【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷4

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（四） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1. （2023·新疆学业考试）装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。 2．馕——源自新疆大地的味蕾瑰宝，是大自然与人文风情的巧妙融合，每一口都咀嚼着历史的深邃与风土的醇厚。馕的制作过程中用到面粉(主要成分为淀粉)、食盐(主要成分为)、水、食用油(油脂)等，其中属于氧化物的是 A．淀粉 B．水 C． D．油脂 【答案】B 【详解】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；淀粉为含碳氢氧的物质、氯化钠不含氧元素、油脂为含碳氢氧的物质，水为氢氧元素组成的氧化物；故选B。 3．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B．非电解质的水溶液一定不导电 C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D．电解质本身均能导电 【答案】C 【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A错误； B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B错误； C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确； D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D错误； 故选C。 4．下列诗句或谚语，说法合理的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C．“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D．“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化 【答案】A 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙分解，有化学变化，A合理； B．“石胆能化铁为铜”涉及金属铁置换金属铜的反应，该反应属于氧化还原反应，B不合理； C．“日照澄州江雾开”雾为常见气溶胶，产生丁达尔效应，是由于光的散射造成的，C不合理； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D不合理； 故选A。 5．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A．13Al B．13Al C．13C D．13C 【答案】C 【详解】某粒子含有6个质子，7个中子，可以确定是6号元素碳，电荷为0，所以是质量数为13的碳原子,质量数应该写在元素符号左上角， A B D错误，故选C。 6．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．NaNO2的电离方程式：NaNO2=+Na+ B．的结构式： C．的结构示意图： D．水的电子式： 【答案】A 【详解】A．NaNO2是强电解质，其电离方程式：NaNO2=+Na+，A正确； B．分子中含有氮氮三键，其结构式为，B错误； C．核外有10个电子，其结构示意图为，C错误； D．水是共价化合物，其电子式为，D错误； 故选A。 7．利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B。 8．下列说法不正确的是 A．铁属于活泼金属且具有导电导热性 B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁 C．FeO中铁呈+3价 D．FeO和Fe2O3是碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．铁是金属单质，具有金属的通性，且铁较活泼，A正确； B．四氧化三铁是一种黑色的具有磁性的晶体，B正确； C．根据正负化合价为零的原则，FeO中铁呈+2价，C错误； D．FeO和Fe2O3都可以和酸反应，且只能生成盐和水，都是碱性氧化物，D正确； 故选C。 9．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 10．进行下列实验时，选用仪器或操作正确的是 A．干燥 B．铁粉与水蒸气反应 C．Na的燃烧 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A．使用浓硫酸干燥二氧化碳气体，导气管应长进短出，A错误； B．湿棉花用于提供水蒸气，和还原铁粉高温反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气导入肥皂液中形成肥皂泡，用燃着的火柴检验氢气，选用仪器或操作无误，B正确； C．Na的燃烧需用坩埚而不是烧杯，C错误； D．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应用烧杯，D错误； 故选B。 11．关于分散系，下列叙述中正确的是 A．云、雾属于液溶胶 B．分散质粒子直径小于1nm的是溶液 C．胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D．乳浊液和悬浊液不属于分散系 【答案】B 【详解】A．云、雾属于气溶胶，A错误； B．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，小于1nm的是溶液，B正确； C．丁达尔效应是光通过胶体分散质粒子发生散射产生的，C错误； D．胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都属于分散系，D错误。 综上所述，答案为B。 12．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述错误的是 A．含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇 B．蛋白质能水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸 C．油脂是天然有机高分子化合物 D．葡萄糖能与银氨溶液反应生成银 【答案】C 【详解】A．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，葡萄糖可转化为乙醇，故A项正确； B．蛋白质能水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，故B项正确； C．油脂的相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，故C项错误； D．葡萄糖为多羟基醛，可以发生银镜反应生成银，故D项正确； 故本题选C。 14．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．在新制的氯水中：K+、Na+、、OH- C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：Na+、Al3+、、 D．无色透明溶液中：Fe2+、Na+、、 【答案】A 【详解】A．选项所给离子在含有大量Na+的澄清透明溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确； B．新制氯水中由于氯气和水的反应生成HClO和HCl显酸性，碳酸根和氢氧根不能大量存在，B错误； C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液是强碱性溶液，强碱性溶液中铝离子和碳酸氢根不能大量存在，C错误； D．Fe2+在溶液中显浅绿色，高锰酸根在溶液中显紫红色，且二者还发生氧化还原反应，故其不能在无色溶液中大量存在，D错误； 本题选A。 15．下列有关反应及其对应的离子方程式均正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用溶液吸收氯气多余： C．向溶液中通入： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 【答案】B 【详解】A．小苏打成分为，与胃酸反应对应的离子方程式为，A错误； B．为强碱，与反应生成都易溶于水，该离子方程式书写正确，B正确； C．溶液中通入反应的离子方程式为，C错误； D．食醋成分为，属于弱酸，水瓶中的水垢成分为难溶于水，故离子方程式为，D错误； 答案选B。 16．下列化学反应中属于取代反应的是（    ） A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CH4+2O2→CO2+2H2O 【答案】B 【详解】A．双键两端的碳原子结合氢原子和羟基，属于加成反应，A错误； B．CH3OH中的-OH被Cl原子取代生成CH3Cl，属于取代反应，B正确； C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑是置换反应，不属于取代反应，C错误； D．甲烷的燃烧，属于氧化反应，D错误； 故选B。 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B．常温常压下，含氮原子数为 C．所含阴离子数目为 D．常温常压下，的HClO溶液中，含的个数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下水不是气态，11.2LH2O中含有的共用电子对数目不是2NA，故A错误； B．为，因此含氮原子数为，故B正确； C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2中所含阴离子数目为NA，故C错误； D．HClO溶液中不含氯离子，故D错误； 故答案选B。 18．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A．聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药物的包装材料 B．竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化 C．用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸 D．新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．聚乙烯制成薄膜没有毒性，故可用于食品、药物的包装材，A正确； B．竹筒酒是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱中的糖分转化为乙醇，高粱酿酒发生了化学变化，B正确； C．硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，有坚硬、难熔等性质，既能耐低温，又能耐强酸，C正确； D．淀粉与纤维素的n值不同，不是同分异构体，D错误； 故选D。 19．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化 C．负极反应是Pb＋－2e-=PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强 【答案】C 【分析】由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极，电极反应式为Pb＋－2e－=PbSO4；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极，电极反应式为PbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱。 【详解】A．Pb元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，是负极，故A错误； B．二氧化铅中Pb元素化合价降低，得电子被还原，故B错误； C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb＋－2e－=PbSO4，故C正确； D．放电反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故D错误； 故选C。 20. （2023·新疆学业考试）下列措施不能加快化学反应速率的是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低，故本题选B。 【点睛】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等。 21．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论不正确的是 A．该反应断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 B．该反应可能是碳酸钙分解反应 C．该反应的逆反应是吸热反应 D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能 【答案】C 【分析】根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。 【详解】A．该反应吸热，该反应断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，故A正确； B．碳酸钙分解吸热，该反应可能是碳酸钙分解反应，故B正确； C．该反应的正反应吸热，该反应的逆反应是放热反应，故C错误； D．该反应吸热，其他形式的能量转化成了化学能，故D正确； 选C。 22．下列关于乙酸的说法正确的是 A．难挥发 B．难溶于水 C．不与石灰石反应 D．能与乙醇发生酯化反应 【答案】D 【详解】A.乙酸熔沸点低，易挥发，故A错误； B.乙酸易溶于水，故B错误； C.乙酸是一元酸，酸性比碳酸酸性强，能与石灰石反应，故C错误； D.乙酸含有羧基，在浓硫酸加热条件下能与乙醇发生酯化反应，故D正确； 故选：D。 23．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 24．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用于制造电讯器材 是黑色固体 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故B正确； C．用于制造电讯器材与其颜色没有关系，故C错误； D．制造米酒时添加酒曲，催化糖类转化为醇类，酒曲起催化作用，故D正确； 故选C。 25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 【答案】B 【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，反应处于化学平衡状态； 【详解】A．反应达到平衡状态时，反应仍在进行、并未停止，A不符合题意； B．反应处于化学平衡状态，说明此时正反应和逆反应速率相等，单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2，分别代表逆反应速率和正反应速率，且速率数值之比等于化学计量数之比， B符合题意； C．该反应是可逆反应，则HI不可能全部转化为I2 和H2，C不符合题意； D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1通常只能表示物质反应转化关系，但平衡时HI、I2、H2 的物质的量之比不一定为2∶1∶1，D不符合题意； 故合理选项是B。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构和性质或用途进行分类，运用分类法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。就下列所列物质，按要求回答问题：①食盐②食醋③氯化钠固体④BaSO4固体⑤纯CH3COOH⑥KHSO4⑦Ba(OH)2⑧熔融Na2O⑨CO2⑩次氯酸HClO⑪乙醇⑫HNO3⑬CuSO4•5H2O⑭Cu(NO3)2溶液⑮Cu⑯Fe(OH)3胶体。 (1)以上物质能导电的有 (填序号)，以上物质属于一元酸的有 (填序号)。 (2)写出⑥在熔融状态的电离方程式： 。 (3)写出NaHCO3在水溶液条件下的电离方程式： 。 (4)上述物质有两种物质在水溶液中发生反应，其中离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 (5)实验室制备⑯的方法是 ，发生的反应方程式 ，鉴别制备成功的最简单的方法是 。 【答案】(1) ②⑧⑭⑮⑯ ⑤⑩⑫ (2)KHSO4K++ (3)NaHCO3=Na++HCO (4)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (5) 将蒸馏水煮沸向沸水中逐滴加入饮和FeCl3溶液，继续加热至液体出现红褐色停止加热 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①食盐为混合物，本身不导电，不是电解质；②食醋为混合物，能电离出阴阳离子，导电；③氯化钠固体本身不导电；④BaSO4固体本身不导电；⑤纯CH3COOH本身不导电，溶于水部分电离，为一元弱酸；⑥KHSO4固体本身不导电；⑦Ba(OH)2固体本身不导电；⑧熔融Na2O能电离出阴阳离子，能导电；⑨CO2为非电解质；⑩次氯酸HClO本身不导电；⑪乙醇为非电解质；⑫HNO3本身不导电为一元强酸；⑬CuSO4•5H2O本身不导电，；⑭Cu(NO3)2溶液为混合物，导电；⑮Cu为单质，导电；⑯Fe(OH)3胶体为混合物，导电；故以上物质能导电的有②⑧⑭⑮⑯，以上物质属于一元酸的有⑤⑩⑫。 【小问2详解】 KHSO4为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，故为KHSO4K++。 【小问3详解】 NaHCO3为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故为NaHCO3=Na++HCO。 【小问4详解】 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH-=H2O，故化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。 【小问5详解】 将蒸馏水煮沸向沸水中逐滴加入饮和FeCl3溶液，继续加热至液体出现红褐色停止加热，制备Fe(OH)3胶体，发生反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，鉴别胶体的最简单方法为丁达尔效应。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑥ 3 ② ④ ⑦ ⑧ 4 ③ ⑤ ⑨ 请完成下列空白。 (1)②与③原子结构具有相同点，决定了它们具有相似的化学性质，即原子最外层电子数相同；不同点是核外电子层数不同、原子半径不同，决定它们的化学性质具有递变性，即金属性 。 (2)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)： 。 (3)元素X是比元素③质子数小8的同主族元素，其过氧化物的电子式为 ；若将其7.8g加入足量水充分反应，可制得的气体体积(常温常压)为 。 (4)预测⑥比⑦单质的氧化性 ，其依据是 。 【答案】(1) K＞Na (2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (3) 1.225L (4) O2＞S 它们是同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，而元素单质的氧化性与其非金属性一致 【分析】由题干所给部分元素周期表可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Ca、⑥为O、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br，据此分析解题。 【解析】 【小问1详解】 由题干部分元素周期表可知，②与③分别为Na和K，其原子结构具有相同点，决定了它们具有相似的化学性质，即两元素的原子最外层电子数相同；不同点是核外电子层数不同、原子半径不同，决定它们的化学性质具有递变性，即金属性K＞Na，故答案为：K＞Na； 【小问2详解】 由分析可知⑧为Cl、⑨为Br，且元素单质的氧化性与其非金属性一致，故能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实用离子方程式表示有：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； 【小问3详解】 由分析可知，③为K、则元素X是比元素③质子数小8的同主族元素即为Na，其过氧化物即Na2O2的电子式为：；根据反应方程式可知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若将其7.8g加入足量水充分反应，可制得的气体体积(常温常压)为：×24.5L/mol=1.225L，故答案为：；1.225L； 【小问4详解】 由分析可知，⑥为O、⑦为S，它们是同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，而元素单质的氧化性与其非金属性一致，故可预测⑥比⑦单质的氧化性为O2＞S，故答案为：O2＞S；它们是同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，而元素单质的氧化性与其非金属性一致。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： （1）请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 (2)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照题干所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来： → 。 【答案】 (1) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH (2) 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；则反应的化学方程式分别为CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH； 【小问2详解】 氢氧化钙和盐酸反应转化为氯化钙，氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则流程可以为：； 五、实验题(每空2分，共8分) 29. （2023·新疆学业考试）某课外活动小组同学应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验方案】 （1）在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应现象是___________；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S中硫元素的价态均___________(填“升高”或“降低”)。 （2）如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式为___________。浸有 NaOH溶液的棉团塞住试管口，其作用是___________。 【答案】（1）. ①. 出现淡黄色浑浊 ②. 升高 （2） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O ②. 防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气 【解析】 【小问1详解】 在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应生成S沉淀，反应现象是出现淡黄色浑浊；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾具有强氧化性，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S被氧化，Na2S中硫元素的价态均升高。 【小问2详解】 浓硫酸和铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。二氧化硫有毒，浸有 NaOH溶液的棉团能吸收二氧化硫，其作用是防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气。 六、计算题(每空3分，共6分) 30.一定量的和的固体均匀混合物与足量盐酸反应，放出(数据已折算为标准状况下且假设产生的已全部释放出来)，另对反应后的溶液进行充分蒸干、烧至恒重后，得到固体。 (1)的物质的量为 。 (2)混合物中和的物质的量之比为 。 【答案】(1) (2)1：2 【解析】 【小问1详解】 标况下0.672L二氧化碳的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。 【小问2详解】 设混合物中和的物质的量分别是xmol、ymol，根据碳原子守恒可知x+y＝0.03，最终得到的固体是氯化钠，根据钠离子守恒可知2x+y＝2.34÷58.5＝0.04，解得x＝0.01，y＝0.02，所以混合物中和的物质的量之比为1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$