第八章溶液复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25 g B．t3℃时，将20 g乙加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液质量为70g C．t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 D．当甲溶液中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 2．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．乙物质的溶解度随温度的升高而减少 B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D．在t1℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 3．化学使生活更美好。下列与生活相关的做法中，一定发生了化学变化的是 A．用肥皂水区分出软水和硬水 B．在云层中撒布干冰人工降雨 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．蔗糖溶于水形成蔗糖溶液 4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．碘 5．在农业生产中常用15 %~20 %的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去。小明协助农技员爸爸选种时发现甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮。以下判断正确的是 A．20 ℃时氯化钠的溶解度是36 B．20 %的氯化钠溶液是20 ℃时的饱和溶液 C．甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数小于乙池 D．乙池中氯化钠溶液的质量分数在15 %~20 %范围 6．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是   A．食盐 B．芝麻油 C．蔗糖 D．味精 7．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是    A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数 C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出 D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl 8．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是 A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 9．如图为甲、乙、丙三 种不含结晶水的固体 三年四月物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙 B．t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40% C．甲中含有少量的乙，若想提纯甲可采用降湿结晶的方法 D．t3℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液， 所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲 10．下列说法中，错误的是 A．物质的溶解通常都伴随着能量变化 B．在水分子作用下，氯化钠能发生电离 C．水在通电作用下发生了电离 D．氯化钠溶液是由离子和分子组成的混合物 二、填空题 11．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据下图回答： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 （用“>”、“<”或“=”表示） ． （2）将t2℃时相等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出溶质最多的是 ， （3）当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用 的方法． （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用“>”、“<”或“=”表示） ． 12．如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）10℃时KNO3的溶解度 （填“＜”、“＝”或“＞”）NaCl的溶解度。 （2）80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）如图所示进行实验，再现结晶过程： 本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是 、 。 13．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。    （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 （2）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取 （任写一种方法）。 （3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。 （4）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。 14．水是一种宝贵的资源，根据所学知识回答下列问题。 (1)下图为电解水实验，b管连接的是电源的 极；该实验可证明水由 组成。 (2)生活中，饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此常采用 的方法降低水的硬度。家用净水器的滤芯常采用活性炭，这是因为活性炭具有 性；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，它在受热时发生的反应为，则X的化学式为 。 (3)请举出一例生活中节约用水的具体措施 。 (4)农业上配制16%的氯化钠溶液用于选种，在量取水时若俯视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 15．根据下图回答下列问题。 (1)能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的实验是 。 (2)能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是 。 16．将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 ．若随后要看到塑料板浸入水中的体积变小，应采用的方法是 17．KNO3与NH4CI在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：    (1)t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 (2)t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量分别为a、b，则a、b的关系是____（填字母）。 A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 (3)t ℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）；其溶质质量分数为 ×100%（用含n、m1或m2的的代数式表示）。 18．请回答下列问题： (1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤： ①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。 ②过滤。 ③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。 ④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 。(计算结果保留一位小数) 整个实验中至少要进行 次称量；从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)根据下图所示溶解度曲线。 ①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为 g。 ②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为 mL。 三、科学探究题 19．晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空： 资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 （1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应① （写化学方程式）该化合反应放热；反应② （写化学方程式）；反应③，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于 （填“酸、碱、盐或者氧化物”）。 （2）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究： ①小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因 。 ②远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示） 。 ③禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。 在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是 。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。 ④禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因 。 ⑤我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发热包该如何保存 。 20．初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分。 (1)化学实验室有了比较精密的实验仪器后，从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而去分析和实验。   A．探究质量守恒定律   B．探究硝酸铵溶于水     C．测定空气中氧气含量   D．探究物质的溶解性 ①从实验方法角度，我们可以将A和 (填字母)归为一类。 ②B实验中观察到的现象是 。 ③D实验中，观察到 现象，说明物质溶解性与溶质本身的性质及溶剂的种类有关。 (2)某学习小组用下图所示定量实验，探究质量守恒定律。(已知：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜)    ①小美同学做甲实验，若取用红磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；整个实验过程中观察到，红磷燃烧，气球 ，再次称量天平指针指向中间。 ②小丽同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 ③在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 。 A．  B．  C．  D． ④小工同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验在敞口容器中也能进行，原因是 。 21．硫酸铜溶液可用于配制波尔多溶液，预防植物的病虫害。 (1)现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为 g。 (2)经下列四步配制硫酸铜溶液，操作错误的是 ___________(填字母)。 A．用托盘天平称量硫酸铜，称时左盘放砝码右盘放硫酸铜晶体 B．用量筒准确量取所需的水 C．将准确称量的硫酸铜放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的硫酸铜溶液装入小铁桶中，以备配制波尔多液用 (3)某学习小组进行以下实验探究：通过测定溶液电导率，探究温度对CuSO4溶解度的影响。 查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。 提出猜想：CuSO4在水中的溶解度S(15℃)>S(10℃)>S(5℃)。 设计实验、验证猜想：取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的CuSO4饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 1 Ⅰ：5℃的CuSO4饱和溶液 5 A1 2 Ⅱ：10℃的CuSO4饱和溶液 10 A2 3 Ⅲ：15℃的CuSO4饱和溶液 15 A3 ①实验结果为A3>A2>A1。小明同学认为不足以证明猜想成立，理由有 。 ②优化实验：小组同学为进一步验证猜想，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表中的内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/(μS/cm) 4 Ⅰ         B1 5                 B2 ③实验总结：根据实验3～5的结果为 ，小组同学认为猜想成立。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，该选项说法正确； B、t3℃时乙的溶解度是30g，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后，能够溶解15g，所得溶液质量为15g+50g=65g，该选项说法错误； C、t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙，是因为丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法正确； D、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确。 故选B。 2．D 【详解】A、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减少，正确； B、在t1℃时，这两种物质的溶解度曲线相交，两者的溶解度相等，正确； C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，正确； D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，125 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g，错误； 故选D。 3．A 【详解】A 、用肥皂水区分出软水和硬水，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确； B 、在云层中撒布干冰人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C 、用活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D 、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选A。 4．B 【详解】A、面粉是不溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，选项错误； B、蔗糖易溶于水，与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、汽油是不溶于水的液体，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，选项错误； D、碘是不溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，选项错误，故选B。 5．D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36g，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36g，则20 ℃氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以20 %的氯化钠溶液不是20 ℃时的饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、甲池中有大量种子漂浮，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明甲池、乙池中氯化钠溶液的溶质质量分数不同，且甲池中氯化钠溶液的溶质质量分数大于乙池，说法错误，不符合题意； D、在农业生产中常用15 %~20 %的氯化钠溶液选种，其原理是利用密度差使干瘪的种子漂浮而除去，乙池中只有少量干瘪的种子漂浮，说明乙池中氯化钠溶液的质量分数在15 %~20 %，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．B 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； B、芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不属于溶液； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 7．D 【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。 【详解】A、由溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误； B、因为20℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误； C、20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，，由化学反应方程式中的信息可知，5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3，所以20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，得到NaHCO3的不饱和溶液，不能析出NaHCO3晶体，故C选项错误； D、NH4Cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故D选项正确。 故选D。 8．B 【详解】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误； B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确； C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误； D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。 故选B。 9．C 【详解】A、比较三种物质溶解度的大小，必须指明温度，故A说法不正确； B、t2℃时，甲和丙的溶解度相等都是40g，故甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，都是 ，故B说法不正确； C、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，乙物质的溶解度受温度影响变化较小，所以甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温结晶的方法，故C说法正确； D、t3℃时，甲乙丙的溶解度大小关系是：乙＞甲＞丙，用等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，则需要水的质量大小关系是丙＞甲＞乙，则所得饱和溶液的质量关系是丙＞甲＞乙，故D说法不正确； 故选C。 10．C 【详解】A、在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故说法正确； B、在水分子作用下，氯化钠能发生电离，电离出大量的钠离子和氯离子，故说法正确； C、水在通电作用下发生化学变化，不是电离，故说法错误； D、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，因此氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物，故说法正确。 故选C。 11． 丙＞乙＞甲 甲 降温结晶（冷却热饱和溶液） 乙>丙>甲 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是丙＞乙＞甲； （2）根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响变化最大，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是甲； （3）甲、乙溶解度随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大。当甲中含有少量乙时，为了得到纯净的甲，可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法； （4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。 【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。 12． ＜ 不饱和 热水的温度 热水的量 【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度，通过分析溶解度曲线可知，10℃时KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度； （2）80℃时硝酸钾的溶解度大于150g，所以140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液； （3）通过分析可知，本实验条件下，将饱和溶液降温时析出晶体，影响析出晶体质量多少的主要因素是：热水的温度、热水的量。 【点睛】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 13． A 增加溶质B，降低温度（或蒸发溶剂） C C<A<B 【详解】（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 A。故填：A。 （2）B的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取增加溶质、降温、蒸发溶剂的方法；故填：增加溶质B，或降低温度，或蒸发溶剂。 （3）20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，放出大量的热量，同时烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，则X可能为C，因为C的溶解度随温度的升高而减小；故填：C。 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃时同时降温至t1℃时，C<A<B。 【点睛】了解物质的溶解度曲线，并会查找物质的溶解度，据溶解度曲线解答相关问题，结合饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法分析问题，是解答此题的关键。 14．(1) 负 氢氧元素 (2) 煮沸 吸附 K2O (3)一水多用，淘米水用于浇花 (4)偏大 【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；b管得到气体体积较大，连接的是电源的负极；该实验可证明水由水是由氢氧元素组成的。 （2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可以除去水中色素和异味；反应前后原子种类数目不变，反应前钾、铁、氧原子数目分别为8、4、16，反应后钾、铁、氧原子数目分别为0、4、12，则X的化学式为K2O； （3）生活中一水多用，淘米水用于浇花等，可以节约用水； （4）在量取水时若俯视量筒读数，读数偏大，水体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。 15．(1)①②和④⑤ (2)①④和②⑤ 【详解】（1）由实验的过程可知，①②、④⑤的溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同； （2）由实验的过程可知，①④、②⑤的溶质不同，溶剂相同，溶解性不同，能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。 16．有晶体析出，塑料板下沉；加入其他可溶性物质 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当50℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，温度降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的密度减小塑料板下沉；若要看到塑料板浸入水中的体积变小，应将溶液的密度变大，但此时是硝酸钾的饱和溶液不能再溶解硝酸钾，所以可以加入其他可溶性物质。 17．(1)70 (2)D (3) 甲 【详解】（1）根据溶解度曲线图分析可知t1℃时，KNO3的溶解度为40g，则此温度下100g水中最多可以溶解40gKNO3，所以50g水中最多可溶解20gKNO3，则t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后，最多可溶解20g，溶液的质量=50g+20g=70g； （2）t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的质量关系未明确，则无法比较析出晶体的质量； 故选D； （3）根据图示可知甲溶液开始蒸发溶剂时就有晶体析出，则甲为饱和溶液； 根据图示可知甲中蒸发溶剂的质量为m1g时析出的晶体的质量为ng，所以ng甲加入到m1g水中恰好可以形成饱和溶液，溶质的质量分数为×100%。 18． 氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小 84.2% 3 混合物 33.3% 9.2 75 【详解】(1)③实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的原因是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小。 ④溶解的粗盐质量：5.0g-1.2g=3.8g，精盐质量为3.2g，则精盐的产率为：；要进行3次称量：称取5.0g粗盐，剩余粗盐1.2g，精盐3.2g；从海水中获得的粗盐，经过上述实验除去了不溶性杂质，还有可溶性杂质，则得到的精盐属于混合物； (2)①40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，得到不饱和溶液75g，所得溶液的溶质质量分数为：，将该溶液降温至20℃时，此时硝酸钾的溶解度是31.6g，则50g水中可溶15.8gKNO3固体，则析出KNO3晶体的质量为：25g-15.8g=9.2g； ②根据稀释前后溶质的质量不变：需要16%的KNO3溶液：，则需要取蒸馏水：200g-125g=75g，水的密度是1g/mL，则水的体积为75mL。 19． 盐 反应结束，散热，温度下降 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可） 干燥环境中密封保存 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2O＝Ca(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；NaAlO2是由偏铝酸根和钠离子结合而成的，属于盐类；故填：CaO + H2O＝Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；盐； （2）①产生的热量向四周散发，导致饭盒内的温度下降，故填：反应结束，散热，温度下降； ②由资料可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气在一定条件下遇到明火会爆炸，化学式是：，故填：； ③在880-1856秒，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大，故填：温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大； ④加入热水分子受热运动变快，分子间的间隔变大，从而使饭盒内的气体膨胀，导致饭盒炸裂，故填：加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可）； ⑤由发热包说明书的注意事项可知，未使用的发热包应保存在干燥的装置中，远离易燃物品，故填：干燥环境中密封保存。 20．(1) C U形管中的水面左边升高，右边下降 高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，却溶于汽油 (2) 没有 先变大后变小且比原来小 能 B 反应物和生成物中都没有气体 【详解】（1）①从实验方法角度，我们可以将A和C归为一类，因为都用到了定量研究法。 ②硝酸铵溶于水吸收大量的热，左边装置内压强变小，在大气压的作用下，U形管中的水面左边升高，右边下降。所以可观察到B实验中观察到的现象是：U形管中的水面左边升高，右边下降。 ③D实验中，观察到高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，却溶于汽油，说明物质溶解性与溶质本身的性质及溶剂的种类有关。 （2）①甲是探究质量守恒定律的实验，只需发生化学反应，无需将氧气全部消耗干净，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响；红磷燃烧放出大量的热，所以锥形瓶内开始压强变大，因为红磷燃烧时消耗氧气，无气体生成，所以锥形瓶内的压强慢慢变小，最后压强小于大气压强，故整个实验过程中观察到：红磷燃烧，气球先变大后变小且比原来小，再次称量天平指针指向中间。 ②小丽同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，能用质量守恒定律解释，因为反应生成的二氧化碳扩散到空气中去了，导致天平指针向右偏转。 ③在实验乙中，因为反应生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以随着反应的进行，烧杯内物质的质量逐渐减少，当反应完全后，烧杯内物质的质量不再减少，但有水、氯化钙等存在，最终质量不为0，故选B。 ④小工同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验在敞口容器中也能进行，原因是反应物和生成物中都没有气体。 21．(1)25 (2)ACD (3) 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 15 Ⅱ 15 A3>B2>B1 【详解】（1）现配制160g质量分数为10%的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜的质量为160g×10%=16g，则需称量硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为16g÷=25g； （2）A、用托盘天平称量硫酸铜晶体，称时左盘放放硫酸铜晶体，右盘放砝码，故A错误； B、用量筒准确量取所需的水，故B正确； C、将准确称量的硫酸铜晶体放入烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯，搅拌溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、硫酸铜能与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则配制好的硫酸铜溶液不能装入小铁桶中，故D错误； 故选ACD； （3）①实验1、2、3中，不同的饱和溶液浓度不同，且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，由于测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度，所以实验结果为A3>A2>A1，小明同学认为不足以证明猜想成立； ②如果要判断CuSO4在水中的溶解度随温度变化的情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高，饱和液溶中离子浓度高，则可以设计试样Ⅰ在15℃下测试与实验3比较，设计试样Ⅱ在15℃下测试与实验3比较； ③根据实验3～5的结果为A3>B2>B1，小组同学认为猜想成立。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$