精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高三年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏 C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒，但少量的可以添加到食品或饮料中，如葡萄酒中含有少量的SO2，A错误； B．镉元素为重金属元素，能使蛋白质变性，对人体有害，B正确； C．邻苯二甲酸酯能使聚氯乙烯由硬塑胶变为有弹性的塑胶，C错误； D．过氧化钙由过氧离子和钙离子构成，阴阳离子的分数之比为1:1，D错误； 答案选B。 2. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 【详解】A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，A不合题意； B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液中，c(Cl-)=0.75 mol•L-1，B不合题意； C．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中，c(Cl-)=1 mol•L-1，C不合题意； D．25mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液中，c(Cl-)=0.5 mol•L-1，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确； C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误； D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D错误； 答案选B。 4. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①可用于配制稀硫酸 B. 装置②可用于吸收HCl气体 C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D. 装置④b口进气可收集NO气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误； B．苯能隔绝HCl与水，防止倒吸，故B正确； C．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故C错误； D．NO与空气中氧气反应，则不能排空气法收集，故D错误； 故选：B。 5. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，A错误； B．AlN中氮元素的化合价为-3，B错误； C．，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误； D．反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 能使甲基橙试液显红色的溶液： D. 水电离的的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意； B．相互不反应，能共存，B符合题意； C．能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， C不符合题意； D．水电离的的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1mol比1mol多个质子 B. 6g中含有的电子数为 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H与D的质子数都是1，两者质子数相同，A错误； B．1个中含有电子数为28，6g为，含有的电子2.8mol，数目为，B正确； C．没有给出溶液体积不能计算离子的物质的量，C错误； D．标准状况下，22.4L为1mol，氯气与水反应生成HCl和HClO，且为可逆反应，则转移电子的数目小于，D错误； 答案选B。 8. 下列物质的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能和水反应，不能一步实现，故不选A； B．氯气和铁反应生成FeCl3，不能一步实现，故不选B； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，故选C； D．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碱不反应，不能一步实现，故不选D； 选C。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)。 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O D. 向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br−+2Fe2++3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl−，故A错误； B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32−＋CO2＋H2O = 2HCO3－，故B错误； C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++ H2O2 ＋ 2I－= I2+2H2O，故C错误； D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C 【解析】 【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。 【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。 11. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式错误的是 A. 反应步骤ⅰ： B. 反应步骤ⅱ： C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色： D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO分两步，反应i中NO在吸附点被Fe还原为NO，离子方程式为：NO+Fe+2H+═NO+Fe2++H2O；反应ⅱ中NO在另外的吸附点被Fe还原为NH，离子方程式为：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应i中NO在吸附点被Fe还原为NO，离子方程式为：NO+Fe+2H+═NO+Fe2++H2O，A正确； B．反应ⅱ中NO被Fe还原为NH，离子方程式为：，B正确； C．随着反应进行，氢离子浓度减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物Fe(OH)2，在空气中放置发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色，C正确； D．溶液变黄是因为酸性条件下NO将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误； 故选：D。 12. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 B. 无法确定原试液中是否含有、 C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH−、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol∙L−1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2+、Cl−、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【详解】A．试液加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有，无，故A错误； B．溶液中一定含有氯离子，故B错误； C．由分析可知，C的成分是碳酸钡，故C错误； D．由分析可知，原溶液中存在、、、，故D正确； 故选D。 二、填空题：本大题共3小题，共64分。 13. A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色：A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去) 试回答下列问题： （1）A、E的化学式依次为___________、___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①B→C：___________。 ②D→E：___________。 （3）检验A溶液中阳离子的方法是___________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为___________。 （4）将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. (NH4)2SO3 ②. HNO3 （2） ①. ②. （3） ①. 需取少量A溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明溶液中含有，否则不含 ②. 11.2L （4） 【解析】 【分析】D是红棕色气体能与H2O反应且是C的氧化产物，说明D是NO2，C是NO，B是NH3，E是HNO3；G能使品红溶液褪色，G是SO2，说明F是BaSO3，A溶液中加入BaCl2产生白色沉淀F，说明A中含有，A加入NaOH溶液产生NH3，说明含有，且A是正盐，故A是(NH4)2SO3。 【小问1详解】 由分析可知，A是(NH4)2SO3、E是HNO3； 【小问2详解】 ①B→C的化学方程式为氨的催化氧化，化学方程式为； ②D→E的反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为 【小问3详解】 检验亚硫酸铵中的，需取少量A溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明溶液中含有，否则不含； B→C的反应为，在反应中转移20mol电子生成4molNO，故转移2.5mol电子，生成0.5molNO，在标准状况下体积为11.2L； 【小问4详解】 D、G分别为和NO2、SO2，二者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中N元素发生还原反应，则S元素发生氧化反应生成硫酸，对应的离子反应为；。 14. Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题： （1）写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。 （2）①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。 Ⅱ．实验室用固体配制1000.50的溶液，请回答： （3）需称取固体的质量为______g。(保留一位小数) （4）配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。 （5）下列说法不正确的是___________。 a．固体可放在干燥的小烧杯中称量 b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低 c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条 d．若固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 ③. 容量瓶 （2） ①. ③ ②. ④ ③. ③ （3）2.0g （4）⑤③④② （5）d 【解析】 【分析】该实验主要考查常见仪器的识别、使用方法和配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤、误差分析。 【小问1详解】 由实验装置图可知，玻璃仪器①为蒸馏烧瓶、②为直形冷凝管、④为规格为100mL的容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶； 【小问2详解】 玻璃仪器①~④中，分液漏斗带有瓶塞和活塞、容量瓶带有瓶塞，为防止实验时漏液导致实验失败，使用前必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应用萃取、分液的方法分离，实验中用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：③；④；③； 【小问3详解】 配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠固体的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制的正确流程为①⑥⑤③④②，故答案为：⑤③④②； 【小问5详解】 a．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以氢氧化钠固体应放在干燥的小烧杯中称量，故正确； b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液会使溶质的物质的量减小，导致最终所配溶液的浓度偏低，故正确； c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连而无法使用，故正确； d．若氢氧化钠固体中混有少量的氢氧化钙会使固体中氢氧根离子的物质的量增大，导致溶液中氢氧根离子浓度偏高，故错误； 故选D。 15. 某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白： 实验步骤 实验现象 有关化学方程式 ⑴取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液 有气泡产生 _____________________ ⑵再向(1)的溶液中加入过量的____________溶液 产生白色沉淀 _____________________ ⑶取(2)静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液 _________ _____________________ 结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠 【答案】 ①. Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 +CO2↑ +H2O ②. Ba(NO3)2 ③. Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ +2NaNO3 ④. 产生白色沉淀 ⑤. NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 【解析】 【详解】(1)碳酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，碳酸钠能与硝酸反应产生CO2气体，故该步骤有关化学方程式为Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 +CO2↑ +H2O; (2)硝酸钠、硫酸钠和氯化钠三种物质中，硫酸钠与可溶性钡盐能产生不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl；由题意知该步骤是验证硫酸根离子，可加入过量Ba(NO3)2溶液，反应化学方程式为Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ +2NaNO3； (3)氯化钠与硝酸银能产生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，故该步骤现象为产生白色沉淀，化学方程式为NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3。 16. 铝土矿的主要成分是，含有少量、、等杂质。某化工厂利用铝土矿制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)； 金属离子 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 Ⅱ．一定条件下，可与反应生成。 （1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是_______(填化学式)。 （2）“反应1”中过量溶液的作用：_____、____。调的范围是______。 （3）“反应2”为了使加入适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。 （4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有：_______。 （5）测定产品()的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100溶液，取出25.00用标准溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当增加硫酸浓度，适当加热等 ②. （2） ①. 将Fe2+完全氧化成Fe3+ ②. 提供K+ ③. 2.8≤pH<3.4 （3） ①. 缓慢加入MnSO4至溶液紫红色刚好褪去，停止加热 ②. （4）取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红色，则滤液中不存在Fe3+ （5）94.80% 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分是，含有少量、、等杂质。加过量稀硫酸溶解，FeO、Fe2O3、Al2O3和硫酸反应溶解，而SiO2和硫酸不反应，不能溶解，滤渣1为SiO2；向滤液中加入酸性高锰酸钾将亚铁离子完全氧化为铁离子，调节pH，使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，静置后，加入适量硫酸锰，生成，过滤，滤渣2为和，所得滤液通过冷却结晶得到目标产物。 【小问1详解】 铝土矿粉碎是为了增大与硫酸的接触面积，加快溶解速率，除了用这种方法外，还可以采取搅拌，适当增加硫酸浓度，适当加热等方法加快溶解速率。二氧化硅不溶于硫酸，因此“滤渣1”化学成分是。 【小问2详解】 高锰酸钾溶液能把亚铁离子氧化成铁离子，且制备需要K+，则“反应1”中过量溶液的作用：将Fe2+完全氧化成Fe3+、提供K+。调是为了使铁离子沉淀完全，而铝离子不发生沉淀，则调的范围是2.8≤pH<3.4。 【小问3详解】 根据题干已知信息，“反应2”中把锰元素转变成二氧化锰沉淀，为了使加入适量，具体的操作为：缓慢加入MnSO4至溶液紫红色刚好褪去，停止加热；溶液呈酸性，则涉及反应的离子方程式是：。 【小问4详解】 为了保证产品纯度，设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有，具体方案为：取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液不变红色，则滤液中不存在Fe3+。 【小问5详解】 测定产品()的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100溶液，取出25.00用标准溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则生成BaSO4的物质的量为，25.00溶液中的物质的量为，20.00g样品中的物质的量为，此样品的纯度为94.80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区田家炳中学2024-2025-1高三年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B. 镉元素属于重金属元素，食用‘镉大米’会影响骨骼和肾脏 C. 使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴、阳离子的个数之比为2:1 2. 下列溶液中，跟1000.5溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 1000.5溶液 B. 2000.25溶液 C. 501溶液 D. 250.5溶液 3. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 4. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①可用于配制稀硫酸 B. 装置②可用于吸收HCl气体 C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D. 装置④b口进气可收集NO气体 5. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液： B. 澄清透明的溶液： C. 能使甲基橙试液显红色的溶液： D. 水电离的的溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1mol比1mol多个质子 B. 6g中含有的电子数为 C. 的溶液中的数目为 D. 标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为 8. 下列物质的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)。 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O D. 向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+ 10. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 11. 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式错误的是 A. 反应步骤ⅰ： B. 反应步骤ⅱ： C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色： D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄： 12. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 B. 无法确定原试液中是否含有、 C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在、、、 二、填空题：本大题共3小题，共64分。 13. A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色：A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去) 试回答下列问题： （1）A、E的化学式依次为___________、___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①B→C：___________。 ②D→E：___________。 （3）检验A溶液中阳离子的方法是___________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为___________。 （4）将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为___________。 14. Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题： （1）写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。 （2）①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。 Ⅱ．实验室用固体配制1000.50的溶液，请回答： （3）需称取固体的质量为______g。(保留一位小数) （4）配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。 （5）下列说法不正确的是___________。 a．固体可放在干燥的小烧杯中称量 b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低 c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条 d．若固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低 15. 某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白： 实验步骤 实验现象 有关化学方程式 ⑴取少量样品于试管中，加蒸馏水配成溶液。在溶液中先加足量的HNO3溶液 有气泡产生 _____________________ ⑵再向(1)的溶液中加入过量的____________溶液 产生白色沉淀 _____________________ ⑶取(2)静置后的上层清液少许，滴加AgNO3溶液 _________ _____________________ 结论：碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠 16. 铝土矿的主要成分是，含有少量、、等杂质。某化工厂利用铝土矿制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为0.1)； 金属离子 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 Ⅱ．一定条件下，可与反应生成。 （1）为加快“溶解”速率，除将铝土矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。“滤渣1”化学成分是_______(填化学式)。 （2）“反应1”中过量溶液的作用：_____、____。调的范围是______。 （3）“反应2”为了使加入适量，具体的操作为_______，涉及反应的离子方程式是_______。 （4）为了保证产品纯度，请设计实验确认“反应2”后的滤液中是含否有：_______。 （5）测定产品()的纯度：准确称取样品20.00g，加蒸馏水配成100溶液，取出25.00用标准溶液测定，完全反应后得到4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $