第10单元 常见的酸、碱、盐小结（Word练习教用）-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

[答案 P14] 　　　 　　　　　　 　　　　　 　　 溶液的酸碱性与pH 1．(天津中考)下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( D ) A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥 2．(沈阳中考)测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是( C ) 物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 pH 0.8～1.5 7.35～7.45 10.2 12.2 A．人体血液呈酸性 B．用NaOH可以治疗胃酸过多 C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 常见的酸及其性质 3．(重庆中考)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( C ) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4．(临沂中考)用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。 4题图 (1)现象：放置一会儿发现用浓(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。 5．(抚顺、铁岭中考)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 　 【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时放热(合理即可)。 【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【实验三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图三进行实验。 (1)试管1中发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)试管2中可观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(合理即可)。 (3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用AC(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。 A．酚酞溶液　B．氯化钡溶液　C．硫酸铜溶液 (4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：BaSO4 猜想二：BaSO4、BaCO3 【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生，白色沉淀部分溶解(合理即可) 猜想二 成立 实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰(合理即可)(填一种具体物质)，处理后再排放。 常见的碱及其性质 6．(广州中考)下列物质属于碱的是( C ) A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3 7．(北京中考改编)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是( D ) 8．(恩施州中考)如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中，不正确的是( C ) A．①中的酚酞溶液变红 B．②中与盐酸反应的实质是H＋＋OH－===H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 9．结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。 (1)其中可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙。 (2)从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 10．(聊城中考)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶试剂的化学成分是什么？ 【查阅资料】 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2； 猜想二：Ca(OH)2、CaCO3； 猜想三：CaCO3。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3 (2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液_变红色__ 样品中含有Ca(OH)2 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是氢氧化钙微溶，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有气泡产生，则猜想二正确。 【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否过量。 中和反应及应用 11．(荆州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( C ) A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成 C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞溶液，溶液显红色 12．(烟台中考)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是稀盐酸。 (2)图2中a点所示的溶液pH＞7(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液呈现碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)＜n(Cl－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子。 常见的盐及其性质 13．下列有关盐的用途中，叙述错误的是( D ) A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙用于配制波尔多液 14．(牡丹江中考)实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉； ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一　揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。 【实验探究】设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈①酸性。猜想Ⅰ成立 向盛有膨松剂的试管中加入水 ②大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ成立。 使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 任务二　探究碳酸钠能否作膨松剂 【实验探究】设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好) 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液 pH＝8，Na2CO3 溶液的pH＝11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 相同条件下，④碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多或甲比乙产生的气体多，甲中发生反应的化学方程式为⑤NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体； 【拓展延伸】 (1)“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是C(填字母)。 A．油炸面食　　B．烘焙饼干　　C．蒸馒头 (2)存放膨松剂时的注意事项是保持干燥(“置于阴凉处”“低温储存”“防暴晒”等合理即可)(写一条)。 化肥 15．下列化肥中属于氮肥的是( A ) A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 16．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是( A ) A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．K2SO4 复分解反应及其应用 17．(临沂中考)下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是( A ) A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸 18．(龙东地区中考)能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( D ) A．Ag＋、K＋、CO、Cl－ B．Cu2＋、Ca2＋、Cl－、NO C．Ba2＋、Na＋、HCO、SO D．Mg2＋、Na＋、SO、NO 19．(潍坊中考)下列实验操作能达到实验目的的是( A ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解、再降温结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca(OH)2溶液，观察是否产生沉淀 20.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是( C ) 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO2 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 1．酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有H＋(从微观角度解释)。 2．酸和碱反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 3．为什么稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应？互相交换成分后，无水、气体或沉淀生成。 4．检验某溶液中的碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量稀盐酸，产生气泡，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该溶液中存在碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。 5．设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否全部变质。(简要写出实验步骤、现象和结论) 取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液已变质；过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则部分变质；若溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则溶液全部变质。 学科网（北京）股份有限公司 $$