【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷12

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十二） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列美食的主要食材的成分是蛋白质的是 A．河南烩面 B．云南过桥米线 C．新疆清炖羊肉 D．山西枣花馍 【答案】C 【详解】烩面、过桥米线、枣花馍的主要食材的成分是淀粉，羊肉的主要成分是蛋白质，C项符合题意。 2．下列图示的实验操作错误的是 A．图甲过滤 B．图乙分液 C．图丙转移溶液 D．图丁蒸馏 【答案】C 【详解】A．由图可知，题给装置为固液分离的过滤装置，故A正确； B．由图可知，题给装置为不互溶液体分离的分液装置，故B正确； C．由图可知，配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时缺少玻璃棒引流，故C错误； D．由图可知，题给装置为互溶液体分离的蒸馏装置，故D正确； 故选C。 3．（2023·江苏学业考试）N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A．1 mol氮原子的质量为28 g B．1 mol氮气的质量为28 g C．1个氮分子的质量为28 g D．1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】A．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误； B．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确； C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误； D．1 g氮气的物质的量为，D错误； 故答案为：B。 4.2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为(　　) A.化合物　　B.单质　　C.混合物　　D.溶液 4.B　【解析】液氧就是液态的氧气，属于单质。 5. （2024·黑龙江学业考试）下列可应用于磁悬浮技术的新型无机非金属材料是 A. 水泥 B. 超导陶瓷 C. 橡胶 D. 玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．水泥是传统无机非金属材料，A错误； B．超导陶瓷是新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术，B正确； C．橡胶是有机高分子材料，C错误； D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误； 故选B。 6．（2023·辽宁学业考试）下列物质的分类正确的是 A．CO和都属于酸性氧化物 B．、是氧元素的同素异形体 C．既属于钾盐又属于碳酸盐 D．分散质粒子直径小于1nm的分散系是胶体 【答案】B 【解析】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．同种元素形成的不同单质是同素异形体，O2和O3是氧元素的同素异形体，故B正确； C．K2SO4既属于钾盐又属于硫酸盐，不是碳酸盐，故C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，故D错误； 答案选B。 7．氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1，化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A．NaH发生氧化反应 B．NaOH是氧化产物 C．H2O中的氢元素被氧化 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【分析】氢化钠(NaH) 中氢元素的化合价为-1，发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，根据价态分析，NaH中氢元素化合价由-1既升高到0，生成氢气，H2O中氢元素化合价由+1降到0，生成氢气。 【详解】A．NaH中氢元素化合价由-1既升高到0，生成氢气，发生氧化反应，A项正确； B．氢气既是氧化产物也是还原产物，NaOH不是氧化产物，B项错误； C．反应中，H2O中氢元素化合价由+1降到0，被还原，生成氢气，C项错误； D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑不是置换反应，D项错误； 故答案选A。 8.实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：Ni(OH)2＋H2Ni＋2H2O，该反应的还原剂是(　　) A.H2　　B.Ni　　C.Ni(OH)2　　D.H2O 22.A　【解析】H2化合价升高，H2是还原剂，A正确。 9. （2023·吉林学业考试）无需经过化学反应就能从海水中获得的物质是 A. 氢氧化钠 B. 单质镁 C. 粗盐 D. 单质溴 【答案】C 【解析】 【分析】海水中含有大量的NaCl，据此解答。 【详解】A．氢氧化钠需要电解氯化钠溶液得到，故A不符合题意； B．单质镁需要电解熔融氯化镁得到，故B不符合题意； C．粗盐经过浓缩、蒸发、结晶就能从海水中获得，故C符合题意； D．单质溴需要一系列氧化还原反应才能得到，故D不符合题意； 答案选C 10．下列操作所发生反应的离子方程式正确的是 选项 操作 离子方程式 A 将稀硫酸滴在铜片上 B 将稀盐酸滴在石灰石上 C 将铁片插入硝酸银溶液 D 将氢氧化铝投入稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，A项错误； B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，碳酸钙不拆，离子方程式为：，B项正确； C．将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式为：，C项错误； D．将氢氧化铝投入稀硫酸中，离子方程式氢氧化铝不拆，离子方程式为：，D项错误； 答案选B。 11．下列举措不符合“减碳在行动”的是 A．发展新能源产业 B．加强CO2利用的研究 C．倡导低碳化出行 D．促销燃油汽车保经济 【答案】D 【解析】减碳行动是全球性的节能减排运动，减少化石燃料的使用、开发新能源、倡导低碳出行均利于有效减少温室气体的排放，CO2的再利用研究，也有利于控制碳排放，A、B、C选项均符合减碳要求，D选项增加化石燃料的使用，不符合要求，故答案选D。 12．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A．、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误； B．Cu2+、结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故B错误； C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确； D．、结合生成水，不能共存，故D错误； 故选：C。 13. （2023·吉林学业考试）下列气体不会造成空气污染的是（ ） A. N2 B. Cl2 C. NO2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A. N2是空气的主要成分之一，N2不会造成空气污染，故A选； B. Cl2有毒，会污染大气，故B不选； C. 二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾和酸雨，故C不选； D.二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故D不选； 故选：A。 14．下列金属的冶炼方法中，属于电解法的是 A． B．2NaCl(熔融) C． D． 【答案】B 【解析】A．加热氧化汞分解制取金属汞属于热分解法，A错误； B．电解熔融氯化钠制取金属钠属于电解法，B正确； C．金属铝还原氧化铁制取金属铁属于热还原法，C错误； D．铁置换硫酸铜中的铜属于还原法，D错误； 故选B。 15. （2024·黑龙江学业考试）向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，该实验现象说明 A. 具有氧化性 B. 具有氧化性 C. 具有氧化性 D. 具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加入足量铁粉会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。其中FeCl3发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性；Fe发生氧化反应，为还原剂，具有还原性。Fe2+即为还原产物也为氧化产物。 【详解】A．Fe的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，具有还原性，A错误； B．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，B正确； C．Fe2+为反应产物，既可以是氧化产物，也可以是还原产物，C错误； D．Fe3+的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，具有氧化性，D错误； 故答案选B 16．（2024·广东学业考试）浓和木炭反应产生的气体中，能使品红溶液褪色的是 A．CO B． C． D． 【答案】D 【详解】浓H2SO4和木炭反应产生二氧化碳、二氧化硫和水； A．浓H2SO4和木炭反应不产生一氧化碳，且CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，A错误； B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，B错误； C．H2O不能使品红溶液褪色，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 17．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1 C．此过程中，可循环使用 D．该过程总反应为： 【答案】B 【解析】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确； B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误； C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确； D．由图可知，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 18. （2024·黑龙江学业考试）液氨可用作制冷剂，其原因是 A. 液氨汽化时要吸收大量的热 B. 氨有刺激性气味 C. 氨的水溶液呈碱性 D. 氨密度比空气小 【答案】A 【解析】 【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。 19．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 20．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案          目的 分离溶液和 除去中的气体 蒸馏石油获得汽油 高温煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，应用分液漏斗进行分液分离，A选项错误； B．NaOH溶液能吸收酸性氧化物CO2，不能吸收不成盐氧化物CO，应通过灼热CuO氧化除去CO，B选项错误； C．利用沸点不同可将石油中成分进行分离，C选项正确； D ．蒸发皿只适用于蒸发液体试剂，应选用坩埚，D选项错误； 答案选C。 21．研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B．Cl2 C．CO2 D．HCl 【答案】A 【解析】A．KCl中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A正确； B．Cl2中氯原子和氯原子形成共价键，故B错误； C．CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C错误； D．HCl中氢原子和氯原子间形成共价键，故D错误； 故选：A。 22．下列表示正确的是 A．HCl的电子式：   B．的结构示意图：   C．甲烷的球棍模型：   D．乙烷的分子式： 【答案】B 【解析】A．HCl为共价化合物，其电子式为  ，故A错误； B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为  ，故B正确； C．甲烷的球棍模型为  ，  为甲烷的空间填充模型，故C错误； D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误； 答案为B。 23．下列说法中正确的是 A．化学反应一定是放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应 【答案】B 【解析】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误； B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误； 选B。 24．下列关于有机物的结构和性质说法错误的是 A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 C．苯分子中所有原子都在同一平面内 D．葡萄糖能够发生水解反应生成果糖 【答案】D 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成使其溶液褪色，故A正确； B．正丁烷与异丁烷的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，故B正确； C．苯为平面型结构，所有的原子共平面，故C正确； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故D错误； 故选：D。 25．（2024·福建学业考试）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】 A． 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； B． 加热固体型，故B不符； C． 固体和液体反应，不加热，故C不符； D． 液体和液体混合，故D不符； 故选A。 26．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．纤维素制乙醇：纤维素 B．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】C 【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确； B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确； C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确； 选C。 27．（2024·福建学业考试）下列化学反应属于加成反应的是 A． B． C． CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D． 【答案】C 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应。 【详解】A． 甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A不选； B． ，乙醇被氧化为乙醛，该反应为氧化反应，故B不选； C． CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，故C选； D． 酸中的羟基被乙氧基取代，属于取代反应，故D不选； 故选C。 28．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡 【答案】A 【解析】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意； C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意； 答案为A。 29．根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法错误的是    A．锌筒质量逐渐减小 B．该电池放电之后不能充电 C．此装置中，石墨棒作正极 D．电子从石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】D 【解析】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确； B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B正确； C．石墨棒作为正极，体系中的NH在此电极上放电，C正确； D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，C错误； 故答案选D。 30.（2023·广东第二次学业考试）丙烷脱氢生成丙烯的反应为C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)。该反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　) A.C3H8的质量保持不变 B.C3H6 的含量保持不变 C.H2 的物质的量保持不变 D.C3H8的消耗速率与C3H6的生成速率相等 30.D　【解析】“变量不变即平衡”，ABC正确，D项错误。 31. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 B. 装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的漂白性 C. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 D. 装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．实验时将导管a插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，故A正确； B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的还原性，故B错误； C．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，故C正确； D．装置C中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，体现了SO2的氧化性，故D正确； 选B。 32. （2023·云南学业考试）用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是 A. 铝片是正极 B. 柠檬汁是电解质溶液 C. 电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D. H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【解析】 【分析】Al、Cu、柠檬汁构成原电池，Al作负极，Cu作正极。 【详解】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 33. 下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A B CaO C CuO D S A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B符合题意； C．氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，C不符合题意； D．与反应生成S，与反应生成，S与燃烧生成，D不符合题意； 故选B。 34．下列做法中，能加快化学反应速率的是 A．面包包装袋内放置酒精保鲜卡 B．将煤块粉碎成煤粉后再燃烧 C．汽车安装防滑铁链在积雪路面行驶 D．向锁芯中加一些铅笔芯粉末 【答案】B 【详解】A．酒精可杀菌，面包包装袋内放置酒精保鲜卡是为了抑制细菌生长，A项不符合题意； B．将煤块粉碎成煤粉后再燃烧，能增大反应物的接触面积加快反应速率，B项符合题意； C．汽车装防滑铁链在积雪路面行驶是为了防滑，C项不符合题意； D．向锁芯中加一些铅笔芯粉末是为了减小摩擦，使锁更容易打开，且该操作不是化学反应，D项不符合题意； 选B。 35. 我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是 A. 反应I只涉及非极性键的断裂 B. 反应Ⅱ只涉及极性键的断裂 C. 18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量 D. 18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故A错误； B．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂，故B错误； C．形成1molH-H键，放出热量436kJ/mol，形成1mol氧氧键，放出热量496kJ/mol，2molH-O断裂，吸收926kJ/mol，所以1mol水完全光解，吸收热量：926-(436+0.5×496)=242kJ/mol，所以18g(物质量为1mol)气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故C错误； D．结合C选项分析，18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故D正确； 故选D。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36. （共6分）（2023·上海学业考试）2023上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心(上海)开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制乙醇的新方法： 乙醇在生产、生活中应用广泛。 （1）乙醇俗称___________。（1分） （2）列举乙醇在生活中的两种用途：___________、___________。（2分） （3） 油脂()经过皂化反应得到甘油和高级脂肪酸钠。 甘油与乙醇含有相同的官能团，该官能团的名称是___________。（2分） 高级脂肪酸钠是日用品___________的主要成分。（1分） 【答案】（1）酒精（或火酒） （2） ①. 消毒剂 ②. 燃料 （3）羟基 肥皂 【解析】 【小问1详解】 乙醇俗称酒精（或火酒），是一种醇类化合物； 【小问2详解】 体积分数为75%的乙醇溶液可作消毒剂；乙醇燃烧性很好，是常用的燃料。 【小问3详解】 甘油是丙三醇，与乙醇含有相同官能团：羟基； 高级脂肪酸钠是日用品肥皂的主要成分。 37．（共6分）（2024·福建学业考试）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。（1分） (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。（1分） (3)实验2能得出的结论是 。（1分） 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。（2分） (5)与反应如下，补充完整离子方程式： （1分） 【答案】(1)还原性 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 (4) KSCN溶液 溶液呈红色 (5)Fe3+ 【详解】（1）中氧由-1价升高为0价，被氧化，该反应体现了的还原性。故答案为：还原性； （2）在催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20度时总小于40度时的体积，实验2能得出的结论是其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快； （4）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是KSCN溶液，铁离子与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有。故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； （5）与反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：Fe3+，故答案为：Fe3+。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38．（2024·广东学业考试）兴趣小组模拟工业废卤水(主要含、、)固定并回收钠盐的过程，实验流程如下： 结合上述材料，回答下列问题：（共9分） (1) “调pH”的目的是使废卤水呈碱性，则X可以为___________。（1分） (2) A．CaO B．HCl C．NaOH D． (2)“固定”过程中___________。（2分） A．溶液pH下降 B．有HCl放出 C．需通入适量的 D．浓度减小 (3)“过滤”需要使用的仪器有___________。（2分） A．漏斗 B．研钵 C．烧杯 D．玻璃棒 (4)“操作a”除对滤液调pH外，还包括___________。（2分） A．加热蒸发 B．搅拌 C．冷却 D．干燥 (5)可由如图装置制备。下列说法正确的是___________。（2分） A．Ⅰ中反应为： B．Ⅰ中装置更换合适试剂后也可用于制备 C．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl D．Ⅱ中盛放饱和溶液，用于除去气体中的HCl 【答案】(1)AC (2)AD (3)ACD (4)ACD (5)BCD 【分析】根据实验路程图可知，调pH使废卤水呈碱性，随后与二氧化碳反应生成碳酸钙，固定二氧化碳，过滤，得到的滤液，进行加热蒸发，冷却后可得到钠盐。 【详解】（1）A．CaO可与水反应生成氢氧化钙，从而使溶液呈碱性，A正确； B．盐酸呈酸性，B错误； C．氢氧化钠呈碱性，可调节PH，C正确； D．氯化钙呈中性，不可调节PH，D错误；故选AC； （2）固定过程中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，其中氢氧根离子和钙离子的浓度降低，同时生成水，因此PH下降，钙离子浓度减小，故选AD。 （3）过滤需要使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故选ACD。 （4）需要从溶液中获得钠盐，需对滤液进行调PH、加热蒸发、冷却和干燥，故选ACD。 （5）A．I中反应为：，A错误； B．I中装置更换为过氧化氢溶液和二氧化锰也可用于制备，B错误； C．要制得纯净而干燥的二氧化碳，可将制得的气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢，C正确； D．也可将制得的气体通过盛饱和碳酸氢钾溶液的洗气瓶除去氯化氢，D正确； 故选BCD。 39．（2024·广东学业考试）“民以食为天”，对元素周期表中有关元素的认识可使我们更好地了解食品的营养和安全。 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g h 结合上述材料，回答下列问题：（共9分） (1)仅含a、b、d三种元素的营养物质有___________。（1分） A．脂肪 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．氨基酸 (2)成熟水果会释放出由a和b按原子数目比组成的气体。该气体分子___________。（2分） A．分子式为 B．呈四面体结构 C．呈三角锥形结构 D．所有原子共平面 (3)某些元素的单质或化合物常用于食品加工和保存。下列说法正确的是___________。（2分） A．a的单质可与植物油发生加成反应 B．c的单质充入食品包装袋中可防腐 C．f的单质制作的容器可用于贮存酸菜 D．e和h形成的化合物可用于腌制食品 (4)土豆中富含淀粉。淀粉___________。（2分） A．遇碘溶液变色 B．可水解得到乙醇 C．由a、b、g三种元素组成 D．水解的最终产物能发生银镜反应 (5)由a、b、d和e四种元素形成的物质可用作糕点膨松剂。下列说法正确的是___________。（2分） A．非金属性：b>a>d B．原子半径：e>b>d C．e的最高价氧化物的水化物是强碱 D．b、d、e原子具有相同的电子层数 【答案】(1)AB (2)AD (3)ABD (4)AD (5)BC 【分析】由图中元素周期表可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为钠，f为铝，g为硫，h为氯。 【详解】（1）仅含H、C、O三种元素的营养物质有脂肪和葡萄糖，蛋白质和氨基酸一般含有C、H、O和N，故选AB。 （2）成熟水果会释放出由a和b按原子数目比2:1组成的气体。该气体为乙烯，其分子式为，乙烯呈 平面矩形结构，所有原子共平面，故选AD。 （3）A．氢气与植物油发生加成反应，因为其结构中都含有碳碳双键，A正确；B．氮气充入食品包装袋中可防腐，B正确；C．酸性、碱性的食物都不能用铝制容器来蒸煮或存放，因为它们都会溶解铝表面的三氧化二铝保护膜，并进一步溶解里面的铝，从而使很多的铝以铝离子的形式进入食物，人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，C错误；D．氯化钠用于腌制食品，D正确；故选ABD。 （4）A．淀粉遇碘变蓝色，A正确；B．淀粉经水解只会得到葡萄糖,无法生成乙醇，B错误；C．淀粉由H、C、O三种元素组成，C错误；D．淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖属于还原糖，可以被以被银氨溶液氧化，发生银镜反应，D正确；故选AD。 （5）A．元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，非金属性：O>C>H，A错误；B．同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径：Na>C>O，B正确；C．钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，其为强碱，C正确；D．碳和氧的电子层数为2，钠的电子层数为3，不相同，D错误，故选BC。 学科网（北京）股份有限公司 $$