1.4常见的碱第1课时——2023-2024学年浙教版九年级上学期科学

第4节年 常见的碱 第1课时 石灰水 意氧化钠 知识回顾： 1.请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学 方程式。 (1) 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 (2)酸十金属=盐十氢气 (3)酸十金属氧化物=盐十水 (4)酸十碱=盐十水 (5)酸十盐=新盐十新酸 2.酸为什么有共性？ 电离产生的阳离子都是H 问题： 1.常见的碱有哪些？在结构上有什么共同点？ 常用的碱有烧碱（氢氧化钠)、熟石灰 氢氧化钙)、氢氧化钾、 氢氧化钡、氨水等； 电离生成的阴离子都是氢氧根离子 ·(OH)o 2.碱和碱性有什么关系？ 碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。 3.在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。 碱有哪些性质呢？ 活动 1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分 别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（试 液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试 纸呈什么颜色？ 2.用澄清石灰水溶液重复上述实验，观 察产生的现象是否相同。将上 述实验结果都填入表1-5中。 表1-5实验过程中物质的颜色变化 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 氢氧化 钠溶液 红色 蓝色 蓝色 澄清石 灰水 红色 蓝色 蓝色 说明了： 碱溶液能使无色酚酞变红色， 使紫色石蕊和pH试纸变蓝色。 问题： 1.二氧化碳气体是如何检验的？请写出反应 的化学方程式 二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石 灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CacO3+H2O 2.二氧化碳能与氢氧化钠发生反应吗？请你设计实 验证明。 H20 思考 1.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能 用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞？ 碱能与非金属氧化物反应； 检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收 CO2、SO2等酸性气体用NaOH溶液 SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体，如：H2S、S02、HC1. 活动： 1、在2支试管中分别注入2一3毫升氯化铜 (CuC12)溶液和氯化铁(FeC13)溶液，它们各 显什么颜色？ 乱化酒员 FeCl3 氯化铜显蓝色， 氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠 (Na0H)溶液，试管中发生了什么变化？ 盛氯化钥溶液 盛氯化铁溶液的 的试管出现蓝 试管出现红褐色 色絮状沉淀； 絮状沉淀， 写出反应的化学方程式： CuC12 2NaOH 三 Cu(0H)2↓+ 2NaCl 蓝绿色 无色 蓝色絮状沉淀 FeCl3 3NaOH Fe(OHD3↓ 黄1 红褐色絮状沉淀 含Cu2+的溶液是蓝色的，Cu(OHI)2是 蓝色絮状沉淀；含Fe3+的溶液是黄色的， Fe(OH)3是红褐色絮状沉淀 。