山东省滨州市惠民县2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

山东省滨州市惠民县2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，下列各题只有一个正确答案。） 1．（3分）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　） A．粮食酿醋 B．打磨铜镜 C．活字印刷 D．司南使用 2．（3分）正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。如图所示的实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体药品 B． 过滤 C．装入固体粉末 D．加热液体 3．（3分）下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是（　　） A．原子和分子不带电，离子带电 B．原子得到电子后变成阳离子 C．原子能直接结合形成分子 D．原子、分子、离子都能直接构成物质 4．（3分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． （多选）5．（3分）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　） A．镓原子的中子数是31 B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl3 C．图C表示的是一种阴离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 6．（3分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗缺锌症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法中不正确的是（　　） A．葡萄糖酸锌由四种元素组成 B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g C．每喝一支口服液摄入锌元素的质量为6.5mg D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 7．（3分）锰酸钾（化学式为K2MnO4）为暗绿色结晶性粉末，主要用于皮革、纤维、油脂的漂白，也可用作照相材料和氧化剂等。锰酸钾中锰元素的化合价为（　　） A．+4 B．+2 C．+7 D．+6 8．（3分）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（　　） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 9．（3分）下列说法不正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B．鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量氧气 C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 D．用排水法可以收集不易溶于水的气体 10．（3分）化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是（　　） A．工地上用筛子筛沙子是利用了过滤的原理 B．烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水 C．自来水煮沸后饮用是为了消毒杀菌 D．沙尘天气戴口罩是利用了吸附的原理 11．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素 12．（3分）下列有关物质的区分方法不正确的是（　　） A．用带火星的木条验证氧气收集满 B．澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳 C．闻气味可以区分白酒和白醋 D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 13．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（　　） A．空气中氧气的体积分数大约是21% B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D．工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 14．（3分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氮气化学性质不活泼可用作保护气 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．稀有气体化学性质稳定，可用于制造霓虹灯 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 15．（3分）“”和“”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．原子可以重新组合成新分子 C．有单质生成 D．反应后不可能生成氧化物 16．（3分）化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是（　　） A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 C．乙中的水有除杂、降温的作用 D．供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 二、填空题（本题包括6小题，共30分） 17．（4分）用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 　 　。 （2）两个硅原子 　 　。 （3）保持水的化学性质的微粒是 　 　。 （4）电子数为0的微粒 　 　。 18．（4分）化学与生活、生产、科技息息相关。 （1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是 　 　（填序号）。 A．分子 B．元素 C．单质 D．原子 （2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 　 　（填序号）。 A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧离子 （3）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。 ①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是 　 　。 ②电解制氢的反应微观示意图如图，有关说法正确的是 　 　（填序号）。 A．反应的符号表达：H2OH2+O2 B．反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合 C．产物中正极产生的气体能燃烧 D．该反应也可证明水是由氢、氧元素组成 19．（5分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： （1）写出步骤③中发生反应的符号表达式 　 　，催化剂在化学反应前后，本身的质量和 　 　不变。 （2）上述化学反应中属于化合反应的有 　 　个。 （3）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是 　 　（填标号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 20．（3分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　 　（填序号）。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 （2）下列有关说法正确的是 　 　（填序号）。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl﹣和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 （3）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 　 　（填序号）。 21．（7分）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。电解水法制氢的能量转化如图所示。核能发电可用氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）相对于化石能源发电制取氢气，用太阳能发电的优点是 　 　。氢气做燃料其能量转化的方式是 　 　。 （2）氚属于 　 　元素的一种原子。如图能表示氚原子的是 　 　（填序号，下同）。 （3）H2储存有物理储氢和化学储氢。锂氮化合物（化学式LixN）可用于化学储氢。 ①氢气能压缩进储氢瓶的原因是 　 　（从微观的角度解释）。 ②下列化学储氢物质中，含氢量最高的物质是 　 　。 A.NH3 B.N2H4 C.CH4 ③化合物LixN中，锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x的值为 　 　。 22．（7分）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图（装置的气密性良好），请结合图示回答有关问题。 （1）硬质玻璃管内发生反应的实验现象是 　 　；该反应的文字表达式是 　 　。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL 　 　 （3）为确保密闭容器中的氧气完全反应，采取的措施是 　 　（答两点）。 （4）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，会导致测得的空气中氧气的体积分数 　 　（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 （5）从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析，进行该实验时，选择药品需要满足的条件是 　 　（一点）。 三、实验题（本题包括2小题，共12分） 23．（5分）某同学配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为 　 　（填字母）。 A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．②①③④⑤ （2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为 　 　g，水的质量为 　 　g，该实验操作中错误的是 　 　（填序号）。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　 　（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．量筒取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠 24．（7分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为 　 　。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为 　 　（填字母），化学反应的文字表达式为 　 　；实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置为 　 　（填字母）。 （3）与用装置A制氧气相比，甲装置的优点是 　 　。 （4）二氧化碳密度比空气大，可溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用 　 　（填字母）装置收集二氧化碳气体。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 25．（10分）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质量/g 125 130 132 a 求： （1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是 　 　。 （2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至小数点后一位） 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，下列各题只有一个正确答案。） 1．（3分）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　） A．粮食酿醋 B．打磨铜镜 C．活字印刷 D．司南使用 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、粮食酿醋有新物质乙酸生成，属于化学变化，故A正确； B、打磨铜镜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、司南使用过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（3分）正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。如图所示的实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体药品 B． 过滤 C．装入固体粉末 D．加热液体 【分析】A、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。 B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 C、根据向试管中装粉末状固体试剂的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。 D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 C、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，故选项实验操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3．（3分）下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是（　　） A．原子和分子不带电，离子带电 B．原子得到电子后变成阳离子 C．原子能直接结合形成分子 D．原子、分子、离子都能直接构成物质 【分析】A、根据粒子的带电情况来分析； B、根据阳离子的形成来分析； C、根据分子结构来分析； D、根据构成物质的基本粒子来分析。 【解答】解：A、原子中的质子数＝电子数，因此原子不显电性，分子是由原子构成的，因此分子也不显电性，离子是由原子得失电子后形成的，因此离子带电，故A说法正确； B、原子得到电子后变成阴离子，故B说法错误； C、原子能直接结合形成分子，故C说法正确； D、原子、分子、离子都能直接构成物质，故D说法正确。 故选：B。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识。 4．（3分）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） A． B． C． D． 【分析】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再进一步判断由同种分子构成的物质，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。 【解答】解：A、图中物质由三种分子构成，属于混合物，故选项错误。 B、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项正确。 C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项错误。 D、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，通过微观粒子的模型图，考查了对物质和物质分类的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。 （多选）5．（3分）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　） A．镓原子的中子数是31 B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl3 C．图C表示的是一种阴离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 B、化合物中元素化合价代数和为零。 C、带负电荷的离子是阴离子。 D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。 【解答】解：A、原子序数＝质子数＝核外电子数，则镓原子的质子数是31，该选项不正确。 B、镓原子最外层电子数是3，易失去，形成阳离子，镓元素在化合物中的化合价为+3价，而氯元素的化合价为﹣1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式为GaCl3，该选项正确。 C、图C中，质子数是17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，该选项正确。 D、镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，由图知，镓原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3，因而镓元素和铝元素的化学性质相似，该选项正确。 故选：BCD。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 6．（3分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗缺锌症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法中不正确的是（　　） A．葡萄糖酸锌由四种元素组成 B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g C．每喝一支口服液摄入锌元素的质量为6.5mg D．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 【分析】A、根据葡萄糖酸锌化学式的含义，进行分析判断。 B、根据相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断。 C、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故选项说法正确。 B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 C、每支口服液中含有葡萄糖酸锌45.5mg，每喝一支口服液摄入锌元素的质量为45.5mg××100%＝6.5mg，故选项说法正确。 D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：（65×1）＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 7．（3分）锰酸钾（化学式为K2MnO4）为暗绿色结晶性粉末，主要用于皮革、纤维、油脂的漂白，也可用作照相材料和氧化剂等。锰酸钾中锰元素的化合价为（　　） A．+4 B．+2 C．+7 D．+6 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2MnO4的化学式进行解答本题。 【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 8．（3分）“科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是（　　） A．水结成冰——水分子停止运动 B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、水结成冰，水分子还在不断运动，该选项解释错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确； C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确； D、用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确； 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 9．（3分）下列说法不正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B．鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量氧气 C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 D．用排水法可以收集不易溶于水的气体 【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据氧气的水溶性，进行分析判断。 C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。 D、根据排水法收集气体的原理，进行分析判断。 【解答】解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确。 B、鱼类能在水中生存是因为水中溶有少量氧气，故选项说法正确。 C、氧气的化学性质比较活泼，在常温并不能与所有物质发生化学反应，如金等物质在常温并不能与氧气发生化学反应，故故选项说法错误。 D、可用排水法收集不易溶于水的气体，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质、常见物质燃烧的实验现象等是正确解答本题的关键。 10．（3分）化学源于生活，应用于生活。根据生活经验判断下列说法错误的是（　　） A．工地上用筛子筛沙子是利用了过滤的原理 B．烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水 C．自来水煮沸后饮用是为了消毒杀菌 D．沙尘天气戴口罩是利用了吸附的原理 【分析】A、根据分离混合物的方法进行分析； B、根据物态的变化进行分析； C、根据煮沸可以将部分钙、镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。同时煮沸时温度较高，可以使细菌病毒的蛋白质变性，起到消毒杀菌的作用进行分析； D、根据沙尘天气戴口罩是利用了过滤的原理进行分析。 【解答】解：A、工地上用筛子筛沙子是利用了过滤的原理，故A正确； B、烧水过程中壶盖上凝聚的水珠是蒸馏水，故B正确； C、煮沸可以将部分钙、镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。同时煮沸时温度较高，可以使细菌病毒的蛋白质变性，起到消毒杀菌的作用，故C正确； D、沙尘天气戴口罩是利用了过滤的原理，故D错误。 故选：D。 【点评】本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系；学会举一反三，将化学用到生产生活中，需要掌握。 11．（3分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　） A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质 C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成 D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素 【分析】A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答； B、根据由一种元素组成的物质不一定是单质进行解答； C、根据化学变化的概念和特征进行解答； D、最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素。 【解答】解：A、不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误； B、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故B说法正确； C、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化一定有新物质生，故C说法正确； D、最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素，故D说法错误。 故选：C。 【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。 12．（3分）下列有关物质的区分方法不正确的是（　　） A．用带火星的木条验证氧气收集满 B．澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳 C．闻气味可以区分白酒和白醋 D．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 【分析】A、根据氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃来分析； B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能来分析； C、根据白酒有特殊香味，白醋有酸味来分析； D、根据氧气和二氧化碳都是无色气体来分析。 【解答】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满，故选项方法正确。 B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能，用澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳，故选项方法正确。 C、白酒有特殊香味，白醋有酸味，闻气味可以区分白酒和白醋，故选项方法正确。 D、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察颜色不能区分氧气和二氧化碳两种气体，故选项方法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（　　） A．空气中氧气的体积分数大约是21% B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C．绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D．工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 【分析】A、根据空气中氧气的体积分数大约是21%来分析； B、根据饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气来分析； C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析； D、根据工业上常用分离液态空气的方法制备氧气来分析。 【解答】解：A、空气中氧气的体积分数大约是21%，故选项说法正确。 B、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸收了水蒸气后会变软，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则绿色植物通过光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法不正确。 D、工业上常用分离液态空气的方法制备氧气，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查了空气的成分、氧气的工业制法和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 14．（3分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．氮气化学性质不活泼可用作保护气 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．稀有气体化学性质稳定，可用于制造霓虹灯 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 【分析】物质的性质决定物质的用途；我们需要判断每个选项中物质的性质与用途是否对应。 【解答】解：A.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，防止被保护的物质与空气中的氧气等发生反应，故A正确； B.镁用作制烟花是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁有银白色光泽，故B错误； C.稀有气体可用于制造霓虹灯是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为化学性质稳定，故C错误； D.氧气能用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸，而不是因为能支持燃烧，故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过考察物质的性质与用途，旨在帮助学生理解物质的性质如何决定其用途，以及在实际生活中如何根据物质的性质来选择合适的用途，同时，本题也提醒学生在理解物质的性质与用途时要注意准确性和对应性。 15．（3分）“”和“”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．原子可以重新组合成新分子 C．有单质生成 D．反应后不可能生成氧化物 【分析】结合图示利用分子的结构判断其组成，利用反应物与生成物的种类分析反应类型，同时结合分子在化学变中分成原子，原子重新组合，分子的种类一定改变，原子的种类、数目、质量没有发生改变，分析反应前后的变与不变，据此分析解答。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应可表示为。 A．由图可知，反应前后分子种类改变，选项说法错误； B．由微观反应示意图可知，在化学反应中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项说法正确； C．由图可知，生成物为化合物，选项说法错误； D．由图可知，生成物为两种元素组成的化合物，只要其中一种元素为氧元素，即为氧化物，选项说法错误； 故选：B。 【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是明确每种微粒的意义结合相关的知识分析解答。 16．（3分）化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是催化剂。下列说法不正确的是（　　） A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 C．乙中的水有除杂、降温的作用 D．供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体 【分析】根据A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，二氧化锰等能加快过氧化氢分解分析。 【解答】解：A、甲装置中过碳酸钠遇水会分解出H2O2，过氧化氢释放氧气，是反应仓，乙装置是洗气仓，故正确； B、供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故正确； C、甲中可以通过控制水的流量，控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用，故正确； D、供氧器中的固体B是催化剂，不一定是二氧化锰固体，还可能是氧化铁等，故错误； 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，理解题意、明确B剂是能加快过氧化氢分解的固体、调节氧流量的含义是正确解答本题的关键。 二、填空题（本题包括6小题，共30分） 17．（4分）用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 　Al　。 （2）两个硅原子 　2Si　。 （3）保持水的化学性质的微粒是 　H2O　。 （4）电子数为0的微粒 　H+　。 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，铝元素的符号是：Al； （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硅原子，就可表示为：2Si； （3）保持水的化学性质的微粒是水分子，其化学式为：H2O； （4）电子数为0的微粒是氢离子，符号为：H+。 故答案为：（1）Al； （2）2Si； （3）H2O； （4）H+。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 18．（4分）化学与生活、生产、科技息息相关。 （1）市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是 　B　（填序号）。 A．分子 B．元素 C．单质 D．原子 （2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 　A　（填序号）。 A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧离子 （3）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。 ①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是 　蒸馏　。 ②电解制氢的反应微观示意图如图，有关说法正确的是 　ABD　（填序号）。 A．反应的符号表达：H2OH2+O2 B．反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合 C．产物中正极产生的气体能燃烧 D．该反应也可证明水是由氢、氧元素组成 【分析】（1）根据物质是由元素组成的来分析； （2）根据蒸馏水中几乎不含氧分子来分析； （3）①根据蒸馏能除去水中的不溶性杂质和可溶性杂质来分析； ②A、根据电解水生成氢气和氧气来分析； B、根据化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合的过程来分析； C、根据电解水实验中“正氧负氢”，以及氧气能支持燃烧来分析； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，市场上食用钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是元素；故选：B。 （2）蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子；故选：A。 （3）①蒸馏能除去水中的不溶性杂质和可溶性杂质，实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是蒸馏。 ②A、电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2，故选项符合题意； B、反应的本质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故选项符合题意； C、电解水实验中“正氧负氢”，产物中正极产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，故选项不符合题意； D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该反应也可证明水是由氢、氧元素组成，故选项符合题意； 故选：ABD。 故答案为： （1）B； （2）A； （3）①蒸馏； ②ABD。 【点评】本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成、以及电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 19．（5分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： （1）写出步骤③中发生反应的符号表达式 　NH3+O2NO+H2O　，催化剂在化学反应前后，本身的质量和 　化学性质　不变。 （2）上述化学反应中属于化合反应的有 　3　个。 （3）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是 　BC　（填标号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 【分析】分离液态空气得到氧气和氮气，氮气与氢气合成氨气，氧气和氨气反应得到一氧化氮和水，一氧化氮、氧气和水反应得到硝酸，硝酸和氨气反应得到硝酸铵，据以上分析解答。 【解答】解：（1）根据步骤③中发生反应的符号表达式 NH3+O2NO+H2O，催化剂在化学反应前后，本身的质量和化学性质不变； （2）流程中，氮气与氢气合成氨气，一氧化氮、氧气和水合成硝酸，硝酸和氨气反应得到硝酸铵，三个反应均满足“多变一”反应特点，属于化合反应，因此属于化合反应的有3个； （3）A.工厂通过加高烟囱直接排放废气，仍然污染空气，故选项不正确；B.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，保护空气，故选项正确；C.及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，保护空气，故选项正确。 故选：BC。故答案为： （1）NH3+O2NO+H2O；化学性质； （2）3； （3）BC。 【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（3分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　B　（填序号）。 A．植物油 B．食盐 C．面粉 （2）下列有关说法正确的是 　AB　（填序号）。 A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高 B．氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl﹣和H2O C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 （3）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是 　B　（填序号）。 【分析】（1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 （2）A、根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析判断。 B、根据氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，进行分析判断。 C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。 （3）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析解答。 【解答】解：（1）A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。 C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 （2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，故说法正确。 B、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液中的存在的微粒是Na+、Cl﹣和H2O，故说法正确。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故说法错误。 （3）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B，B中有不能继续溶解的氯化钾固体存在。 故答案为： （1）B； （2）AB； （3）B。 【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系、溶液的特征等是正确解答本题的关键。 21．（7分）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。电解水法制氢的能量转化如图所示。核能发电可用氚，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （1）相对于化石能源发电制取氢气，用太阳能发电的优点是 　成本低（合理即可）　。氢气做燃料其能量转化的方式是 　化学能转化为热能与光能　。 （2）氚属于 　H（或氢元素）　元素的一种原子。如图能表示氚原子的是 　A　（填序号，下同）。 （3）H2储存有物理储氢和化学储氢。锂氮化合物（化学式LixN）可用于化学储氢。 ①氢气能压缩进储氢瓶的原因是 　分子间有间隔　（从微观的角度解释）。 ②下列化学储氢物质中，含氢量最高的物质是 　C　。 A.NH3 B.N2H4 C.CH4 ③化合物LixN中，锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x的值为 　3　。 【分析】（1）根据太阳能发电的优点以及化学反应中的能量转化来分析； （2）根据质子数决定元素的种类、原子结构来分析； （3）根据化合物中元素质量分数、元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：（1）相对于化石能源发电制取氢气，用太阳能发电的优点是成本低、无污染等。氢气做燃料其能量转化的方式是化学能转化为热能与光能；故答案为：成本低（合理即可）；化学能转化为热能与光能； （2）氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，因此氚属于氢元素的一种原子。氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，其核外有1个电子，如图能表示氚原子的是A；故答案为：H（或氢元素）；A； （3）①①氢气能压缩进储氢瓶的原因是分子间有间隔；故答案为：分子间有间隔； ②解：（1）A、在NH3中，氢元素的质量分数为×100%≈17.6%； B、在N2H4中，氢元素的质量分数为×100%＝12.5%； C、在CH4中，氢元素的质量分数为×100%＝25%； 故选：C； ③化合物LixN中，锂元素与氮元素的质量比为3：2＝7x：14，x＝3；故答案为：3。 【点评】本题难度不大，掌握新能源的优点、化学反应中的能量转化、元素的概念、分子的性质、化合物中元素质量分数的计算方法以及元素质量比的计算方法等是解题的关键。 22．（7分）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的装置图（装置的气密性良好），请结合图示回答有关问题。 （1）硬质玻璃管内发生反应的实验现象是 　红色粉末慢慢变成黑色　；该反应的文字表达式是 　铜+氧气氧化铜　。 （2）根据下表提供的实验数据，完成下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL 　15%　 （3）为确保密闭容器中的氧气完全反应，采取的措施是 　铜粉要足量、加热过程中要不断推拉注射器的活塞（合理即可）　（答两点）。 （4）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，会导致测得的空气中氧气的体积分数 　偏小　（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。 （5）从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析，进行该实验时，选择药品需要满足的条件是 　只能与空气中的氧气反应或生成物不能是气体　（一点）。 【分析】（1）根据铜与氧气反应的实验现象以及化学反应的原理来分析； （2）根据实验数据来分析； （3）根据保证实验结果准确性的方法来分析； （4）根据产生误差的原因来分析； （5）根据测定空气中氧气含量的原理来分析。 【解答】解：（1）在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气氧化铜，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是红色粉末慢慢变成黑色；故答案为：红色粉末慢慢变成黑色；铜+氧气氧化铜； （2）由图示装置可知，注射器内气体减少的体积即为消耗的氧气的体积，即15mL﹣9mL＝6mL，实验测得空气中氧气的体积分数为：＝15%；故答案为：15%； （3）为确保密闭容器中的氧气完全反应，采取的措施是铜粉要足量、装置的气密性要良好、加热过程中要不断推拉注射器的活塞等；故答案为：铜粉要足量、加热过程中要不断推拉注射器的活塞（合理即可）； （4）若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积，由于气体受热膨胀，则注射器移动的体积偏小，会导致测得的空气中氧气的体积分数偏小；故答案为：偏小； （5）该实验的原理为消耗氧气，使装置中的气体较少，则进行该实验时，选择药品需要满足的条件是只能与空气中的氧气反应，且生成物不能是气体；故答案为：只能与空气中的氧气反应或生成物不能是气体。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 三、实验题（本题包括2小题，共12分） 23．（5分）某同学配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为 　B　（填字母）。 A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．②①③④⑤ （2）配制溶液需要氯化钠固体的质量为 　8　g，水的质量为 　42　g，该实验操作中错误的是 　②　（填序号）。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　ACD　（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．量筒取水时仰视读数 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。 （2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。 （3）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。 （2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝50g﹣8g＝42g；该实验操作中错误的是②，取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放。 （3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。 B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。 C．量筒取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。 D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）B； （2）8；42；②； （3）ACD。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 24．（7分）根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为 　水槽　。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为 　B　（填字母），化学反应的文字表达式为 　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　；实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选择的发生装置为 　A　（填字母）。 （3）与用装置A制氧气相比，甲装置的优点是 　能控制反应速率　。 （4）二氧化碳密度比空气大，可溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用 　C　（填字母）装置收集二氧化碳气体。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析； （2）根据实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析； （3）根据甲装置能通过注射器控制液体的滴加速率来分析； （4）根据二氧化碳密度比空气大，可溶于水来分析。 【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为水槽。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则可选择的发生装置为：B；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，需要固液常温型发生装置，则可选择的发生装置为：A。 （3）与用装置A制氧气相比，甲装置的优点是能通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 （4）二氧化碳密度比空气大，可溶于水，根据二氧化碳的性质，只能用向上排空气法收集，则实验室常选用C装置收集二氧化碳气体。 故答案为： （1）水槽； （2）B；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；A； （3）能控制反应速率； （4）C。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 25．（10分）在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质量/g 125 130 132 a 求： （1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是 　132　。 （2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至小数点后一位） 【分析】（1）根据饱和溶液的特点分析； （2）根据饱和溶液溶质的质量分数的计算公式分析。 【解答】解：（1）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第4组实验中a的值也是132； （2）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%＝24.2%。 故答案为：（1）132； （2）24.2%。 【点评】本题主要考查饱和溶液的特点和溶质质量分数的简单计算，本考点主要出现在选择题和填空题中。 学科网（北京）股份有限公司 $$