【双基聚焦】2025年黑龙江省普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷11

2025年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试（十一） 化学 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位号。 2.本试卷共8页，分为两部分，第一部分选择题35小题（共70分）；第二部分非选择题4小题（共30分）。满分100分。考试时间60分钟。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.第一部分必须用2B铅笔填涂，第二部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.考试结束后，考生将试卷和答题卡按要求放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 I:127 第一部分（选择题共70分） 一、选择题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关说法不正确的是 A．铜是人类历史上使用最早的金属材料 B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能 C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼 D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼 【答案】C 【详解】A项、铜的化学性质不活泼，是人类历史上使用最早的金属材料，故A正确； B项、合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比铜单质的机械性能好，且提高了其抗腐蚀性能，故B正确； C项、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故C错误； D项、铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，是最早使用的金属故D正确； 故选C。 2．（2023·黑龙江学业考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 【答案】A 【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。 3. （2023·吉林学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 小苏打— B. 苏打— C. 胆矾— D. 干冰— 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，A错误； B．苏打是，B错误； C．胆矾是，C错误； D．干冰是，D正确。 故选D。 4．（2023·黑龙江学业考试）下列物质属于纯净物的是 A．氢气 B．空气 C．海水 D．土壤 【答案】A 【解析】氢气是只有一种物质形成的纯净物，空气、海水和土壤都是由多种物质形成的混合物，故选A。 5. （2023·山东学业考试）当可见光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云 C. 雾 D. 蔗糖溶液 【答案】D 【解析】 【分析】当可见光束通过胶体时会出现丁达尔效应。 【详解】A．当可见光束通过胶体时会出现丁达尔效应，A错误； B．当可见光束通过云胶体时会出现丁达尔效应，B错误； C．当可见光束通过雾胶体时会出现丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不胶体，不会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 A．①②③ B．①②⑥ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】B 【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确； ②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确； ③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误； ④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误； ⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误； ⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确； 综上，正确的有①②⑥； 答案选B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O B．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓ C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【详解】A．反应生成硫酸亚铁和水，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误； B．HCl为强电解质，需拆成离子形式，离子方程式为Cl-+Ag+= AgCl↓，B错误； C．氨水为弱电解质需保留化学式，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH，C错误； D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 故选D。 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是 A．均溶于水 B．均为白色固体 C．受热时均易分解 D．焰色反应均为黄色 【答案】C 【详解】A．二者均属于钠盐，易溶于水，A正确； B．二者均为白色固体，B正确； C．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3性质稳定，受热不分解，C错误； D．二者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，D正确； 故选C。 9.（2023·广东第二次学业考试）某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是(　　) A.Mg2＋、Cl－　　B.K＋、OH－　　C.Na＋、C　　D.Ba2＋、S 5.A　【解析】强酸环境下H＋与OH－、C反应，不能共存；B、C错误；Ba2＋与S反应，不能共存，D错误。 10．下列离子方程式中，正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C．钠与水反应： D．大理石与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误； B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误； D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误； 故选B。 11．按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是 A．颜色由深变浅 B．氧化性逐渐减弱 C．与氢气化合由易变难 D．密度逐渐增大 【答案】A 【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见按F2、Cl2、Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A错误； B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B正确； C．根据选项B可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2化合的能力逐渐减弱，故与氢气化合由易变难，C正确； D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D正确； 故合理选项是A。 12．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B 制备并收集少量干燥氨气 检验淀粉是否水解 C D 比较和对分解的催化效果 验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误； B．检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故B错误； C．H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较和对分解的催化效果，故C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：，故D正确； 答案选D。 13．长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN 【答案】D 【解析】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，故答案选D。 14．（2024·广东学业考试）人工固氮为人类生产活动提供了重要原料。下列过程属于人工固氮的是 A．催化氧化为NO B．闪电时转化为NO C．工业上利用合成 D．豆科植物的根瘤菌将转化为 【答案】C 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，催化氧化为NO，不属于氮的固定，A错误； B．闪电时N2转化为NO，属于天然固氮，B错误； C．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误； 故选C。 15．下列关于氮及其化合物的叙述正确的是 A．的水溶液显酸性 B．将转化为属于氮的固定 C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解 D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮 【答案】D 【解析】A．的水溶液显碱性，A错误； B．氮的固定是指将游离态的氮气转变为氮的化合物，则将转化为不属于氮的固定，B错误； C． 绝大多数铵盐易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解，C错误； D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会引起水体富营养化，引发赤潮，D正确； 答案选D。 16. （2023·吉林学业考试）下列关于原子的说法中，不正确的是 A. 质子数是6 B. 质量数是14 C. 中子数是8 D. 电子数是12 【答案】D 【解析】 【详解】原子的质子数是6，质量数是14，中子数是14-6=8，电子数等于质子数是6，故不正确的是D选项，故选D。 17．（2024·广东学业考试）构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一、下列措施不能减少排放的是 A．减少化石燃料的使用 B．燃煤中添加石灰石 C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉 【答案】B 【详解】A．减少化石燃料的使用，能减少CO2排放，A正确； B．燃煤中添加石灰石，目的是将CO2最终转化为CaSO4，防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO2，不能减少CO2的排放，B错误； C．推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，C正确； D．通过“人工光合作用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收CO2，有利于推动碳中和，D正确； 故选B。 18．工业冶炼铝的原理是，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 【答案】D 【解析】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 19．大米不宜生吃，加水煮饭时，大米中的“β淀粉”糊化为“α淀粉”，人体便可以将其消化吸收。下列关于淀粉的说法错误的是 A．属于糖类 B．遇碘单质显蓝色 C．土豆、小麦中富含淀粉 D．淀粉溶于水立即水解为葡萄糖 【答案】D 【解析】A．淀粉属于多糖，属于糖类，故A说法正确； B．淀粉遇碘单质变蓝色，故B说法正确； C．淀粉主要存在在植物的种子或块根中，因此土豆、小麦中富含淀粉，故C说法正确； D．淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖，故D说法错误； 答案为D。 20．下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷溶液四氯化碳，A错误； B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸沉淀不溶解并不能说一定含有硫酸根，银离子是干扰离子，B错误； C．将还原性气体SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应而使之褪色，C正确； D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)2，加热，D错误； 故选C。 21．（2023·辽宁学业考试）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。    利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 【答案】B 【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。 22．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是 A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨ 【答案】D 【解析】活泼金属与活泼非金属间易通过得失电子形成离子键，故⑥和⑨形成Na2S，故选D。 答案为：D。 23．下列关于乙醇部分知识思维导图的表述正确的是    A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．乙醇含碳、氢、氧三种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A错误； B．乙醇能以任意比例与水互溶，B错误； C．乙醇能发生催化氧化反应、能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，C正确； D．75%的乙醇可以作消毒剂，D错误； 选C。 24.（2023·广东第二次学业考试）我国的年发电量高居世界第一。下列过程中，涉及电能转化为化学能的是(　　) A.用风能发电　　B.用电风扇降温 C.给蓄电池充电　　D.自来水厂将水抽到高处 24.C　【解析】蓄电池充电，是把电能转化为化学能；蓄电池放电时是把化学能转变为电能，C正确。 25．（2024·福建学业考试）下列物质互为同分异构体的是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】D 【详解】A．属于烷烃，属于烯烃，故A错误； B．属于氯代烃，属于溴代烃，故B错误； C．属于醇，属于醇，二者互为同系物，故C错误； D．与分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 26 （2024·黑龙江学业考试）下列化学仪器可以直接加热的是 A．滴瓶 B．量筒 C．漏斗 D．试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴瓶为盛装容器，不可以加热，A不符合题意； B．量筒为量具，不可加热，B不符合题意； C．漏斗为过滤仪器，不可加热，C不符合题意； D．试管可以直接加热，D符合题意； 故答案选D。 27．完成下列实验，操作正确的是             A．稀释浓硫酸 B．分离溴的四氯化碳溶液 C．氨气尾气处理 D．闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，A错误； B．水和溴的四氯化碳溶液不互溶，水在上层，溴的四氯化碳溶液在下层，可通过分液漏斗分离，B正确； C．氨气极易溶于水，图示装置会引起倒吸，C错误； D．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，D错误； 故答案选B。 28．下列关于如图所示装置的叙述，正确的是    A．该装置能将化学能转化为电能 B．石墨是负极 C．电子由石墨通过导线流向锌片 D．锌电极上发生的反应为： 【答案】A 【解析】A．由分析可知，该装置能将化学能转化为电能的原电池，故A正确； B．由分析可知，石墨为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，锌为原电池的负极，石墨为正极，则电子由锌片通过导线流向石墨，故C错误； D．由分析可知，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2+，故D错误； 故选A。 29．工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：，下列说法不正确的是 A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大 C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，的浓度不再变化 【答案】C 【解析】A．升高温度，化学反应速率增大，故A正确； B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B正确； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C错误； D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确； 故选C。 30．一定条件下，在体积不变的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)。下列说法错误的是 A．增大X的浓度可以加快反应速率 B．Y过量时，X能完全转化为Z C．当容器内压强不再改变时，反应达到平衡 D．达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 【答案】B 【详解】A．增大X的浓度即增大反应物的浓度，可以加快反应速率，A正确； B．该反应物是可逆反应，反应物不可能完全转化，则X不能完全转化，B错误； C．该反应物前后气体分子数不相等，压强与物质的量成正比，压强是一变量，则当容器内压强不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．达到平衡时，反应处于动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等，D正确； 故选：B。 31. 下列各个装置中能持续形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的形成条件为电极材料由两种金属活泼性不同的金属或能导电的材料组成，两电极在电解质溶液中形成闭合回路。 【详解】A．未形成闭合回路，A项错误； B．酒精溶液不导电，故没有可以导电的电解质溶液，B项错误； C．电极直接接触也可以形成原电池，C项正确； D．浓硝酸使金属铝钝化，反应无法继续进行，故无法持续形成原电池，D项错误。 故选C。 32.（2023·云南学业考试） 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 双氧水接触伤口大量冒泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意； C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意； 答案为A。 33. 明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌工艺。该炼锌法主要的化学反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，下列说法正确的是 A. ZnCO3和C均被还原 B. C的还原性强于Zn C. 还原产物仅有Zn D. 电子从氧化剂转移到还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】结合得失电子守恒可知ZnCO3中Zn元素降低2，得2e-，C化合价降低2，得2e-，1molZnCO3得4mol电子，作氧化剂，C中C化合价升高2×2，2molC失4mol电子，C作还原剂。 【详解】A．结合分析可知ZnCO3被还原，C被氧化，A错误； B．C是还原剂，Zn是还原产物，C的还原性强于Zn，B正确； C．结合分析可知还原产物有Zn和三分之一的CO，C错误； D．氧化剂得到电子，还原剂失电子，因此电子从还原剂转移到氧化剂，D错误； 答案选B。 34．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是    A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性 D．X可以是NaOH溶液 【答案】A 【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成生成二氧化碳、二氧化硫。 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，故A错误； B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成生成二氧化碳、二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确； C．二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，故D正确； 选A。 35．在恒温恒容条件下，反应达到化学平衡状态时，下列描述正确的是 A．反应停止 B．SO2与SO3的物质的量浓度一定相等 C．容器内压强不再变化 D．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等 【答案】C 【解析】A．可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，正反应速率和逆反应速率相等，因此反应并未停止，A错误； B．反应处于平衡状态时，SO2与SO3的物质的量浓度可能相等也可能不相等，B错误； C．在恒温恒容条件下，容器的容积不变，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量发生改变，气体的压强就会发生变化，则当容器内压强不再变化时，气体物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．SO2是反应物，SO3表示生成物，在任何时刻都存在SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 第二部分（非选择题共30分） 二、填空题：本大题共2小题，共12分。 36. （共6分）（2023·吉林学业考试）下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题： （1）氯气是一种_____色气体。（1分） （2）装置中，仪器中盛装的试剂是_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。（1分） （3）当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成____色。（1分） （4）当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色______。（1分） （5）装置的作用是_____。（2分） 【答案】（1）黄绿 （2）浓盐酸 （3）蓝 （4）褪色 （5）吸收尾气 【解析】 小问1详解】 氯气是一种黄绿色气体。 【小问2详解】 装置中，仪器中盛装的试剂是浓盐酸，利用浓盐酸和二氧化锰加热是实验室制备氯气的常用方法。 【小问3详解】 氯气将KI氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝。 【小问4详解】 氯气遇水产生HClO，HClO具有漂白性，使新鲜的鲜花褪色。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液可以吸收氯气，避免污染环境。 37．（共6分）（2024·福建学业考试）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。 族周期 2 a C N O F 3 b S 4 K (1)O与S中，原子半径较小的是 。（1分） (2)氮的原子结构示意图为 。（1分） (3)非金属性最强的元素是 （1分） (4)与中，酸性较强的是 。（1分） (5)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是 。（1分） (6)已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是 (填标号)。（1分） A．热稳定性： B．氧化性： C．能与溶液发生反应 【答案】 (1)O (2) (3) 氟元素 (4) (5)K (6)C 【详解】 （1）O与S同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O； （2） N原子核外有7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：； （3）同周期从左到右，非金属性逐渐增强，，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是F；故答案为：氟元素； （4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是，故答案为：； （5）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，则K与水反应更剧烈，故答案为K； （6）Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。 三、解答题：本大题共2小题，共18分。 38.（2023·上海学业考试） “84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。（共9分） （1）Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为___________。（3分） （2）如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。（3分） A．碱性　　　　　B．强氧化性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式___________。（3分） 【答案】（1） （2） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B； ②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：。 39.（2024·北京学业考试） 半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。（共9分） （1）组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是_______。（2分） （2）非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比_______(填“强”或“弱”)。（2分） ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。（2分） （3）半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是_______(填字母)。（3分） a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 【答案】（1）S （2） ①. 强 ②. 核电荷数N大于C （3）ac 【解析】 【小问1详解】 组成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S； 【小问2详解】 ①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比强； ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 【小问3详解】 a. Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为价，故a正确； b. Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：，故b错误； c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将通入溶液中，可生成S，故c正确； 故选ac。 学科网（北京）股份有限公司 $$