江苏省镇江市丹阳市华南实验学校集团2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

九年级期中学情调研 化学试卷 参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．符号表达式中化学式写错不给分；未注明反应条件不扣分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.B 15.D 16.D 17. C 18.C 19. D 20.A 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21.（共4分，每空1分） （1）Hg （2）H2O （3）2Fe2+ （4）Zn 22.（共6分，每空1分） （1）H （2）F （3）E （4）G （5）B （6）D 23．（共2分，每空1分）点燃 （1）CO+O2 CO2 （2）ab（漏选扣0.5分） 24．（共7分，每空1分） （1）bc（漏选扣0.5分） （2）①防止CO污染环境（合理即可） ② CO2 降低Ar 高温 （3） ①防止Mg Cu被氧化，作保护气（合理即可） H2+Mg2Cu MgH2+MgCu2 ②多 25．（共4分，每空1分） （1）漏斗一定条件 （2）NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O （3）①1:3:2:6 ② ＞ 26.（共2分，每空1分） （1）泡沫很少，形成白垢 （2）CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 27.（共10分，每空1分） （1）①分液漏斗（滴液漏斗） ②集气瓶 加热 （2）E 防止高锰酸钾粉末进入导管,污染水槽 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 （3）N2 降低 （4）①FeS＋H2SO4 FeSO4＋H2S ② 乙 ③ 吸收多余的H2S，防止环境污染 28.（共7分，每空1分） 【交流讨论】酒精燃烧也生成二氧化碳和水 O（氧） 【继续探究】 （1）排尽装置内的空气，防影响（合理即可）MnO2 （2）H2O2 H2O+O2 【数据分析】3.2 C5H12O5。 【反思评价】偏小 29.（共5分，每空1分） （1）NH4HCO3 （2）Cu2(OH)2CO3 Fe粉 （3）加入稀过氧化氢溶液，有气泡（合理即可） （4）C粉 30.（共13分，每空1分） 一、铁及其化合物的应用 （1）① 导热 ② Fe3O4 （2）① Fe （铁） ②FeOOH 中含有氢元素 ③+3 二、FeOOH的制备 （1）加快反应，充分反应（合理即可） （2）化合 防止H2O2分解 三、FeOOH的含量测定 （1）检查装置的气密性 （2）5.4 0.6 69.7 （3）Fe3O4和FeO 化学试题参考答案及评分标准 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 实验教育集团九年级期中学情调研 化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A．空气 B．食醋 C．氦气 D．海水 2.下列现象主要是由化学变化引起的是 A．电灯发光 B．甘蔗榨汁 C．花香四溢 D．陶器烧制 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用石墨制电池电极 B．氧炔焰用于切割金属 C．液氮用于医疗手术 D．用水银制作温度计 4.为揭示元素之间的内在规律，1869年发表元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．波义耳 C．卢瑟福 D．门捷列夫 5.下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 微量元素 碘、锌、硒、铁等 B 可燃的气体 氢气、氧气、天然气 C 带正电微粒 分子、质子、原子核 D 降低水硬度方法 煮沸、蒸馏、电解 6.实验室用H2O2、MnO2制取O2并回收MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 ( O 2 ) ( H 2 O 2 MnO 2 ) ( 干燥剂 ) A．产生O2 B．干燥O2 C．收集O2 D．分离出MnO2 7.下列实验方法正确的是 A．用三氯化铁软化硬水 B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 C．用50mL量筒量取5.6mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO ( B ． 氮 元素质量分数 ： NaN 3 NaNO 3 NaNO 2 由 大 到 小 A ． 地壳中元素含量： O n Al Si 由高到低 C ． 空气中气体 含量 ： N 2 CO 2 O 2 由 高 到 低 D ． 物质的热稳定性 ： KCl KClO 3 NH 4 HCO 3 由高到低 )8.下列排序正确的是 ( 点燃 )9.下列指定反应的符号表达式正确的是 ( 点燃 )A．镁条在空气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2 B．碳的不完全燃烧：C + O2 CO2 ( 高温 )C．实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O D．工业上用氧化铁炼铁：FeO + CO Fe + CO2 10.过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成氧气，可作为呼吸面具中氧气的来源，有关反应为Na2O2+CO2 Na2CO3 + O2。下列说法不正确的是 A．过氧化钠属于氧化物 B．该反应前后氧元素质量不变 C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化 D．实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 阅读下列材料，结合所学化学知识回答第11﹣13题： 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 ( 34 Se 硒 78.96 )11.硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A．硒原子中质子数大于中子数 B．硒的相对原子质量为78.96 C．硒元素属于非金属元素 D．过量摄入硒元素会致癌 12.有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是 A．三种物质都属于化合物 B．儿茶素中含有35个原子 C．三种物质的分子构成不同 D．三种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成 13.下列说法不正确是 A．可用肥皂水检验山泉水是否为软水 B．山泉水有助于预防骨质疏松 C．H2SiO3中硅元素的化合价为+3 D．硅酸的相对分子质量为78 14.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，下图是甲转化为丁的微观过程（乙为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是 ( 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 催化剂 转化 ① 乙 、 催化剂 转化 ② ＋ ？ ) A．乙的微观粒子为 B．丁中碳、氢、氧的质量比为3∶1∶8 C．转化①中反应不是化合反应 D．该成果有利于减少二氧化碳的排放 15.利用右下图装置研究碱式碳酸铜的性质。下列说法不正确的是 ( ① ② 碱式碳酸铜 澄清 石灰水 )A．装置①中固体由绿色变为黑色 B．装置①试管口和装置②中出现的现象，可证明 有H2O和CO2生成 C．取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡， 有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 D．该实验说明：热稳定性：Cu2(OH)2CO3>CuO ( O 2 点燃 C ． Fe Fe 2 O 3 A ． KClO 3 KCl D ． NH 4 HCO 3 NH 3 加热 B ． Cu Cu 2 (OH) 2 C O 3 O 2 、H 2 O )16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 17.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别蒸馏水、双氧水溶液 取样，加MnO2，观察现象 B 检验NaCl固体中可能混有葡萄糖 取样，在火焰上灼烧，观察现象 C 除去NH4HCO3固体中混有少量NaCl 充分加热至固体质量不再改变 D 分离NaCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 ( O 2 液氧 ② ① N 2 放电 ③ 空气 NO H 2 O H 2 燃烧 低温加压 ④ )18.O2是重要的资源，在生活中有重要的用途。下列说法正确的是 A．反应①是化学能转化为电能 B．反应②图中生产的液氧，分子间空隙变大 C．反应③反应前一定要验纯H2 D．反应④得到的O2是纯净物 19.氨水是重要的化工原料，为探究其性质，现取2支试管，按下列顺序加入试剂。 实验1：向试管①中滴入5滴蒸馏水，滴入无色酚酞试液，溶液不变色。 实验2：继续向试管①滴入1滴浓氨水，溶液变成红色。 实验3：向试管②中加入约2mL稀盐酸，滴入无色酚酞试液，不变色。 实验4：将试管①②中溶液混合，红色褪去，溶液变为无色。下列说法不正确的是 A．实验1说明：水不能使无色酚酞试液变红 B．实验2说明：氨水能与酚酞试液发生反应 C．实验4中观察到溶液变无色，说明所得溶液不含氨水 D．实验过程中能闻到少许氨臭气味，说明水分子不运动 ( CO 2 ② ) ( CO 2 ① )20.NaOH溶液遇CO2会发生如下转化（转化中不生成其它含Na物质）： NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液称取8.0g NaOH溶于足量的水，向其 中持续通入CO2（不考虑水对CO2的吸收）。下列说法不正确的是 A．最终生成NaHCO3的质量为8.4g。 B．转化②的符号表达式Na2CO3 + CO2＋H2O NaHCO3 C．电解水时加入少量稀NaOH溶液可以增强水的导电性 D．转化①参加反应的CO2的质量等于转化②参加反应的CO2的质量 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21.（4分）用化学符号表示。 （1）水银 ▲ ； （2）人体中含量最高的物质 ▲ ； （3）2个亚铁离子 ▲ ； （4）儿童缺少 ▲ 元素严重时，会得智力低下。 22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．干冰 B．氯化钠 C．石灰石 D．氮气 E．氧气 F．活性炭 G．金刚石 H．氖气 （1）用作填充霓虹灯的是 ▲ ； （2）用于冰箱除异味的是 ▲ ； （3）常用作医疗急救的是 ▲ ； （4）自然界硬度最大的是 ▲ ； （5）厨房中作调味品的是 ▲ ； （6）常作灯泡填充气的是 ▲ 。 23.（2分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯的示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁 ( 题23图 灯火 水 烟气混合物 烟罩（可转动） 空气 )体内水中，减少生成CO等物质对室内空气的污染。 （1）写出CO燃烧的符号表达式 ▲ ； （2）下列说法正确的是 ▲ （选填序号） a．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 b．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 c．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 24.（7分）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。 “飞扬”火炬将碳纤维与高性能树脂结合在一起制得质量只有钢的1/4的材料。 但是它的强度是钢的7~9倍。火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化， 有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题。本次火炬使用的燃料是H2。 （1）“飞扬”火炬的制作材料的优点有： ▲ （选填序号）。 a．密度大 b．硬度大 c．耐高温 ( 催化剂 加热 ) ( 催化剂 加热 )（2）甲烷水化制氢。火炬使用的燃料为H2，生产过程中涉及的重要反应有： a．CH4+H2O CO+H2 b．CO+H2O CO2+H2 ①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是 ▲ 。 ( 图 2 图 1 H 2 O Mg 2 Cu H 2 H 2 MgH 2 MgCu 2 Mg(OH) 2 贮氢 释氢 Ar 、 高 温 ) ②水化制氢最后还需要投入一定量的CaO用来吸收 ▲ ，提高H2的体积分数。 制氢过程中，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1，从t1起，单位 时间内CaO消耗率 ▲ （选填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）贮氢与释氢。 ①通过图2流程可实现氢能的贮存和释放。贮氢室中氩气的作用 ▲ ，该室中符 号表达式为 ▲ 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 ▲ （选填“多”或“少”）。 25. ( NH 3 合成塔 C O 2 过氧化氢尿素粗产品 30% H 2 O 2 结晶、低压过 滤 反应釜 滤液 CO ( NH 2 ) 2 )（4分）用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2•H2O2】的一种制备流程 如图所示。 （1）过滤时所用玻璃仪器有玻璃棒、 ▲ 和烧杯。 ( 30 ℃ )（2）一定条件下合成塔中生成尿素和一种常温呈液态的氧化物，其符号表达式为 ▲ 。 （3）过氧化尿素制备原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2•H2O2 ( m(H 2 O 2 ) m[ CO ( NH 2 ) 2 ] )①CO(NH2)2•H2O2中C、O、N、H的原子个数比为 ▲ 。 ②反应釜中需控制温度，同时投放的质量比 需 ▲ 理论值（选填“＜”、“=”或“＞”），以提高产率。 26.（2分）实验室用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀HCl反应制取1种气体，现进行右下图实验。 ( 澄清石灰水 稀 HCl 碳 酸 钙 ① ② 题 26 图 )（1）取①中反应后上层清液加入肥皂水，产生 ▲ ，（填现象） 说明生成了氯化钙。 （2） ②中澄清石灰水变浑浊，结合（1）中实验现象写出 碳酸钙和稀HCl反应的符号表达式 ▲ 。 27.（10分）请结合下图回答问题： ( A B C D E ① ② 棉花团 ) （1）写出图中有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，可选用装置A和 ▲ （选填序号）组合，装置中棉花的作用为 ▲ ，该反应的符号表达式为 ▲ 。 （3）利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 ( 题 27 图- 1 题 27 图- 2 ) 由图27图1、图2可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时， ▲ 分子更 容易被吸附；过程2中。采用 ▲ 压强方法（选填“降低”或“升高”），能使被 吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料该复吸附能力。过程1和 过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 （4） ( NaOH 溶液 H 2 S 收集装置 防倒吸装置 甲 乙 )实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S同时生成硫酸亚铁。H2S是有毒气体，能溶于 水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。 ①制取H2S的符号表达式 ▲ 。 ②图中“防倒吸装置”应选择 ▲ 。 （选填“甲”或“乙”）。 ( 题 27 图- 3 )③烧杯中NaOH溶液的作用是 ▲ 。 28. ( 燃烧匙 木糖醇 题 28 图- 1 )（7分）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。 【查阅资料】酒精的化学式为C2H6O，酒精完全燃烧生成H2O和CO2。 【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如右图进行操作： ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾； ②换沾有石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】根据现象可推断木糖醇中一定含有碳元素和氢元素。 【交流讨论】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 ▲ 。经改进实验后， 现象和上述一致，则木糖醇中一定含有碳元素和氢元素，可能含有 ▲ 元素。 【继续探究】为进步确定其元素组成。利用如下图进行实验，其产物被完全吸收。 【查阅资料】装置中C中的CuO能确保木糖醇中的碳元素完全转化为CO2；浓硫酸可吸收 水蒸气；NaOH固体可吸收H2O和CO2。 ( A B C D E F H 2 O 2 溶液 木糖醇 CuO 干燥管 NaOH 固体 NaOH 溶液 N 2 NaOH 固体 电炉 MnO 2 浓 硫 酸 题 28 图- 2 ) （1）实验前要通一会儿氮气，目的是 ▲ 。 （2）A装置中发生反应的符号表达式为 ▲ 。 【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。 【数据分析】木糖醇中氧元素的质量为 ▲ g，则确定木糖醇的化学式为 ▲ 。 【反思评价】若没有F装置，则测定氧元素质量会 ▲ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有C粉、Fe粉、Cu2(OH)2CO3、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验： （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ▲ 。 （2）另取少量固体用磁铁吸引，无现象，再向其中加入足量稀盐酸有气体放出，过滤，得到蓝绿色澄清滤液和黑色固体则原固体中一定含 ▲ ，一定不含 ▲ 。 （3）取（2）中黑色固体， ▲ （填操作和现象），由此判断原固体中还含有MnO2。 （4）待（3）中混合物过滤、洗涤、烘干后，将黑色固体在空气中充分灼烧，产生了能使 澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定还含 ▲ 。 30.（13分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载： ①开挖盐井，所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中说明铁具有 ▲ 性。 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖 ( 砖瓦济水转锈窑 《天工开物》砖瓦浇水转釉图 题 30 图- 1 )中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21:8的 氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为 ▲ 。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中 ▲ 元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH， 从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ▲ 。 ③活性FeOOH中铁元素的化合价为 ▲ 。 二、FeOOH的制备 ( 废铁屑 稀 H 2 SO 4 酸溶 Fe 还原 Fe O OH 沉淀 H 2 O 2 过滤 滤液 气体 )用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 【查阅资料】过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时， 过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。 （1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ▲ 。 （2）还原发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe FeSO4。 沉淀发生的反应为FeSO4＋H2O2＋H2O FeOOH＋H2SO4。 还原发生的反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ▲ 。 三、FeOOH的含量测定 ( T 1 ℃ T 2 ℃ T 3 ℃ )已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的原理如下。 ①FeOOH Fe2O3 + H2O ②Fe2O3 Fe3O4＋O2 ③Fe3O4 FeO＋O2 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g，进行热分解实验。测得剩余固体质量随温度的变 ( 76 . 6 71 . 2 66 . 4 T 1 T 2 T 3 T 4 M • 温度 / ℃ 剩余固体质量 / g )化如右图所示。 （1）装配好实验装置后，首先要 ▲ 。 （2）通过图像分析生成水的质量为 ▲ g， 其中氢元素的质量为 ▲ g，则样品中 FeOOH的含量为 ▲ %（精确到0.1%）。 ( 题30图- 2 )（3）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ▲ 。 化学试卷 第6页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $$