【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷10

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（十） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．火药的发明与使用 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．人类使用干冰进行人工降雨 【答案】D 【详解】A．“石胆能化铁为铜” 涉及的反应是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，则叙述中涉及了化学变化，故A不符合题意； B．火药的发明与使用过程中都有新物质生成，都涉及了化学变化，则叙述中涉及了化学变化，故B不符合题意； C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖有新物质生成，涉及了化学变化，则叙述中涉及了化学变化，故C不符合题意； D．干冰进行人工降雨是干冰受热升华为二氧化碳的过程，升华过程中没有新物质生成，则叙述中没有涉及化学变化，故D符合题意； 故选D。 2．下列物质所属类别正确的是 A．液态氧——化合物 B．纯净盐酸——纯净物 C．Na2O——碱性氧化物 D．NaHSO4——含氧酸 【答案】C 【详解】A．液态氧是一种元素组成纯净物，属于单质，故A错误； B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故B错误； C．氧化钠和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C正确； D．硫酸氢钠可以电离出金属阳离子和酸根离子属于盐，故D错误； 故选C。 3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是。 A． B．葡萄糖 C．Fe D． 【答案】A 【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 A．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故A选； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B不选； C．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D不选； 故答案为：A。 4．化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染 B．医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 【答案】A 【详解】A．塑料袋会造成白色污染，不可降解，提倡不使用塑料袋购物，是为了防止白色污染，A正确； B．医疗上用75%的酒精杀菌消毒，B错误； C．柠檬酸与小苏打反应时，没有电子的转移，C错误； D．聚氯乙烯为高分子化合物，是混合物，D错误； 故选A。 5. （2024·北京学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是Cl B. 位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C. 属于金属元素 D. 原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl； A．该元素质子数为17，原子序数17，则元素符号是Cl，故A正确； B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正确； C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误； D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确； 故答案选C。 6．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHSO4在水溶液中发生电离： 【答案】B 【详解】 A．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，A错误； B．钾是19号元素，钾离子含有18个电子，钾离子的结构示意图： ，B正确； C．氨气是共价化合物，电子式为，C错误； D．NaHSO4在水溶液中发生电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，D错误； 故选B。 7．（2024·福建学业考试）下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．通入品红溶液，溶液褪色 B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 【答案】D 【详解】A．具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色，A正确； B．氨水中电离生成和，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红色，B正确； C．新制氯水中与水反应生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布条，布条褪色，C正确； D．新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面失去金属光泽很快变暗，D错误； 答案选D。 8．下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl2 B．配制FeSO4溶液时加入少量的铁粉 C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3 D．可用于制作红色油漆或涂料 【答案】A 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A错误； B．亚铁离子容易被氧化，配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉，避免其被氧化，B正确； C．氢氧化亚铁在空气中容易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，C正确； D．氧化铁为红棕色，可以做为红色油漆或涂料，D正确； 故选A。 9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定 C．NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法 【答案】D 【详解】A．因碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，但是氢氧化钡与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A正确； B．相同条件下碳酸钠不易分解，碳酸氢钠易分解，B正确； C．泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以碳酸氢钠可以用于泡沫灭火器的反应物质，C正确； D．因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除杂目的，D错误； 故选D。 10. （2023·新疆学业考试）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是非电解质，难溶于水，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选A； B．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的红色石蕊试纸褪色，故不选B ； C．的水溶液是盐酸，溶液呈酸性， 不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故不选C； D．湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选D； 选D。 11．下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．蛋白质溶液 【答案】D 【详解】A．氯化钠溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故A错误；     B．硫酸铜溶液属于分散系中的溶液，其分散质离子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故B错误；     C．石灰乳属于分散系中的浊液，其分散质离子直径大于100nm，不能产生丁达尔效应，故C错误；     D．蛋白质溶液属于分散系中的胶体，其分散质离子直径在1nm~100 nm，能产生丁达尔效应，故D正确； 故答案为：D。 12．火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 【答案】C 【详解】在氧化还原反应中，得电子、化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原，该反应方程式中，K、O元素反应前后化合价不变，N元素的化合价由+5价降至0价，N元素被还原，S元素化合价由0价降至-2价，S元素被还原，C元素化合价由0价升至+4价，C元素被氧化，故被还原的元素是N和S。 13．据新疆维吾尔自治区统计局统计，2022年前三季度，新疆煤炭、原油、发用电量走出昂扬向上曲线，为全国能源供应提供了有力保障。下列各项中被称为“工业的血液”的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙烯 【答案】B 【详解】石油被称为“工业的血液”，B正确； 故选：B。 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．新制氯水中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．使石蕊变蓝色的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．强碱性溶液中含有大量OH-，OH-会与Cu2+生成沉淀氢氧化铜，不能大量共存，A错误； B．新制氯水中含有H+，H+会与发生反应生成CO2和H2O，且Ag+会与、反应生成Ag2CO3、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．选项中的离子之间相互不反应，可以共存，溶液都满足澄清透明，C正确； D．使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应生成碳酸根和水，不可以大量共存，D错误； 故选C。 15．不能用离子方程式表示的化学反应是 A．HCl和KOH的反应 B．和的反应 C．和NaOH的反应 D．HCl和反应 【答案】D 【详解】A．HCl和KOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不符合题意； B．HNO3和的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不符合题意； C．H2SO4和NaOH的反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不符合题意； D．HCl和反应，离子方程式为：+2H+=Cu2++2H2O，故D符合题意； 故选：D。 16．下列反应中属于取代反应的是 A．nCH2=CHCH3 B． C． D．2 【答案】B 【详解】A．属于加聚反应，故A不符合题意； B．CH3CH3中的H原子被Cl原子取代，属于取代反应，故B符合题意； C．碳碳双键断裂一个键，H2分子中的2个H分别加到C原子上，属于加成反应，故C不符合题意； D．乙醛与氧气在催化剂作用下，生成乙酸，属于氧化反应，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 17．设为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．22g的中含有个质子 B．1mol氧含个氧分子 C．1mol氯化镁中含个离子 D．1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 【答案】B 【详解】A．22g的的物质的量为，其中含有0.5×(6+8×2)NA=11NA个质子，故A正确；      B．1mol氧没有指明是氧分子还是氧原子，故B错误； C．氯化镁由氯离子和镁离子构成，1mol氯化镁中含个离子，故C正确；     D．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，1mol NaOH中含有的氢氧根离子数为，故D正确； 故答案为：B。 18．下列大力提倡的做法合理的是 A．大量开采金属矿产 B．大量使用太阳能 C．大量使用化肥和农药 D．大量使用一次性塑料制品 【答案】B 【详解】A．金属矿物资源是不可再生的，同时开采金属矿物资源会破坏自然资源，所以不能大力提倡，故A错误； B．太阳能是对环境无污染的能源，是清洁能源，所以能大力提倡，故B正确； C．大量施用化肥、农药，会对土壤、水体造成严重的污染，所以不能大力提倡，故C错误； D．大量使用一次性塑料制品，不仅浪费资源，而且造成白色污染，所以不能大力提倡，故D错误； 故答案选B。 19．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C．电池工作时，OH-向Cu电极移动 D．2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 【答案】B 【详解】A．由总反应知Ag2O得电子变为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A正确； B．Cu失去电子，为负极，则Ag2O/Ag为正极，电子从Cu经外电路流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过溶液，B错误； C．阴离子向负极移动，故OH-向Cu电极移动，C正确； D．此装置能量转化为化学能转化为电能，即反应物总能量高于生成物总能量，故2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量，D正确； 故答案为B。 20．下列过程中，应加快其速率的是 A．水体变臭 B．橡胶老化 C．铁窗锈蚀 D．工业合成氨 【答案】D 【详解】A．水体变臭应尽量减慢反应速率，可以适当保护环境，A不选； B．橡胶老化应尽量减慢反应速率，可以节约资源，B不选； C．铁窗锈蚀应尽量减慢反应速率，可以节约资源，C不选； D．工业合成氨应加快其速率，提高产率和经济效益，D选； 答案选D。 21. （2024·黑龙江学业考试）下列过程中涉及到吸热反应的是 A. 碳的燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠反应 C. 暖贴的使用 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的燃烧为燃烧反应，属于放热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，为放热反应，B不符合题意； C．暖贴利用的是铁在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应而放出热量的原理，属于放热反应，C不符合题意； D．与的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 22. （2023·山西学业考试）下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 含有非极性键 B. 与丙烷互为同系物 C. 空间结构为正四面体 D. 在光照下能与氯气发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子中含有极性C-H键，A错误； B．甲烷与丙烷都是烷烃，相差1个CH2，B正确； C．甲烷的空间构型为正四面体，C正确； D．烷烃的性质，光照下与卤元素发生取代反应，D正确； 故答案为：A。 23．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 【答案】B 【详解】A．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，A错误 B．NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，B正确； C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，C错误； D．硝酸是一种无色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞，D错误； 故答案为：B。 24．下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是 选项 性质 用途 A 受热分解产生气体 焙制糕点 B 能与二氧化碳反应 呼吸面具的供氧剂 C 能与酸反应 治疗胃酸过多 D 不溶于水 制造录音磁带 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意； B．不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意； C．溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意； D．制造录音磁带是因为它有磁性，D项不符合题意； 故选A。 25. （2023·新疆学业考试）下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C. 达到平衡时，正、逆反应速率为零 D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．任何可逆反应在一定条件下都存在进行的最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所有可逆反应都存在的一种状态，A正确； B．在给定条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到其最大值，B正确； C．可逆化学反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误； D．当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和生成物的浓度不再发生变化，D正确； 故合理选项是C。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.过去的2024年，我国载入史册的科技成就令人目不暇接，充分展现了新时代中国科技事业的澎湃力量。请分析图文信息，解答下列的相关问题。 (1)首次制成栅长最小的半导体晶体管。清华大学团队利用石墨烯（单层石墨片）薄膜突破了1纳米以下半导体晶体管的研究瓶颈。从微观角度分析，石墨烯由 构成。用石墨烯作为半导体材料，利用了石墨烯的 性。 (2)首次将二氧化碳“变成”葡萄糖。我国科研人员通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳和水合成葡萄糖，并进一步合成了淀粉。自然界中生成葡萄糖的主要途径是通过植物的 。 (3)首次发现月球新矿物。我国科学家研究月球土壤，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物的物质类别属于 物，矿物中所含亚铁离子的符号是 。 (4)中国空间站历史性完成“合体”。天和核心舱、问天实验舱与梦天实验舱形成了空间站“T”字基本构型组合体。“三舱”均由长征五号B运载火箭送入太空，用来制作火箭贮箱“防寒服”的聚氨酯泡沫塑料属于 材料。空间站运行所需的大量电能来自 能的转化，空间站利用这种能源获取能量的优点是 。 【答案】(1) 碳原子 导电 (2) 光合作用 (3) 混合 Fe2+ (4) 合成 太阳 取之不尽(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，石墨烯由碳原子构成；用石墨烯作为半导体材料，利用了石墨烯的导电性； 【小问2详解】 光合作用能生成葡萄糖，自然界中生成葡萄糖的主要途径是通过植物的光合作用； 【小问3详解】 矿物中含有多种物质，属于属于混合物；1个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子的符号为Fe2+； 【小问4详解】 聚氨酯泡沫塑料属于合成材料；空间站运行所需的大量电能来自太阳能的转化；空间站利用这种能源获取能量的优点是取之不尽(合理即可)。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。 主族 周期 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 。 (2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。 (3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 。 (4)元素⑦的氢化物的化学式为 。 (5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ：该化合物焰色试验为 色。 【答案】(1)Ar (2)KOH (3)K+＞Ca2+＞Mg2+ (4)H2O或者H2O2 (5) 黄色 【分析】由题干元素周期表的部分结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br和Ar等十种元素，据此分析解题。 【解析】 【小问1详解】 由分析可知，10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar； 【小问2详解】 已知元素最高价氧化物对应的水化物的碱性与其金属性一致，故元素对应的最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH，故答案为：KOH； 【小问3详解】 由分析可知，②③④三种元素分别为：K、Mg、Ca，故形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+； 【小问4详解】 由分析可知，元素⑦为O，故其的氢化物的化学式为H2O或者H2O2，故答案为：H2O或者H2O2； 【小问5详解】 由分析可知，①和⑨两元素分别为Na、Br，故其形成化合物的电子式为：，该化合物中含有Na元素，Na的焰色反应是黄色，故答案为：；黄色； 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 实验室现在需要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： (1)除烧杯、 500mL容量瓶 、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有 。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量 g。 (2)容量瓶上标有以下五项中的 。(填序号) ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线 (3) 浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度偏低的是（ ） A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶使用前没有干燥 【答案】(1) 胶头滴管 40.0 (2)①③⑤ (3) A 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管；m=n×M=500ml×10-3×2.0mol/L×40g/mol=40g；故答案为：40.0 g； 【小问2详解】 容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：①③⑤ 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，所加水量会增多，造成浓度偏低；容量瓶使用前没有干燥，瓶内有水，并不会影响后期加水定容，故不会影响浓度的大小。故答案为：A 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：         图1 (1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)根据图2回答下列关于NH3的问题：             图2 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。 A．浓硫酸           B．碱石灰          C．NaOH固体 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式 。 【答案】(1) N2O5 氧化性 (2) A 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，因此X具有氧化性； 【小问2详解】 A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误； B．碱石灰可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH 固体可以干燥氨气，故C正确； 故本题选A。 氨气被催化氧化生成 NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 六、计算题(每空2分，共6分) 30.将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，锌粉完全溶解，(不考虑反应前后溶液体积的变化)求： (1)析出铜的物质的量 ； (2)生成ZnSO4的物质的量 及其物质的量浓度 ； 【答案】 0.01moL 0.01moL 0.05moL/L 【分析】反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，n(Zn)==0.01mol，根据方程式列式计算。 【解析】 n(Zn)==0.01mol；    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu        1     1    1    1 0.01mol  n n   n n(CuSO4)=n(ZnSO4)=n(Cu)=0.01mol， 【小问1详解】 由以上计算可知，析出铜的物质的量0.01mol； 【小问2详解】 n(ZnSO4)=0.01mol，c(ZnSO4)==0.05mol/L； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$