酸碱盐综合练习-2024-2025学年九年级上册科学（浙教版）

酸碱盐综合练习 一、选择题 1．不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7 2．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 3．碱具有相似的化学性质是因为都含有OH﹣。下列物质在与氢氧化钙溶液发生反应的过程中，实质上氢氧根离子并没有参与反应的是（　　） A．CuSO4 B．Na2CO3 C．CO2 D．HCl 4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液过程中现象：先有气泡产生后，再有白色沉淀产生 B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量至cg时，向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色 5．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，溶于水。下列有关说法错误的是（　　） A．氢氧化铝属于碱 B．中铝元素的化合价为+3价 C．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向无色酚酞试液中加入氢氧化铝，无色酚酞试液变红色 6．一工厂甲、乙两生产车间的废水中含有Na+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣四种离子，已知甲车间的废水呈蓝色，则乙车间废水中含有哪些离子（　　） A．Cu2+、OH﹣ B．Na+、OH﹣ C．Na+、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣ 7．生活垃圾分类投放回收后，含镉（Cd）的固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：。该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（　　） A．硫酸钠溶液 B．食盐水 C．稀硫酸 D．石灰水 9．“宏观一微观一符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。如图所示是两种物质发生化学反应的微观示意图，其中“”“”“○”“●”表示不同种类的离子，反应后减少的离子恰好变成水或气体等分子物质，能用该示意图来表示的是（　　） A．Na2CO3溶液中加入适量的稀硫酸（H2SO4） B．NaOH溶液中加入适量的稀盐酸（HCl） C．酒精加入适量的水中 D．Ba（OH）2溶液中加入适量的NaNO3溶液 10．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（　　） A．①中盛放NaOH浴液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③反应过程中溶液由红色变为无色 C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗 11．实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A．B．C． D． 12．下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　） 选项 物质名称 化学式 俗称 用途 A 氢氧化钠 纯碱 造纸 B 硫酸铜晶体 胆矾 配制波尔多液 C 氢氧化钙 熟石灰 改良酸性土壤 D 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点 A．A B．B C．C D．D 13．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　） 1a　溶液呈酸性　　　　2 1b　△　　　 3 2a　与反应有沉淀　　　甲 2b　与反应无沉淀　　　乙 3a　与反应有沉淀　　　丙 3b　与反应无现象　　　氢氧化钠 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．丙表示硫酸 D．“”代表的溶液呈碱性 14．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C．在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽 D．向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质 15．下列有关硫酸的表述中，正确的是（　　） A．稀硫酸可用于除铁锈 B．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 C．浓硫酸可做干燥剂因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 16．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（    ） A． B． C．粉 D．粉末 17．许多物质都有体现其性质的俗名。下列物质与括号中的俗名相一致的是（　　） A．（烧碱） B．（纯碱） C．（熟石灰） D．（生石灰） 18．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A．Na＋、、 B．Cu2＋、、 C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－ 19．小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（　　） A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣ C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 20．下列化学式、名称、俗名、物质类别，完全对应正确的一组是（　　） A．、硫酸铜、胆矾、混合物 B．、氢氧化钠、苛性钠、碱 C．、氢氧化钙、生石灰、碱 D．、碳酸钠、小苏打、盐 21．有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 22．如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中添加的试剂是（　　） ①食盐水②NaOH溶液③稀盐酸④Na2CO3溶液⑤ZnSO4溶液⑥浓氨水 A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤ 23．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl- 24．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、 C．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、 D．含有Ag+的溶液中：K+、、、 25．化学知识无处不在，下列有关说法正确的是（　　） A．农业上施用NaOH来降低土壤的酸性 B．CuSO4•5H2O晶体投入浓硫酸中，晶体变成蓝色粉末 C．吸入过多CO2会导致血液酸性过强，引起恶心、头晕等症状 D．碳铵、硫铵是重要的化肥，化学式分别为（NH4）2CO3、（NH4）2SO4 26．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生了化学反应，下列操作及实验现象（或结果），一定能证明反应已经发生的是（    ） A．在混合液中加无色酚酞，溶液仍呈无色 B．在混合液中加碳酸钠溶液，有气泡产生 C．在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D．在混合液中加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生 27．冰糖葫芦是用一个个表面粘有糖的金桔串联而成的传统小吃，深受同学们的喜欢。小桐想到用所学的化学物质串联成“冰糖葫芦”，如下图所示。已知箭头表示转化关系，图中五种物质的类别都不相同；其中B常温下是一种气体，是光合作用的原料；D是一种常见的碱，可用于中和酸性土壤。下列说法正确的是（    ） A．物质A能使无色酚酞试液变红色 B．物质B能使无水硫酸铜呈现蓝色 C．物质C转化为B的方法中有两种反应类型 D．物质D在水中的溶解度随温度升高而增大 28．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液、干燥 B CaCl2溶液 盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D CuO Cu粉 加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤 A．A B．B C．C D．D 29．如图物质经一步反应转化的两种途径，说法正确的是（　　） A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸 C．②不可能有沉淀生成 D．①②反应的本质都和Na+有关 30．下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl 31．某品牌矿泉水曾经做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，右侧盛该品牌矿泉水。分别将pH试纸浸入水样。左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性）。下列有关叙述中正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．该品牌矿泉水中一定有一种溶质为碱 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上 32．下列基本科学观念所对应的叙述不正确的是（    ） A．分类观：物质可以分为混合物和纯净物 B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变 C．微粒观：二氧化碳气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的 D．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应 33．下列实验方案能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 34．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（    ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 35．下列四个实验的叙述中，合理的是（　　） A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含 B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1 C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 D．图④该装置可用于干燥、收集氢气 36．小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（　　） A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出 B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入 C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净 37．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析不正确的是（　　） A．P到M溶液中的离子浓度不断减少 B．M点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液呈酸性 D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电 38．如图曲线不能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A．表面被氧化的铝片中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．BaCl2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4：y代表沉淀的质量 C．足量的Zn加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中：y代表氢气的质量 D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 39．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A．B．C． D． 40．在研究酸和碱之间的反应时，向盛有氢氧化钠溶液的试管里滴加稀硫酸，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴加几滴酚酞试液，酚酞试液无色 B．滴入适量氯化铁溶液，无沉淀产生 C．滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀 D．测得溶液中和个数比为2:1 41．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为）。下列说法正确的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．中铜的质量分数高于 42．下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（    ） A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸 C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 43．甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 44．物质的结构决定性质、性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间关系匹配正确的是（    ） 选项 物质结构 性质 用途 A 氢氧化钡中含有 Ba2+ 具有碱性 可以除去溶液中的 B 氢氧化钡中含有 OH- 具有碱性 可以除去溶液中的H+ C 稀硫酸中含有H+ 具有酸性 检验溶液中是否存在 Ba2+ D 稀硫酸中含有 具有酸性 检验溶液中是否存在 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 45．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测量所得数据如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30 所得溶液的总质量/克 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 克。 （2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。 （3）求氯化钙溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程） 46．科学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所用石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。求： （1）实验中生成二氧化碳的质量为 g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数 。 47．某化学兴趣小组为了测定某批次黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，四组同学分别取部分黄铜与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。 实验组别 一 二 三 四 所取样品质量(g) 25 20 20 10 加入稀硫酸的质量(g) 50 50 75 75 充分反应后剩余固体质量(g) 18.5 13.5 13.5 a (1)a的值为 ，第三组反应后的溶液溶质成分： （填化学式）。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后一位） 48．室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1）表中m＝ ； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为 ； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数 。 49．为测定某溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，生成沉淀的质量如表： 1 2 3 4 5 6 氢氧化钠溶液质量/g 16 32 48 64 80 96 生成沉淀的质量/g 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80 (1)第2组数据n为 g； (2)第 组溶液中的已反应完； (3)求该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 50．某校科学研究性学习小组对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣。该小组将140g7.3%稀盐酸放入锥形瓶中。再称取16g样品平均分成4份，依次加入到稀盐酸中，实验数据记录如下，第四次实验后测得溶液。求： 第一次 第二次 第三次 第四次 所加样品的总质量/g 4 8 12 16 产生气体的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 （1）第一次反应后溶液中的溶质是 ； （2）样品中质量分数 ； （3）样品中水的质量 。 51．工业生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，国家标准规定根据碳酸钠的含量划定工业品，纯碱指标等级如表： 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指标 Ⅰ类 Ⅱ类 优等品 优等品 一等品 合格品 总碱量（计）%≥ 99.4 99.2 98.8 98.0 科学实践小组的同学通过实验来测定某产品的纯碱达到哪个指标等级，设计实验如图。 （1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 。 （2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 52．碳酸钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO3）也能与稀盐酸发生类似反应。用碳酸锶制取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中SrCO3的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸（样品中的其他物质不与稀盐酸反应），称量反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量（g） 100 100 100 100 反应后烧杯和剩余物质的总质量（g） 362.8 460.6 559.5 m (1)碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)m的值为 (3)实验所用烧杯的质量为 g。 (4)求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。 53．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 20g放在烧杯里，然后将200g稀盐酸均分成4份，分4次加入烧杯中，实验数据如下表所示：请根据实验数据解答下列问题： (1)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 54．氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）3质量/g 1 12 200 10.7 2 24 200 21.4 3 48 300 32.1 4 60 400 42.8 根据实验结果回答下列问题： (1)实验过程中可以观察到有 色沉淀生成； (2)第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应； (3)求实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C D B D C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B D C A B A A D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D B C C A C B A D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D C B C D D C B B D 题号 41 42 43 44 答案 A C D B 1．C 【解析】A、d的pH大于c，因此d比c的碱性强，A选项错误； B、b的pH小于7，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，B选项错误； C、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，a的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C选项正确； D、a的pH小于7，d的pH大于7，根据a和d质量的不同，混合后可能呈酸性、中性、碱性中的任何一种，则pH不一定大于7，D选项错误。 故选：C。 2．B 【解析】A、氯化钠不能与空气中的成分反应，故氯化钠敞口放置在空气中，一段时间后不会变质，不符合题意； B、NaOH具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠敞口放置在空气中，一段时间后会变质，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，一段时间后质量会增加，但不会变质，不符合题意； D、大理石不能与空气中的成分反应，故大理石敞口放置在空气中，一段时间后不会变质，不符合题意。 故选：B。 3．B 【解析】A、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧根离子参与反应，故A错误； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧根离子没有参与反应，故B正确； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧根离子参与反应，故C错误； D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧根离子参与反应，故D错误。 故选B。 4．C 【解析】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，加入的碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以观察到的现象是先有气泡产生后，再有白色沉淀产生，选项正确； B、由图可知，oa段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，ab段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，所以滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠两种溶质，选项正确； C、oa段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参加反应的HCl与生成的NaCl的质量比为73：117，则滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，选项错误； D、滴加碳酸钠溶液质量至cg时，盐酸、氯化钙和加入的碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色，选项正确，故选C。 5．D 【解析】A、氢氧化铝由铝离子与氢氧根离子构成，符合碱的特点，所以氢氧化铝属于碱，选项正确； B、化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则NaAlO2中铝元素的化合价为+3价，选项正确； C、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，氯化铝先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氯化铝完全反应后，氢氧化钠再与氢氧化铝反应生成NaAlO2和水，实验中观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失，选项正确； D、氢氧化铝难溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，所以向无色酚酞试液中加入氢氧化铝，无色酚酞试液不变红色，选项错误，故选D。 6．B 【解析】含有铜离子的溶液呈蓝色，甲车间的废水呈蓝色，则甲车间的废水中含有铜离子，而铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，即铜离子与氢氧根离子不能在同一溶液中共存，所以甲车间的废水中含有铜离子与硝酸根离子，则乙车间废水中含有钠离子与氢氧根离子，故选B。 7．D 【解析】由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故选D。 8．C 【解析】A、钠的金属活动性比锌强，则硫酸钠不能与锌反应，硫酸钠是一种盐，不能与氧化铜反应，硫酸钠与氢氧化钠在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，即硫酸钠只能够与上述几种物质中的氯化钡反应，选项错误； B、钠的金属活动性比锌强，则食盐，即氯化钠不能与锌反应，氯化钠是一种盐，不能与氧化铜反应，氯化钠与氢氧化钠在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，氯化钠与氯化钡在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，即氯化钠不能够与上述几种物质发生反应，选项错误； C、稀硫酸能够与锌反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸能够与烧碱，即氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，即稀硫酸与几种物质都能够反应，选项正确； D、石灰水中的氢氧化钙是一种碱，不能够与金属锌反应，氢氧化钙与食盐，即氯化钠在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，氢氧化钙不能与氧化铜反应，氢氧化钙与氯化钡在溶液中交换成分不能生成沉淀、气体或水，两种物质不能发生化学变化，选项错误，故选C。 9．A 【解析】A、碳酸钠和稀硫酸反应是硫酸钠、水和二氧化碳，且反应后硫酸钠在水中解离出的钠离子与硫酸根离子的数目比为2：1，选项正确； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水，且反应后氯化钠在水中解离出的钠离子与氯离子的数目比为1：1，不符合题意，选项错误； C、酒精只能够溶于水，不发生解离，且二者之间不发生化学变化，选项错误； D、氢氧化钡与硝酸钠交换离子后不产生沉淀、气体或水，二者不发生化学变化，反应前后离子的种类不变，选项错误，故选A。 10．B 【解析】A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，错误； B、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，③反应过程中溶液由红色变为无色，正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，错误； D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，错误。 故选B。 11．A 【解析】A、硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，质量分数减小，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，质量分数不再变化，正确； B、浓硫酸吸收水蒸气过程中，溶质的质量不变，错误； C、浓硫酸能够吸收水蒸气，随着浓硫酸不断吸收水蒸气，溶液的质量增大，吸收一定量水后变成稀硫酸，溶液质量保持不变，错误； D、吸收水蒸气前，浓硫酸中的溶剂质量不为0，吸收一定量水后变成稀硫酸，不能再吸收水蒸气，溶剂质量不再变化，错误。 故选A。 12．B 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，可用于造纸，纯碱是碳酸钠的俗称，错误； B、硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4•5H2O，可用于配制波尔多液，正确； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，错误； D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，错误。 故选B。 13．D 【解析】A、氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则2表示的是盐酸、硫酸，3表示的是氢氧化钙、氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，则甲是硫酸，乙是盐酸，错误； B、由A选项的解析，甲是硫酸，乙是盐酸，错误； C、丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液，错误； D、氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性，则“△”代表的溶液呈碱性，正确。 故选D。 14．C 【解析】A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，错误； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在混有少量 HCl 的 CaCl₂稀溶液中加入 CaCO₃固体，反应后固体有剩余，说明盐酸已完全反应，即 HCl 已被除尽，正确； D、向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，不能说明样品没有变质，因为如果氢氧化钠部分变质，盐酸可能先与氢氧化钠反应，也可能不会立即产生气泡，错误。 故选C。 15．A 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，因此可用稀硫酸处铁锈，正确； B、浓硫酸没有挥发性，因此打开浓硫酸瓶盖，瓶口没有白雾，错误； C、浓硫酸可做干燥剂因为它具有吸水性，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选A。 16．B 【解析】A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； B、Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，氢离子没有被消耗，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba(NO3)2不反应，不能体现酸的通性，符合题意； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子被消耗，体现了酸的通性，不符合题意。 故选B。 17．A 【解析】A、NaOH的俗名是烧碱，俗名与化学式相对应，故A符合题意； B、NaCl的俗名是食盐，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，俗名与化学式不对应，故B不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，没有化学式；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗名，俗名与化学式不对应，故C不符合题意； D、Ca(OH)2的俗名是熟石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗名，俗名与化学式不对应，故D不符合题意； 故选A。 18．A 【解析】①含有铜离子的溶液成蓝色；钡离子与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀。将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子； ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。 结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子。 故选A。 19．D 【解析】A、①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全，故选项说法正确； B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，故选项说法正确； C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。 故选D。 20．B 【解析】A、CuSO4•5H2O的名称是五水合硫酸铜，俗称是胆矾或蓝矾，具有固定的组成，属于纯净物，错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，生石灰是氧化钙俗称，错误； D、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误。 故选B。 21．D 【解析】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。 故选D。 22．D 【解析】①食盐水不与稀硫酸反应，加入氯化钠溶液能使硫酸的质量分数减小，加入该试剂能使反应顺利进行； ②NaOH溶液和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，不能使反应顺利进行； ③稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，加入该试剂能使反应顺利进行； ④Na2CO3溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，不能使反应顺利进行； ⑤ZnSO4溶液不与稀硫酸反应，加入硫酸钠溶液能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂能使反应顺利进行； ⑥浓氨水和稀硫酸能反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，不能使反应顺利进行； 故①③⑤中的试剂可从长颈漏斗中添加。 故选D。 23．B 【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子， ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。 结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子； 故选B。 24．C 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，错误； B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误； C、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，正确； D、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。 故选C。 25．C 【解析】A、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，改良土壤酸性的物质是氢氧化钙，不是氢氧化钠，错误； B、浓硫酸具有脱水性：CuSO4•5H2O晶体投入浓硫酸中，结晶水被夺取，变成硫酸铜，硫酸铜呈白色，错误； C、二氧化碳能与水反应，生成碳酸，吸入过多CO2会导致血液酸性过强，引起恶心、头晕等症状，正确； D、碳铵是碳酸氢铵的简称，化学式是NH4HCO3，错误。 故选C。 26．A 【分析】物质间发生化学反应时，一定有新物质生成，反应物一定被消耗。 【解析】A 、在混合液中加无色酚酞，溶液仍呈无色，说明溶液不显碱性，氢氧化钠消失，从而说明两者已发生了化学反应，正确； B、碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生，说明混合液中有盐酸存在，不能确定盐酸被消耗，不能说明两者已发生了化学反应，错误； C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成沉淀，加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能确定有新物质生成，不能说明两者已发生了化学反应，错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，说明混合液中有氢氧化钠存在，不能确定氢氧化钠被消耗，不能说明两者已发生了化学反应，错误。 故选A。 27．C 【解析】A、物质A属于酸，不能使无色酚酞试液变红色，错误； B、物质B是二氧化碳，不能使无水硫酸铜呈现蓝色，错误； C、物质C转化为B是碳酸钙转化为二氧化碳，该转化可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，前一个反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；后一个反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，物质C转化为B的方法中有两种反应类型，正确； D、物质D是氢氧化钙，在水中的溶解度随温度升高而减小，错误。 故选C。 28．B 【解析】A 、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，将混合气体通过足量 NaOH 溶液，NaOH 溶液不仅会吸收 HCl 气体，还会吸收 CO₂气体，不能达到除去 HCl 杂质而保留 CO₂的目的，错误； B、盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且不引入新的杂质，正确； C 、混合物加入适量的 CaCl₂溶液，会与 Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，不能达到除杂目的，错误； D、混合物加入适量的稀硫酸，会与氧化铜反应，而不是与铜粉反应，不能达到除去铜粉保留氧化铜的目的，错误。 故选B 29．A 【解析】A、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，三氧化硫中含有硫元素，正确； B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，错误； C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，错误； D、①②反应都体现了碱的通性，其的本质都和OH-有关，Na+无关与，错误。 故选A。 30．D 【解析】A、H2SO4、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意； C、NaOH、NH4HCO3在溶液中相互交换成分能生成碳酸钠、水和氨气，不能大量共存，不符合题意； D、BaCl2、NaNO3、KOH、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且KOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意。 故选D。 31．D 【解析】A、左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞不变色，故选项说法错误； B、右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），该品牌矿泉水中一定有一种溶质不一定为碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误； C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得水样的pH不可能精确为6.72，故选项说法错误； D、用pH试纸测定矿泉水的pH，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项说法正确。 故选D。 32．C 【解析】A、物质可以分为混合物和纯净物，故选项说法正确； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变，故选项说法正确； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子、2个氧原子构成的，故选项说法错误； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选C。 33．B 【解析】A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银沉淀，稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，错误； B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，正确； C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应而被除去，二氧化碳也会与氢氧化钠反应而被消耗，错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl ，加水溶解、蒸发结晶，最终得到的是MnO2和KCl的混合物，错误。 故选B。 34．C 【解析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则： ①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体进入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故①正确； ②气体经过甲瓶后，二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确； ③而通过饱和NaCl溶液后，二氧化碳含量几乎不减少，能够生成碳酸，碳酸使紫色小花变红，故③错误； 故①②正确。 故选C。 35．D 【解析】A、酸化的氯化钡溶液，相当于是盐酸和氯化钡的混合溶液，如果原溶液当中有碳酸根，会先跟盐酸反应，把盐酸消耗掉后，继续跟氯化钡反应，也能生成白色沉淀，故说法错误； B、用试纸来测pH值，只能得到整数，不能得到小数点后的精度，故说法错误； C、钠太过活泼，遇到水直接生成氢氧化钠，不能把铜从它的盐溶液当中置换出来，故说法错误； D、碱石灰可以用来干燥气体，收集氢气用向上排空气法，图示装置符合要求，故说法正确。 故选D。 36．D 【解析】A. 发生装置：试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝倒流回试管底部引起试管破裂，错误； B. 收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管b通入，因为氧气的密度比空气大，错误； C. 过滤操作：用到的玻璃仪器有烧杯和漏斗还有玻璃棒，错误； D.洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净，因为氯离子遇银离子出现白色氯化银沉淀，正确。 故选D。 37．C 【解析】A 、从 P 到 M 的过程是盐酸和氢氧化钠反应的过程，随着反应进行，溶液质量增大，离子数目不变，溶液中的离子浓度不断减少，说法正确，不符合题意； B、M 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，即氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，正确，不符合题意； C、N 点时氢氧化钠过量，溶液应呈碱性，说法错误，符合题意； D、从图中可以看出，在反应开始前溶液的电导率都有明显的数值，氢氧化钠过量后，随着氢氧化钠加入电导率增大，从而说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电，说法正确，不符合题意。 故选C。 38．B 【解析】A、表面被氧化的铝片中滴入稀硫酸，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，一开始没有气体产生，后产生气体，随着反应的进行，气体的质量不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项错误； B、BaCl2和NaOH的混合溶液中加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，与图像不符，故选项正确； C、足量的Zn加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜，再与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，一开始没有气体产生，后产生气体，随着反应的进行，气体的质量不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项错误； D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图像相符，故选项错误。 故选B。 39．B 【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。图中a点时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，溶液中含有的物质有：氯化钠、氯化氢、水，所以溶液中含有的微粒有：钠离子、氯离子、氢离子和水分子。故选B。 40．D 【解析】A、酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，滴加几滴酚酞试液，酚酞试液无色，溶液可能为酸性，反应过程中硫酸过量，错误； B、滴入适量氯化铁溶液，无沉淀生成，说明溶液中没有氢氧化钠，硫酸过量也不会有沉淀的生成，错误； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，均会有白色沉淀生成，错误； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中Na+与的个数比为2：1，若恰好完全反应，则反应后溶液中Na+与的个数比为2：1，正确。 故选D。 41．A 【解析】A、、受热易分解，纸张在潮湿的环境易腐烂变质，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，故说法正确； B、、中C、H、Cu元素都处于最高价，不易被氧化，故说法错误； C、、属于碱式盐，均能与酸反应，不与碱反应，则孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故说法错误； D、中铜的质量分数为：×100%≈55.5%，中铜的质量分数为：×100%≈57.7%，故说法错误。 故选A。 42．C 【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项不符合题意。 故选C。 43．D 【解析】A、若丙为单质，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误； B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，如，故选项说法错误； C、若丁为氯化铜，则甲、乙乙中不一定有碱，如，故选项说法错误； D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如，故选项说法正确。 故选D。 44．B 【解析】A、氢氧化钡中含有氢氧根离子，具有碱性，硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此应该是利用钡离子除去硫酸根离子，错误； B、氢氧化钡中含有氢氧根离子，具有碱性，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，可以除去溶液中的H+，正确； C、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有钡离子无关，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，错误； D、硫酸根离子与碳酸根离子不能反应，而稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，错误。 故选B。 45． 18 NaCl、CaCl2/ CaCl2、NaCl 设：氯化钙溶液的溶质质量分数为x。 x=16.65%。 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。 【解析】（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，第3次时加入120g氯化钙时应该生成沉淀：6g×3=18g；第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g；可见，氯化钙的溶液质量增大，但是沉淀质量没有变化，这说明恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g； （2）第4次实验结束时，氯化钙过量，且碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2； （3）见答案。 46．(1)4.4 (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量为。 =7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=10.4g+100g－106g=4.4g。故填：4.4。 （2）详见答案。 47．(1) 6.75 H2SO4、ZnSO4 (2)第一组参加反应的锌的质量为25g-18.5g=6.5g，设第一组实验中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z， x=9.8g y=16.1g z=0.2g， 所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=19.6% (3)第一组充分反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈28.6%。 【解析】（1）向20g黄铜样品中加入50g、75g稀硫酸，充分反应后剩余固体质量均为13.5g，说明20g黄铜样品中的锌已完全反应，含有13.5g铜；向75g稀硫酸中加入10g黄铜样品，10g黄铜中的锌完全反应，a的值为13.5÷2=6.75；第三组反应后的溶液中稀硫酸有剩余，溶质成分是H2SO4、ZnSO4； （2）见答案； （3）见答案。 48． 174.0 设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x，则 解得x=2.22g 则CaCl2溶液的溶质质量分数为 答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。 设样品中碳酸钠的质量为y ，则： ； 则样品中碳酸钠的质量分数＝ 答：样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【解析】（1）根据表格提供的数据可以看出，10g纯碱样品产生沉淀的总质量为：120g+20.0g×6-232.0g=8.0g,开始时每20.0g氯化钙溶液产生120g+20.0g-138.0g=2.0g沉淀，第5次不再改变，说明第4次时沉淀完全，故第3次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=156.0+20.0-2.0=174.0； （2）见答案； （3）见答案。 49．(1)3.92 (2)5 (3)设硫酸铜溶液中溶质的质量为x， x=16g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：×100%=16%； 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】（1）加入16g氢氧化钠时，生成沉淀的质量为1.96g,而第3、4、5组中，沉淀质量都在不断增加，则第2组中的硫酸铜还未完全反应，所以加入32g氢氧化钠溶液时，n为1.96×2=3.92； （2）第5次加16g氢氧化钠时，生成沉淀的质量为9.80g-7.84g=1.96g，第6次加16g氢氧化钠时，生成沉淀的质量不变，说明第5组溶液中的硫酸铜已反应完； （3）见答案。 50． HCl、NaCl/NaCl、HCl 设样品中质量为x。 样品中质量分数 答：样品中质量分数为53%。 解：设碳酸钠反应消耗的盐酸溶液质量为y。 所以与氢氧化钠反应的盐酸溶液质量为； 设：氢氧化钠质量为z。 。 答：样品中水的质量为2.72g。 【解析】（1）第一次发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸还有剩余，故第一次反应后溶液中的溶质是NaCl和HCl； （2）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为3.52g,第四次实验后测得溶液pH=7，恰好完全反应，见答案； （3）见答案。 51． 检验碳酸钠是否完全反应 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：10.73g+50g-56.33g=4.4g， 设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x， 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：， 依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为，属于Ⅱ类一等品 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应； （2）见答案。 52．(1)SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O (2)659.5 (3)165 (4)根据质量守恒定律可知，100g碳酸锶样品与足量的稀盐酸反应生成CO2的质量为100g×4+100g+165g-659.5g=5.5g，设碳酸锶样品中SrCO3的质量分数为x， x=18.5%， 答：碳酸锶样品中SrCO3的质量分数为18.5%。 【解析】（1）碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，化学方程式为SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O； （2）由数据可知，实验2中的物质反应后产生CO2的质量为：362.8g+100g-460.6g=2.2g，实验3中的物质反应后产生CO2的质量为：460.6g+100g-559.5g=1.1g，说明碳酸锶已经完全反应，可得实验1生成CO2的质量为2.2g；所以m=559.5+100=659.5； （3）实验所用烧杯的质量为362.8g+2.2g-100g-100g=165g； （4）见答案。 53．（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=70.00g+50g×4−263.4g=6.6g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=15g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）解：由实验2可知，50g稀盐酸反应后生成二氧化碳的质量=70.00g+50g−117.8g=2.2g 设生成2.2g二氧化碳消耗HCl的质量为y = y=3.65g 该稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）见答案 （2）见答案 54．(1)红褐 (2)2 (3)设200gFeCl3溶液中溶质的质量为x， x=32.5g 所用FeCl3溶液中溶质的质量分数为：。 【解析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠； （2）第1次12g氢氧化钠与200g氯化铁溶生成沉淀为10.7g，第2次24g氢氧化钠与200g氯化铁溶生成沉淀为21.4g，第3次48g氢氧化钠与300g氯化铁溶生成沉淀为32.1g，第4次60g氢氧化钠与400g氯化铁溶生成沉淀为42.8g，分析以上数据可知，第2次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH粉末恰好完全反应，产生沉淀21.4g； （3）见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$