广西壮族自治区2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题

考阅评·大联考 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试 化学科试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；菲选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字 体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O16S-32K-39Sb-122 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1,晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰） 等分，煎令如膏…，可去黑子”。下列说法错误的是() A.草木灰的主要成分是KCO: B.煎煮过程发生复分解反应 C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离 D.能除去黑痣的物质有强腐蚀性 2.下列有关化学用语表示正确的是( A.COS的电子式：s::c::O B.四氯化碳分子的空间填充模型： C.葡萄糖的实验式：C6H2O& 3d 45 D.基态Mn2+的价层电子轨道表示式： 3.如图是配制100mL2.0molL1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是() 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1需要取8.0 g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C,操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第1页共6页 4.紫花前胡醇” )可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。下列 HO 有关该化合物的说法错误的是() A.属于芳香族化合物 B.1个紫花前胡醇分子含有4个官能团 C.所有碳原子共平面 D.能与氢氧化钠溶液反应 5.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法错误的是() A.该物质溶于乙醇，可与乙醇分子形成分子间氢键 B.该物质分子中含有极性共价键 NH C.分子中每个N原子的孤电子对数均为1 N=C-N-C D.该物质分子中σ键和π键的个数比为5：3 NH 6.下列离子方程式书写正确的是() A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：HCO3+OH一CO3+HO B.Na[AI(OD4溶液和盐酸等物质的量混合：[AI(OD4]厂+H一AI(O3↓十HO C.C2通入水中：C2+H2O一2H+C1+CIO D.过量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+HO+CIO-HCIO+HSO3 7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的 最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的 是() A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.第一电离能：Z>Y XX C.x 中Z原子采用sp杂化 D.Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物 8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( -米、浪混合液 合浓HNO 气体+同 AgNO 铁粉 溶液 铜 2水 饱和NaHSO,溶液 A.分离乙醇和 B.制备溴苯并验证 C.制备并收集 D.除去SO2中的 乙酸 有HBr产生 NO2 少量HCI 9.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 下列说法错误的是() ⑨ A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能 质子 H.S B.电路中每通过1mole,可处理34gHS 交换膜 Fe C.a极的电极反应式为Fe2+-e—Fe3 H b极 a极 D.该装置工作时，b极为正极 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第2页共6页 10.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1：研究发现在催 化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是( 2NH 2Fe 过程I HO 2Fe--NFl2+2H 过程Ⅲ 反应物 2NO 0.502 生成物 过程Ⅱ 反应过 2N+2H0`2Fe+2H 图2 A.NH催化还原NO为放热反应 B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C.过程I的离子方程式：4Fe2++4H+O2一4FC3*+2H0 D.反应过程中，NH3、O2、NO为反应物，Fe3+为中间产物 11.C©O2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为 (0,0,0),下列说法错误的是() A.O2填充在正四面体空隙中 B.Ce4的配位数为8 C.每个O2周围与它最近且等距的0有6个 313 D.N的坐标为44 ○02●Ce 12.氨基磺酸(HNSO3HD可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而 使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2HNSO:H高温 SO2↑+SO3↑+2H↑+N2↑+HO。下列说法正确的是() A.64g34S02在标准状况下的体积为22.4L B.该反应生成1molH时转移电子数为3NA C.可用BaNO3)2溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3 D.相同条件下，14gN2与32gO2所含原子数均为NA 13.某温度下，反应N2(g)+3H(g)一2NH3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 () A.增大压强，)>0，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时NH(g)的浓度增大 C.恒温、恒容下，充入一定量的H(g),平衡向正反应方向移动 D.恒温、恒容下，充入一定量的N2(g),N2(g)的平衡转化率增大 14.常温下，pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液 pH随g的变化关系如图所示，下列叙述正确的是( PH A.当1g=3时，水的电离程度：a点>c点 5 B.HB为强酸，且K(HB)>K(HC) V C.当g%=5时，升高溶液的温度，b点的c(C)增大 D.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第3页共6页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化 工、纺织、医疗等领域有广泛应用。科学家研究发现可以回收空气中的CO2使其与H2反应 制备甲醛，同时还可以地球的缓解温室效应。 己知：①HCHO(g+O2(g)=C02(g)+H2O)）△H1=-524kJmo' ②2H(g)HO2(g)—2HO①)△H2=-571.6 kJ-mol-! ③HO(g)=H0I)△H3=-44kJ小mo (1)CO2与H制备甲醛的反应：CO2(g)十2H(g)一HCHO(g)十HO(g)△H= kJmo。 C0,转化率/% (2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molC02和0.4mol X ,在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO2的转化率 与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K 由曲线Y到曲线X采取的措施可能 20 m = 是 :由曲线Z到曲线X采取的措施可能 是 (3)甲醛被称为室内污染“第一杀手”，常见的检测手段多种多样，现介绍其中的两种。 ①方法一、利用分光光度法测定室内HCHO含量，测定原理为：将痕量HCHO加入过量酸 性K2Cr2O,溶液中，HCHO被氧化为二氧化碳，C2O被还原为Cr3+,再加入过量KI-淀粉溶 液，反应后溶液显蓝色。测得不同波长下吸光度A,绘制A-C甲醛)吸收光谱曲线，根据方程可 以完成含量测定。 基态Cr原子的核外电子排布式： 请写出甲醛被氧化的离子方程式： ②方法二、室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的 工作原理如图所示，则a电极反应式为 。国家标准是 6 室内甲醛不能超过0.08mgm3,传感器在30m3室内空间测定，电 CO 流酸溶液 路中有8×106mol电子通过，该室内甲醛含量均为 mg'm3 HCHO 16.(14分)以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3,还含有少量CuCO3,Fe3O4杂质）为原料制备锰 酸锂LiMn2O4的一种工艺流程如下： H0、03 Li,C0,固体 H H.SO. MnO, MnCO, H 沉锰 控温、氧化 锂化→产品 碳酸锰 铜矿 酸浸 氧化 →沉铁沉铜 滤液 混合气体 Fe(OH) →(GfOH2 (1)为了提高“酸浸”速率可以采取的措施有 (任写两点)， 该过程主要反应的离子方程式为 (2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH3而除去，该反应的离子方程式为 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第4页共6页 (3)“沉铜”时，若滤液中c(Mn)0.21oL,向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子 完全沉淀而又避免生成Mn(OH2,应控制pH的范围为 。 「已知：常温下， Ksp[Cu(OH)2]=1×1020,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×1013,离子浓度小于或等于105mol/L可视为沉淀 完全] (4)继续向滤液中通入氨气，“沉锰”得到的是 8.0 Mn(OH2和Mn,(OH,SO,滤饼，“控温、氧化”过程中二者 7.0 均被氧化为MO,,若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如 右图所示，pH下降的原因是 (用化学方程式 6.01 46 10 表示)。 th (5)“锂化”过程中二氧化锰和碳酸锂以4：1的物质的量高温煅烧制取LiM2O4,产生 的混合气体是 (6)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa,C,O,和足 量硫酸，充分反应后，用0.100 mol.L'KMnO,标准液滴定未反应完的H,C,O,,到达滴定终点 时消耗KMnO,标准溶液20.00mL。 已知：LiMn,O也C0+Hso→Mn2+,则该产品中锰酸锂的质量分数是 M(LiMn2O,)=181g-mol,M(NaC.O)=134g.mol 17.(15分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超 酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbC13)制备HSbF6的反应如下： 80℃ ①SbCL,+CL,s0SbCL,、②SbCls+6HF=HSbF6+5HC1。 制备SbCl5的实验装置如图（毛细管连通大气：夹持、加热及搅拌装置略）： 试剂X 温度计 无水CaCl 接尾气处理 系统，真空泵 无水CaCI 毛细管 相关性质如表： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl3 73.4℃ 220.3℃ 极易水解 SbCls 3.5C 79C/2.9kPa(140℃分解) 极易水解 回答下列问题： (1)试剂X的成分是 (填化学名称)，试剂X的作用为 (2)反应①完成后，关闭活塞 (填“a”或“b”，下同)、打开活塞 减 压转移三口烧瓶中生成的$bC5至双口烧瓶中。进行反应②时，用真空泵抽气减压蒸馏前，必 须关闭的活塞是；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第5页共6页 (3)实验装置中两个冷凝管不能交换使用，与直形冷凝管相比，球形冷凝管的优点为 (4)实验小组在由SbCl5制备HSbF时，没有选择玻璃仪器，其原因为 (5)锑(Sb)为第VA族元素，SbCl3分子的VSEPR模型为 。立方晶系的锑钾 (Sb一K)合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为品胞中的一部分）， 已知NA为阿伏加德罗常数。 OK ●Sb a nm 图1 图2 该晶体的密度为 g/cm3. 18.(15分)多非利特(F)用于治疗心房颜动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路 线如下： NH> HO Br入Br D C1HnNOCI A B CH;l HC H 0 CH,SO2NH2 00 CH CH 回 国 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)A转化为B的化学方程式为 (3)C中含有官能团的名称为 制备C的过程中，副产品可能为 (5)D的结构简式为 (6)E到F的反应类型为 (7)制备多非利特的方法很多，不同的中间体最终都可以制备多非利特，下图为其中一 种中间体的制备方法。 CH 浓硫酸Nal、K,CO D.E H.Pac CN A 写出B、D的结构简式：B :D 广西2025届高三毕业班11月联合调研测试·化学第6页共6页高三化学答案 第 1 页 共 5 页 化学参考答案 1．【答案】C 【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸 钙，过滤、蒸发得到 KOH，则能除去黑痣的物质为 KOH，熔融状态或者溶于水都能电离。 2．【答案】A 【解析】B为球棍模型，B错误。实验式是最简式，葡萄糖的实验式：CH2O，C错误；基态Mn2＋的价层电 子轨道表示式： ，D错误。 3.【答案】A 【解析】配制 100 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液，操作 1需要称量 NaOH固体的质量为 0.1 L×2.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝8.0 g，但是氢氧化钠固体的称量要在烧杯中进行，故 A错误；操作 5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继 续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故 D正确。 4．【答案】C 【解析】分子中含有氧原子，属于芳香族化合物，为烃的衍生物， A正确；分子中有羟基、醚键、碳碳双 键和酯基 4个官能团，B正确；左边六元环上有 3个饱和 C原子，故所有 C原子不可能共平面，C 错误；酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，D正确。 5．【答案】D 【解析】该物质中氨基与乙醇中羟基可形成分子间氢键，故 A正确；N最外层 5个电子，由结构可知每个 N 都有一个孤电子对，故 C正确。该有机物含有 C==N、C≡N、C—N以及 N—H，都为极性键，其 中含有 3个π键，σ键和π键的个数比为 3∶1，故 D错误。 6.【答案】B 【解析】因为 NaOH过量，所以 NH4＋也参与反应，A错误； [Al(OH)4]－与 H＋生成 Al(OH)3和 H2O，B正确； 次氯酸为弱酸，不可拆分，C错误；SO2与 NaClO发生氧化还原反应生成 Na2SO4和 NaCl，D错误。 7．【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，Z为 N，M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸，根据结构式M能形成 2个共价键，故M为 S，根据其组成 的分子结构可知，X形成 1个共价键，X为 H，Y可形成 4个共价键，Y为 C, X、Y、Z、M分别 为 H、C、N、S。Y的简单氢化物为 CH4，Z的简单氢化物为 NH3，NH3分子间可以形成氢键，熔、 沸点高于 CH4，故 A正确；第一电离能 N大于 C，B正确。N2H4中，N原子采用 sp3杂化，故 C 正确；NO、CO均不是酸性氧化物，故 D错误。 8．【答案】D 【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，A错误；苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥 发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有 HBr产生，B错误；二氧化氮 会和水反应生成为一氧化氮，C错误；饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，HCl和饱和亚硫酸氢钠 生成二氧化硫气体，能达到除杂目的，D正确。 9．【答案】B 【解析】根据图示可知，该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，A正确； 根据图示可知，在 b电极上 H＋得到电子被还原产生 H2，故 b电极为原电池的正极，在 a极上 Fe2＋失去电子变为 Fe3＋，故 a电极的电极反应式为 Fe2＋－e－===Fe3＋，C、D正确；H2S失去 2个电 子变为 S和 2个 H＋，故电路中通过 2 mol e－，可处理 34 g H2S，则电路中每通过 1 mol e－，可处理 17 g H2S，B错误。 高三化学答案 第 2 页 共 5 页 10．【答案】D 【解析】由图 1知，反应物总能量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，A项正确；NH3中只含有 极性键，参与反应发生断键，Fe3＋转化为 Fe2＋，化合价降低，得电子，体现氧化性，B项正确； 由图 2知，Fe3＋应为催化剂，Fe2＋是反应过程中的中间产物，D项错误。 11．【答案】D 【解析】由图可知，O2－填充在 4个 Ce4＋围成的正四面体空隙中，A正确，Ce4＋的配位数为 8，B正确，O2 － 的前后上下左右均为 O2－，所以是 6个，C正确；N的坐标为 (3 4 ， 3 4 ， 1 4 )，D错误。 12．【答案】B 【解析】64 g 34SO2在标准状况下的体积为 64 g 66 g·mol－1 ×22.4 L·mol－1≈21.7 L ，故 A错误；H2NSO3H中 N为 －3价，S为＋6价，H为＋1价，由化学方程式知，该反应生成 1 mol H2时转移 3 mol电子，故 B正确；Ba(NO3)2溶液与 SO2和 SO3反应均可生成硫酸钡沉淀，故 C不正确；32g O2所含原子数均为 2NA，故 D错误。 13．【答案】C 【解析】催化剂不改变平衡状态，平衡时 NH3(g)的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的 H2(g)，反 应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的 N2(g)，N2(g)浓度增大， H2(g)平衡转化率增大，N2(g)的平衡转化率减小，D错误 14．【答案】C 【解析】稀释 100倍时，pH由 2变为 4的酸为强酸，pH由 2变为小于 4的酸为弱酸，根据图知，HA为 强酸，HB、HC为弱酸，pH变化越小的酸酸性越弱，则酸性：HB >HC，B错误。a点酸性强， 对水的电离抑制作用大，则水的电离程度：a点<c点，故 A错误；HC为弱酸，升高温度，促进 弱酸电离，c(C－)增大，故 C正确；pH均为 2、体积均为 V0的三种酸的浓度：c(HC)>c(HB) >c(HA)， 中和相同体积、相同浓度的 NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以 HA消耗体积大，故 D 错误。 15．（14 分） 【答案】（1）-3.6 （2分） （2）5（2分） 加催化剂（1分） 适当降低温度（1分） （3）① [Ar]3d54s1或 1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） +2- 2 7 3+ 2 2+16H +3HCHO=4Cr +3CO +11H O2Cr O  （2分） ② HCHO－4e－＋H2O===CO2＋4H＋ （2分） 0.002 （2分） 【详解】 （1）根据盖斯定律ΔH=-ΔH1 +ΔH2-ΔH3 =524kJ·mol-1-571.6kJ·mol-1 +44kJ·mol-1=-3.6 kJ·mol-1，故答案 为-3.6； （2）根据题意曲线 X对应温度下平衡时，消耗二氧化碳物质的量为 0.1 mol，消耗氢气物质的量为 0.2 mol， 生成甲醛、水蒸气物质的量为 0.1 mol，剩余二氧化碳物质的量为 0.1 mol，剩余氢气物质的量为 0.2 mol， 则该温度下平衡常数 K＝ 0.1 2 ×0.1 2 0.1 2 ×（0.2 2 ）2 ＝5；分析曲线 Y和曲线 X，平衡时各物质的量相等，但达到平衡 时时间不相同，说明由曲线 Y到曲线 X采取的措施可能是加入催化剂；分析曲线 Z与曲线 X，曲线 Z 所需时间比曲线 X时间短，但二氧化碳转化率比 X低，由曲线 Z到曲线 X是平衡正向移动，反应速率 减慢，因此采取的措施可能是适当降低温度。 高三化学答案 第 3 页 共 5 页 （3）根据题意甲醛生成二氧化碳，在负极失去电子，因此 a电极反应式为 HCHO－4e－＋H2O===CO2＋4H＋。 传感器在 20 m3室内空间测定，电路中有 8×10－6 mol电子通过，则含有甲醛物质的量为 2×10－6 mol，该 室内甲醛含量为 2×10－6 mol×30 g·mol－1×1 000 mg·g－1 30 m3 ＝0.002 mg·m－3。 16．（14 分） 【答案】（1）升温、搅拌、粉碎、适当增加酸的浓度（任意两个） （2分） MnCO3 + 2H+= Mn2++H2O +CO2 ↑ （2分） （2）3MnCO3 +2Fe3+ +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Mn2+ +3CO2 ↑（2分） （3）6.5≤PH＜8 (或 6.5～8) （2分） （4） 2 2 4 2 2 2 4Mn (OH) SO O 2MnO H SO   （2分） （5）CO2 O2（2分） （6）90.5%（2分） 【详解】 软锰矿主要成分为 2MnO ，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物。加入 FeSO4、H2SO4浸取， 2MnO 被还原为MnSO4， FeSO4被氧化为 Fe2(SO4)3，过滤出 SiO2，得到MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶液，加 入 H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+，加入MnO调节溶液 pH生成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，除去 Fe、Al元素，滤液中 加氨水沉锰，得到的是 2Mn(OH) 和 2 2 4Mn (OH) SO 滤饼，通入水、氧气控温、氧化生成 2MnO ，加入 Li2CO3锂化 生成 LiMn2O4。 （1）根据影响反应速率的因素，适当升温、适当增加浸取剂浓度、搅拌都能提高浸取速率； （2）主要成分为碳酸锰，所以主要反应为碳酸锰与 H2SO4反应； （3）碳酸锰促进三价铁离子的水解，自身转化为锰离子和二氧化碳 （4）控温氧化时发生反应， 2 2 4 2 2 2 4Mn (OH) SO O 2MnO H SO   ，所以溶液的pH下降； （5）根据氧化还原反应的基本规律可知，生成物中要有氧气，反应为 8MnO2+2Li2CO3===== 高温 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ （6） 4KMnO 和 2 2 4H C O 反应的离子方程式是 -4 2 2 24 2 2+6H =10CO2MnO +5H C O 2Mn 8H O    ，则 4KMnO 氧化 2 2 4H C O 的物质的量是 50.02L 0.1mol/L =0.005mol 2   ，锰酸锂消耗 2 2 4H C O 的物质的量是 2.68g 0.005mol=0.015mol 134g/mol  ，根据反应方程式 2 4 2 2 4 2 4 4 2 4 4 2 222LiMn O Na C O 8H SO MnSO Na SO Li SO+3 =4 +3 + +6CO 8H O  ，锰酸锂的物质的量是 20.015mol 0.01mol 3   ，则该产品中锰酸锂的质量分数是 0.01mol 181g/mol 100% 2.00g    90.5%。 17．（15 分） 【答案】 （1）碱石灰 吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使 SbCl3、SbCl5水解（2分） （2）a b b 防止 SbCl5分解 （2分） （3）相同长度的两种冷凝管，球形冷凝管冷却面积更大，冷却效果好 （2分） （4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 或 氢氟酸腐蚀玻璃（2分） （5）四面体形 （2分） 高三化学答案 第 4 页 共 5 页 【详解】（1）根据图表信息，产物易水解，故试剂 X的作用为防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶，同时收集氯气， 防止污染空气，X的成分是碱石灰；根据表中提供信息，SbCl3、SbCl5极易水解，知试剂 X的作用是防止空 气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气； （2）由实验装置知，反应完成后，关闭活塞 a、打开活塞 b，减压转移三口烧瓶中生成的 SbCl5至双口烧瓶中；减 压蒸馏前，必须关闭活塞 b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl5容易分解，用 减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止 SbCl5分解； （3）与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在 球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换 使用； （4）在由 SbCl5制备 HSbF6时，需用到 HF，而 HF可与玻璃中的 SiO2反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学方 程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （5）根据表格中信息，SbCl3中心原子 Sb有一对孤对电子，和 3对成键电子对，故电子构型为四面体形；晶胞中 K有 12个，Sb 有 4个，故化学式为 K3Sb ，晶胞边长为 2a nm，从而得到晶体密度。 18．（15 分） 【答案】（1）对氯苯酚或 4-氯苯酚 （2分） （2） +  +HBr （2分） （3）碳氯键(碳卤键)、氨基 （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）取代反应 （1分） （7） （2分） CH3I （2分） 【详解】（1）由 A的结构简式可知，其名称为对氯苯酚或 4-氯苯酚。 （1）由 A和 B的结构简式可知，A转化为 B的化学方程式为 +  +HBr。 （3）由 B的结构简式可知，B中含有官能团的名称为氨基、碳氯键 （4） 和 Cl2在 FeCl3的催化下发生取代反应可以得到 ，可推知-CH2 CH2 NH2基 团为邻对位定位基，所以另一副产品应为氯原子取代在邻位 。 高三化学答案 第 5 页 共 5 页 （5）由分析可知，B和 反应生成 D，D和 CH3I发生取代反应生成 E，结合 D的分子式和 E 的结构简式可以推知 D的结构简式为： 。 （6）由 E和 F的结构简式可知推知 E和 CH3SO2NH2发生取代生成生成 F。 （7）由 C知，B硝基引入到对位。参照上一个流程，由 F知， C到 E过程中，N原子所连的 H原子被甲基 取代，所以 D为碘甲烷。