【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷16

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十六） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。下列说法错误的是 A. 该铝合金是纯净物 B. 该铝合金耐高温 C. 该碳纤维化学性质稳定 D. 该碳纤维材料是一种非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．该铝合金中含有多种物质成分，因此属于混合物，而不是纯净物，A错误； B．2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金材料，说明该合金耐高温、耐摩擦、耐辐射，B正确； C．火炬外壳采用的耐高温碳纤维材料，说明该物质在高温下不能发生化学反应，因此该碳纤维化学性质稳定，C正确； D．该碳纤维材料是由非金属元素碳元素的单质制成，因此是一种非金属材料，D正确； 故合理选项是A。 2.下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是(　　) 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 g·L－1 B 总胆固醇 4.27 mmol·L－1 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 U·L－1 2.B　【解析】物质的量浓度的单位为mol·L－1或mmol·L－1，B正确。 3．铝热反应的原理为，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是 A．化学能转化为热能 B．铝作为还原剂 C．铁为氧化产物 D．若生成铁至少需要铝 【答案】C 【解析】A．该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A正确； B．Al转化为氧化铝，Al元素化合价升高，铝作为还原剂，故B正确； C．转化为Fe单质，该过程中Fe的化合价由+3价降低为0价，Fe为还原产物，故C错误； D．由反应可知1molAl完全反应生成1molFe，则生成铁至少需要铝，故D正确； 故选：C。 4.在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是(　　) A.用食醋清除水壶中的少量水垢 B.用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C.用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D.用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 4.C　【解析】CaCO3与CH3COOH反应，A错误，酒精溶解了油迹，反应生成了新物质，所以是化学变化；B错误；铝与氢氧化钠溶液反应产生H2，D错误。 5．（2023·湖北学业考试）当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是 A．盐酸 B．胶体 C．食盐水 D．溶液 【答案】B 【解析】A．盐酸为溶液，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．食盐水，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．溶液，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故选：B。 6．绿色化学又称环境友好化学。它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 A．工业冶炼铁： B．现代石油化工制取环氧乙烷： C．实验室制取氢氧化铝： D．实验室制取氢氧化铁： 【答案】B 【解析】符合绿色化学这一特点的反应类型是化合反应。化合反应的特点是多合一，生成物只有一种。 A．工业冶铁是利用一氧化碳的还原性，生成二氧化碳会造成温室效应，不符合“零排放”，A错误； B．该反应是多合一，是化合反应，符合绿色化学的特点，B正确； C．该反应属于复分解反应，还有副产物硫酸铵，不符合绿色化学的特点，C错误； D．该反应属于复分解反应，还有副产物氯化钠，原料不能完全转化到氢氧化铁中，不符合绿色化学的特点，D错误； 故选：B。 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【解析】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 8．（2024·福建学业考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 9. （2023·山东学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与足量NaOH溶液： B. 溶液与溶液： C. 与浓盐酸： D. 与NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，，A错误； B．缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H+和Ba(OH)2电离产生的OH-结合生成H2O，B错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯气，，C错误； D．醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确； 故答案为：D。 10.实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类在利用自然资源方面追求的目标。下列做法不利于实现该目标的是(　　) A.以天然气为原料生产甲醇 B.将煤气化使其转化为水煤气 C.大力推广以煤为燃料的火力发电 D.石油裂解获得乙烯等重要化工原料 10.C　【解析】以煤为燃料的火力发电，容易污染环境，C符合要求。 11．下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，C项中Na、H元素化合价发生变价，其他的不变价，故选C。 12．（2023·云南学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．钠很软，能用小刀切割 B．Na2O2可作供氧剂 C．Na元素的焰色呈黄色 D．钠着火时，可用水灭火 【答案】D 【解析】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A正确； B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，所以可作供氧剂，B正确； C．含Na元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C正确； D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误； 故选D。 13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是 A．FeCl3 溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选； B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选； C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选； D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选； 答案选C。 14．下列不属于常用金属冶炼方法的是 A．电解法 B．蒸馏法 C．热分解法 D．热还原法 【答案】B 【解析】A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A不符合； B．蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B符合；     C．活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C不符合； D．有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D不符合； 选B。 15．（2024·广东学业考试）硫是植物生长的必需元素，部分蛋白质中也含有硫。硫原子的电子式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 硫是第16号元素，硫原子最外层电子数为6，所以硫原子的电子式为，选C。 16．化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 17. （2023·上海学业考试）人体所需能量大部分来源于葡萄糖。下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 只含碳、氢两种元素 B. 在体内代谢的最终产物是CO2和H2O C. 不是淀粉水解的最终产物 D. 遇碘单质变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子式：C6H12O6，含C、H、O三种元素，故A错误； B．葡萄糖在体内经过氧化代谢为人体提供能量，最终产物是CO2和H2O，故B正确； C．淀粉和纤维素属于多糖，水解最终产物为葡萄糖，故C不正确； D．淀粉遇碘单质才会变蓝，葡萄糖遇碘单质不变蓝，故D错误； 答案选B 18.（2023·广东第二次学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 验证S2－具有还原性 将盐酸滴加到Na2S溶液中 B 验证硫单质具有氧化性 加热硫粉与铁粉的混合物 C 验证浓硫酸具有吸水性 将浓硫酸滴入蔗糖固体中 D 验证SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 18.B　【解析】验证S2－的还原性，可以使用溴水，A错误；硫与金属反应表现为氧化性，B正确；浓硫酸使蔗糖炭化表现为脱水性，C错误；使品红溶液褪色体现SO2漂白性，D错误。 19.（2023·广东第二次学业考试）由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为(　　) A.同位素　　B.同分异构体　　C.同系物　　D.同素异形体 19.D　【解析】石墨烯和碳纳米管都是由碳元素构成的单质，属于同素异形体，D正确。 20．（2023·上海学业考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 【答案】C 【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 21. （2024·北京学业考试）下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中镁离子和氯离子间含有离子键，故A正确； B．H2O中H与O原子只含有共价键，故B错误； C．中N和H之间只含有共价键，故C错误； D．Cl2中只含有共价键，故D错误； 故选：A。 22．下列反应中，属于吸热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．盐酸与镁条的反应 C．天然气在氧气中的燃烧 D．硫酸与氢氧化钠的反应 【答案】A 【解析】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A正确； B．盐酸与镁条的反应属于放热反应，B错误； C．天然气在氧气中的燃烧属于放热反应，C错误； D．硫酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，D错误； 故选A。 23.（2023·广东第二次学业考试）钒(V)电池是一种绿色环保蓄电池。某钒电池结构如图所示，电池放电时，正极反应中V由＋5价变为＋4价，则负极的电极反应式为(　　) A.V2＋－e－V3＋ B.VO2＋－e－V C.V3＋＋e－V2＋ D.V＋e－VO2＋ 23.A　【解析】负极反应失电子过程：V2＋－e－V3＋，A项正确。 24. （2023·山东学业考试）下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A. 15mL2溶液 B. 20mL0.5溶液 C. 10mL1.5溶液 D. 15mL1溶液 【答案】C 【解析】 【分析】10mL3mol⋅L−1KCl溶液中c(K+)=3mol⋅L−1。 【详解】A．c(K+)=2mol⋅L−1，与题干不相等，A错误； B．c(K+)=30.5mol⋅L−1=1.5mol⋅L−1，与题干不相等，B错误； C．c(K+)=21.5mol⋅L−1=3mol⋅L−1，与题干相等，C正确； D．c(K+)=21mol⋅L−1=2mol⋅L−1，与题干不相等，D错误； 故答案为：C。 25. （2023·上海学业考试）乙醇可以转化为乙烯，乙烯聚合得到 。下列关于 的说法正确的是 A. 名称为聚乙烷 B. 单体是CH2=CH2 C. 含有n个碳原子 D. 链节是—CH2— 【答案】B 【解析】 【详解】A． 名称聚乙烯，故A错误； B．聚乙烯的单体为乙烯，故B正确； C．n表述该聚合物的聚合度，故C错误； D．链节为—CH2—CH2—，故D错误； 答案选B。 26.（2024·黑龙江学业考试） “神舟”飞船航天员穿的航天服具有多层结构，其中某层面料主要成分是涤纶，它属于下列哪种材料 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 羊毛 D. 合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分为纤维素，为天然高分子化合物，A不符合题意； B．蚕丝的主要成分为蛋白质，为天然高分子化合物，B不符合题意； C．羊毛的主要成分为蛋白质，为天然高分子化合物，C不符合题意； D．涤纶由对苯二甲酸乙二酯反应得到的，为有机合成材料，属合成纤维，D符合题意； 故答案选D。 27．乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．氧化反应 【答案】A 【解析】乙烷中的一个H原子被氯气中的Cl原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答案选A。 28．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是 实验 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳 B 除去胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 C 配制30%的氯化钠溶液 天平、量筒、烧杯、玻璃棒 D 用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少玻璃棒，无法完成该实验，A不合题意； B．泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，B符合题意； C．用NaCl固体配制30%的氯化钠溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、装瓶等，所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，用提供的仪器中缺少钥匙、胶头滴管，无法完成溶液配制，C不合题意； D．氯化氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HCl、H2O，最后用集气瓶收集干燥、纯净的Cl2，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，D不合题意； 故答案为：B。 29．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C D Na2O2与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，澄清石灰水物现象，碳酸氢钠受热易分解，澄清石灰水变浑浊，以比较二者的热稳定性，故A不选； B．氯水中次氯酸不稳定，光照易分解生成盐酸，盐酸完全电离，则氯离子浓度增大，故B不选； C．Na2O2与水的反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明生成的是氧气，故C不选； D．只能说明Cl2的氧化性强于Br2，Cl2的氧化性强于I2，不能比较Br2和I2 的氧化性，故D选； 答案选D。 30．煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是 A．升高温度，反应速率加快 B．将块状固体粉碎，反应速率加快 C．平衡时，CO的浓度不再变化 D．平衡时，反应就停止了 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确； C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度不再变化，C正确； D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误； 故选D。 31. （2024·北京学业考试）下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al C. Fe D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错误； B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误； C．通常用热还原法冶炼金属Fe，C正确； D．通常用热分解的方法冶炼金属Ag，D错误； 故选C。 32. 下列说法错误的是 A. CH2=CH2可催熟水果 B. 葡萄糖可用新制的Cu(OH)2检验 C. CH4与Cl2光照下反应生成4种氯代产物 D. 乙醇分子中有-OH，故乙醇溶于水显碱性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，对果实有催熟作用，可用作果实催熟剂， A正确； B． 葡萄糖含醛基、醛基能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故可用新制的Cu(OH)2检验， B正确； C． CH4与Cl2在光照下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成5种产物，其中有4种氯代产物，C正确； D． 乙醇分子中有-OH，但乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离、显中性，D错误； 答案选D 33．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 34. 航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。 其电极反应为负极： 2H2+ 4OH--4e- = 4H2O 正极： O2+2H2O +4e- =4OH- 下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是 A. 该电池工作时将化学能转化为电能 B. 该电池能量转化率能达到100% C. 该电池工作时H2从电池负极通入 D. 该电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池属于燃料电池，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．该电池工作时伴随其它能量变化，其能量转化率不可能能达到100%，B错误； C．氢气发生失去电子的氧化反应，该电池工作时H2从电池负极通入，C正确； D．生成物是水，因此该电池具有清洁、安全、高效等特点，D正确； 答案选B。 35． （2024·北京学业考试）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应有限度，不能全部转化为，A错误； B．平衡状态时和的浓度不变，但不一定相等，B错误； C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误； D．的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确； 故选D。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36．（共6分）（2024·广东学业考试）科学家开发了“氧化裂解技术”，将废弃物中的聚苯乙烯()转变为有用的苯甲酸()，变废为宝。转变反应如下：。结合上述材料，回答下列问题： (1)关于该转变反应的说法正确的是___________。（1分） A．属于氧化反应 B．属于加聚反应 C．发生了碳碳键的断裂 D．反应物和产物都含有苯分子 (2)关于聚苯乙烯的说法正确的是___________。（1分） A．其单体是乙烯 B．难溶于水 C．可以制成泡沫包装材料 D．难以自然降解，应回收处理 (3)苯乙烯的一些性质类似于乙烯。苯乙烯___________。（1分） A．属于烷烃 B．属于不饱和烃 C．不能使溴的溶液褪色 D．能使酸性溶液褪色 (4)苯甲酸的一些性质类似于乙酸。苯甲酸___________。（1分） A．可与Na反应 B．可与NaOH反应 C．一定条件下可与乙醇反应 D．是一种常见的食品防腐剂 (5)一些苯环上有取代基的聚苯乙烯类高分子，也能利用上述的“氧化裂解技术”发生类似的反应。已知一种高分子R的结构如图。下列有关R的说法正确的是___________。（2分） A．能发生取代反应 B．能在空气中燃烧 C．分子式为 D．能氧化裂解生成含羧基的物质 【答案】(1)AC (2)BCD (3)BD (4)ABCD (5)ABD 【详解】（1）A．聚苯乙烯被氧气氧化生成苯甲酸，属于氧化反应，故A正确； B．聚苯乙烯被氧气氧化生成苯甲酸，属于氧化反应，故B错误； C．聚苯乙烯被氧气氧化时断裂C-C键、C-H键，形成C=O、C-O键，故C正确； D．反应物和产物都不含苯分子，反应物和产物中都含有苯基，故D错误； 故选: AC； （2）A．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，故A错误； B．聚苯乙烯没有亲水基，所以聚苯乙烯难溶于水，故B正确； C．可发性聚苯乙烯加工过程中受热发泡，专用于制作泡沫包装材料，故C正确； D．聚苯乙烯属于塑料，化学性质稳定，难降解，应回收处理，故D正确； 故答案为: BCD； （3）A．苯乙烯属于芳香烃，A错误；     B．苯乙烯属于不饱和烃，B正确； C．苯乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，C错误； D．苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确； 答案选BD； （4） 苯甲酸的结构简式为，含有羧基，具有酸性，能与Na、NaOH、乙醇反应，是一种常见的食品防腐剂，答案选ABCD； （5）A．R中苯环和甲基上的氢原子都能发生取代反应。所以该物质能发生取代反应，故A正确； B．该物质属于烃，能完全燃烧生成CO2、H2O，故B正确； C．该有机物的分子式为(C12 H16)n，故C错误； D．该物质具有聚苯乙烯的结构，能氧化裂解生成含羧基的物质，故D正确； 故答案为: ABD。 37. （共6分）（2024·北京学业考试）探究和的性质，进行如下实验。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 （1）实验Ⅰ，固体完全溶解，固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：_______(填“>”或“<”)。（1分） （2）实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。（1分） （3）实验Ⅲ，加热固体，澄清石灰水中无明显变化；加热固体，澄清石灰水变浑浊，写出受热分解的化学方程式：_______。（2分） （4）下列说法中，正确的是_______(填字母)。（2分） a.可用盐酸除去固体中少量的 b.可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】（1）> （2） （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体有剩余说明相同条件下，碳酸钠在水中的溶解能力大于碳酸氢钠，故答案为：>； 【小问2详解】 实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，或碳酸氢钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应生成的气体为二氧化碳，故答案为：； 【小问3详解】 实验Ⅲ中碳酸氢钠受热分解的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 a．由实验可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故错误； b．由实验可知，碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故正确； 故选b。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38. 铁及其化合物之间的转化关系如图所示。（共9分） 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为_______。（1分） （2）完成反应②还需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2分） （3）完成反应③还需用到的试剂为_______(填化学式)，检验的试剂为_______。（4分） （4）向溶液中加入溶液的现象为_______。（2分） 【答案】（1） （2）氧化剂 （3） ① ②. 溶液 （4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】 【小问1详解】 反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：。 【小问2详解】 反应②是FeCl2转化为FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。 【小问3详解】 反应③是Fe转化为FeCl3，是铁与氯气加热化合生成氯化铁，故需要加入Cl2；遇到KSCN溶液变成血红色，所以检验的试剂为KSCN溶液。 【小问4详解】 向溶液中加入溶液发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 氢氧化亚铁是白色沉淀，且极其不稳定，在空气中遇到氧气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，所以现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 39. （2023·吉林学业考试）下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题：（共9分） （1）元素周期表中第三周期共有____种元素。（1分） （2）①-④的四种元素中非金属性最强的是______(填序号)。（2分） （3）元素②和元素④的原子中半径较大的是______(填元素符号)。（2分） （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是______(填“强”或“弱”)酸。（2分） （5）元素③的单质_____(填“能”或“不能”)与水反应。（2分） 【答案】（1）8 （2）② （3）Cl （4）强 （5）能 【解析】 【分析】据元素在周期表的位置可知①是Li，②是F，③是Na，④是Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素周期表中第三周期从11到18号元素，共有8种元素，答案：8； 【小问2详解】 同一周期主族元素从左至右非金属性增强，同一主族从下往上，非金属性增强，所以最强的是②，答案：②； 【小问3详解】 依据同一主族从上往下半径逐渐增大，所以半径较大的是Cl，答案：Cl； 【小问4详解】 氯元素非金属性较强，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，属于强酸，答案：强； 【小问5详解】 单质Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，答案：能。 学科网（北京）股份有限公司 $$