浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷

浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ） A铝热反应 B.葡萄糖氧化分解 C.与C高温下生成CO D.晶体与晶体反应 2.高温下甲醇分解生成燃料气，反应原理为。表示该反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 3.下列有关反应热的描述中正确的是（ ） A.，则 B.的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C.（1），则NaOH稀浴液与稀溶液反应生成时放出的热量为57.3kJ D.，则反应物的总能量小于生成物的总能量 4.已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的（单位：）为（ ） A. B. C. D. 5.下列物质属于弱电解质的是（ ） A.蔴糖 B. C. D.Cu 6.某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：。（及以下，双氧水具有较好的稳定性，忽略溶液体积变化）下列说法不正确的是（ ） 编号 酸性溶液体积 溶液体积 水的体积/mL 反应温度/ 紫色褪去所用的时间/s Ⅰ 20 20 0 20 Ⅱ 20 10 20 Ⅲ 20 0 30 Ⅳ 20 10 10 30 4 A. B.各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112L（标准状况下） C.实验Ⅰ和Ⅲ、Ⅱ和Ⅳ均可探究温度对反应速率的影响 D.，说明浓度越大，反应速率越快 7.中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如图： 下列说法正确的是（ ） A过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B.图示过程中的均参与了反应过程 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的 D.过程形只生成了 8.向两试管中加入等量溶液，然后再向B中滴入几滴溶液，其反应历程如下： Ⅰ. Ⅱ. 下列说法不正确的是（ ） A.曲线②是滴加了溶液的反应过程，改变了分解反应的历程 B.是催化剂；是中间产物 C.分别是反应Ⅰ、Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 D.催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数 9.用来表示可逆反应的正磁图像是下图中的（ ） A. B. C. D. 10.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.氯水中存在平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅 B.对，井衡体系增大压强可使颜色变深 C.配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 D.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 11.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。 在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： 设，反应1，2和3的随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.图中对应反应3的线条是c B.为 C.反应1可以自发进行 D.推动反应2在该条件下自发进行的主要因索是反应的焓变 12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应：，该反应的平衡常数的负对数随温度变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.平衡常数： B.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 C.压强： D.若的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 13.在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A.溶液中的物质的量 B.的电离常数 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中的物质的量 14.关于化工生产原理的描述中正确的是（ ） A.电解精炼铜时，负极反应式： B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氮气 C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是在阳极附近产生 D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 15.“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是（ ） A.容量瓶 B.温度计 C.玻璃搅拌器 D.量筒 16.已知磷酸二氢钾可用作高磷钾复合肥料，已知时，。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液中： B.溶液中存在： C.该溶液中： D.该温度下反应的化学平衡常数约为 二、非选择题（共5小题，共52分） 17.（10分）甲醇是一种重要的化工原料.工业上使用水煤气（CO和的混合气体）合成甲醇反应方程式为：；在一恒容密闭容器中，充入2mol的CO和6mol的发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）请判断大小关系：________。 （2）A点时刻，若此时容器体积为2L，则________。 （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________。 A.混合气体的密度不再改变 B. C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.的体积分数保持不变 （4）当反应温度为时，以不同于上述比例投料，测得某一时刻各物质的浓度如下：，判断此时反应________（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡状态”）。 （5）对于全部都是气体参与的反应，我们也可以用标准平衡常数（用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压总压气体的物质的量分数），若C点的压强恒定为，则此时__________。 18.（10分）回答下列问题。 （1）明矾[化学式为]溶液中________（填“<”“>”或“=”），原因是________（用离子方程式表示）。 （2）已知热化学方程式：，则________0（填“<”“>”或“=”）。 （3）科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为________。 （4）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的烚变为________（列式表示）。 19.（10分）硒是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 （1）硒酸是一种强酸，在水溶液中，只有第一步的电离是完全的，第二步电离并不完全：，据此回答： ①25℃时，溶液显________（填“弱酸性”“弱碱性”或“中性”）。 ②在的硒酸溶液中，，则硒酸的第二步电离平衡常数约为________（保留两位有效数字）。 ③向NaClO溶液中滴加少是硒酸，离子方程式为________。 （2）常温下，的电离平衡常数为，据此回答： ①常温下，的溶液的pH约为________. ②已知常温下CuSe的的；常温下不能实现向CuSe的一步转化，理由是________。 20.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氮水。 Ⅰ.碱式氮化铜制备： 向溶液中通人和HCl，调节pH至，控制反应温度于，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器a的名称________；仪器b的作用为导气和________。 （2）下列说法错误的是（ ）________。 A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求 B.装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HC1气体 C.增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量 D.反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品 Ⅱ.利用滴定原理进行无水碱式氯化铜组成测定： 称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测溶液。 （3）铜的测定：取25.00mL待测溶液，经测定，浓度为。则称取的样品中为________mol。 （4）采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到，完全沉淀后，用标准溶液滴定。已知： 难溶电解质 AgCl（白色） AgBr（浅黄色） （红色） 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 检漏、水洗（ ）→（ ）→装人标准溶液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→（ ）→用标准溶液滴定→接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点→读数。 a滴定管甲 b.滴定管乙 c.润洗，从滴定管上口倒出液体 d润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e.滴加指示剂溶液 f.滴加指示剂KBr溶液 ②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③三次滴定消牦标准溶液的平均体积为20.00L，可推知该无水碱式氯化铜的化学式为________。 21.（10分）铁红是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图： （1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有________（任写1条）。 （2）溶液放置时间久了会变黄，可用________（填试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示）________。 （3）“沉淀”反应中除生成外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式：________。 （4）“洗涤”步骤操作的方法是________ （5）“煅烧”时与反应的化学方程式为________。 浙江强基联盟2024年11月高二联考 化学卷参考答案与评分标准 1.C 与C高温下生成CO既属于吸热反应又属于氧化还原反应，故C正确；铝热反应和葡萄糖氧化分解反应均是放热反应，故A和B错误；晶体与晶体反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误。 2.B 同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于化学计量数之比。将B、C、D均转化为用甲醇表示的反应速率，B为，C为，D为，A为，所以反应速率最大的是，故答案选B。 3.A ，前者是气态硫燃烧，放热多，则，A正确；的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式应该为，B错误；，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成时放出的热量小于57.3kJ，C错误；则反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。 4.D 根据盖斯定律，可知目标方程式可由得到，所以其焓变，故D项正确。 5.B 蔗糖不是电解质，A错误；是弱酸，是弱电解质，B正确；是盐，是强电解质，C错误；铜是单质，不是电解质，D错误。 6.B 各组溶液混合后的总体积一定，，A项正确；各组中，物质的量均过量，而反应产生的会催化分解，产生的体积均大于0.112L，B项错误；Ⅰ和Ⅲ，Ⅱ和Ⅳ均为温度不同，C项正确；，说明Ⅰ的反应速率更快，而Ⅰ的温度更低，浓度则大一些，说明浓度对速率的影响更大，D项正确。 7.B 根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故A错误；根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此均参与了反应过程，B正确；催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故C错误；根据反应过程示意图，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，故D错误。 8.C 由图知，曲线②是滴加了溶液的反应过程，改变了分解反应的历程，是分解反应的催化剂，A正确；由反应历程Ⅰ和Ⅱ知，先消耗后生成且质量保持不变，它是催化剂，是中间产物，B正确；由图知，是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ逆反应的活化能，前者活化能小，反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子百分数，D正确。 9.A 该反应为放热反应，由到，温度升高，平衡逆向移动，C%降低，A符合题意；压强增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B不符合题意；温度不变，压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向（正向）进行，A的转化率增大，压强不变，由到，温度升高，平衡逆向进行，A的转化率减小，C不符合题意；温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，D不符合题意。 10.B 氯水中存在平衡：，加入溶液，与HCl反应，减少HCl浓度，从而促进平衡正向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；对，由于反应前后气体分子数相等，所以增大压强，平衡不发生移动，混合气体颜色加深是因为浓度增大引起的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；配制溶液时，溶液中存在的水解平衡：，加入少量稀硫酸，可抑制的水解，C不符合题意；合成氨反应是气体分子数减小的可逆反应，加压时平衡正向移动，所以高压比常压条件更有利于合成氨的反应，D不符合题意。 11.A 反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b；升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c；升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减，y值减小，对应线条a；故A错误。 12.D 该反应的平衡常数的负对数随温度（T）的升高在减小，即温度升高，K增大，故平衡常数：，A项正确；该反应的平衡常数随温度的升高增大，故该反应为吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，B项正确；该反应体系恒容，温度越高，该反应正向进行的程度越大，生成的气体的物质的量越大，体系压强越大，故压强：，C项正确；反应的的值为一个恒量，不能用来判断反应是否达到平衡，D项错误。 13.A 依题意，若醋酸没有电离平衡，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于对浓溶液进行稀释，，稀释后电离平衡正向移动，即稀醋酸的电离度大些，所以前者溶液中的物质的量大于后者，A正确；温度不变时，的电离常数相等，B错误；中和反应时，前者与后者消耗NaOH的量相等，C错误；前者醋酸浓度小，电离程度大，溶液中的物质的量小于后者，D错误。 14.D 电解精炼铜时，两极分别是阴、阳极，阴极电极反应为，A项错误；在氯碱工业中，阳极是放电生成氯气，电解精炼铜时，阳极是粗铜失电子，生成，B项错误；水中存在，在氯碱工业中，电解池的阴极氢离子放电生成氢气，水的电离平衡向右移动，生成NaOH，C项错误；电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，D项正确。 15.A 容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，中和反应反应热的测定中用不到，A符合题意；“中和反应反应热的测定”实验中，用温度计测量反应之前酸、碱的温度以及反应过程中的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，使酸和碱完全反应，用量筒量取酸和碱溶液的体积，B、C、D不符合题意。 16.A 因为的水解常数小于其电离常数，溶液电离大于水解，使得溶液呈酸性，选项A正确；根据质子守恒，可得：，选项B错误；根据物料守恒，该溶液中，选项C错误；反应的化学平衡常数，选项D错误。 17.（1）< （2）0.25 （3）CD （4）正向进行 （5） 【解析】（1）生成甲醇反应向气体体积减小的方向进行，温度相同，压强越大，，B点与C点压强相同，则。 （2）转化率为0.5，则A点时，各物质的物质的量为：，。 （3）气体总质量和体积均不变，混合气体密度保持不变，无法判断平衡状态，A错误；未提到正、逆方向，B错误；气体总质量不变，气体总物质的量随反应向右进行不断减小，则气体平均相对分子质量不断增大，为变量，可以判断，C正确；随着反应向右进行，氢气的体积分数不断减小，可以判断，D正确。 （4）时，，此时，反应正向进行。 （5）C点时刻，，对应的分压分别是、、，则。 18.（1）> （2）< （3） （4） 【解析】（1）明矾水解显酸性，离子方程式为。 （2）氢气在氯气中燃烧属于放热反应，。 （3）由盖斯定律得到。 （4）根据焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，则过程中的焓变为。 19.（1）①弱碱性 ② ② （2）①12 ②该转化反应的离子方程式为：其平衡常数，K很大，常温下可转化 【解析】（1），可知会水解，溶液显弱碱性。 ②第二步电离的浓度为即的浓度为的浓度为，则。 ③硒酸的第二步电离常数远大于次氯酸的电离常数，则两个氢离子均能提供。 （2）①水解，由于和差距较大，可忽略的电离和水解对pH的影响，，解得，即。 ②该反应为其平衡常数，该反应K很大，常温下可转化。 20.（1）分液漏斗 防倒吸 （2）C （3）0.04 （4）①ade ②偏低 ③ 【解析】（1）①装置A制取，装置B制取HCl，三颈烧瓶两端的球形干燥管将气体导入三颈烧瓶中，并防止倒吸。 （2）“调节pH至5.0~5.5”，pH计可以精密测量溶液的pH（精确到0.1），选项A正确。浓硫酸为强吸水剂，并且稀释放出大量的热，将浓硫酸缓缓滴入浓盐酸中，浓硫酸吸水和稀释过程放大量热大大促进了氯化氢气体的挥发从而制得氯化氢，选项B正确。增加氨气用量导致浓度增大，由题意碱式氯化铜溶于氨水可知生成的碱式氯化铜部分溶于氨水而有所损耗，导致产量偏低，选项C错误。碱式氯化铜难溶于水，静置后过滤，滤渣即为碱式氯化铜，洗涤除去残留在滤渣表面附带的少量离子，选项D正确。 （3）。 （4）①溶液呈酸性且有一定的氧化性，故选用酸式滴定管或酸碱通用滴定管；润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；用溶液滴定（时，则选用的滴定指示剂溶解度须比AgCl大且现象明显，结合沉淀溶解平衡可判断溴离子会优先与银离子沉淀，指示剂KBr溶液不可取，故选用指示剂溶液。综上所述，需要补全的操作步骤依次是ade。 ②当溶液中的氯离子完全沉淀（浓度等于）时，溶液中 的用量必须合适，浓度太大会使终点提前，消耗的标准溶液体积偏小，故测定氯含量偏低，而且本身的颜色也会影响终点的观察；反之，浓度太小会使终点滞后。 ③ 所以，，化学式为。 21.（1）粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度 （2）KSCN或 （3） （4）沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2-3次 （5） 【解析】（1）根据，为了加快“酸溶”时速率，可采取的措施有粉碎，搅拌，加热，适当增加硫酸浓度等；（2）溶液放置时间久了会变黄，说明生成，铁离子的检验一般用硫氰化钾或硫氰化铵，溶液放置时间久了被空气中的氧气氧化为铁离子：；（3）“沉淀”反应中除生成外还生成一种气体，根据元素守恒气体中含碳，再根据元素化合价不变，生成气体二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒可以写出该反应的离子方程式：；（4）“洗涤”步骤操作的方法是沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2-3次，不能用玻璃棒搅拌；（5）煅烧反应产生铁红，反应物为碳酸亚铁和氧气，可根据元素守恒判断产物中还有二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒得出化学方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 $$