第03讲 电解质 离子反应 -【学考必备】2025年高中化学学业水平合格性考试总复习（全国通用）

第03讲 电解质、离子反应 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 9 考点一　电解质 9 考点二　电离方程式 10 考点三　离子方程式 12 考点四　离子共存 14 考点五 离子的检验 实战能力训练 15 1、能根据电解质的概念会区分电解质和非电解质、强电解质与弱电解质。 2、了解常见酸、碱、盐及其定义，会书写常见物质的电离方程式。 3、知道离子反应发生的条件，会书写常见物质的离子方程式，会判断离子共存问题。 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 的化合物。 2．电解质和非电解质的物质类别 【温馨提示】 (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 二、电离方程式的书写 1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用 和 符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 （1）强电解质：完全电离，用 连接。 如H2SO4的电离方程式分别为：H2SO4＝2H＋＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用 连接。 如CH3COOH的电离方程式分别为：CH3COOHH+＋CH3COO－ 多元弱酸的电离分步书写，例如：H2S：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－； 多元弱碱的电离一步写完，例如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生 的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 三、离子方程式的书写 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应发生的条件 （1） ： ①当溶液中的离子结合形成难溶性的物质时，离子反应能够发生。常见的难溶物有很多，比如硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铁等。 ②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也可能发生。常见的微溶物有硫酸钙、氢氧化钙、碳酸镁等。 （2） ： ①常见的难电离的物质包括水、弱酸、弱碱等。例如，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因为醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离。 ②反应规律通常是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。比如，碳酸可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和盐酸，该反应符合由强酸制弱酸的规律。 （3） ： 常见的挥发性物质有二氧化碳、二氧化硫、氨气等。例如，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。 （4） ： ①当溶液中的离子之间存在氧化性和还原性的差异，且满足氧化还原反应的规律时，离子反应会发生。即氧化性强的离子能将还原性强的离子氧化，使反应物的某些离子浓度减小。 ②一些常见的氧化性离子如高锰酸根离子、硝酸根离子（  在酸性条件下）、铁离子等，常见的还原性离子如亚铁离子、硫离子、碘离子等，当它们在溶液中相遇时，可能会发生氧化还原反应。 3．离子反应方程式 (1)定义：用 反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ① ：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ② ：把 、 的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③ ：删去方程式两边 反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④ ：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【温馨提示】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 ①难溶性盐（沉淀）：BaSO4 AgCl、CaCO3等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 【方法技巧】离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 四、离子共存 1．满足离子反应发生的条件的离子不能大量共存： ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件：题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应： ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 四、常见离子的检验与鉴别 SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有 生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有 生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生 ，后 。 Fe3＋：加KSCN溶液，现象为溶液变 。 Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，现象为溶液先无变化，后 。 考点一　电解质 【典型例题】 【例1】（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【例2】（2024高二下·天津南开·学业考试）下列物质中，属于电解质的是 A． B．Cu C． D． 【例3】（2024高二·江苏南通·学业考试）已知SO2、Cl2和水的反应为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列说法正确的是 A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H＋SO B．、H和H互为同位素 C．中子数为20的氯原子： D．SO2属于电解质 【即时演练】 1．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．盐酸 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH 2．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．溶液 B．CO C． D． 3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 考点二　电离方程式 【典型例题】 【例1】（2024高二下·北京·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．氯化钠在水中电离： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．碳酸氢钠受热分解： D．铜与浓硝酸反应： 【例2】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 【例3】（2024高二下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是 A．硫酸铜在水中电离： B．钠与水反应： C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D．用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【即时演练】 1．（2024高三下·陕西·学业考试）下列化学用语正确的是 A．NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++ B．钠离子的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．CCl4的空间填充模型： 2．（2023高一下·北京海淀·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钡在水中电离： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．铜与浓硝酸反应： 考点三　离子方程式 【典型例题】 【例1】（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓) C．MgO的电离方程式： D．向溶液中滴加氯水： 【例2】（2023高一·云南·学业考试）下列方程式能表示相应变化的是 A．醋酸在水中电离： B．海水提溴： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将氢氧化钡滴入稀硫酸中： 【例3】（2022高二上·北京·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【即时演练】 1．（2022高三·辽宁大连·学业考试）下列方程式书写正确的是 A．用硫酸铜溶液除去电石气中的： B．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水： C．向苯酚钠溶液中通入少量的： D．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： 2．（2023高一下·天津河东·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．金属钠在水中反应的离子方程式： C．氯气与氢氧化钠溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 3．（2020高二上·浙江宁波·学业考试）下列方程式不正确的是 A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2O⇌CH3COOH＋OH− 考点四　离子共存 【典型例题】 【例1】（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【例2】（2024高一下·湖南娄底·学业考试）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【例3】（2024高一下·湖南·学业考试）下列离子能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【即时演练】 1．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．（2024高二下·江苏·学业考试）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 3．（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 考点五　离子的检验 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【例2】（2024高二下·北京·学业考试）为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A．A B．B C．C D．D 【例3】（2022高一下·辽宁·学业考试）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 【即时演练】 1．（2023高一下·山西·学业考试）若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是 A．溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液 2．（2021高一下·广东·学业考试）检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 3．（2023高一下·广西·学业考试）饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是 A． B．AgCl C．NaCl D． 1．（2022高一·甘肃·学业考试）分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质 2．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）下列属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸钾 C．金属铝 D．二氧化硫 3．（2021高二·江苏·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．铁 B．蔗糖 C．氯化钠 D．聚乙烯塑料 4．（2023高一下·北京海淀·学业考试）下列物质中，属于电解质的是 A．Mg B．NaCl C．NaOH溶液 D．溶液 5．（2023高一·北京丰台·学业考试）下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．SO2 C．NaOH D．蔗糖 6．（2023高二·北京·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．氯气与氢氧化钠溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 7．（2023高二上·江苏泰州·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．铁粉与硝酸银溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 8．（2023高一下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是 A．硝酸钾在水中电离： B．用稀硫酸清除铁锈： C．钠在空气中燃烧： D．铜与浓硫酸反应： 9．（2022高三下·北京·学业考试）下列方程式书写正确的是 A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++SO B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O 10．（2022高一下·吉林·学业考试）下列各组中的离子，能在液中大量共存的是 A． B． C． D． 11．（2023高一下·吉林·学业考试）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH⁻ B．Ca2+、、 C．K+、H+、 D．Na+、、Cl⁻ 13．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 14．（2023高一下·天津·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 电解质、离子反应 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 9 考点一　电解质 9 考点二　电离方程式 10 考点三　离子方程式 12 考点四　离子共存 14 考点五 离子的检验 实战能力训练 15 1、能根据电解质的概念会区分电解质和非电解质、强电解质与弱电解质。 2、了解常见酸、碱、盐及其定义，会书写常见物质的电离方程式。 3、知道离子反应发生的条件，会书写常见物质的离子方程式，会判断离子共存问题。 一、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电解质和非电解质的物质类别 【温馨提示】 (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 二、电离方程式的书写 1．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 如H2SO4的电离方程式分别为：H2SO4＝2H＋＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”连接。 如CH3COOH的电离方程式分别为：CH3COOHH+＋CH3COO－ 多元弱酸的电离分步书写，例如：H2S：H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－； 多元弱碱的电离一步写完，例如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。 (2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。 (3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。 三、离子方程式的书写 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应发生的条件 （1）生成难溶物： ①当溶液中的离子结合形成难溶性的物质时，离子反应能够发生。常见的难溶物有很多，比如硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铁等。 ②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也可能发生。常见的微溶物有硫酸钙、氢氧化钙、碳酸镁等。 （2）生成难电离的物质： ①常见的难电离的物质包括水、弱酸、弱碱等。例如，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因为醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离。 ②反应规律通常是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。比如，碳酸可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和盐酸，该反应符合由强酸制弱酸的规律。 （3）生成挥发性物质： 常见的挥发性物质有二氧化碳、二氧化硫、氨气等。例如，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。 （4）发生氧化还原反应： ①当溶液中的离子之间存在氧化性和还原性的差异，且满足氧化还原反应的规律时，离子反应会发生。即氧化性强的离子能将还原性强的离子氧化，使反应物的某些离子浓度减小。 ②一些常见的氧化性离子如高锰酸根离子、硝酸根离子（  在酸性条件下）、铁离子等，常见的还原性离子如亚铁离子、硫离子、碘离子等，当它们在溶液中相遇时，可能会发生氧化还原反应。 3．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个的化学反应，还可以表示一类的离子反应。 【温馨提示】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 ①难溶性盐（沉淀）：BaSO4 AgCl、CaCO3等。 ②弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。 ③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ④单质：Cl2、Cu等。 ⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 【方法技巧】离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 四、离子共存 1．满足离子反应发生的条件的离子不能大量共存： ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件：题干是否有隐含条件。 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 (3)看反应： ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 四、常见离子的检验与鉴别 SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 Fe3＋：加KSCN溶液，现象为溶液变红色。 Fe2＋：先加KSCN溶液，再加新制氯水，现象为溶液先无变化，后变红色。 考点一　电解质 【典型例题】 【例1】（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 【例2】（2024高二下·天津南开·学业考试）下列物质中，属于电解质的是 A． B．Cu C． D． 【答案】C 【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质； 【详解】A．氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，氨气自身不能电离，是化合物，属于非电解质，A不符合题意； B．Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B不符合题意； C．BaSO4为化合物，其熔融状态下能导电，则BaSO4属于电解质，C符合题意； D．为化合物，但是水溶液中不导电，为非电解质，D不符合题意； 答案为C。 【例3】（2024高二·江苏南通·学业考试）已知SO2、Cl2和水的反应为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列说法正确的是 A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H＋SO B．、H和H互为同位素 C．中子数为20的氯原子： D．SO2属于电解质 【答案】B 【详解】A．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+＋，A错误； B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，、H和H互为同位素，B正确； C．中子数为20的氯原子：，C错误； D．SO2属于非电解质，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．盐酸 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．盐酸为混合物，不是电解质，A符合题意； B．氢氧化钠是碱，属于电解质，B不符合题意； C．硝酸钾是盐，属于电解质，C不符合题意； D．醋酸是酸，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．溶液 B．CO C． D． 【答案】D 【分析】在水溶液和熔融状态可以导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态均不导电的化合物为非电解质。 【详解】A．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CO在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，B错误； C．为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．在水溶液和熔融状态可以导电，为电解质，D正确； 故答案为：D。 3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C2H5OH属于非电解质，A项不选； B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B项不选； C．CO2是在熔融状态不导电的化合物，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由CO2与H2O反应生成的H2CO3电离产生的，不是CO2自身电离产生的，CO2不属于电解质，CO2属于非电解质，C项不选； D．NaCl是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，NaCl属于电解质，D项选； 答案选D。 考点二　电离方程式 【典型例题】 【例1】（2024高二下·北京·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．氯化钠在水中电离： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．碳酸氢钠受热分解： D．铜与浓硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氯化钠在水中电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式正确，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式正确，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 【例2】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++，A错误； B．工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和CO，不生成CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，B错误； C．H2O属于共价化合物，不存在阴阳离子，由H和O原子共用电子对形成，用电子式表示水分子的形成过程：，C错误； D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2反应生成碳酸氢钠、硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+ 2+H2O=2++，D正确； 故选D。 【例3】（2024高二下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是 A．硫酸铜在水中电离： B．钠与水反应： C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板： D．用氢氧化钠溶液吸收氯气： 【答案】C 【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：，A项正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：，B项正确； C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：，故D正确； 故选C。 【即时演练】 1．（2024高三下·陕西·学业考试）下列化学用语正确的是 A．NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++ B．钠离子的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．CCl4的空间填充模型： 【答案】C 【详解】A．NaHSO4在水中电离：，A错误； B．钠离子的质子数为11，为氖原子的结构示意图，B错误； C．次氯酸的结构式为：H—O—Cl，C正确； D．原子半径为Cl>C，因此不能表示CCl4分子，D错误； 故选C。 2．（2023高一下·北京海淀·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钡在水中电离： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．铜与浓硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确； B．稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确； C．碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误； D．浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确； 故选C。 考点三　离子方程式 【典型例题】 【例1】（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓) C．MgO的电离方程式： D．向溶液中滴加氯水： 【答案】D 【详解】本题考查离子方程式书写相关知识。 A:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶于水，离子方程式为，故A错误； B:铜与浓硝酸生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B错误； C:电离发生在熔融状态或水溶液中，不需要通电，故C错误； D:氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，故D正确； 故本题选D。 【例2】（2023高一·云南·学业考试）下列方程式能表示相应变化的是 A．醋酸在水中电离： B．海水提溴： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将氢氧化钡滴入稀硫酸中： 【答案】C 【详解】A．醋酸属于一元弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误； B．题中所给离子不遵守原子守恒，正确的是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B错误； C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，稀盐酸滴在石灰石上：发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确； D．丢失一个方程式，正确的是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案为C。 【例3】（2022高二上·北京·学业考试）下列方程式书写不正确的是 A．硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【详解】A．硫酸钠属于可溶性盐，在水中电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，A正确； B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正确； C．该离子方程式原子不守恒，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故答案为：C。 【即时演练】 1．（2022高三·辽宁大连·学业考试）下列方程式书写正确的是 A．用硫酸铜溶液除去电石气中的： B．向硝酸银溶液中加滴加过量的氨水： C．向苯酚钠溶液中通入少量的： D．向含有少量氢氧化钙的溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： 【答案】D 【详解】A．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故A错误； B．向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故B错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，正确的离子方程式为：+CO2+H2O→+，故C错误； D．少量氢氧化钙的溶液与过量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：，故D正确； 故选：D。 2．（2023高一下·天津河东·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．金属钠在水中反应的离子方程式： C．氯气与氢氧化钠溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A； B．金属钠在水中反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为，故选B； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D； 选B。 3．（2020高二上·浙江宁波·学业考试）下列方程式不正确的是 A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2O⇌CH3COOH＋OH− 【答案】C 【详解】A.工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中来反应的，A项正确； B.硝基苯的是苯和硝硫混酸在微热下制得的，B项正确； C.硫酸铵和氢氧化钡反应时除生成沉淀还有和之间的反应，C项错误； D.醋酸是弱酸，根据“有弱就水解”的规律，醋酸根在水中会水解生成醋酸分子，且溶液显碱性，D项正确； 答案选C。 考点四　离子共存 【典型例题】 【例1】（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．各离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A符合题意； B．、生成硫酸钡沉淀，不共存，B不符合题意 C．、形成配合物，、OH-形成氢氧化铁沉淀，不共存，C不符合题意； D．、反应生成二氧化碳和水，、OH-反应生成碳酸根离子和水，H+、OH-生成水，不共存，D不符合题意； 故选A。 【例2】（2024高一下·湖南娄底·学业考试）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【详解】A．为紫红色，不符合无色的要求，故A不选； B．与H+反应，不能大量共存，故B不选； C．、是无色离子，与H+不反应，可以大量共存，故C选； D．与要生成沉淀，且与H+要反应，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 【例3】（2024高一下·湖南·学业考试）下列离子能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【详解】A．H+可以与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，故A不能共存； B．Ca2+和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，故B不能共存； C．Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，故C不能共存； D．K+与硫酸根不能生成沉淀，故D符合题意； 故答案选D。 【即时演练】 1．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．和不反应，可以共存，A正确； B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．和反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．和反应生成水，不能共存，D错误； 故选A。 2．（2024高二下·江苏·学业考试）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．和反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选A； B．和反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选B； C．和碳酸钠不反应，碳酸钠溶液中能大量存在，故选C； D．和反应生成碳酸银沉淀，碳酸钠溶液中不能大量存在，故不选D； 选C。 3．（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【详解】A．溶液中钙离子与硝酸根离子本能反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误； C．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 考点五　离子的检验 【典型例题】 【例1】（2024高二下·江苏·学业考试）某口服补铁剂的主要成分为。检验是否变质可用的试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】若变质，其被氧化为Fe3+，可用溶液检验，现象是溶液变红，故选C。 【例2】（2024高二下·北京·学业考试）为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意； C．铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向含有铁离子的氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故C不符合题意； D．氯化亚铁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意； 故选B。 【例3】（2022高一下·辽宁·学业考试）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 【答案】C 【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 答案为：C。 【即时演练】 1．（2023高一下·山西·学业考试）若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是 A．溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【详解】A．Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，出现血红色，A符合题意； B．铁离子在硫酸溶液中无现象，B不符合题意； C．铁离子与硝酸无反应现象，C不符合题意； D．铁离子与高锰酸钾无反应现象，D不符合题意； 故答案为：A。 2．（2021高一下·广东·学业考试）检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 【答案】D 【详解】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选：D。 3．（2023高一下·广西·学业考试）饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是 A． B．AgCl C．NaCl D． 【答案】B 【详解】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是AgCl，故选B。 1．（2022高一·甘肃·学业考试）分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸 C．NaOH和Na2CO3都属于碱 D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质 【答案】B 【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误； B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确； C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误； D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误； 故合理选项是B。 2．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）下列属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．硫酸钾 C．金属铝 D．二氧化硫 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意； C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 3．（2021高二·江苏·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．铁 B．蔗糖 C．氯化钠 D．聚乙烯塑料 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；     B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意； C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；     D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 4．（2023高一下·北京海淀·学业考试）下列物质中，属于电解质的是 A．Mg B．NaCl C．NaOH溶液 D．溶液 【答案】B 【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。 【详解】A．镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误； B．NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确； C．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误； D．Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故D错误； 答案选B. 5．（2023高一·北京丰台·学业考试）下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．SO2 C．NaOH D．蔗糖 【答案】C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．铜为金属单质，不是电解质，A不符合题意； B．SO2在水溶液中能导电，但不是自身导电，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，C符合题意； D．蔗糖的水溶液中和熔融状态下均不导电，所以是非电解质，D不符合题意； 答案选C。 6．（2023高二·北京·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．氯气与氢氧化钠溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A； B．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故选B； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D； 选B。 7．（2023高二上·江苏泰州·学业考试）下列方程式不能表示相应变化的是 A．氢氧化钾在水中电离： B．石灰石与稀盐酸反应： C．铁粉与硝酸银溶液反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钾是强电解质，氢氧化钾在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁粉与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 8．（2023高一下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是 A．硝酸钾在水中电离： B．用稀硫酸清除铁锈： C．钠在空气中燃烧： D．铜与浓硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．硝酸钾在水中完全电离出钾离子和硝酸根离子，A正确； B．稀硫酸清除铁锈，是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确； C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠：，C错误； D．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，D正确； 故选C。 9．（2022高三下·北京·学业考试）下列方程式书写正确的是 A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++SO B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O 【答案】C 【详解】A．原电离方程式电荷不守恒，1个硫酸分子在水中电离产生2个H+，则硫酸在水中电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误； B．原离子方程式电荷不守恒，则铁与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成NO，故该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故答案为C。 10．（2022高一下·吉林·学业考试）下列各组中的离子，能在液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与反应生成弱电解质水，与反应生成难溶物氢氧化铜而不能大量共存，故A错误； B．各离子之间相互不反应，能大量共存，故B正确； C．与发生反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．与反应生成二氧化碳而不能大量共存，故D错误； 答案选B。 11．（2023高一下·吉林·学业考试）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与反应生成沉淀，两者不能大量共存；和结合生成，两者也不能大量共存，A错误； B．相互之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．和反应分别生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和反应生成沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故选B。 12．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH⁻ B．Ca2+、、 C．K+、H+、 D．Na+、、Cl⁻ 【答案】D 【详解】A．H+、OH⁻反应生成水，H+、OH⁻不能大量共存，故不选A；     B．Ca2+与、能生成碳酸钙、硫酸钙沉淀，Ca2+与、不能大量共存，故不选B； C．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选C； D．Na+、、Cl⁻相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 13．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误； D．会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 14．（2023高一下·天津·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误； B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。 答案为：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$