2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册期末145个常考点总结

初三化学上学期期末145个常考点大全19页（期末90+） 第一单元 走进化学世界 1．物理变化和化学变化的本质区别是是否有其他物质生成，化学变化又叫做化学反应 。 2．物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是物理 变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是化学 变化。 3．判断下列变化是物理变化还是化学变化： ①植物光合作用 ②铜生锈变成铜绿 ③灯泡发光 ④动物呼吸 ⑤水力发电 ⑥蜡烛受热熔化 ⑦铁水铸锅 ⑧白磷自燃 其中，属于化学变化的是（填序号）__①②④⑧ ，属于物理变化的是（填序号）__③⑤⑥⑦__。 4．稳定性、还原性、酸性、碱性等属于化学性质。 溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于物理性质。 5．下列是对物质的一些性质和变化的描述： ①木材易燃烧； ②自行车胎炸裂； ③铜在空气中加热能跟氧气反应； ④酒精挥发； ⑤碱式碳酸铜是绿色的固体； ⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体； 其中，描述物理变化的是②④（填序号，下同），描述物理性质的是 ⑤， 描述化学变化的是⑥ ，描述化学性质的是①③。 6．可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙； 只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫陶土网—受热均匀）； 7．测量液体体积：量筒，量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 8．称量物质的质量：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） （1）游码先归零 。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 9．加热器皿：酒精灯 （1）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （2）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑盖。 10．分离物质的仪器：漏斗、长颈漏斗 （1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，防止滤液飞溅。 （2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 11．药品取用原则 （1）“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。 （2）“取用量”：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1~2mL。 （3）“处理”：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 12．液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 13．连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查： 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌一段时间，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。 14．物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 15．过滤操作 （1）注意事项： ①“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁； ②“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口、漏斗内的液面低于滤纸的边缘； ③“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 （2）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损。 第二单元 空气和氧气 1．空气成分发现的科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 2．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中： （1）红磷燃烧反应的化学方程式：4P＋5O2 点燃 2P2O5 （2）实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是吸热降温；吸收生成的白烟。 （3）红磷燃烧的现象：产生大量白烟，打开弹簧夹后的现象：烧杯内的水沿导管进入集气瓶中约占1/5体积 。 （4）误差分析： ①测定氧气的体积分数小于1/5的原因是 红磷的量不足、装置漏气、没有等装置冷却到室温就打开弹簧夹。 ②测定氧气的体积分数多于1/5的原因是点燃的红磷伸入集气瓶中没有立即塞上橡皮塞、止水夹没有夹紧。 （5） 不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，导致实验失败。 （6） 实验结论： ①O2约占空气总体积的1/5；②N2不支持燃烧，也不能燃烧，且难溶于水。 3．空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。 4．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。 5．目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、 温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等） 6．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有支持燃烧的性质；用于磁悬浮列车的气体是氮气；食品包装中充氮气以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的物理性质。 7．下列物质中： ①水 ②矿泉水 ③红磷 ④五氧化二磷 ⑤氮气 ⑥氧气 ⑦石灰水 ⑧氧化汞 其中，属于混合物的是②⑦，属于纯净物的是①③④⑤⑥⑧ 。（填序号） 8．判断下列实验操作对或错（填“√”或“×”）： （1）空气的成分按质量计算，氧气约占21%×； （2） 稀有气体不与任何物质反应×； （3）氧气具有可燃性×； （4）空气质量指数是否包括下列物质：CO×，N2×，H2×，NO2√，SO√。 9. 氧气的物理性质： 标况下，O2是一种无色无味的气体，密度比空气的密度略大 ，它不易溶于水。 液态氧的颜色是淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状。 10．检验O2的方法：把带火星木条伸入集气瓶中，如木条_复燃_，则说明是氧气。 11．氧气的化学性质： （1）镁带燃烧：化学方程式2Mg＋O2 点燃 2MgO，现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。 （2）硫燃烧：化学方程式S＋O2 点燃 SO2 ，现象：在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在氧气中产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。 ①燃烧时在瓶底放水的原因是 吸收生成的SO2，防止污染空气 。 （3）木炭燃烧：化学方程式C＋O2 点燃 CO2，现象：在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，放热。 ①木炭为什么要由上而下缓慢伸入到瓶底避免氧气从瓶口逸出，从而使木炭能与氧气充分反应； ②向集气瓶中倒入少量澄清石灰水的目的是检验产物二氧化碳。 （4）铁在氧气中燃烧：化学方程式3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 ①预先在瓶底放少量水或沙子的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； ②铁丝为什么绕成螺旋状增大受热面积，使铁丝持续燃烧； ③下端系火柴梗的作用是引燃铁丝。 12. 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，物质跟氧发生的反应叫做 氧化反应。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于缓慢氧化 。 13. 氧气的用途： （1）供给呼吸 （如潜水、医疗急救）； （2）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。 14．完成实验室制取氧气反应原理的化学方程式，写出反应类型（分解或化合反应）。 （1）加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，（属分解反应） 高锰酸钾是暗紫色固体（溶液是紫红色），二氧化锰是黑色粉末状固体，不溶于水。 （2）过氧化氢溶液与二氧化锰：化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （属分解反应） 15．实验室用KMnO4制取O2时，装固体的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；试管口要塞一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 16．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？因为刚开始排出的是装置内的空气；看到气泡连续均匀冒出 才开始收集；实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸回试管，使试管炸裂。 17．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查装定点收离熄。 18．判断下列说法对或错（填“√”或“×”）。 （1）在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成氧气总量会增加。（×） （2）催化剂一定是加快反应速率。（×） （3）催化剂的质量和性质在化学反应前后不改变。（×） 19．工业上制取氧气的方法分离液态空气法 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。 20．用向上排空气法收集氧气，如何验满用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满； 用排水法收集氧气，如何验满集气瓶口有大气泡向外冒出则已满 21．氧气能用向上排空气法收集的原因是氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应； 氧气能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 22．如果要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集方法是排水法。 23．如下图：相比简易装置，装置①的优点是 方便添加液体药品；装置②的优点是可以控制反应速率；装置③的优点是可以控制反应的发生和停止。 ① ② ③ 24．写出下列装置检验气密性的方法。 将导管放入水中，_用手握紧试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好 夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，若一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好 第三单元 物质构成的奥秘 1．构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2．微粒的基本性质： （1）微粒的质量和体积都很小。 （2）微粒是在不断地运动的：温度越高，微粒的运动速率越快；温度越低，微粒的运动速率越慢。 （3）微粒之间有间隙。 ①微粒之间的空隙受温度和压强的影响： 温度升高，微粒之间的空隙增大；，温度降低，微粒之间的空隙减小。 压强增大，微粒之间的空隙减小；压强减小，微粒之间的空隙变大。 ②物体的热胀冷缩现象，就是物质受热时，微粒间隔变大，遇冷时，微粒间隔变小的缘故。 3．如下图①所示，“分子运动现象的实验”：观察到的现象是酚酞溶液变红，浓氨水不变色，从微观的角度得到的结论是 分子在不断运动 。酚酞变红色的根本原因是：浓氨水挥发出的氨分子运动到A烧杯中，与水形成氨水，使酚酞变红色。如果把此实验改为在密闭装置进行（下图②所示），优点是污染少。 ① ② 4．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质 的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 5．分子是由原子构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。1个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。 6．化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子又可以结合成新的分子 。可见，在化学变化中，分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生改变。因此，原子是化学变化中的最小粒子 。 7．分子和原子的区别与联系： （1）区别：化学变化中，分子要分成_原子_，而原子却不能_再分。 （2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_物质_。 8．用化学符号表示：3个二氧化碳分子3CO2，2个氢原子2H，2个氧分子2O2。 9．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。 （1）水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大了。×。 （2）分子一定比原子的质量大。× （3）原子是最小的粒子，不能再分。× （4）原子不能保持物质的化学性质。× （5）黄豆之间的缝隙可以装小米说明微粒之间有空隙。× 10．原子的结构：原子由居于原子中心原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。 11．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。 12．原子中，电子的质量太小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。 13．不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 14．原子核外电子的排布 （1）核外电子是_分层运动_的。 （2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个） 15. 写出下列离子的符号： （1） 阳离子：氢离子H+ 氧离子O2-钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ （2） 阴离子：硫离子S2- 氯离子Cl- 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 16．2Mg2+表示 2个镁离子 ，其中2+表示1个镁离子带2个单个单位的正电荷。 17．原子和离子的区别： （1）原子：质子数=电子数；（2）离子：质子数≠电子数； （3）阳离子：质子数>电子数；（4）阴离子：质子数<电子数。 18．原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子 数=原子序数。 19．相对原子质量 ≈ 质子数 +中子数 。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为12。 20．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。 （1）原子中质子数一定＝中子数×。 （2）任何原子核都是由质子和中子构成的×。 （3）3个铝离子：3Mg+3 ×。 （4）碳12原子的相对原子质量是12克×。 （5）氦原子和镁原子最外层电子数相同，所以氦元素和镁元素化学性质相似× 。 21．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 22．元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 23．元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数 决定。 24．地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是 氧（O）、硅（Si）、 铝（Al）、铁（Fe），其中最多的金属元素是Al，它与最多的非金属元素组成的物质符号是Al2O3。 25．人体中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Ca，含量最多的物质是H2O。 26. 门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 27．元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。 28．写出下列符号的意义。 （1）He氦元素、一个氦原子、氦气这种物质； （2）2Na2个钠原子； （3）3P2O53个五氧化二磷分子； （4）2Al3+2个铝离子 ； （5）Ca2+中“2+”的意义1个钙离子带两个单位的正电荷。 29．用化学用语填空。 两个硫原子2S；3个二氧化氮分子3NO2； 5个氯离子5Cl-； 30．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。 （1）如果两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素×。 （2）由同种元素组成的物质一定是单质×。 （3）人体中含量最高的元素是水×。 （4）符号5O表示5个氧元素。× 第四单元 自然界的水 1．水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。 （1）静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。 （2）吸附沉淀：加絮凝剂_明矾_，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的吸附_，使杂质沉 降下来（吸附杂质的过程属于物理 变化）。 （3）过滤：除去水中的不溶性杂质。 （4）活性炭吸附：活性炭的结构疏松多孔，具有吸附 性，可以吸附水中的色素和异味等。 （5）投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于化学 变化。 （6）其中净化程度最高的是 蒸馏 。 2．硬水和软水： （1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。 （3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸。 3．过滤操作： （1）过滤需要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、 玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流 。 （2）过滤操作注意事项： ①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 ②“二低”：滤纸边缘低于漏斗口 、漏斗中液面低于滤纸边缘。 ③“三靠”： 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部 、玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧、漏斗末端靠在烧杯内壁。 （3） 过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘、漏斗或烧杯（仪器）不干净等。 （4）过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。 （5）过滤能将硬水软化吗？不能。 4．氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。 5．纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生水雾。反应的化学方程式：2H2＋O2 点燃 2H2O，基本反应类型是化合反应。混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要验纯 。 6．氢气验纯时判断是否纯净：发出尖锐爆鸣声表明气体不纯， 声音很小则表示气体较纯。 7. 观察右图回答： （1） 现象：两电极都有气泡产生，负极产生气体与正极产生气体体积比约为2:1 。 （2） 气体检验： ①正极产生的气体：用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气； ②负极产生的气体：用燃着的木条检验，若气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。 （3） 结论： ①水通电分解能产生氢气和氧气。其反应的化学化学方程式是2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）注意事项： ①电解水所用电源为直流电； ②电解水时，向水中加入少量NaOH溶液或稀硫酸的目的是增强水的导电性。 8. 单质和化合物 （1）单质：由同种元素组成的纯净物。 （2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （3）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 9．现有下列物质： ①矿泉水 ②水 ③高锰酸钾 ④液态氮气 ⑤牛奶 ⑥氩气 ⑦铁 ⑧氯化钙（用序号填空）： （1）属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧；（2）属于混合物的有①⑤ ； （3）属于单质的有④⑥⑦； （4）属于氧化物的有② 。 10．判断题： （1）KMnO4含有氧元素，所以属于氧化物（×）。 （2）由同种元素组成的纯净物一定是单质（√）。 11．写出元素符号Fe的意义： （1）铁元素；（2）1个铁原子；（3）铁这种物质 。 12．写出化学式SO2的意义： （1）二氧化硫这种物质 ； （2）二氧化硫由硫元素和氧元素组成； （3）1个二氧化硫分子； （4）1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成。 13．写出下列化学符号中“2”表示的意义。 （1）CO21个二氧化碳分子中有2个氧原子 ； （2）Ca2+1个钙离子带2个单位正电荷； （3 氧化镁中镁元素的化合价为+2价； （4）2P 2个磷原子。 14．按要求写出下列化学符号。 （1）+3价的铁的氧化物Fe2O3 ；+2 （2）标出氯化锌中锌元素的化合价ZnCl2； （3）2个氢原子2H；（4）硝酸根离子NO3- ；+2 （5）写出氢氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价Mg(OH)2。 15．写出下列元素或根的化合价和离子符号。 元素名称 化合价 离子符号 元素名称 化合价 离子符号 元素名称 化合价 离子符号 氢 +1 H+ 锌 +2 Zn2+ 硫（负价） -2 S2- 钾 +1 K+ 铜 +2 Cu2+ 原子团 化合价 离子符号 钠 +1 Na+ 铝 +3 Al3+ 铵根 +1 NH4+ 银 +1 Ag+ 亚铁 +2 Fe2+ 氢氧根 -1 OH- 钙 +2 Ca2+ 铁 +3 Fe3+ 硝酸根 -1 NO3- 镁 +2 Mg2+ 氯（负价） -1 Cl- 硫酸根 -2 SO42- 钡 +2 Ba2+ 氧 -2 O2- 碳酸根 -2 CO32- 16．化合价规律： （1）单质中元素化合价为0_。 （2）化合物中，正负化合价代数和为_零__。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团的化合价_。 17．写出下列物质的化学式。 氧化物：氧化钠Na2O 氧化铜 CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁 FeO 氯化物：氯化钠NaCl 氯化氢HCl 氯化镁 MgCl2 氯化铁 FeCl3 某酸（酸类）：硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸H2CO3 氢氧化某：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铝 Al(OH)3 硝酸某：硝酸银AgNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硫酸某：硫酸钠Na2SO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 碳酸某：碳酸钠Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡BaCO3 18．根据化学式进行的计算。 （1）计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：元素的顺序按题要求；同一元素多处出现，合并计算。 （2）计算物质中各元素的_质量_比：等于各元素的相对原子质量×脚标相比。 （3）计算相对分子质量：等于各元素的相对原子质量×脚标之和。 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。 计算物质中某元素的质量分数：元素的质量分数== 第五单元 化学反应的定量关系 1. 质量守恒定律 （1） 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成 的各物质的 质量总和 。 （2） 范围：适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。 （3） 研究的量：是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 （4） 研究对象：“参加化学反应”的物质，没有参加化学反应的物质不计算在内。 （5） 各物质：指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态所有的物质。 2．选择填空： 物质质量总和、物质种类、元素种类、分子种类、分子个数、原子种类、原子个数、原子质量。 （1）在化学变化中，不改变的是 物质质量总和 、元素种类、 原子种类 、 原子个数、原子质量。 （2）一定改变的是 分子种类 、物质种类。 （3）可能改变的是分子个数、元素化合价。 （4）一切化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是：化学反应前后原子种类、 原子个数、 原子质量不改变。 3．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 4. 化学方程式的意义： （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面： ①各物质间反应时的微粒个数比； ②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。 5．化学方程式的读法（以2H2＋O2 点燃 2H2O为例） （1）宏观： 氢气和氧气在点燃条件下生成水 ； （2）微观： 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 ； （3）质量： 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 。 6．写出下列反应的化学方程式，并标出属于何种基本反应类型。 （1）木炭燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （化合反应） （2）硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （化合反应） （3）铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（化合反应） （4）磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （化合反应） （5）高锰酸钾受热分解2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（ 分解反应） （6）H2O2溶液与MnO2混合制O2 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑（分解反应） （7）氢气的燃烧（或爆炸） 2H2＋O2 点燃 2H2O （化合 反应） （8）电解水 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑（ 分解反应） （9）镁条燃烧2Mg＋O2 点燃 2MgO（化合反应） 7．利用化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比 。 8．利用化学方程式计算的注意点： （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等词语），这些质量才可能有效。 遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。 第六单元 碳和碳的氧化物 1． 金刚石是天然存在的最硬的物质 2． 石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等。 3．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质（填“单质”或“化合物”）, 物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，它们的化学性质相同（填“相同”或“不相同”）。 4．因为活性炭的结构疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸附剂。 5．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 6．写出反应的化学方程式，并指出属何种基本反应类型。 （1）碳完全燃烧 C + O2 点燃 CO2 （属化合反应） （2）碳不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO （属化合反应） （3）高温下木炭还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑ （属置换反应） （4）高温下木炭还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 高温 4 Fe + 3CO2 ↑ （属置换反应） （5）炽热的碳和二氧化碳反应 C + CO2 高温 2CO （属化合反应） （6）CO2使石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O （不属 基本反应） 7．观察木炭还原氧化铜的实验图回答： （1）此实验的现象是： ①黑色固体逐渐变红 ； ②澄清石灰水变浑浊。 （2）实验结束后，为何要先撤走石灰水，再停止加热防止石灰水到吸入试管，试管炸裂。 （3）酒精灯火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度 。 8．物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。 9．判断题： （1）C60属于化合物×。（2）石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化√。 （3）活性炭吸附毒气是化学变化×（4）小孩咬铅笔芯容易造成“铅中毒”×。 （5）同一种元素可以组成不同的单质√。 10．实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （1）不用稀硫酸和大理石制CO2的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进行。 （2）不用浓盐酸和大理石制CO2的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体使制得的二氧化碳不纯。 （3）不用纯CaCO3或Na2CO3粉末制CO2的原因：反应速率太快，不易控制且成本较高。 11．收集CO2方法用向上排空气法，验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满。 12．检验CO2方法：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。 13．工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，化学方程式是： CaCO3 高温 CaO+CO2↑。 14．选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；选择收集装置主要考虑的因素是气体的密度和气体的溶解性。 15．如右图所示 A装置优点：可以控制反应速率。 B装置的优点：可以控制反应的发生和停止， 实验过程中，关闭弹簧夹后，观察到的现象是： 液体被压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止 A B C C装置检查气密性的方法：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，若水柱高度不下降，则气密性良好。 16．CO2的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（俗称干冰）。 17．CO的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 18．如右图所示， 实验①：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭， 上层蜡烛后熄灭 ，该实验说明二氧化碳具有的物理性质： 密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不能支持燃烧 。 实验②：旋紧盖子，振荡瓶子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁， ① ② 得到此现象的原因分析CO2溶于水，被水吸收，压强减小。 19．向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O = H2CO3，加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的方程式为H2CO3 = CO2↑+H2O。 20．CO具有可燃性：燃烧的化学方程式为2CO＋O2 点燃 2CO2，火焰呈蓝色。 21．CO具有毒性的原因：CO能与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。 22．如图是用CO气体还原氧化铜实验图，回答问题： （1）A中的现象是黑色固体变红， 反应的化学方程式是CO＋CuO △ Cu＋CO2 （2）B中的现象是澄清石灰水变浑浊， 反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （3）要先通一会CO，才加热CuO的目的：排尽装置内空气，防止加热时可能发生爆炸。 （4）C处尾气点燃的目的：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。 23．CO还原Fe2O3的化学方程式：Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。实现现象是红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 24．除去CO2中的CO，采用的方法是通过灼热的CuO；除去CO中的CO2，采用的方法是通入澄清石灰水中。 25．CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同 。 26．CO2的用途 （1）灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（二氧化碳的密度比空气大）；又利用了二氧化碳的化学性质（一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧）。 （2）干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 （3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 27．CO的用途： （1）可燃性：作气体燃料。（2）还原性：冶炼金属 第七单元 能源的合理利用与开发 1． 燃烧： （1）定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 2．如图所示实验： （1）①处铜片上的红磷不能（填“能”或“不能”）燃烧， 原因是温度没有达到红磷的着火点，③处水中的白磷不能（填 “能”或“不能”）燃烧，原因是水中的白磷没有与氧气接触。 （2）比较③和④处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）烧杯中热水的作用是提供热量、使烧杯中的白磷与氧气隔绝。 （4）烧杯上铜片的主要作用是导热、载体。 （5）从环保的角度来说，此实验的缺点是产生的五氧化二磷会污染空气。 3．燃烧需要三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 灭火只需满足下列条件之一：①清除可燃物②隔绝氧气（或空气）③ 使温度降到着火点以下。灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。 4．图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火 5．用化学知识解释下列生活中的现象。 （1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为 纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 。 （2）室内起火，不能打开门窗，因为会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。 （3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 （4）电器着火，应先切断电源，再灭火。 6．用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理。 （1）煽风点火——为燃烧提供充足的氧气（空气）。 （2）火上浇油——增加可燃物。 （3）钻木取火——使温度达到可燃物的着火点。 （4）釜底抽薪——清除可燃物。 （5）杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下。 7．可燃性气体（如H2、CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉尘和空气（或氧气）混合，在有限的空间里，遇到明火就会急剧地燃烧，可能发生爆炸事故。所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，防止发生爆炸。 8．防爆注意事项： （1）油库、面粉加工厂门口贴有禁止烟火的标志。 （2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。 （3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检査，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。 9. 生石灰与水反应的方程式是CaO+H2O === Ca(OH)2，此反应放出热量（填“放出”或“吸收”）。有些反应是吸收热量的，如C+CO2 高温 2CO（写化学方程式）。 10．化石燃料包括煤、石油、天然气，都是混合物（填“纯净物”或“混合物”），都是不可（填“可”或“不可”）再生能源。 11．煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，主要产品有焦炭、煤焦油、煤气（主要成分为CO）等。 12．石油的分馏：根据各成分的沸点不同，将它们分离，属于物理变化，主要产品有汽油、煤油、柴油、润滑油等。 13．天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 14．燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时空气充足；二燃料与空气有足够大的接触面积 15．造成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）。 16．乙醇汽油属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。 17．写出物质的化学式：生石灰CaO，干冰CO2，甲烷CH4，乙醇（酒精）C2H5OH。 18．写出化学方程式： （1）甲烷燃烧：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O。 （2）酒精燃烧：C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O；酒精可（填“可”或“不可”）再生能源。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制氢气：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑。 19．检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法： （1）检验可燃物含氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥 的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素； （2）检验可燃物含碳元素的方法：把上述烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（或点燃，在可燃物上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。） 20．影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 21．燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源、生成CO等污染空气的物质。 22．氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高， 未能广泛应用的原因：制取成本高、贮存困难。 23．列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能，风能，地热能，潮汐能，生物质能，核能 学科网（北京）股份有限公司 $$