甘肃兰州市第五十一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试试卷参考答案 高三化学 第I卷(42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1.D.2.A.3.C4.C5.C6.B7.C8.A9.B10.C11.B12.B13.D14.D 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15.(14分)(1) (1分)d(1分) 3d (2)浸取速率较大(2分) (3)促进T10+水解平衡正向移动，提高水解率(2分) (4)1:2:2（2分) (⑤)将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧(2分) (6)MgC12·6H,O+6S0CL, 高温 MgC1,+6S0,个+12HC1个(2分) (7)2CI-2e=CL,个(2分) 16.（16分)【答案】(1) ①.球形冷凝管(1分) ②.b(1分) (2)减少副产物，避免碳氯键水解(2分) (3)控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率(2分) (4) ①.便于控制温度、受热均匀(2分)②.避免产品析出，减少产品损失(2分) (5) ①.过滤快、固体较干燥、固液易分离等(2分) ②.③②①④(2分) (6)C(2分) 17.(13分)【答案】（1)①.+94kJ/mol(2分) (2)CD(2分) (3) ①.200C(1分)②.200℃时S02转化率较高，且S02转化为S2的选择性也较高(2分) (4) ①.HS分压降低，反应正向移动(2分) ②.50%(2分) ③. kPa(2分) 21 18.(15分) 【答案】(1) ①.硝基、羧基(2分)②.cHcH,CH,CC (2分) CH (2) NO,+CH,OH、浓H,sO兰 N02+H,0 (2分) H.COOC (3)取代反应或硝化反应(1分) (乙) (5)9'① (S) HO HO OOOH (4) HO (gz)ds`ds① (b) A HO 兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试试卷 高三 化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Zn-65 Co-59 第I卷（42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A．立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B．清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C．立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D．冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．顺-1,3-戊二烯的结构简式： B．一氟乙烷的空间填充模型： C．聚苯乙烯的结构简式： D．甲基的电子式： 3. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D. 苯酚沾在手上立即用酒精洗涤 4. 下列说法中不正确的有 ①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B. 60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C. 2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D. 4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法错误的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. Y最多能与5 mol NaOH反应 C. Z能与甲醛发生缩聚反应 D. X可以发生氧化反应和还原反应 7. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 甲苯和Cl2制：+Cl2 +HCl B. 溶液中通入少量CO2：2 +CO2+H2O→2+ Na2CO3 C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 用食醋去除水垢中的： 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．除去苯中的苯酚 实验装置或操作 实验目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中可用溶液吸收无色气体，生成。、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、、的基态原子核外未成对电子的个数分别为1、3、2，与同主族；为第四周期副族元素，基态原子层的未成对电子个数为4。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 质子数和中子数为的的核素具有放射性 C. 原子半径： D. 固体为分子晶体 10. 一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如下图，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 能发生水解反应 11. 超电位指电流通过电极时，电极电位偏离平衡电位的差值的绝对值，超电位越大，电解池的耗能越大。我国科学家研发的介孔基可充电碱性电池的充电电压低，输出效率高，具有较高的商业价值，其放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应 B. 充电时，阴极电极反应式： C. 介孔基可以增大碱性电池充电时的超电位 D. 放电时，当锌箔消耗6.5 g时，有0.4 mol 通过阴离子交换膜移向锌箔 12. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热。 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在碳碳双键 D 向乙醇和水中分别加入少量金属钠 乙醇和钠缓慢反应，水和钠剧烈反应 羟基氢的活泼性：乙醇>水 A. A B. B C. C D. D 13.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr D．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 14. 催化剂M()催化和转化为高附加值产品的反应为：，该催化反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. ①→②过程放出能量并形成了键 C. 所示的反应机理中，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 第Ⅱ卷（58分） 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15．（14分）钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 (1)基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 (2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 (3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 (4)“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 (5)利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 (6)“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 (7)“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 16.（16分） 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 （1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是___________。 （3）本实验进行了多次调节pH，最终目的是___________。 （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。 （5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （6）本实验产率最接近___________(填字母)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 17.（13分） 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO2、H2S，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。 （1）一般采用选择性加氢催化剂处理SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)⇌S2(g)+4H2O(g)　　 反应Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)　　，∆S=-58J/(mol·K) 则反应Ⅲ：2SO2(g)+4H2S(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)的________ （2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理SO2时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是____________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大H2的浓度 （3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断SO2加氢转化为S2的最佳温度为_________，理由是______________________________________。 （4）处理H2S可采用高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)。保持总压(PkPa)不变时，在H2S热分解 反应器中通入Ar，可提高H2S平衡转化率，其原因是______________________________________。 将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应，平衡时混合气中H2S分压是S2的2倍，则H2S平 衡转化率为__________，该反应的Kp=_______________(用含P的式子表示)。 18.（15分） 有机物Ｉ是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）A→B的化学方程式为__________。 （3）反应1的反应类型为__________。 （4）G中碳原子的杂化方式为____，1 mol Ｉ可与发生反应，其产物的结构简式为____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为____________(填一种)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试试卷参考答案 高三 化学 第I卷（42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D．2．A．3. C 4. C 5. C 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. B 12. B 13. D 14. D 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. （14分）(1) （1分） d （1分） (2)浸取速率较大（2分） (3)促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率（2分） (4)1:2:2（2分） (5)将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧（2分） (6)（2分） (7)（2分） 16. （16分）【答案】（1） ①. 球形冷凝管 （1分） ②. b （1分） （2）减少副产物，避免碳氯键水解（2分） （3）控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率（2分） （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 （2分） ②. 避免产品析出，减少产品损失（2分） （5） ①. 过滤快、固体较干燥、固液易分离等（2分） ②. ③②①④ （2分） （6）C（2分） 17. （13分）【答案】（1） ①. （2分） （2）CD （2分） （3） ①. 200℃ （1分） ②. 200℃时SO2转化率较高，且SO2转化为S2的选择性也较高 （2分） （4） ①. H2S分压降低，反应正向移动 （2分） ②. 50% （2分） ③. （2分） 18. （15分） 【答案】（1） ①. 硝基、羧基 （2分） ②. （2分） （2） （2分） （3）取代反应或硝化反应 （1分） （4） ①. 、 （2分） ②. （2分） （5） ①. 6 （2分） ②. 或（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试试卷 高三化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14 0-16 Na-23 A1-27S1-28 C1-35.5T1-48Fe-56Zn-65Co-59 第I卷(42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A.立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B.清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C.立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D.冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 2.下列化学用语或图示表述正确的是 H H A.顺-1,3-戊二烯的结构简式：CH2CH CH B.一氟乙烷的空间填充模型： EX CH-CH2 C.聚苯乙烯的结构简式： H :C:H D.甲基的电子式：H 3.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂 B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C.海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤 4.下列说法中不正确的有 ①臭氧(0)、四聚氧(04)和红氧(O)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A含K*数目为0.1M的KOH溶液浓度为0.1mo1/九 B.60gS102中S1-0共价键的数目为2M C.2mo1[Ag(NH),]OH中含o键个数为18M D.4.4gC0中心原子的价层电子对数为0.4M 6.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： OH O OH O COOC,H COOC,Hs 25%H2S04 HO C.H,ONa/C.H,OH △ HO HO COOH 0 OC,H X Y Z 下列有关说法错误的是 AX分子中没有手性碳原子 B.Y最多能与5mo1Na0H反应 C.Z能与甲醛发生缩聚反应 D.X可以发生氧化反应和还原反应 7.下列化学或离子方程式正确的是 CH CH CH A甲苯和C12制 +C12光照→ ONa ONa QH 溶液中通入少量C0:2 +C02+H20→ Na2CO3 C.乙醇与酸性K,C,O,溶液反应：3CH,CH,OH+2C,O}+16H=3CH,COOH+4Cr3++1IH,0 D.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2Ht=Ca2++H,0+C0,个 8.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 NaOH 标准溶液 浓溴水。 实验装置或操 作 醋酸溶液 (含酚酞) 苯（苯酚） 实验目的 A.用NaOH标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B.除去苯中的苯酚 苯、溴混合物 实验装置或操 作 铁 AgNO 粉 溶液 实验目的 C.制备溴苯并验证有Br生成 D.分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 AA B.B C.C D.D 9.实验室中可用QZY溶液吸收无色气体XY,生成Q(XY)(W,Y)5ZY4。W、X、Y、Z均为 2 短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中W、X、Y的基态原子核外未成对电子的个数分别为 1、3、2,Y与Z同主族：Q为第四周期副族元素，基态Q原子M层的未成对电子个数为4。下列说 法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.质子数和中子数为1：2的W的核素具有放射性 C.原子半径：Z>Y>X>W D.固体QZY4为分子晶体 10.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如下图，下列说法错误的是 HO HO- OCH; A存在顺反异构 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该物质最多可与4 mol Na0H反应 D.能发生水解反应 11.超电位指电流通过电极时，电极电位偏离平衡电位的差值的绝对值，超电位越大，电解池的耗能越 大。我国科学家研发的介孔Ni,F©N基可充电Zn-O,碱性电池的充电电压低，输出效率高，具有较高的商 业价值，其放电原理如图所示。下列说法正确的是 NiFeN OH Zn 02 [Zn(OH). 阴离子交换膜 A.放电时，Zn作负极，发生还原反应 B.充电时， 阴极电极反应式：[Zn(OH)4了+2e=Zn+4OH C.介孔Ni,FeN基可以增大Zn-O,碱性电池充电时的超电位 D.放电时，当锌箔消耗6.5g时，有0.4 mol OH通过阴离子交换膜移向锌箔 12.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 向试管中加入2mL10%CS04溶液，再加入5 A 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 滴5%Na0H溶液，振荡后加入0.5mL某待测 溶液，加热。 向1-溴丙烷中加入Na0H溶液并加热，冷却后 该卤代烃中含有溴元 取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴 有淡黄色沉淀生成 AgNO,溶液 素 向2-丁烯醛(CH-CH=CH-CH0)中滴加酸性KMn04 紫色褪去 该有机物中存在碳碳 溶液 双键 乙醇和钠缓慢反应，水 羟基氢的活泼性：乙 0 向乙醇和水中分别加入少量金属钠 和钠剧烈反应 醇>水 A.A B.B C.C D.D l3.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FC,O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如 下。下列说法错误的是 Na,CO3空气 稀H,SO4 炭 Si FeCr2O-> 反应① Na,CrO 反应② 反应③ Cr203 反应④ →Cr Fe2O3 Na2CO;+CO A.若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B.反应①中发生的反应是4FeC,04+8Na2C03+702=2Fe2O3+8Na,CrO4+8C02 C.反应④中的Si可以用A1来代替作还原剂置换Cr D.反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 14.催化剂M(TiO2/Cu,Al,O4)催化CO2和CH4转化为高附加值产品CH,COOH的反应为： CO2(g)+CH4(g)三CH,COOH(I),该催化反应历程示意图如下。 过渡态 CO 夺氢，9 o X● CHCOOH 选择性→ 催化剂① ② ●C 活化 、M 0 CH4 OH 下列说法不正确的是 A.该反应的△S<0 B.①→②过程放出能量并形成了C-C键 C.所示的反应机理中，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用 D.该反应中每消耗1molC02,转移电子的数日约为2×6.02×1023 第Ⅱ卷(58分) 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15.(14分)钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣（主要成分为Ti0,还含有A10、 Fe03、MgO及Si0)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 硫酸 →滤渣2 过量焦炭C2 滤渣1 操作2 硫酸铵 热水 酸溶 →滤液2→ 煮沸 →TO2H0加热粗T0,一氯化-TC4一还原-T 整-临的一浸取 作1 C0、C2 尾气 滤调H一过滤一沉镁 →MgCL2·6H,0→操作A→MgC2→电解 →Mg 试剂a滤渣3石灰乳 已知：①滤液1中主要含Fe3+、A13*、Mg*;滤液2中主要含T10+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe A13+ Mg 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是c(M+)≤1.0×10mol·L1。 (1)基态Fe+的价层电子排布图为 T1位于元素周期表 区。 (2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是 (3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是 (4)“氯化”时，发生反应的Ti02、C和C1的物质的量之比为 (⑤)利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是」 (简述操作过程)。 (6)“操作A”是加入S0C12、共热，写出总反应的化学方程式： (7）“电解”时，阳极的电极反应式为 16.(16分)苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸M=152g·mo1),制 备原理： OH OH ONa OCH,COONa NaOH 实验步骤： 步骤1：如图1装置（部分夹持及加热装置省略），在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mo1)和5mL 水，开动搅拌，慢慢滴加饱和Na,CO3溶液（约需8mlL),至溶液pH为7~8.然后加入2.5g苯酚 (M=94g·mo1),再慢慢滴加35%的Na0H溶液至反应混合液pH为12。 自来水龙头 布氏漏斗 滴液漏斗 搅拌棒 仪器A 吸滤瓶 安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h.反应过程中pH会下降，应补加Na0H溶液，保持pH为11~ 12,在沸水浴上再继续加热30min,使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2~3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤（如图2所示），粗产物用冷水洗涤2~3次，在 60~65℃干燥，产量约3.0g。 (1)图1仪器A名称是 一一，进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤1中不能用NaOH溶液替代NaC03溶液的理由是 (3)本实验进行了多次调节pH,最终目的是 (4)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 。 步骤3“趁热”转移的目的是 (5)步骤4抽滤的优点是 ；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸 一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (6)本实验产率最接近 (填字母)。 A46% B.58% C.75% D.81% 6 17.（13分)天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的S02、HS,以实现硫资源的高效回收 和含硫污染物的减排。 (1)一般采用选择性加氢催化剂处理S0,将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应I:2S02(g)+4H2(g)=S2(g)+4H0(g） △H=-246kJ/mol 反应IⅡ：S02(g)+3H2(g)=HS(g)+2H0(g) △H=-208kJ/mol,△S-58J/(mo1·K) 则反应Ⅲ：2S0(g)+4HS(g)3S2(g)+4H0(g)的△H= (2)理论上分析，用反应I、Ⅱ处理S0时，下列措施中能提高S02的平衡转化率，同时加快反应速 率的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大H2的浓度 (3)下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断S0加氢转化为S,的最佳温度为 理由是 8100 100 95H 95 90 90 易 85 80 200 220 温度/C (4)处理HS可采用高温热分解法：2HS(g)=S,(g)+2H(g)。保持总压(PkPa)不变时，在HS热分解 反应器中通入Ar,可提高HS平衡转化率，其原因是 将n(HS):n(Ar)=1:4的混合气进行HS热分解反应，平衡时混合气中HS分压是S2的2倍，则HS平 衡转化率为 该反应的。= (用含P的式子表示)。 18.(15分) 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问 题： CH CH 0 CH CHOH B 定条件 NH2 C.H,OCI 反应1 HOOC 浓H,S0/△CHNO CHOOC CHOOC A E CH; CH; CH CH, CH H、Pd/C CH,COOH H CH CH,OOC CHN,0, NO. CH,OOC NH, HOOC G > OH 己知： C=0+R-N HCH.COOHNH-RHC-N-R H (1)A中官能团的名称为 。 D的结构简式为 (2)A→B的化学方程式为 (3)反应1的反应类型为 (4)G中碳原子的杂化方式为，1mo1I可与4molH2发生反应，其产物的结构简式为一。 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不包含立体异构）。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为 (填一种)。口口口口 兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试答题卡 姓 名 准考证号 班 级 考 0 [0] 号 [0] [1 1 考 场 T21 座位 2 31 号 3] 3 T3] [3] 4 4 [4 [5 6 [6] [6 7 [7 [8 [8 8 8 [8 [8] [8 [8 [9]9]9][9][9] [9 [9 [g 注 1. 选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 事 2. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 项 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁止使用涂改液、涂改胶条。 填涂样例 正确填涂一 错误填涂 ☑ ☒ ) I ) 日 缺考标记[] 选择题（共42分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题（共58分） 15(本小题满分14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 16(本小题满分16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17(本小题满分13分) (1) (2) (3) (4) 18(本小题满分15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 第2页（共2页）