精品解析：上海市部分学校2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试题

2024学年第一学期期中质量监测 高二年级化学试卷 (本卷满分100分，考试时间60分钟) 相对原子质量： 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分) 1. 下列性质中，不属于金属共同特性的是（ ） A. 高熔点 B. 延展性 C. 导电性和导热性 D. 金属光泽 【答案】A 【解析】 【分析】金属具有许多共同的物理性质，例如：常温下都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大等。 【详解】A、金属的熔点有的较低，如汞在常温下呈液态，有的很高，如金属钨，故A错误； B、延展性属于金属的通性，故B正确； C. 导电性和导热性属于金属的通性，故C正确； D. 金属光泽属于金属的通性，故D正确； 故选A。 2. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车 C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯 【答案】B 【解析】 【详解】用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确；而A、C选项利用新能源可达到目的；D很明显体现节能思想。答案选B。 3. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是 A. 硬度比生铁低 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈 C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 熔点比生铁低 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁是铁的合金，硬度比各成分都大，纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，A不合题意； B．纯金属铁在潮湿的空气中不会形成原电池的吸氧腐蚀条件，但是生铁具备，生铁易生锈，但是纯铁不易生锈，B不合题意； C．铁能在冷的浓硫酸中发生钝化而不溶解，C不合题意； D．生铁是铁的合金，熔点比各成分都低，D符合题意； 故答案为：D。 4. 常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ） A. 浓盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据是否能和铁发生反应进行判断。 【详解】A. 浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，A项错误； B. 铁和硫酸铜发生置换反应，生成了铜单质，B项错误； C. 浓硫酸能使金属铁钝化，可用铁质容器存放，C项正确； D. 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，D项错误； 答案选C。 5. 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 【答案】D 【解析】 【详解】地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故与金属冶炼的难易程度有关，故D符合题意； 答案选D。 6. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火剂 B. 水 C. 黄沙 D. 泡沫灭火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，而过氧化钠与二氧化碳能反应，所以干冰灭火器不能用于金属钠灭火，故A不符合题意； B．因钠与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应放出氧气，所以不能使用水来扑灭钠着火，故B不符合题意； C．因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用黄沙来扑灭，故C符合题意； D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器扑灭钠着火，故D不符合题意； 答案C。 7. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A. ①② B. ①③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 8. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO 【答案】D 【解析】 【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。 【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。 9. 现榨的苹果汁含有，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，即被氧化为，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有抗氧化性，即有还原性，选B。 10. 铝热剂为混合物，其中铝的作用是 A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 填充剂 【答案】C 【解析】 【详解】铝和某些金属氧化物（如Fe2O3）组成的混合物称为铝热剂，铝热剂在高温下发生铝热反应时，铝元素的化合价从0价升到+3价，Al被氧化，是还原剂； 答案选C。 11. 下列关于金属冶炼的说法中，正确的是 A. 金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程 B. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值 C. 像钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼 D. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属冶炼的本质将金属阳离子变为金属单质即将化合态的金属元素还原为金属单质的过程，故A正确； B．锈蚀后的铁制品也可以将化合态的金属元素变为单质，因此有回收冶炼价值，故B错误； C．像钾、钠等活泼金属可以通过电解法来冶炼，故C错误； D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性有关，金属离子氧化性越强，其冶炼方法越简单，比如氧化银采用热分解法，金属离子氧化性越弱，其冶炼方法越难，比如电解熔融氯化钠得到钠，故D错误。 综上所述，答案为A。 12. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】利用原电池原理反应放热，由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁做负极，炭粒作正极，负极本身发生失电子的氧化反应，炭粒发生还原反应，答案选A。 13. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.0025mol•L-1•s-l B. v(B)=0.01mol•L-1min-1 C. v(C)=0.25mol•L-1min-1 D. v(D)=0.05mol•L-1min-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比进行比较。 【详解】A．v(A)=0.0025mol•L-1•s-l；则v(B)=3v(A)=0.0075mol•L-1•s-l=0.45mol•L-1min-1； B．v(B)=0.01mol•L-1min-1； C．v(C)=0.25mol•L-1min-1；则v(B)=v(C)=0.375mol•L-1min-1； D．v(D)=0.05mol•L-1min-1；则v(B)=3v(D)=0.15mol•L-1min-1； 所以A中反应速率最快； 故答案选A。 【点睛】本题考查化学反应速率，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率单位统一及转化法的应用。 14. 与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C. 绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理 D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化，A正确； B．食物放入冰箱，温度低导致食物变质速率低所以食物能保存较长时间，B正确； C．绿色化学是从源头上杜绝污染而不是治理污染，C错误； D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收再利用，D正确； 故答案选C。 15. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)、v(R)表示。已知：3v(M)=v(R)，v(M)=v(N)=2v(P)。则此反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据v(R)=3v(M)，v(M)=v(N)=2v(P)可知：v(R)=3v(M)=3v(N)=6v(P)，用不同物质表示反应速率时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，可得反应方程式为2M+2N=P+6R，故合理选项是A。 16. 根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是 A. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应 B. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应 C. C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应 D. C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】从能量变化图可以看出，A（g）+B（g）具有的能量高于C（g）+D（l）具有的能量，所以A（g）和B（g）发生反应生成C（g）和D（l）是放热反应，C（g）和D（l）发生反应生成A（g）和B（g）是吸热反应，故选A。 【点睛】反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热。 17. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是 A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 【答案】B 【解析】 【详解】原电池中负极发生氧化反应，根据电池总反应可知，负极为Cd失去电子生成Cd(OH)2，故负极材料为Cd，选B。 18. 我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. N2发生还原反应 C. a极的电极反应式为Li+e－=Li＋ D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置放电过程为原电池工作原理，则该装置实现了化学能向电能的转化，故A错误； B．电池反应为6Li＋N2=2Li3N，氮化合价降低，则N2发生还原反应，故B正确； C．a极为负极，其电极反应式为Li−e－=Li＋，故C错误； D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，电子只在导线中移动，不能再溶液中移动，故D错误。 综上所述，答案为B。 19. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铁与稀盐酸的反应 B. NaOH与H2SO4的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 木炭在空气中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁与稀盐酸的反应属于置换反应，是氧化还原反应，且为放热反应，A不符合题意； B. NaOH与H2SO4的反应属于放热反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 灼热的碳与CO2的反应虽然是化合反应，但属于吸热反应，且属于氧化还原反应，C符合题意； D. 木炭在空气中的燃烧反应是放热反应，也是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 20. 下列物质久置在干燥的空气中，会因化学变化而质量减轻的是 A. 石碱 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 粗盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．石碱是十水合碳酸钠，久置于干燥空气中失去结晶水变为碳酸钠，发生了化学变化，质量减轻，A正确； B．烧碱吸收空气中的二氧化碳，质量增重，B错误； C．浓硫酸久置于干燥的空气中，质量基本不变，C错误； D．粗盐久置于干燥的空气中，质量基本不变，D错误； 故选A。 21. 在无色透明的溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，A不合题意； B．无色溶液中不可能存在大量的Fe3+，且与将发生反应生成Fe(OH)3沉淀，B不合题意； C．、、、各离子均为无色，且相互间不反应，能够大量共存，C符合题意； D．与会反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 22. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在原电池中一般较活泼的金属一极为负极，较不活泼的一极为正极，故把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极，可知活泼性a＞b；c、d相连时电流方向为d→c即d为正极，c为负极，故活泼性为c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，即c电极上发生还原反应：2H++2e-=H2↑，即c为正极，则a为负极，即活泼性a＞c；b、d相连时，d极发生氧化反应，则d为负极，b为正极，故活泼性d＞b，故四种金属的还原性由强到弱的顺序为，故答案为：A。 23. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. 在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3稳定，受热不分解，故物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确； C．与H+反应先生成，然后与H+反应生成CO2，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体更快，C错误； D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D错误； 故合理选项是B。 24. 下列说法不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是Fe3O4 B. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 C. 铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 D. 可以通过化合反应制得FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁与水蒸气在高温下反应也生成Fe3O4，A正确； B．在人体必需微量元素中，铁是含量最多的一种，B正确； C．铁的化学性质虽然活泼，但自然界中仍存在游离态的铁，如陨铁，C不正确； D．Fe与Cl2在点燃条件下可发生化合反应生成FeCl3，D正确； 故选C。 25. 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应结果是 A. 铁恰好将Fe3+全部还原 B. 往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 C. 溶液变为无色 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 【答案】D 【解析】 【分析】将1.12g铁粉即=0.02mol加入25mL2mol/L即含FeCl3的物质的量为：0.025L×2mol/L=0.05mol的FeCl3溶液中，根据反应方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2可知：Fe完全反应，FeCl3剩余0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，生成FeCl2为0.02×3=0.06mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，FeCl3有剩余，即铁不能将Fe3+全部还原，A错误； B．由分析可知，FeCl3有剩余，往反应后溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误； C．由分析可知，FeCl3有剩余，且生成了FeCl2，使得溶液不可能呈无色，C错误； D．由分析可知，FeCl3剩余0.05mol-0.02mol×2=0.01mol，生成FeCl2为0.02×3=0.06mol，故Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol:0.01mol=6:1，D正确； 故答案为：D。 二、金属及其化合物(本题共25分) 中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正板材料，请回答下列问题： 26. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是___________。 A. 耐高压 B. 耐腐蚀 C. 硬度小 D. 密度小 27. 锂电池工作时，将化学能转化为___________。 28. (1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为___________，铁的原子结构示意图为，由此可知，铁的原子序数为___________；铁元素是___________。 A．主族元素 B．过渡元素 C．短周期元素 D．长周期元素 (2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________(填化学式、下同)而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的H2和CO2，它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是___________，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦。 29. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________。 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 【答案】26. C 27. 电能 28. ①. +2 ②. 26 ③. BD ④. Fe2O3 ⑤. Fe3O4 29. D 【解析】 【26题详解】 A．海底压强比较大，则潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是耐高压，A不合题意； B．若钛合金易与海水反应，则不适用于制潜水器外壳，故钛合金具有耐腐蚀的性能，B不合题意； C．若钛合金硬度小，在海底潜行时容易由于海底的高压而被挤压变形，或碰撞到海底礁石等而破损，不适用于制潜水器外壳，C符合题意； D．若钛合金密度大则不利于潜水器浮出水面，则适用于制潜水器外壳需使用密度小的合金，D不合题意； 故答案为C； 【27题详解】 锂电池是原电池，工作时，将化学能转化为电能； 【28题详解】 (1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li为+1价，带3个单位负电荷，结合化学式的化合价代数和为0可知，Fe的化合价为+2价；已知原子序数=原子的核电荷数=原子的质子数，根据铁的原子结构示意图可知，铁的原子序数为26；铁元素是过渡元素，属于长周期元素，故选BD； (2) 在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2OH2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物，应为Fe3O4； 【29题详解】 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是磁性氧化铁即Fe3O4，故选D。 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 30. Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是___________。 A. 只有离子键 B. 可在常温下由Na与O2反应制得 C. 与H2O发生化合反应 D. 与CO2反应有O2生成 31. Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 32. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________。 A. 金属钠投入饱和NaCl溶液中 B. Na2O投入MgCl2溶液中 C. Na2O2投入BaCl2溶液中 D. Na2O2投入到CuSO4溶液中 【答案】30. D 31. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 32. AD 【解析】 【30题详解】 A．Na2O2中存在Na+和之间的离子键和中的共价键，A错误； B．常温下Na与O2反应制得Na2O，而得不到Na2O2，B错误； C．Na2O2与H2O发生反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不属于化合反应，C错误； D．Na2O2与CO2反应有O2生成，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D正确； 故答案为：D； 【31题详解】 Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【32题详解】 A．金属钠投入饱和NaCl溶液中由于发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应消耗H2O，将析出NaCl固体，最终既有气体又有沉淀生成，A符合题意； B．已知反应：Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故Na2O投入MgCl2溶液中只产生沉淀而不产生气体，B不合题意； C．已知反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O2投入BaCl2溶液中只产生气体，而不生成沉淀，C不合题意； D．已知反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故Na2O2投入到CuSO4溶液中最终既有气体又有沉淀生成，D符合题意； 故答案为：AD。 化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从图1右侧试管的溶液中回收铜和银。 33. 针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，需要补充实验的操作及现象：___________。 34. 图2流程中，加入铁粉的质量___________所得滤渣的质量(选“>”、“=”或“<”)。 35. 根据图2的处理流程判断：滤渣里一定含有的物质是___________。 【答案】33. 取少量盐酸与试管中，插入铜丝，铜丝表面无现象 34. ＜ 35. Ag或者银 【解析】 【33题详解】 图1中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色，说明活动性：铁＞氢，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，说明活动性：铜＞银，根据分析可知，若验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需补充的实验是：取少量盐酸与试管中，插入铜丝，铜丝表面无现象，说明活动性：铜＜氢，进一步说明活动性：铁＞铜＞银，故答案为：取少量盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无现象； 【34题详解】 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，56g的铁可以置换出216g的银，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，56g的铁可以置换出64g的铜，所以图2流程中，加入铁粉的质量＜所得滤渣的质量，故答案为：＜； 【35题详解】 根据金属活动性顺序可知，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和AgNO3反应，置换出银，当AgNO3反应完全后，再和Cu(NO3)2反应，置换出铜，滤渣与稀盐酸不反应，说明滤渣中没有Fe、即铁粉完全反应，图2的处理流程判断可知：滤渣里一定含有的物质是银，故答案为：银。 三、化学反应速率(共8分) 36. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~50s内的平均反应速率_______。 （2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。 （3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （4）已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 【答案】（1） （2） ①. ②. 10% （3）b （4） ①. 放出 ②. 46 【解析】 【小问1详解】 由表可知0~50s内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则； 【小问2详解】 0~250s内∆n(NH3)=0.4mol，则氮气消耗了∆n(N2)=∆n(NH3)=0.2mol，此时容器中的物质的量是2-0.2=，的转化率是； 【小问3详解】 a.降低温度反应速率减慢，故a不选； b.使用催化剂可加快反应速率，故b选； c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故c不选； d.恒压时充入He气会造成体积变大，反应物浓度变小，则速率减小，故d不选；故选：b； 【小问4详解】 根据反应可知反应物断裂化学键需要吸收的总能量为946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化学键释放的总能量为2×3×391=2346kJ，因此生成2mol时放出92kJ能量，则生成1mol 过程中放出能量为46kJ。 四、化学电源 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 37. 将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做___________极(填“正”或“负”)。外电路电子的流向为___________(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。 若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量___________(填空：变大，变小，不变)如果有变化则变化___________g。 38. FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___________。正极电极反应式__________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。 【答案】37. ①. 正 ②. Zn→Cu ③. 变大 ④. 1 38. ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ ③. 6.4 【解析】 【37题详解】 由于Zn比Cu活泼，将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故外电路电子的流向为Zn→Cu，若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则正极反应为：Cu2++2e-=Cu，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移2mol电子时，则溶液质量变大，则变化65g-64g=1g，故答案为：正；Zn→Cu；变大；1； 【38题详解】 FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，由反应方程式可知，还原过程反应为：Fe3++e-=Fe2+，氧化过程反应为：Cu-2e-=Cu2+，故若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：Cu，正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，根据电子守恒可知，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：=6.4g，故答案为：Cu；Fe3++e-=Fe2+；6.4。 39. 已知Sn与稀硫酸能发生反应：Sn+H2SO4(稀)=SnSO4+H2↑。 （1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量醋酸钠固体 C. 滴加少量CuSO4 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___________极(填“正”或“负”)。原电池工作时溶液中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2） ①. 正极 ②. 负 （3）C 【解析】 【小问1详解】 A．改锡片为锡粉可以增大固体和液体的接触面积，从而加快反应速率，A符合题意； B．加入少量醋酸钠固体，CH3COONa电离出的CH3COO-结合H+转化为弱酸CH3COOH，导致溶液中H+浓度减小，故减慢反应速率，B不合题意； C．滴加少量CuSO4，则Sn能够置换出Cu附在Sn表面，即可形成Sn/Cu、稀硫酸原电池反应，从而加快反应速率，C符合题意； D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸，Sn与浓硫酸反应生成二氧化硫，D不合题意； 故答案为：AC； 【小问2详解】 Sn比石墨活泼，石墨作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时溶液中的移向负极，故答案为：正极；负； 【小问3详解】 A．CO2+H2O═H2CO3为非氧化还原反应，无法设计成原电池，A不符合题意； B．NaOH+HCl═NaCl+H2O为非氧化还原反应，无法设计成原电池，B不符合题意； C．2H2+O2═2H2O为自发进行的放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，C符合题意； D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O为非氧化还原反应，无法设计成原电池，D不符合题意； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期期中质量监测 高二年级化学试卷 (本卷满分100分，考试时间60分钟) 相对原子质量： 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分) 1. 下列性质中，不属于金属共同特性的是（ ） A. 高熔点 B. 延展性 C. 导电性和导热性 D. 金属光泽 2. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车 C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯 3. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是 A. 硬度比生铁低 B. 在潮湿的空气中放置不易生锈 C. 在冷的浓硫酸中可钝化 D. 熔点比生铁低 4. 常温下，下列溶液可用铁质容器存放的是（ ） A. 浓盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 5. 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 6. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火剂 B. 水 C. 黄沙 D. 泡沫灭火剂 7. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A. ①② B. ①③④ C. ①④⑤ D. ④⑤ 8. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO 9. 现榨的苹果汁含有，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若加入维生素，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 10. 铝热剂为混合物，其中铝的作用是 A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 填充剂 11. 下列关于金属冶炼的说法中，正确的是 A. 金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程 B. 锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值 C. 像钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼 D. 金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关 12. CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是 A. 铁作负极，发生氧化反应 B. 碳作负极，发生还原反应 C. 铁作正极，发生还原反应 D. 碳作正极，发生氧化反应 13. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(A)=0.0025mol•L-1•s-l B. v(B)=0.01mol•L-1min-1 C. v(C)=0.25mol•L-1min-1 D. v(D)=0.05mol•L-1min-1 14. 与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的 A. 化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化 B. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间 C. 绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理 D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 15. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)、v(R)表示。已知：3v(M)=v(R)，v(M)=v(N)=2v(P)。则此反应的化学方程式可表示为 A. B. C. D. 16. 根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是 A. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应 B. A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应 C. C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应 D. C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量 17. 我国高铁技术全球领先。CRH380B型动车组使用是镍镉(Ni-Cd)可充电电池，它作为原电池时，发生的反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断，该电池负极材料是 A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 18. 我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. N2发生还原反应 C. a极的电极反应式为Li+e－=Li＋ D. 电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极 19. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铁与稀盐酸的反应 B. NaOH与H2SO4的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 木炭在空气中的燃烧反应 20. 下列物质久置在干燥的空气中，会因化学变化而质量减轻的是 A. 石碱 B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 粗盐 21. 在无色透明的溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 22. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 23. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. 在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 24. 下列说法不正确的是 A. 铁在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是Fe3O4 B. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 C. 铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 D. 可以通过化合反应制得FeCl3 25. 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应结果是 A. 铁恰好将Fe3+全部还原 B. 往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色 C. 溶液变为无色 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 二、金属及其化合物(本题共25分) 中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为锂电池的正板材料，请回答下列问题： 26. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是___________。 A. 耐高压 B. 耐腐蚀 C. 硬度小 D. 密度小 27. 锂电池工作时，将化学能转化为___________。 28. (1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为___________，铁的原子结构示意图为，由此可知，铁的原子序数为___________；铁元素是___________。 A．主族元素 B．过渡元素 C．短周期元素 D．长周期元素 (2)在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________(填化学式、下同)而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的H2和CO2，它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是___________，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦。 29. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是___________。 A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 30. Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是___________。 A. 只有离子键 B. 可在常温下由Na与O2反应制得 C. 与H2O发生化合反应 D. 与CO2反应有O2生成 31. Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 32. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________。 A. 金属钠投入饱和NaCl溶液中 B. Na2O投入MgCl2溶液中 C. Na2O2投入BaCl2溶液中 D. Na2O2投入到CuSO4溶液中 化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从图1右侧试管的溶液中回收铜和银。 33. 针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，需要补充实验的操作及现象：___________。 34. 图2流程中，加入铁粉的质量___________所得滤渣的质量(选“>”、“=”或“<”)。 35. 根据图2的处理流程判断：滤渣里一定含有的物质是___________。 三、化学反应速率(共8分) 36. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~50s内的平均反应速率_______。 （2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。 （3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （4）已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 四、化学电源 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 37. 将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做___________极(填“正”或“负”)。外电路电子的流向为___________(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。 若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量___________(填空：变大，变小，不变)如果有变化则变化___________g。 38. FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___________。正极电极反应式__________。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___________g。 39. 已知Sn与稀硫酸能发生反应：Sn+H2SO4(稀)=SnSO4+H2↑。 （1）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。 A. 改锡片为锡粉 B. 加入少量醋酸钠固体 C. 滴加少量CuSO4 D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___________极(填“正”或“负”)。原电池工作时溶液中的向___________极移动(填“正”或“负”)。 （3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $