第一章 酸碱盐化学方程式计算培优专题——表格型-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

九年级上册 科学第一章 酸碱盐化学方程式计算培优专题——表格型 题型二、表格型计算题 表格型计算题中，要特别注意减少的质量是什么物质的质量，要明确分析的对象。有的时候考虑的对象是固体，那么减少的是固体质量，并不是跑掉气体的质量。例如在大理石中加入稀盐酸，固体从10克变成8克，那么减少的质量是碳酸钙的质量，并不是生成的二氧化碳的质量。而如果分析对象是整个装置，则减少的质量是气体的质量。同时在计算反应物的质量分数时，特别要考虑这种反应物是否完全反应。 例1．室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 例2．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）表中x的值是　 　。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 1、为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 （1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 2、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四 加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 3．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　(填化学式)已全部参加反应。 （2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。 （3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。 4、现有铁粉和铜粉的均匀混合物。甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如表所示。 请回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 金属混合物的质量/克 10 10 20 稀硫酸的质量/克 70 100 100 过滤得到反应后剩余溶液的质量/克 m 105.4 108.1 （1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是_______________（写化学式）。 （2）根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。 （3）表格中m=______________。 5、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1） 反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2） 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。  （3） 表中a的值为 。  （4） 求表中m的值。 6、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1） 表中第三组实验的m值为 。 （2） 第 组实验恰好完全反应。 （3） 铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （4） 原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 7．墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验： （1）小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?　 　（偏大、偏小、无影响）并说明理由　 　。 （2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程） 实验组别 一 二 三 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 3.0 6.0 9.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 剩余固体质量/g 0 0 m 九年级上册 科学第一章 酸碱盐化学方程式计算培优专题——表格型 专题知识 1.质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。 2.有关溶液的分析——溶质成分 反应后溶质的质量=原混合物中的溶质+反应后生成的溶质（可以多个反应生成） 3.常用等式： ①反应生成气体的质量=反应前总质量-反应后总质量 ②反应后溶液的质量=反应前总质量-不溶性杂质-反应生成气体质量-反应生成沉淀质量 4.列关系式、找数据：找到物质反应完全的状态，根据方程式列式计算。 题型二、表格型计算题 表格型计算题中，要特别注意减少的质量是什么物质的质量，要明确分析的对象。有的时候考虑的对象是固体，那么减少的是固体质量，并不是跑掉气体的质量。例如在大理石中加入稀盐酸，固体从10克变成8克，那么减少的质量是碳酸钙的质量，并不是生成的二氧化碳的质量。而如果分析对象是整个装置，则减少的质量是气体的质量。同时在计算反应物的质量分数时，特别要考虑这种反应物是否完全反应。 例1．室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 【答案】（1）174.0 （2）11.1% （3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y， ，解得y=84.8%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）每次加入的氯化钙溶液质量相同，可知氯化钙完全反应时，生成的碳酸钙沉淀的质量相同，据此结合表中数据进行分析。 （2）计算所加溶液溶质的质量分数时，应用所加溶液质量最少的一组实验进行计算。 （3）计算碳酸钠的质量分数时，要确保碳酸钠完全反应，根据质量守恒定律计算碳酸钙的总质量，再通过方程式计算碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）观察表格数据，每次加入20.0克氯化钙溶液后，反应后溶液的总质量变化如下： 第1次：120.0 + 20.0 = 140.0克，实际质量为138.0克，说明生成了2.0克沉淀（140.0 - 138.0 = 2.0克）。 第2次：138.0 + 20.0 = 158.0克，实际质量为156.0克，说明又生成了2.0克沉淀（158.0 - 156.0 = 2.0克）。 第3次：156.0 + 20.0 = 176.0克，实际质量为m克，若反应继续进行，应继续生成2.0克沉淀，故m = 176.0 - 2.0 = 174.0克。 （2）第一次反应中氯化钙的质量最少，已经完全反应，所以用第一次实验的数据进行计算， 设氯化钙溶液的溶质质量分数为x ，解得=11.1%。 例2．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）表中x的值是　 　。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）4 （2）16 （3）第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。 w== 【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质 【解析】【分析】由1，2两次实验可知，每2.0g氧化铜完全反应会生成4.0g硫酸铜，而由第3次到第5次的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6.0g氧化铜克生成12.0g硫酸铜，但却生成了9.6g，说明酸不足量，又因为氧化铜4g到6g时，硫酸铜的量有所增加，所以在实验1，2中硫酸有剩余。所以实验3中氧化铜有剩余，则硫酸反应完全。因此120g硫酸最多生成9.6g硫酸铜，那么200g硫酸最多生成16g硫酸铜，x=16g。由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以第5次实验氧化铜过量，第4次实验为氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。 【解答】（1）根据表格数据，前三次实验中氧化铜的质量增加，稀硫酸的质量保持不变（120 g），生成硫酸铜的质量也随之增加。但第三次实验时，氧化铜从4.0 g增加到6.0 g，硫酸铜的质量却没有按比例增加（从8.0 g增加到9.6 g），说明此时稀硫酸已经不足，反应不完全。因此，第4次实验是氧化铜和稀硫酸恰好完全反应。 （2）根据表格数据，第四次实验中氧化铜的质量为8.0 g，稀硫酸的质量为200 g，生成硫酸铜的质量为16 g。第五次实验中氧化铜增加到10.0 g，稀硫酸的质量仍为200 g。由于第四次实验中氧化铜与稀硫酸已经达到完全反应的比例（8.0 g氧化铜对应16 g硫酸铜），第五次实验中稀硫酸的量不足以完全反应10.0 g氧化铜，因此硫酸铜的生成量仍为16 g。 故正确答案为：（1）4；（2）16。 1.为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答： 甲 乙 丙 丁 所取石灰石质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸质量/g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 （1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）丙丁     （2）解：由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质的质量，则样品中碳酸钙的质量=10.0g−2.0g=8.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）解：10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应 设稀盐酸的溶质质量分数为x =   x=14.6% 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】（1）由图可知，实验甲中加入20.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为6.0g，实验乙中加入30.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为4.0g，即10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应，实验丙中剩余固体的质量为2.0g，反应碳酸钙为8g，则消耗稀盐酸的质量为40.0g，由图可知，各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是丙丁，故填丙丁。 2、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四 加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案:(1）不真实，计算出的质量分数为94.6%＜96% （2）7.3% （3）11.5% 3．科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0 反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　(填化学式)已全部参加反应。 （2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。 （3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。 答案：（1）CuSO4 （2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 2 X y 0.2g x＝9.8g y＝15.2g 硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。 （3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 152 64 Y 3.2g y＝7.6g 硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5% 4、现有铁粉和铜粉的均匀混合物。甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如表所示。 请回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 金属混合物的质量/克 10 10 20 稀硫酸的质量/克 70 100 100 过滤得到反应后剩余溶液的质量/克 m 105.4 108.1 （1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是_______________（写化学式）。 （2）根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。 （3）表格中m=______________。 答案：（1）H2SO4、FeSO4 （2）14.7% （3）75.4 5、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1） 反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。 （2） 求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。  （3） 表中a的值为 。  （4） 求表中m的值。 答案：（1）一、二 （2） （3）105.5 （4） 6、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验： ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g AgCl固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1） 表中第三组实验的m值为 。 （2） 第 组实验恰好完全反应。 （3） 铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) （4） 原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%) 答案：（1）12.8 （2） 四 （3） （4） 7．墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验： （1）小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?　 　（偏大、偏小、无影响）并说明理由　 　。 （2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值为？（写出计算过程） 实验组别 一 二 三 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 样品质量/g 3.0 6.0 9.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 剩余固体质量/g 0 0 m 【答案】（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收 （2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g， 第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应； 第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m； 设反应的碳酸钙的质量为y。 解得y=， 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g， 所以+m=7.5g，解得m=1.25g； 答：在第三次实验中m的值为1.25 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙和二氧化碳气体和水；氢氧化钠是用来吸收二氧化碳气体的，氢氧化钙是用来检验二氧化碳气体的； 【解答】（1） 小明采用如图所示实验装置；通过测定D瓶质量变化来研究。反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响?会导致偏小，并说明理由装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收，此题是通过D装置中增加的质量（即二氧化碳的质量）来计算碳酸钙的质量的； （2）解：根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g， 第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3=5.7g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应； 第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m； 设反应的碳酸钙的质量为y。 解得y=， 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g， 所以+m=7.5g，解得m=1.25g； 答：在第三次实验中m的值为1.25 故答案为：（1）偏小；装置内还有二氧化碳剩余，没有完全被D装置吸收（2）在第三次实验中m的值为1.25 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $