第8单元 专题3 金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣成分分析（Word练习教用）-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

, [答案 P3] 一种金属与混合溶液反应　　 1．向 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为( D ) A．Mg B．Cu C．Fe和Mg D．Fe和Cu 2．(德阳中考)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是( A ) A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜 C．滤出的固体中含有银7.6 g D．滤出的固体中含有铜6.4 g 3．(宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( B ) A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2 4．某化学小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。 (1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 (2)向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的金属化合物有哪些？ (3)在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2。请分别说明不可能是CO2和SO2的原因。 (1)3CuSO4＋2Al===3Cu＋Al2(SO4)3 (2)铜和铁；硫酸亚铁和硫酸铝。 (3)根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2。 5．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题： (1)写出AB段发生反应的化学方程式。 (2)B点溶液中含有的金属化合物是什么？ (3)D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸，现象是什么？ (1)Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu (2)氯化锌和氯化亚铁。 (3)有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。 6．向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。 (1)写出ab段有关反应的化学方程式。 (2)请解释bc段溶液质量增加的原因。 (3)若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所得滤渣中固体的成分。 (1)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag。 (2)65份质量的锌反应生成64份质量的铜。 (3)银、铜、锌。 多种金属与一种溶液反应　　 7．实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是( A ) A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁 8．(青岛中考)同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则： ①除水之外，滤液里一定含有Zn(NO3)2(填化学式，下同)，可能含有Fe(NO3)2； ②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。 (2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Ag、Fe(填化学式)。 9．向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 (1)滤液中的金属化合物一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(写化学式)。 (2)滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是什么？ 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量变小。 混合金属与混合溶液反应　　 10．(陕西中考)如图，将金属 X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 (1)金属X是铜。 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2(用化学方程式表示)。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在(填“存在”或“不存在”)AgNO3。 11．某兴趣小组按照如图实验流程探究金属化学性质，回答下列问题。 (1)若向滤液中加入稀盐酸后，滤液变浑浊(发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3)，则滤液中一定含有的金属离子为Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋(填离子符号)，滤渣中一定不含Zn、Fe、Cu(填化学式，下同)。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸后，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属化合物是Zn(NO3)2；滤渣中可能含有Zn。 (3)若滤液呈无色，则滤渣可能的组成情况有2种。 (4)若滤渣中含有红色固体，则滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。(除水外) 12．实验室有100 g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是过滤，实验室进行此操作需要玻璃棒的作用是引流。 (2)步骤Ⅰ反应的化学方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。滤液B的主要成分是FeSO4、ZnSO4(填化学式)。 (3)步骤Ⅱ当观察到没有气泡产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (4)步骤Ⅲ中加入的X是Zn(填化学式)，理论上所得硫酸锌溶液的质量＞(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌溶液的质量。 13．某化学小组在Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液。 (1)写出一个有关反应的化学方程式Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag]。 (2)向固体上滴加盐酸可能有(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 (3)反应后的溶液中一定含有什么金属离子？ 铝离子、锌离子、亚铁离子(或Al3＋、Zn2＋、Fe2＋)。 学科网（北京）股份有限公司 $$