【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷13

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十三） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1.（2024·黑龙江学业考试） “四大发明”、《天工开物》和《淮南万毕术》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是 A. 制作冰雕 B. 黑火药爆炸 C. 火法炼锌 D. 湿法炼铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意； C．火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变化，C不符合题意； D．湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．实验室有四个药品橱，已存放如表药品： 橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 CCl4、C2H5OH 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 【答案】C 【详解】甲橱物质均属于酸；乙橱物质均属于有机物；丙橱物质均属于非金属单质；丁橱物质均属于金属单质；活性炭属于非金属单质，应放丙橱，答案选C。 3．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 【答案】B 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意； 故选B。 4．下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.   活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确； B.   氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确； C.   氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误； D.   废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。 答案为：C。 5．下列排列顺序不正确的是 A．离子半径：   B．热稳定性：   C．碱性： CsOH> KOH>NaOH D．非金属性： O>S>Si 【答案】A 【详解】A．四种离子核外电子排布完全相同，核电荷数大的离子半径小，则离子半径，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的热稳定性：，故B正确； C．金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Cs＞K＞Na，则碱性： CsOH＞ KOH＞NaOH，故C正确； D．同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞Si，故D正确； 故选A。 6．下列化学用语书写正确的是 A．质量数为35的氯原子：Cl B．氧的原子结构示意图： C．氯化镁的电子式： D．硫酸铁的化学式：FeSO4 【答案】C 【详解】A．原子的左上角表示质量数，左下角表示质子数，则质量数为35的氯原子为：，A错误； B．氧原子的质子数和核外电子数都是8，核外各层上电子数分别为2、6，则氧原子结构示意图为：，B错误； C．氯化镁是离子化合物，其电子式为：，C正确； D．硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，则硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3，D错误； 故选C。 7．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般以硫酸盐或亚硫酸盐的形式存在 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 【答案】D 【详解】A．硫与氧气反应时作还原剂，故A错误； B．亚硫酸盐具有还原性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般不能以亚硫酸盐的形式存在，故B错误； C．硫燃烧时，无论氧气是否过量，燃烧的产物都是SO2，故C错误； D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2，故D正确； 选D。 8．金属是我们生产和生活中必不可少的物质，下列关于金属及其化合物性质描述正确的是 A．金属钠暴露在空气中最终的生成物俗称烧碱、苛性钠 B．Na2O2与Na2O固体分别溶于滴加酚酞试液水后，现象完全相同 C．活泼金属与液态水以及铁与气态水反应均生成碱和H2 D．速滑鞋上的冰刀是特殊的钢材料，属于铁合金，其硬度大，熔点低 【答案】D 【详解】A．金属暴露在空气中最终的生成物是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，A错误； B．氧化钠是碱性氧化物，溶于水滴加酚酞试液后变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后褪色，现象不同，B错误； C．活泼钠与水反应生成NaOH和H2，铁与气态水反应也生成Fe3O4和H2，C错误； D．滑冰鞋上的冰刀是特殊的钢材料，是铁合金，其硬度大，熔点低，D正确； 故答案为：D。 9．下列有关焰色试验的说法不正确的是 A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验不适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，不确定是否含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 【答案】D 【详解】A．焰色试验是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故A正确； B．焰色试验只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有金属元素，如铁、铂等元素没有焰色现象，故B正确； C．焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，故C正确； D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀盐酸，稀盐酸可以除去金属表面的氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故D错误； 故选D。 10．下列制备气体的原理正确，并能用如图装置(夹持仪器略)进行反应和气体收集的是 A．与浓盐酸反应制取 B．与制取 C．石灰石与稀盐酸反应制取 D．Cu与稀硫酸反应制取 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，A错误； B．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制备氧气，不需加热，该装置可实现，B正确； C．制备的二氧化碳应采用排饱和碳酸钠溶液的方法收集，C错误； D．铜与稀硫酸不反应，不能制备氢气，D错误； 故选B。 11．我国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约到。“纳米车”可用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．“纳米车”是一种有机物 B．“纳米车”属于胶体 C．和金刚石互为同素异形体 D．属于一种新型化合物 【答案】C 【详解】A．“纳米车”是由有机分子和球形笼状分子构成，并不是有机物，A错误； B．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系为胶体，“纳米车”本身不是胶体，B错误； C．金刚石与都为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．是碳的一种单质，不是化合物，D错误； 答案选C。 12．反应中，还原剂是 A．CO B．NO2 C．CO2 D．N2O 【答案】A 【详解】在该反应中，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO为还原剂被氧化，答案选A。 13. （2023·新疆学业考试）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应。反应前后，二氧化锰 A 质量减少 B. 质量增加 C. 质量不变 D. 化学性质改变 【答案】C 【解析】 【详解】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成氧气和水，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选C。 14．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液中： B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D．无色透明的水溶液中： 【答案】C 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误； 故选：C。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜中加入稀硫酸： B．铜片插入硝酸银溶液中 C．溶液中滴加溶液： D．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【详解】A．氢氧化铜难溶，氢氧化铜中加入稀硫酸为，A错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，B错误； C．溶液中滴加溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀为，C正确； D．碳酸钙难溶，与稀盐酸制备二氧化碳为，D错误； 答案选C。 16．下列关于CH4叙述中正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有的原子共平面 C．一定条件下可以与氯气发生取代反应 D．是烷烃中碳元素含量最高 【答案】C 【详解】A．CH4均为单键，化学性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．CH4是正四面体结构，所有的原子一定不共平面，B错误； C．CH4与氯气在光照条件下能发生取代反应，C正确； D．CH4是烷烃中氢元素含量最高，含碳量最低的，D错误； 故选C。 17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5 NA B．1.7 g NH3含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L 氯气中含 Cl 原子数目为 NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【详解】A．标准状况下H2O是液体，11.2 LH2O的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．1个NH3中含有10个电子，1.7 g NH3含有的电子数为 ，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L 是物质的量小于0.5mol，含 Cl 原子数目小于 NA，故C错误； D．NA个氧分子的物质的量为1mol， NA个氢分子的物质的量为1mol，质量比为16∶1，故D错误； 选B。 18. （2024·黑龙江学业考试）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A. 用碘酒擦洗伤口 B. 钠着火时用水灭火 C. 使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确； B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误； C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 19．将铜片、锌片和溶液组装成原电池装置如图，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是    A．溶液中移向锌电极 B．铜片作正极，其电极上的反应式为 C．当锌片质量减少65g时，铜片质量增加32g D．电子由锌片通过导线流向铜片 【答案】C 【分析】将铜片、锌片和CuSO4溶液组装成原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu,据此作答。 【详解】A．原电池工作时，阴离子向负极（Zn）移动，故A正确； B．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜离子在正极得电子发生还原反应，故B正确； C．锌片质量减少=1mol，铜片质量增加1mol×64g/mol=64g，故C错误； D．原电池工作时，电子从负极（Zn）经外电路流向正极（Cu），故D正确； 故选：C。 20．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液 【答案】B 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．增大相同浓度的盐酸用量，浓度未变，不能加快反应速率，B符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．锌置换出铜形成锌—铜原电池，可以加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 21．某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A．该反应为氧化还原反应 B．该过程中化学能转化为热能 C．热能也可由溶于水来提供 D．该反应生成物总能量高于反应物总能量 【答案】B 【详解】A．水与生石灰反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A项错误； B．水与生石灰的反应属于放热反应，该过程中化学能转化为热能，B项正确； C．NaHCO3溶于水吸收热量，C项错误； D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误； 答案选B。 22．下列关于有机物的叙述正确的是 A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．丁烷有3种同分异构体 D．乙酸发生酯化反应时，断裂O—H键 【答案】B 【详解】A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确； C．丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，C错误； D．乙酸发生酯化反应时，羧基中断裂C—O键，D错误； 故选B。 23．下列过程，观察不到颜色变化的是 A．气体暴露在空气中 B．通入品红溶液 C．往氨水中滴加酚酞 D．往稀硫酸中通入氨气 【答案】D 【详解】A．NO气体暴露在空气中，NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，A错误； B．SO2具有漂白性，能漂白品红溶液，SO2通入品红溶液中，品红溶液红色褪去，B错误； C．氨水呈碱性，氨水中滴加酚酞，溶液由无色变为红色，C错误； D．往稀硫酸中通入氨气，硫酸与氨气反应生成硫酸铵，无颜色变化，D正确； 故答案选D。 24．（2024·广东学业考试）铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A Fe合金 高铁铁轨 B FeO 涂料中的红色颜料 C 磁性材料 D 营养强化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A． 铁合金可作高铁铁轨，A正确； B．涂料中的红色颜料是，B错误； C．有磁性，可作磁性材料，C正确； D．可以补充Fe2+，可作营养强化剂， D正确； 答案选B。 25．在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率小于逆反应速率 B．时刻，反应达到平衡状态 C．时刻，正、逆反应速率均为零 D．时刻，反应逆向进行 【答案】B 【详解】A．根据图象可知：在t1时刻，反应尚未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．时刻，正反应速率等于逆反应速率，则反应处于平衡状态，故B正确； C．正反应速率等于逆反应速率但不等于0，故C错误； D．在t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故D错误； 故选B。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.（2024·黑龙江学业考试）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。 （2）根据物质的性质进行分类时，可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。钠与氧气在加热时生成物的颜色为_________(选填“淡黄色”或“白色”)。 （3）在反应中，作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。 （5）下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下 （6）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。 （7）可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 【答案】（1）黄色 （2）碱性氧化物 淡黄色 （3）氧化剂 （4）强碱 （5）B （6） （7）加热 【解析】 【小问1详解】 钠元素焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； 【小问2详解】 与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物；钠与氧气在加热时生成物为过氧化钠，颜色为黄色。 【小问3详解】 反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； 【小问4详解】 是强碱； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 根据元素周期表中所列①~⑨九种元素的位置。请回答下列问题：          族 周期 I II III IV V VI VII 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)⑦的原子结构示意图为 。 (2)①、④、⑥形成常见化合物的化学式为 ，该物质中存在的化学键类型为 (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 (3)元素⑥的单质与水反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示⑥和⑨两种元素组成的化合物的形成过程 。 (5)由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为 。 (6)元素④和⑧的常见简单氢化物沸点高低为④ ⑧(填“>”、“＜”或“=”)，请解释原因 。 【答案】(1) (2) NaOH 离子键和共价键 (3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (4) (5)O = C = O (6) > H2O分子间存在氢键 【分析】根据元素在元素周期表的位置可知，①~⑨分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl； 【解析】 【小问1详解】 ⑦是Al元素，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ①是H元素，④是O元素，⑥是Na元素，三者形成常见化合物为NaOH，存在的化学键类型有离子键和共价键； 【小问3详解】 单质⑥是Na，与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑； 【小问4详解】 ⑥是Na元素，⑨是Cl元素，二者形成NaCl，用电子式表示二者的形成过程为：； 【小问5详解】 ②是C元素，④是O元素，二者形成的三核直线型分子为CO2，结构式为O=C=O； 【小问6详解】 ④是O元素，形成的简单氢化物为H2O，⑧是S元素，形成的简单氢化物为H2S，H2O的沸点大于H2S，H2O分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 用恰当的化学用语回答下列问题。 (1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为 g，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。 A．溶解后的烧杯未经洗涤    B．容量瓶中原来存有少量水 C．溶液未冷却至室温就定容    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度 (2)酸雨的pH值 5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度 碳酸氢钠的溶解度(填“>”、“<”、“=”) 【答案】(1) 10.0 C (2) < > 【解析】 【小问1详解】 欲配制的溶液，NaOH溶质的质量为，托盘天平精确到十分位，则需要用托盘天平称取固体的质量为10.0g； A.溶解后的烧杯未经洗涤，则NaOH损失，所配制溶液浓度偏小；B.容量瓶中原来存有少量水，对配制结果没有影响；C.溶液未冷却至室温就定容，由于热胀效应，溶液实际体积小于容量瓶规格体积，所配制溶液浓度偏大；D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度，则溶液液面高于刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小；故选C。 【小问2详解】 酸雨指硫、氮等元素氧化物溶于雨水使雨水酸性变强，空气中CO2溶于水的酸性要排除，故酸液的pH值<5.6；相同条件下，碱金属正盐的溶解度大于其酸式盐的溶解度，碳酸钠的溶解度>碳酸氢钠的溶解度。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因 (2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式： (3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式 。 (4)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是 。 【答案】 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2CO+2NON2+2CO2 烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 【解析】 【小问1详解】 SO2具有漂白性，将SO2通入品红溶液中，二者发生络合反应生成不稳定的络合物，导致品红溶液褪色，但生成的络合物不稳定，加热后会分解，溶液颜色又恢复红色；氯气具有氧化性，SO2具有还原性，将Cl2和SO2以1：1通入品红中，二者发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸没有漂白性，故不能增强漂白性； 【小问2详解】 工业上用氯气和Ca(OH)2悬浊液制取漂白粉，反应的化学方程式: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问3详解】 在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，两种无毒气体应为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2； 【小问4详解】 用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应导致烧瓶内气体减少，烧瓶内压强小于大气压，氢氧化钠溶液被压入烧瓶中，形成喷泉，则观察到的现象是烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉。 六、计算题(每空2分，共6分) 30.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，实验室中KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为： 2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (2)若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 (3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCI的物质的量浓度 mol·L—l。 【答案】 1:1 2 11.9 【解析】 【小问1详解】 KClO3中氯元素化合价降低为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高生成氯气部分为还原剂，另有一半化合价不变生成氯化钾做为酸的作用，故氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：2=1：1； 【小问2详解】 由反应可知，产生标况下22.4 L Cl2时，即1mol Cl2，转移2mol电子； 【小问3详解】 质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm—3的浓盐酸，根据计算： =11.9mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$