B错误； C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高，因此升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确； D、没有指明温度和溶剂种类，无法比较饱和溶液的溶质质量分数和不饱和溶液的溶质质量分数，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】A、16.0gCuO中铜元素的质量为，则硫元素的质量为16.0g-12.8g=3.2g，设产生二氧化硫的质量为x，则，，解得x=6.4g，该选项说法不正确； B、结合前面分析，可知该纯净物中铜、硫原子个数比为，则该纯净物的化学式为Cu2S，该选项说法不正确； C、设13.6g固体混合物中，Cu2S的质量为x，则，解得x=7.2g，设生成的硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为z，则，、，解得y=8g、z=3.2g，则充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为，该选项说法正确； D、设生成的二氧化碳的质量为a，则：，，解得a=2.2g，该选项说法不正确。 故选C。 7．B 【详解】A、不同的元素可以组成不同的物质，同种元素也可以组成不同的物质，如金刚石和石墨等，故选项说法错误； B、桂花开放使得满园飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，仍含有可溶性钙镁化合物，得到的不是纯水，故选项说法错误； D、汽油能除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，故选项说法错误。 故选B。 8．A 【详解】A、t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，故用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水，故说法正确； B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故说法错误； C、由于未知两溶液是否饱和，故无法比较t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温到t1℃，是否有晶体析出，故说法错误； D、t2℃时，甲的溶解度为30g，故t2℃时将30g甲物质放入100g水中，能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为，故说法错误。 故选A。 【点睛】要考查了固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。 9．C 【分析】由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化大，乙的溶解度受温度的影响变化小。 【详解】A、甲表示 KNO3 溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，A正确，故A不符合题意； B、温度 t1 应在 20℃～30℃之间正确，正确但不符合题意，故B不符合题意； C、40℃时，KCl的溶解度为40g，5gKCl 加入10g水中，溶解的质量为则可得到溶液的质量分数，C不正确，但符合题意；     D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以30gKNO3 加入 50g水，充分溶解能得到不饱和溶液，再降温到 30℃，硝酸钾的溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，所以会有晶体析出正确，故D正确，但不符合题意。故选C。 10． 20 乙 > 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，物质的溶解度相等，根据图示得出甲、乙溶解度曲线的交点温度为20℃，则20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等； （2）根据甲、乙溶解度曲线可知温度降低时两物质的溶解度都减小，将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，降温后物质溶解度减小，溶液中有晶体析出，且乙物质的溶解度变化较小，则乙溶液中析出晶体的质量较少； （3）t1℃时，甲的溶解度为60g，则将60g甲放入100g水中恰好形成甲的饱和溶液；t1℃时，乙的溶解度小于60g，则将60g乙放入100g水中固体不能完全溶液，得到的溶液为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时溶解度甲＞乙，则溶质质量分数甲＞乙。 11． 39：14：48 40 460 1：5 【详解】(1)硝酸钾KNO3中钾元素、氮元素、氧元素的质量比=39:14:(16×3)=39:14:48；(2)配制500kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量=500kg×8%=40kg，需要水的质量=500kg−40kg=460kg； (3)在1500C时硝酸钾的溶解度为25g，该温度下，25g硝酸钾溶解在100g水中形成125g饱和溶液，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比为：25g:125g=1:5。 12． 混匀 24 【详解】（1）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； （2）设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：1.04g/cm3×6%×x=50g×3%，x≈24mL。 13．(1) 淘米水浇花(答案合理即可) 沉淀或吸附或过滤或蒸馏(答一点即可) CO2+H2O=H2CO3(可以用文字表达也可以用化学方程式表示，答案合理即可) (2) 结晶 ABD 【详解】（1）①爱护水资源措施：淘米水浇花，净化水的方法有沉淀吸附、过滤、蒸馏； ②水是化学学习中的重要物质，水作为反应物的化学变化是：CO2+H2O=H2CO3(可以用文字表达也可以用化学方程式表示，答案合理即可)； （2）①醋酸钠溶液在太空中形成液体球，用带有结晶核的绳子接触液体球，它就会瞬间变成“冰球”。该过程是溶质从溶液中析出，属于结晶； ②A、根据溶解度曲线可知，t2℃，醋酸钠和氯化钾溶解度相等，正确； B、根据溶解度曲线可知，醋酸钠溶解度随温度降低而减小，醋酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液可以降温或继续加醋酸钠，正确； C、醋酸钠、氯化钾的溶解度都随温度的降低而减小，醋酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，氯化钾饱和溶液中混有少量醋酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，错误； D、t3℃时，醋酸钠和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发5g水，仍为饱和溶液，醋酸钠、氯化钾的溶解度都随温度的降低而减小，降温至t2℃，都有晶体析出，过滤，都为饱和溶液，根据溶解度曲线可知，t3℃时，醋酸钠和氯化钾溶解度相等，得到两溶液的溶质质量分数相等，正确。 故选ABD。 14．(1)= (2)饱和 (3)压强或者大气压强 【详解】（1）溶液具有均一性，溶液中各部分的性质完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等。 （2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故再将该溶液降温到原温度（20℃）时，有晶体析出，此时溶液为饱和溶液。 （3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小，从而说明气体在水中的溶解度与压强有关。 15． 硝酸钾温度越高，溶解度越大 20℃-40℃ 蒸发结晶 饱和溶液 65.8 75 【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾溶解度，温度越高，溶解度越大，故填：硝酸钾温度越高，溶解度越大。 （2）20 ℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，40 ℃硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃，故填：20℃-40℃。 （3）氯化钠溶解度，随温度变化不大，某同学欲从含有少量硝酸钾的氯化钠中分离出氯化钠，他应采取的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 （4）在20 ℃时，硝酸钾溶解度31.6g，向50 g水加入25 g硝酸钾中，能溶解硝酸钾31.6g×=15.8g，得到硝酸钾的饱和溶液，其质量是50g+15.8g=65.8g；将上述溶液升温到60 ℃能溶解硝酸钾110g×=55g，故25g硝酸钾全部溶解，溶液质量50g+25g=75g，故填：饱和溶液；65.8g；75g。 16． m Y 475.1g AC BC 【详解】（1）根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较明显，所以图 1 中能表示 KNO3 溶解度曲线的是m。故填：m。 （3）20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以 10 g水中最多可以溶解3.16g硝酸钾，向10g水中加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 X为不饱和溶液，再加入 2.5 g KNO3 ，一共加入了5g硝酸钾，不能全部溶解，所以充分搅拌得到 Y是饱和溶液，继续升温至 50 ℃，该温度下硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g达到饱和，10g水中可以溶解8.55g达到饱和，但是加入的硝酸钾只有5.0g，所以得到的Z为不饱和溶液，所以则X、Y、Z 中为饱和溶液的是Y。故填：Y。 （3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾的饱和溶液（含溶质63.9g）稀释成溶质质量分数为10%的溶液，稀释后稀溶液的质量为，原溶液的质量为，所以应加水的质量为。故填：475.1g。 （4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，温度降低会导致饱和硝酸钾溶液溶解度减小而析出晶体，所以加入的物质会导致溶液温度降低，符合题意的是A 硝酸铵固体（它溶解吸热，使溶液温度降低）或者C冰块（它要融化吸热，使溶液温度降低），但是B生石灰遇水反应放热，会使溶液温度升高，硝酸钾不会析出晶体。故选AC。 （5）A. 因为没有指明饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的质量是否相等，所以KNO3溶液析出晶体的质量与 KCl 析出晶体的质量无法比较。故A不符合题意； B. 因为在20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以二者溶解度相等的温度点出现在20℃和30℃之间某一温度，将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10℃，降温过程溶液始终饱和，当溶解度相等时两种溶液的质量分数相等为 。故B符合题意； C. 将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10℃，降温过程两种溶液只是会析出晶体，溶剂的质量不变。故C符合题意； D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，但是水溶液不会成为纯净物，还会有少量晶体溶解在水中，溶液属于混合物。故D不符合题意。 故选BC。 17．(1)B (2) 相等 A (3) 饱和 50 【详解】（1）A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，但是水是纯净物，不符合题意； B、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液，溶剂也不一定是水，如碘酒溶液，溶剂是酒精，不符合题意。 故选B； （2）①t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等； ②将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙、丙的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。 故选A； （3）由图可知，a点时，溶质与水的质量比不再增加，说明此时溶液已经达到饱和，故a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液； 由图可知，该温度下，溶质与水的质量比为0.5时，此时溶液恰好饱和，设该温度时，甲的溶解度为x，则x：100g=0.5，x=50g。 18．(1)物质在溶解过程中存在热量的变化（合理即可） (2)将相同质量的三种固体都是5g，分别溶于等质量都是50g， 20℃水中，用玻璃棒搅拌，用温度计测量搅拌前得温度和搅拌后的温度 (3) (4) 20 20 20 全部溶解 20.2 14.1 29.8 几乎不变 温度降低 温度升高 (5)物质在溶解过程中常伴随着热量的变化；NaCl溶于水时，溶液的温度基本不变；NH4NO3溶于水时，吸收热量，溶液的温度降低；NaOH溶于水时，放出热量，溶液的温度升高。 【详解】（1）物质在溶解过程中存在热量的变化 （2）为了便于比较NaCl、NH4NO3、NaOH 三种溶质和水的用量应大致相等；将相同质量的三种固体都是5g，分别溶于等质量都是50g， 20℃水中，用玻璃棒搅拌，用温度计测量搅拌前得温度和搅拌后的温度； （3）根据实验方案，实验简图如图： （4）实验记录与分析（必须根据客观事实填写实验记录，下表只是参考） 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 全部溶解 溶质溶解后溶液的温度/℃ 20.2 14.1 29.8 温度变化 几乎不变 温度降低 温度升高 （5）物质在溶解过程中常伴随着热量的变化；NaCl溶于水时，溶液的温度基本不变；NH4NO3溶于水时，吸收热量，溶液的温度降低；NaOH溶于水时，放出热量，溶液的温度升高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$