精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市第三十二中学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

哈32中2024～2025学年度上学期期中考试 化学试题 （考试范围：必修1第一章 第二章第1、2节 适用班级：高一学年） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. Na 2. 采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是 A CaO B. K2O C. CuO D. Mn2O7 3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. 泥浆 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. CH4 5. 下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++(OH) B. NaHSO4=Na+＋H+＋SO C. KNO3=K++3NO- D. FeCl3=Fe+3+3Cl-1 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7. 下列各组中离子，能在水溶液中大量共存的是 A. H+、Mg2+、Cl-、SO B. Na+、Ca2+、CO、Cl- C. Na+、Ag+、SO、Cl- D. H+、SO、CO、NO 8. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 9. 下列反应中不是氧化还原反应的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 10. 下列物质常用作还原剂的是 A. KI B. C. D. 11. 常用作供氧剂的是 A. MgO B. Na2O C. H2O2 D. Na2O2 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体； A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 14. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A. —灼热的网 B. —浓，洗气 C —加热 D. —稀盐酸，过滤 15. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 ③钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 ④钠保存在煤油中，氯水储存于棕色试剂瓶 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 16. 下列关于含氯化合物说法正确的是 A. 由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. HClO是一种稳定性较强的弱酸 D. 84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 17. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl D. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 18. 下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是 A. B. C. D. 19. 下列物质中含有氯分子的是 A 氯酸钾 B. 漂白粉 C. 盐酸 D. 液氯 20. 下列关于氯气性质的叙述正确的是 A. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体 B. 氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C. 氯气的密度比空气的密度小 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 二、非选择题（共40分） 21. 写出下列反应的离子方程式： （1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 ___________； （2）向足量澄清石灰水中通入CO2 ___________。 22. 回答下列问题： （1）①Na2O2属于___________（填物质的类别），其中氧元素的化合价是______，检验其组成中所含阳离子（Na+）的方法是_________，过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式是________。 ②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_________，所涉及的反应的化学方程式为________。 ③氯气与水的反应的化学方程式为_________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是_________。 （2）写出下列反应的化学方程式，①用单线桥法②用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 ①用氢气还原氧铜（单线桥法）：_________。 ②加热氯酸钾分解制取氧气(双线桥法)：__________。 23. 氯气的实验室制备、净化、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式：__________，该反应中氧化剂是_________（填化学式），盐酸在反应中表现出来的性质有 ___________和__________。 （2）图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是_________。 （3）洗气瓶中饱和食盐水的作用是 ___________，浓硫酸的作用是__________。 （4）氯气的水溶液呈________，向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水现象是__________。 （5）氯气有毒，烧杯中的NaOH溶液可用于吸收氯气，写出反应的化学方程式___________。 （6）氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途_______。 （7）如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是_______。 A. a处通入的是潮湿的氯气 B. c中盛放的可能是浓硫酸 C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c中盛放的可能是饱和食盐水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈32中2024～2025学年度上学期期中考试 化学试题 （考试范围：必修1第一章 第二章第1、2节 适用班级：高一学年） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，臭氧(O3)的同素异形体是氧气，则B满足； 答案选B。 2. 采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是 A. CaO B. K2O C. CuO D. Mn2O7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Na2O、MgO、Fe2O3归为一类是由于这些氧化物能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物。在选项给出的氧化物中，CaO、K2O、CuO能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，而Mn2O7能够与碱反应产生盐水水，属于酸性氧化物，故合理选项是D。 3. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. 泥浆 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】可能产生丁达尔效应是胶体，溶液和悬浊液都不能发生丁达尔效应，NaCl溶液、盐酸是溶液，不能发生丁达尔效应，泥浆是悬浊液，不能发生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. CH4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4是酸，在水中会电离产生自由移动H+、，因此H2SO4属于电解质，A不符合题意； B．NaOH是碱，在水中或熔融状态下会电离产生自由移动的Na+、OH-，因此NaOH属于电解质，B不符合题意； C．NaCl是盐，在水中或熔融状态下会电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl属于电解质，C不符合题意； D．CH4是由分子构成的化合物，不溶于水，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，故CH4属于非电解质，D符合题意； 故合理选项D。 5. 下列电离方程式正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++(OH) B. NaHSO4=Na+＋H+＋SO C. KNO3=K++3NO- D. FeCl3=Fe+3+3Cl-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钡在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，故B正确； C．硝酸钾在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：KNO3=K++NO，故C错误； D．氯化铁完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：+Ba2+=BaSO4↓ C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误； B．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的离子方程式为：Cu2++ SO+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误； C．钠与水反应,应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确。 故选：D。 7. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. H+、Mg2+、Cl-、SO B. Na+、Ca2+、CO、Cl- C. Na+、Ag+、SO、Cl- D. H+、SO、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A． H+、Mg2+、Cl-、SO互不反应，能大量共存，A正确； B． Ca2+、CO因产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B错误； C． Ag+与Cl- 因产生AgCl、Ag+与SO因产生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C错误； D． H+、CO因产生CO2气体而不能大量共存，D错误； 答案选A。 8. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO是氧化剂 B. 被还原 C. CO发生还原反应 D. 失去电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CO→，C元素化合价升高，CO是还原剂，A项错误； B．→，N元素化合价降低，被还原，B项正确； C．CO→，C元素化合价升高，CO发生氧化反应，C项错误； D．→，N元素化合价降低，得到电子，D项错误； 答案选B。 9. 下列反应中不是氧化还原反应的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．2HClO2HCl+O2↑中氯元素与氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，A错误； B．没有元素化合价有变化，不属于氧化还原反应，，B正确； C．氯氯元素与硫元素化合价有变化，属于氧化还原反应，，C错误； D．钠元素与氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，，D错误； 故选B。 10. 下列物质常用作还原剂的是 A. KI B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．I-具有较强还原性，KI常用作还原剂，A符合题意； B．具有较强氧化性，常用作氧化剂，B不符合题意； C．具有较强氧化性，常用作氧化剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均较难改变，既不常用作还原剂也不常用作氧化剂，D不符合题意； 故选A。 11. 常用作供氧剂的是 A. MgO B. Na2O C. H2O2 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【详解】常用作供氧剂的是能与水、二氧化碳反应生成氧气的物质，符合题意的是D。 12. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 13. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体； A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】钠是银白色金属，有光泽，质地软，可以用小刀切割，其熔点是97.81℃，低于100℃，密度是0.97 g/cm3，因此比水的密度小；由于钠的金属性很强，可以导电、导热，是热和电的良导体；故上述五种叙述均正确，故合理选项是D。 14. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A. —灼热的网 B. —浓，洗气 C. —加热 D. —稀盐酸，过滤 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．中含有，通过灼热的网，与发生反应生成，通过灼热的网可以除去氮气中的，故A正确； B．中含有，用浓洗气可除去氢气中的，故B正确； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，无法用加热法除去杂质，故C错误； D．铜和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，加入稀盐酸、过滤，可除去铜中的杂质镁，故D正确； 选C。 15. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 ③钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 ④钠保存在煤油中，氯水储存于棕色试剂瓶 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误； ②因钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故错误； ③焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故正确； ④钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，故保存在煤油中；氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故正确。 答案选C。 16. 下列关于含氯化合物的说法正确的是 A. 由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 C. HClO是一种稳定性较强的弱酸 D. 84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由于Cl2与H2O不能完全反应，氯水中有Cl2分子存在，故A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B错误； C．HClO不稳定，光照容易分解生成氯化氢和氧气，故C错误； D．84消毒液有效成分是次氯酸钠，能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用，故D正确； 答案选D。 17. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl D. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，故A项错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B项错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是KCl，故C项错误； D．稀盐酸可易挥发，而稀硫酸是高沸点酸，不易挥发，因此不可以用稀H2SO4代替稀HCl，故D项正确； 故选D。 18. 下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能用氯气与单质铁直接化合制取，故B选； C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C不选； D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，故D不选； 故选B。 19. 下列物质中含有氯分子的是 A. 氯酸钾 B. 漂白粉 C. 盐酸 D. 液氯 【答案】D 【解析】 分析】 【详解】A．氯酸钾为化合物，其中含有氯元素，不含氯气分子，故A错误； B．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙得混合物，不含氯气分子，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，其中不含有氯气分子，故C错误； D．液氯为氯气的液体状态，存在氯气分子，故D正确； 故选D。 20. 下列关于氯气性质的叙述正确的是 A. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体 B. 氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C. 氯气的密度比空气的密度小 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A正确； B．氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，B错误； C．氯气的摩尔质量比空气的摩尔质量大，氯气的密度比空气的密度大，C错误； D．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，D错误； 故选A。 二、非选择题（共40分） 21. 写出下列反应的离子方程式： （1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 ___________； （2）向足量澄清石灰水中通入CO2 ___________。 【答案】（1）Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,离子方程式： Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 【小问2详解】 向足量澄清石灰水中通入CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。 22. 回答下列问题： （1）①Na2O2属于___________（填物质的类别），其中氧元素的化合价是______，检验其组成中所含阳离子（Na+）的方法是_________，过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式是________。 ②除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_________，所涉及的反应的化学方程式为________。 ③氯气与水的反应的化学方程式为_________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是_________。 （2）写出下列反应的化学方程式，①用单线桥法②用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 ①用氢气还原氧铜（单线桥法）：_________。 ②加热氯酸钾分解制取氧气(双线桥法)：__________。 【答案】（1） ①. 氧化物（或过氧化物） ②. -1 ③. 做焰色试验 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 加热 ⑥. ⑦. ⑧. 既是氧化剂，又是还原剂 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O2由两种元素组成，Na属于金属，所以属于金属氧化物；氧元素的化合价是-1价；阳离子为钠离子，检验的方法是焰色试验，火焰呈黄色；Na2O2可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②NaHCO3受热分解，，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热； ③氯气与水的反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中氯气化合价既升高，又降低，作用是既是氧化剂，又是还原剂； 【小问2详解】 ①用氢气还原氧铜，氢气失2个电子，CuO得2个电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：； ②加热氯酸钾分解制取氧气，Cl元素得6电子，化合价降低，氧元素失6个电子，化合价升高，用双线桥法表示电子转移方向和数目：； 23. 氯气的实验室制备、净化、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： （1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式：__________，该反应中氧化剂是_________（填化学式），盐酸在反应中表现出来的性质有 ___________和__________。 （2）图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是_________。 （3）洗气瓶中饱和食盐水的作用是 ___________，浓硫酸的作用是__________。 （4）氯气的水溶液呈________，向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水现象是__________。 （5）氯气有毒，烧杯中的NaOH溶液可用于吸收氯气，写出反应的化学方程式___________。 （6）氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途_______。 （7）如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是_______。 A. a处通入的是潮湿的氯气 B. c中盛放的可能是浓硫酸 C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D. c中盛放的可能是饱和食盐水 【答案】（1） ①. ②. MnO2 ③. 酸性 ④. 还原性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （3） ①. 除去氯气中的杂质氯化氢 ②. 除去氯气中的水蒸气 （4） ①. 酸性 ②. 先变红后褪色 （5） （6）工业制盐酸 （7）D 【解析】 【分析】浓盐酸与加热制氯气，饱和食盐水除HCl，浓硫酸干燥，NaOH尾气吸收，据此分析； 【小问1详解】 根据分析写出实验室制取氯气的化学反应方程式：，MnO2化合价降低，在反应中做氧化剂，盐酸在反应中表现出来的性质有酸性和还原性； 【小问2详解】 图中仪器A的名称是分液漏斗；仪器B的名称是圆底烧瓶； 【小问3详解】 饱和食盐水的作用是除去氯气中的杂质氯化氢；浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 氯气溶于水，，呈酸性；因氯中含酸和具有漂白性的HClO，向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水现象是先变红后褪色； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为：； 【小问6详解】 氯气的用途：工业制盐酸； 【小问7详解】 A．a通潮湿氯气具有漂白性，打开b，直接进入到d，有色布条褪色，A错误； B．a通氯气，关闭b，经过c处，浓硫酸除水蒸气，得到干燥的氯气，进入到d，有色布条不能褪色，故c不可能为浓硫酸，B错误； C．a通氯气，关闭b，经过c处，氢氧化钠与氯气反应吸收氯气，d有色布条不能褪色，故c不可能为氢氧化钠，C错误； D．c中盛放饱和食盐水用于除去HCl，出来的气体为潮湿的氯气，具有漂白性，可使d中有色布条褪色，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$