【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷7

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（七） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．下列技术应用中，不涉及化学变化的是 A．胆矾炼铜 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．打磨磁石制指南针 【答案】D 【详解】A．五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，A错误； B．黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，B错误； C．粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，C错误； D．磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，D正确； 故选D。 2．下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A MgO B NaOH HCl NaCl CO C NaOH HF D KOH CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．分类无误，D正确； 答案选D。 3．固体受热熔化的过程如图1所示。下列说法正确的是 A．熔融的电离方程式为 B．熔融的能导电是因为有自由移动的离子 C．固体受热熔化形成离子的过程中发生了化学反应 D．溶于水能形成如图2所示的水合钠离子 【答案】B 【详解】A．熔融发生电离不需要通电：，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，熔融的能导电是因为有自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．固体受热熔化时没有新物质生成，为物理变化，C错误； D．钠离子带正电荷，会吸引水分子中氧，溶于水时形成的水合钠离子为，D错误； 故选B。 4．“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善。下列说法错误的是 A．使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B．含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 【答案】B 【详解】A．聚乳酸是一种生物降解材料，它来源于天然可再生资源，如玉米淀粉、甘蔗，使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾，A正确； B．含磷合成洗涤剂不易被细菌分解，可促进水藻生成，导致水体污染，B错误； C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，使尾气中的有害气体如一氧化碳、氮氧化物等发生化学反应，转化为无害的二氧化碳、氮气和水，可减少污染，C正确； D．电泳是在直流电的作用下，带电胶粒向某一电极定向移动的过程，烟尘属于气溶胶，能发生电泳，水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，D正确； 故选B。 5．嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子，氮3原子结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氦3原子核内有2个质子，核电荷数为2，氦3为中性原子，核外有2个电子，因此氮3原子结构示意图是，故选D。 6．下列化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图为 B．NH4Cl的电子式为 C．KCl的电子式为 D．CO2的结构式为O-C-O 【答案】A 【详解】A．氯原子原子序数为17，最外层电子数为7，A正确； B．阴离子的电子式要加[]，NH4Cl的电子式为 ，B错误； C．KCl为离子化合物，电子式为 ，C错误； D．CO2中含有的是碳氧双键，结构式为O=C=O，D错误； 答案选A。 7. （2023·新疆学业考试）下列气体可用排水法收集的是 A. 氧气 B. 氨气 C. 二氧化氮 D. 二氧化硫 【答案】A 【详解】A．氧气难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，故A正确； B．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，不可用排水法收集，故B错误； C．二氧化氮易溶于水，且能与水反应生成硝酸和NO，不可用排水法收集，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，不可用排水法收集，故D错误； 答案选A。 8．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ 【答案】C 【详解】A．铁虽然化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，但是自然界中陨石中还存在单质铁，A错误； B．Fe3O4为黑色粉末，铁红为Fe2O3，B错误； C．①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解，铁粉能防止亚铁离子被氧化，且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内，滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在，②中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C正确； D．若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+，先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+，再加入KSCN溶液变红色，但是原溶液中没有Fe3+，D错误； 故答案选C。 9．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．置于坩埚中加热 【答案】D 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，C项错误； D．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，D项正确； 故选D。 10．下列关于SO2的实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．收集SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误； B．浓硫酸吸水性且和SO2之间不会发生反应，可以干燥SO2，B正确； C．高锰酸钾有强氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2具有还原性，C错误； D．SO2的密度比空气大，导管应长进短出，D错误； 故选B。 11．下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 【答案】D 【分析】一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物。被分散的物质为分散质，能分散分散质的物质为分散剂。 【详解】A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“孤烟”为固体颗粒分散在空气中形成的分散系，故A不符合题意； B．“东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊”中的“雾”为液体颗粒分散在空气中形成的分散系，故B不符合题意； C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”为乙醇溶液，属于分散系，故C不符合题意； D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”是凝结的水形成的冰柱，不是分散系，故D符合题意； 故选D。 12．下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 13．（2024·福建学业考试）材料在生产、生活中应用广泛。下列属于有机高分子材料的是 A．陶瓷 B．塑料 C．水泥 D．钢铁 【答案】B 【详解】A．陶瓷属于传统无机非金属材料，A错误； B．塑料属于有机合成材料，有机合成材料属于有机高分子材料，B正确； C．水泥属于传统无机非金属材料，C错误； D．钢铁是合金，属于金属材料，D错误； 故合理选项是B。 14．某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．溶液为无色，而溶液中含显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．之间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 15．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．碳酸钙与醋酸的反应 D．碳酸钠与盐酸之间的反应 【答案】D 【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，A错误； B．部分碳酸盐不能用碳酸根离子表示，如碳酸钙，部分酸不能用氢离子表示，如醋酸，B错误； C．碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根离子的形式表示，醋酸为弱酸，不能用氢离子表示，C错误； D．碳酸钠和盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，D正确； 故答案选D。 16．下列反应中，属于加成反应的是（         ） A．CH2=CH2+H2→CH3CH3 B． +Br2+HBr C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案】A 【详解】A.反应属于加成反应，A符合题意； B.反应为取代反应，B不符合题意； C.反应为氧化还原反应，C不符合题意； D.反应为取代反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA D．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA 【答案】D 【详解】A.0.1mol Cl2溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误； B.缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误； C.标准状况下甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是0.1mol，含有C—H键物质的量不是0.3mol，故C错误； D.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故D正确； 故答案选D。 18．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速建筑物的腐蚀 C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】C 【详解】A．饱和碳酸溶液的pH为5.6，则酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，B正确； C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C不正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选C。 19．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 【答案】D 【分析】从电池总反应Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag来看，Zn由0价升高到+2价，Ag2O中的Ag由+1价降为0价，所以Zn电极为负极，Ag2O电极为正极。 【详解】A．活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，K＋向Ag2O电极迁移，选项A正确； B．Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确； C．Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确； D．电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误； 答案选D。 20．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钢铁的生锈腐蚀 B．豆浆腐败变酸 C．黑火药开山炸石 D．溶洞的形成 【答案】C 【详解】黑火药开山炸石发生剧烈的氧化还原反应，反应速率很快瞬间完成；而豆浆腐败变酸大概需要几天、钢铁的生锈腐蚀大概需要几个月、溶洞的形成需要万年，均为缓慢的化学变化过程；故最快的是C； 故选C。 21．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．天然气作为家用燃气蒸煮食物 B．用电烤箱烘焙面包 C．用燃料电池驱动汽车 D．硅太阳能电池 【答案】A 【详解】A．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，A正确； B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，B错误； C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，C错误； D．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，D错误； 故选A。 22．下列有关说法正确的是 A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 C．NH3易溶于水，故可用作制冷剂 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误； B．烧碱可以与反应产生氨气，B项正确； C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误； D．NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 23. （2023·新疆学业考试）下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 24．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一，下列对应关系错误的是 A．膨松剂——碳酸氢铵 B．营养强化剂——山梨酸 C．防腐剂——苯甲酸钠 D．着色剂——胡萝卜素 【答案】B 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解，可以作为食品膨松剂，故A项正确； B．山梨酸为防腐剂，不是营养强化剂，故B项错误； C．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故C项正确； D．β-胡萝卜素等着色剂是一种常见的食品添加剂，广泛应用于食品工业中，主要用于增强食品色泽，故D项正确； 故本题选B。 25．（2024·福建学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选D。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.按要求填空： I．现有7种物质：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、⑦ NH4Cl 固体。 (1)能导电的电解质有 (填序号)。 (2)属于盐的物质有 (填序号)。 II．依据信息书写下列反应的离子方程式。 (3)CO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含CO2的尾气，该反应的离子方程式是 。 (4)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为 。 Ш．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平。回答下列问题。 (5)该反应中，还原剂是 填化学式，被还原的元素是 填元素符号。 (6)H2SO4在该反应中表现出___________填字母。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (7)每生成2分子CO2，该反应转移 个电子。 【答案】(1)④ (2)④⑦ (3)CO2+2OH-=CO+H2O (4)Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O (5) C Cr (6)A (7)8 【解析】 【小问1详解】 ① Na是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质； ② FeCl3溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ③ CH3COOH不导电，溶于水能电离出离子，是电解质； ④ 熔融的KNO3能电离出离子而导电，是电解质； ⑤ CO2不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥ Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑦ NH4Cl固体不导电，溶于水能电离，是电解质。 所以能导电的电解质有④； 【小问2详解】 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐类，属于盐的物质有④⑦； 【小问3详解】 CO2是一种酸性氧化物，用过量NaOH溶液吸收含CO2的尾气生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问4详解】 氢氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O； 【小问5详解】 该反应中，碳的化合价由0价升高到+4价，则还原剂为C；铬元素由+6价降低到+3价，则被还原的元素是Cr； 【小问6详解】 该反应中生成了硫酸盐，则H2SO4在该反应中表现出酸性，故选A； 【小问7详解】 该反应中，只有C和Cr的化合价发生变化，且二氧化碳中的碳是由0价升高到+4价，则每生成2分子CO2，该反应转移8个电子。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)根据“价—类”二维图预测，SO2与氯水反应表现 性，反应的化学方程式为 。 (3)下列物质与SO2反应，SO2能表现出氧化性的是 (填序号)。 a.H2O b.H2S溶液 c.Na2SO3溶液 (4)SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为 。 (5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是 (填序号)。 a.稳定性：H2S<HCl b.酸性：H2S<HCl c.酸性：H2SO4<HClO4 d.往氢硫酸溶液中通入Cl2，产生淡黄色沉淀：H2S+Cl2=2HCl+S↓ 【答案】(1)H2SO4 (2) 还原 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (3)b (4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5)acd 【解析】 【小问1详解】 X为+6价S的含氧酸，X的化学式为H2SO4； 【小问2详解】 氯气具有氧化性，根据“价—类”二维图，S的最高价为+6，SO2具有还原性，SO2与氯水反应表现还原性，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。 【小问3详解】 a．SO2和H2O反应生成H2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应 ，故不选a；       b．SO2和H2S溶液反应生成S沉淀和水，SO2中S元素化合价降低，SO2做氧化剂，表现氧化性，故选b； c．SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应 ，故不选c； 选b。 【小问4详解】 SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （5）A．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2S<HCl，可知硫的非金属性弱于氯，故选a； B．H2S、HCl是无氧酸，无氧酸的酸性与元素非金属性无关，故不选b； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2SO4<HClO4，可知硫的非金属性弱于氯，故选c； D．往氢硫酸溶液中通入Cl2，产生淡黄色沉淀,发生反应H2S+Cl2=2HCl+S↓，可知氯气氧化性大于S，可知硫的非金属性弱于氯，故选d； 选acd。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母)。 A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL； 21.2g D．500mL； 10.6g (2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 ，化学方程式为 。 【答案】 (1)A (2)HCO+H+= CO2↑+H2O (3) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，称取Na2CO3的质量为 ，故选A； 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO +H+= CO2↑+H2O； 【小问3详解】 碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热；化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。 已知：A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液，C中盛放试剂为过氧化钠，D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题：      (1)A是实验室中制取的装置，锥形瓶中盛放试剂是________ A． B． C． D． (2)B中盛放的饱和溶液的作用是________ A．鉴别HCl B．除去HCl C．鉴别 D．除去 (3)C中发生反应：，中氧元素化合价的变化是________ A．只升高 B．只降低 C．既有升高，又有降低 D．既不升高，也不降低 (4)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________ A．可以用分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 D．其某种同素异形体可用作自来水消毒剂 【答案】(1)A (2)B (3)C (4)B 【解析】 【小问1详解】 装置A的作用是制备CO2，根据元素守恒，以及所给物质，锥形瓶中盛放CaCO3，该反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为A； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，装置B中NaHCO3的作用是除去HCl，故答案为B； 【小问3详解】 过氧化钠与CO2反应中，过氧化钠中氧元素显-1价，部分-1价O被氧化成0价O，部分-1价被还原成-2价O，因此过氧化钠中氧元素化合价既有升高也有降低，故答案为C； 【小问4详解】 根据上述分析，F中收集气体为氧气， A．实验室可用加热KClO3，MnO2作催化剂，发生2KClO32KCl+3O2↑，故A不符合题意； B．装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳，氧气中不含CO2，F中收集的气体不能使澄清石灰水变浑浊，故B符合题意； C．氧气为助燃气，能使带火星木条复燃，故C不符合题意； D．O2的同素异形体为O3，O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D不符合题意； 答案为B； 六、计算题(每空2分，共6分) 30.把100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。 (1)混合溶液中的物质的量为 mol。 (2)参加反应的铁的质量为 g。 (3)充分反应后；溶液中Fe2+的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1)0.4 (2)11.2 (3)2.0 【分析】100mL 1.0mol/L CuSO4溶液和100mL 1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c(CuSO4)= 0.5mol/L，c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故 c()=c(CuSO4)+3c[Fe2(SO4)3]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c(Fe2+)=c()=2mol/L； 【解析】 【小问1详解】 混合溶液中的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol； 【小问2详解】 由分析结合质量守恒，参加反应的铁的物质的量等于反应后亚铁离子的物质的量减去初时三价铁的物质的量，故质量为2mol/L×0.2L×56g/mol-1.0mol/L×0.1L×2×56g/mol =11.2g； 【小问3详解】 充分反应后；溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.0mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$