精品解析：江苏省南京市秦淮区南京市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

南京一中2024-2025学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳单质 D. 含碳物质 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水 C. HClO见光易分解，可用于环境消毒 D. NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 3. 下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaCl A. A B. B C. C D. D 4. Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2，下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B. Na+结构示意图为 C. Na2O2属于碱性氧化物 D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→FeSO4 B. SO3→H2SO4 C. CuSO4→Cu D. CO2→CO 6. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 7. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色 一定含Na+，不含K+ B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有氧化性 C 将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO D 向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生 说明Na2O2能将水氧化 A. A B. B C. C D. D 8. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. d与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片放入硝酸银溶液中： B. CO₂通入CaCl₂溶液： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 11. 用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有和】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. “打浆”的目的是提高“氯化”时的反应速率 B. “氯化”中主要发生的反应为： C. “过滤”后的滤渣中含有 D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 14. 某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的个数之比为，则X可能为 A. B. C. D. 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 现有下列物质： ①生石灰 ②固体 ③溶液 ④单质铁 ⑤气体 ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②溶于水时的电离方程式为___________。 （3）⑩的水溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为___________。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________(填化学式)原因是___________。 （3）由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式___________。 （4）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，其用途是___________。 （5）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 18. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题： 制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略) （1）仪器的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________。 （2）C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，___________，反应中必须过量的原因是___________。 （4）D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为___________。 19. 二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：___________(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________，每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为___________。 （4）汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是___________。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京一中2024-2025学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳单质 D. 含碳物质 【答案】A 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选A。 【点睛】 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B. KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水 C. HClO见光易分解，可用于环境消毒 D. NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．K-Na合金常温下为液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆热交换剂，与Na有强还原性不具有对应关系，A不合符题意； B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，具有对应关系，B符合题意； C．HClO具有强氧化性，利用其强氧化性，可用作环境消毒剂，与其见光易分解不具有对应关系，C不符合题意； D．NaHCO3具有弱碱性，能和胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解的性质不具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 3. 下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，向NaOH溶液滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气在水中的溶解度不高，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤操作过滤出碳酸氢钠固体，C正确； D．干燥氯化钠不能直接在烧杯中进行加热，应该在干燥箱中进行干燥，D错误； 故选C。 4. Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2，下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B. Na+结构示意图为 C. Na2O2属于碱性氧化物 D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误； B．Na+核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，故C错误； D．NaOH能完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式：NaOH=Na++OH-，故D错误； 故选B。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe→FeSO4 B. SO3→H2SO4 C. CuSO4→Cu D. CO2→CO 【答案】A 【解析】 【分析】必须加入氧化剂才能实现，则物质发生所含元素化合价升高的转化； 【详解】A．Fe→Fe2⁺ ，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确； B．SO3中硫元素的化合价为+6价，H2SO4 中硫元素的化合价为+6价，化合价没有发生变化，B错误； C．CuSO4中Cu元素的化合价为+2价，Cu单质的化合价为0价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．CO2中C元素的化合价为+4价，CO中的C元素的化合价为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 6. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 7. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铂丝蘸取某稀溶液进行焰色试验，火焰黄色 一定含Na+，不含K+ B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有氧化性 C 将稀硫酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO D 向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生 说明Na2O2能将水氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有Na元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，K元素的火焰颜色为紫色需要通过蓝色钴玻璃进行观察，A错误； B．氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，B正确； C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误； D．向Na2O2固体中加水，有大量气泡产生，说明Na2O2和水反应生成了气体，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，D错误； 故选B。 8. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. d与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 9. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A错误； B．OH-与四种离子均能大量共存，且四种粒子之间不发生反应，B正确； C．OH-与反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，OH-在CuCl2溶液中不能大量存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将铜片放入硝酸银溶液中： B. CO₂通入CaCl₂溶液： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将铜片放入硝酸银溶液中：，A错误； B．CO₂通入CaCl₂溶液中，根据强酸制弱酸原理，不发生反应，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应：，C错误； D．氢氧化铜属于难溶性电解质，不拆为离子，与盐酸反应： ，D正确； 答案选D。 11. 用久置于空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含有和】制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. “打浆”的目的是提高“氯化”时的反应速率 B. “氯化”中主要发生的反应为： C. “过滤”后的滤渣中含有 D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。 【详解】A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确； B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热的到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B正确； C．打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，“过滤”后的滤渣中含有，故C正确； D．转化是发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 14. 某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的个数之比为，则X可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液呈电中性，即溶液中正电荷和负电荷物质的量相等，设X所带电荷为a，因为，则正电荷总物质的量为3×1+1×3=6，负电荷总物质的量为2×1+2×3=8，则a=+2，据此分析。 【详解】A．电荷数为+2，但具有还原性，与溶液中的不能大量共存，A错误； B．电荷数为-1，B错误； C．电荷数为+2，且与其他离子可以共存，C正确； D．电荷数为+2，但与溶液中的不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：B。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 现有下列物质： ①生石灰 ②固体 ③溶液 ④单质铁 ⑤气体 ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②溶于水时的电离方程式为___________。 （3）⑩的水溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰是CaO，属于电解质，固体时不导电； ②KHSO4固体不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质； ③HNO3溶液是混合物，不是电解质，但是能导电； ④单质铁是单质，不是电解质，但是能导电； ⑤CO2气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑥熔融MgCl2含自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑦石墨是单质，不是电解质，但是能导电； ⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质； ⑨Ba(OH)2固体不含自由移动的离子，不导电，Ba(OH)2水溶液能导电，所以Ba(OH)2属于电解质； ⑩NaHCO3固体不含自由移动的离子，不导电，NaHCO3水溶液能导电，所以NaHCO3属于电解质； 上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩； 【小问2详解】 KHSO4固体溶于水完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子反应为； 【小问4详解】 KHSO4溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、水、氢氧化钾，离子方程式为。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入___________(填化学式)原因是___________。 （3）由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式___________。 （4）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是___________，其用途是___________。 （5）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 【答案】（1）C （2） ①. NH3 ②. 氨气在水中溶解度较大，所以向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，才能吸收更多的二氧化碳 （3） ①. CO2 ②. NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4） ①. NH4Cl ②. 用作氮肥 （5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 83.2% 【解析】 【分析】利用合成氨工厂生辰氨气，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和主要含有氯化铵的滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。 【小问1详解】 固液分离时需要用到过滤操作，加热碳酸氢钠时需要在坩埚中进行煅烧，沉淀池中的反应需要用到D的装置，故只有蒸发操作不涉及，故选C； 【小问2详解】 应先通入氨气，因为氨气在水中溶解度较大，所以向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，才能吸收更多的二氧化碳； 【小问3详解】 煅烧炉中加热碳酸氢钠得到碳酸钠、水和二氧化碳，因此循环II中可以循环使用的物质是二氧化碳；沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 根据分析可知，该流程中母液中提取的副产物为NH4Cl；其用途是用作氮肥； 【小问5详解】 碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；固体质量差为生成二氧化碳和水的质量，由此得出，解得m=0.84g，该样品中Na2CO3的纯度是。 18. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出，某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题： 制备(装置如图所示，夹持、加热等装置略) （1）仪器的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________。 （2）C中发生反应的离子方程式为___________。 （3）中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，___________，反应中必须过量的原因是___________。 （4）D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）3Cl2+2Fe3++16OH-═2+6Cl-+8H2O （3） ①. 冷水浴(或冰水浴) ②. 保持溶液碱性，防止K2FeO4变质 （4）Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】根据题中信息可知，装置A是制备氯气装置，装置B是除去氯气中混有的HCl气体，装置C是Cl2、FeCl3和过量的KOH发生反应制备K2FeO4装置，装置D吸收未反应的氯气，防止污染空气，球形干燥管可防止倒吸；据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器的结构知，仪器a的名称是圆底烧瓶，HCl极易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； 【小问2详解】 碱性环境中，Fe3+充分反应化合价升高后到+6，得到紫色固体K2FeO4，Cl化合价降低生成KCl，根据电子转移守恒和质量守恒，得到离子方程式为：3Cl2+2Fe3++16OH-=2+6Cl-+8H2O； 【小问3详解】 C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，温度均匀，便于控制，可使用的控温方法为冷水浴(或冰水浴)，K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质； 【小问4详解】 装置D中制备漂白液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。 19. 二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示： （1）稀土化合物中的化合价为___________。 （2）在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。 （3）由反应②可知氧化性：___________(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________，每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为___________。 （4）汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是___________。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）+4 （2） ①. 还原性 ②. （3） ①. ＞ ②. 1∶2 ③. 4个 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】粗中Ce化合价为+4价，加入稀硫酸、H2O2，Ce化合价下降生成，再加入氢氧化钠和氧气，Ce化合价升高生成，加热分解生成精。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中的Ce化合价为+4价； 【小问2详解】 反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂体现氧化性，则H2O2体现还原性；稀硫酸、H2O2与反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应②中氧气作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性＞；反应②中的氧化剂为，1mol发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；每有一个氧气分子参与反应转移电子的个数为4个； 【小问4详解】 由图可知，在反应①中先消耗，在反应②中又生成，故为反应的催化剂；过程①中与CO反应生成和CO2，发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $