第7章 探索溶解现象基础练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象基础练习题 一、选择题 1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是    A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B．P点表示t1℃时B、C两溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，给等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，析出晶体最多的是A物质 D．从A、B的混合物中提纯A，应采用降温结晶法 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是    A．t1℃时甲乙的溶解度相等 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大 D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法 C．25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g D．将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变 4．下列有关水的叙述不正确的是 A．水的天然循环是水分子不断运动的结果 B．水是常用的溶剂，可溶解蔗糖、面粉等物质 C．生石灰与水反应会放出大量的热量 D．电解水实验中，正负极产生的气体的体积比可能小于1：2 5．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是      A．三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙 B．t3℃时，乙溶液的溶质质量分数一定比丙溶液大 C．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙 D．甲溶液中含有少量的乙，提纯甲采用蒸发结晶 6．下列说法正确的是 A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% 7．证据推理是重要的化学学科核心素养。那么下列推理或说法正确的是 A．在有限空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化 B．金刚石、石墨是由同种元素组成的单质，故由同种元素组成的物质都是单质 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，所以汽油除去油污利用的原理也是乳化作用 D．置换反应生成单质和化合物，故置换反应中一定有元素化合价变化 8．图甲所示为硝酸钾的溶解度曲线；50℃时，向水中加入质量为m的固体形成溶液，再降温至20℃，降温过程中析出固体的质量随时间的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A．M点溶液中含 B．加入固体的质量m为 C．降温过程中溶液由不饱和变为饱和 D．加水可将溶液从M点转化到N点 9．氯化钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A．20 gKCl固体加入50 g水中，充分溶解得到KCl不饱和溶液 B．在20C-30℃时，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 C．40℃KCl饱和溶液降温至20℃，析出6克的KCl晶体 D．30℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于41.4% 10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是    A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④ 11．下列做法是利用乳化的原理达到目的的是 A．用酒精清洗碘渍 B．用洗涤剂清洗餐具 C．用自来水清洗蔬菜 D．用汽油清洗油污 12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性利稳定性的液体一定是溶液 D．点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸 二、填空题 13．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。 (2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。 (3)时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过 的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。 (5)现有时饱和氯化钠溶液10克，欲配置0.9%的生理盐水，需要加入水的质量为 。 14．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 (1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。 (3)t₂℃时，若向200g的水中加入120g硒酸镉，则此时溶液的质量为 g。 (4)t₁℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是______（填选项）。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 15．水是人类宝贵的自然资源。“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)电解水实验揭示了水的组成。如图玻璃管a端连接电源的 极。该实验能说明水是由 组成。 (2)生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是 。 (3)进行过滤操作时，下列做法错误的是___________（填字母序号）。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 (4)下列有关爱护水资源的说法正确的是___________（填字母序号）。 A．生活污水集中处理和排放 B．工业用水重复利用 C．农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌 D．通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (5)①已知：20℃时某物质的溶解度为25g，取100g该物质的饱和溶液稀释至5%，需要加入的水的质量是 g。 ②在配制后经测定发现溶液溶质质量分数低于5%，原因可能是 （填字母序号）。 A．量取水时，仰视读数 B．量取原溶液时，俯视读数 C．混匀时用到的烧杯内壁有水 D．装瓶时，液体溅在试剂瓶外 16．水是生命之源。 （1）活性炭常用于净水，其作用是 水中的杂质。 （2）电解水实验如图所示，a处生成的气体是 。 （3）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，主要步骤有称量、量取、 。 17．化学与生活密切相关，身边处处有化学． （1）用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的 作用． （2）在厨房中能用来除去水垢的物质是 ． （3）生石灰常用作食品干燥剂，原因是 （用化学方程式表示）． 18．t1℃时，向 2 个均盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 60g 的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题： (1)②中得到的溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)①中得到溶液的溶质质量分数为 。（计算结果精确到 0.1%） (3)①、②的溶液从 t1℃降温到 t℃，①溶液中所含溶质的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）②溶液中所含溶质的质量。 19．t1℃时，将a、b两种固体各25g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示。a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请回答下列问题。 (1)图丙中，曲线M表示的是 （填“a”或“b”）物质的溶解度曲线。 (2)t2℃时，烧杯中a的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)图乙中，a物质所形成溶液的溶质质量分数是 。 (4)将图乙两烧杯中所有物质倒入一个大烧杯中（假设a、b不反应），则b物质未溶解部分的变化情况是 （填“增多”、“减少”或“不变”）。 20．结合下图所示实验，回答有关问题。 （1）实验一的目的是 ； （2）实验二的结论：铁生锈是铁与 共同作用的结果； （3）实验三在第二支试管中加入 即可证明温度是影响冰糖溶解快 慢的因素之一。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大，说法正确； B、P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误； C、t2℃时，给等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，AB溶解度减小，有溶质结晶析出，A溶解度变化较大，析出晶体最多的是A物质，说法正确； D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶法，说法正确。 故选：B。 2．B 【详解】A、根据溶解度曲线的意义可以知道在t1℃时，甲乙溶解度相等，故说法正确；B、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%，故说法不正确；C、t2℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，则甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大，故说法正确；D、t1℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确。故选B。 3．C 【详解】试题分析：A、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的变化较大，所以用降温结晶，故A说法正确； B、接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，改变温度的方法，故B说法正确； C、25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g，故C说法错误； D、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数不变，故D说法正确； 故选C． 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法． 4．B 【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，水的三态变化是由水分子不断运动导致的，故不符合题意； B、水是常用的溶剂，可溶解蔗糖，但面粉很难溶于水，故符合题意； C、生石灰与水反应，生成熟石灰，该过程温度升高，放出热量，故不符合题意； D、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，由于室温下氧气的溶解度比氢气的大，所以正负极产生的气体的体积比可能小于1：2，故不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t3℃时，溶解度：乙大于丙，乙的饱和溶液的溶质质量分数一定大于丙的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，无法比较，不符合题意； C、t3℃时，溶解度：乙＞甲＞丙，故将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是：乙>甲>丙，符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲溶液中含有少量的乙，提纯甲采用降温结晶，不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、均一、稳定的混合物属于溶液。均一、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，选项A不正确； B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，选项B不正确； C、溶液的浓稀与是否饱和没有必然的关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，选项C正确； D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，选项D不正确。故选C。 7．D 【详解】A、在有限空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，但是爆炸不都是化学变化，如车胎因胎内气压过高导致爆炸属于物理变化，故错误； B、金刚石、石墨是由同种元素组成的单质，但由同种元素组成的物质不都是单质，如O2、O3都是由氧元素构成，二者的混合后属于混合物，故错误； C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除去油污是因为汽油可以溶解油污，去污原理不同，故错误； D、置换反应生成单质和化合物，反应物中的单质化合价为0价，反应后单质中元素转化到化合物中化合价不可能为0价，则置换反应中一定有元素化合价变化，故正确； 故选D。 8．A 【详解】A、由图甲可知，M点表示20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则M点100g溶液中含硝酸钾，说法错误，符合题意； B、由图甲可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，由图乙可知，降温过程中析出固体的质量为10g，说明一开始加入硝酸钾的质量为，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，降温一段时间后才有固体析出，说明溶液一开始属于不饱和溶液，则降温过程中溶液由不饱和变为饱和，说法正确，不符合题意； D、由图甲可知，M点在溶解度曲线上，N点在溶解度曲线下方，则M点对应的溶液为硝酸钾的饱和溶液，N点对应的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，故加水可将溶液从M点转化到N点，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9．D 【详解】A、20gKCl加入到50g水中，相当于40gKCl加入到100g水中，只有在KCl的溶解度大于40g时才能得到KCl的不饱和溶液，不符合题意； B、由表格中数据可知KCl和NH4Cl的溶解度都随温度的升高而增大，所以20℃-30℃时，KCl的溶解度均小于NH4Cl的溶解度，不符合题意； C、饱和溶液的质量未知，所以析出KCl的质量未知，不符合题意； D、30℃时，100g水中溶解41.4gNH4Cl就达到饱和，其溶质质量分数为，小于41.4%，符合题意； 故选D。 10．B 【详解】由图可知，20°C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯①中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯②中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20°C得到的溶液一定是饱和溶液。 A、由上述分析可知，溶液②、溶液④一定是饱和溶液，故不符合题意; B、由上述分析可知，溶液③可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故符合题意; C、溶液②和溶液④是相同温度下的饱和溶液，所以溶液②、溶液④的质量:④=②，故不符合题意; D、③中溶解的固体最多，②和④溶解的固体相等，所以溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④，故不符合题意。 11．B 【详解】A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故A错误； B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故B正确； C、用自来水清洗蔬菜是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故C错误； D、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故D错误。 故选B。 12．D 【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子、质子，故A错误； B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，故B错误； C、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误； D、点燃氢气与氧气的混合物可能爆炸，甲烷与氢气都具有可燃性，点燃甲烷与氧气的混合物也可能爆炸，故D正确。故选D。 13．(1)A (2)28℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度相同 (3)饱和 (4)加入碳酸钠/蒸发水 (5)284.1 【详解】（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是：在28℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度相同； （3）40℃ 时，氯化钠的溶解度为37g，即100g水中最多能溶解37g氯化钠，把25g氯化钠固体放入50g水中，充分搅拌，最多能溶解18.5g，所得溶液是饱和溶液； （4）N点对应的溶液为 40℃ 时A的不饱和溶液，不改变温度，将溶液变为饱和，可以加入碳酸钠，也可以蒸发水； （5）20℃时氯化钠的溶解度为36g，设加入水的质量为x，稀释前后，溶质的质量不变，则，x=284.1g。 14．(1)t1 (2)增加溶质（硒酸镉）/升高温度/蒸发溶剂 (3)300 (4)AC 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度曲线和氯化钠的溶解度曲线在t1℃时相交，故在t1℃时两种物质的溶解度相等； （2）由图可知，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，故将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：可以增加溶质（硒酸镉）或蒸发溶剂或升高温度（任意一种）； （3）由图可知t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g硒酸镉，t2℃时，若向200g的水中加入120g硒酸镉，溶液中最多溶解100g硒酸镉，故溶液的质量为300g； （4）A、由图可知硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），硝酸钾和氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，硒酸镉的溶解度减小，有晶体析出； B、t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数相等，升温至t3℃，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，在t3℃时仍为饱和溶液，溶解度小于t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，即t3℃时饱和硒酸镉溶液的溶质质量分数小于t1℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故t1℃时将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数的大小关系是，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液； C、t1℃硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量均不变，故溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液； 故选：AC。 15．(1) 负 氢元素和氧元素 (2)煮沸 (3)D (4)ABCD (5) 300 ABC 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，与负极相连； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成； （2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸； （3）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸。 故选D； （4）A、生活污水集中处理和排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意； B、工业用水重复利用，可以节约用水，符合题意； C、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，符合题意； D、通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 故选ABCD； （5）①20℃时某物质的溶解度为25g，该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量是 x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×20%=（100g+x）×5%，x=300g； ②A．量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B．量取原溶液时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C．混匀时用到的烧杯内壁有水，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； D．装瓶时，液体溅在试剂瓶外，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选ABC。 16． 吸附 氧气/O2 溶解 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 17． 乳化； 食醋； CaO+H2O═Ca（OH）2 【详解】(1)用洗涤剂清洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用； (2)水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去； (3)生石灰能够吸收水，生石灰和水反应能生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 18．(1)饱和溶液 (2)37.5% (3)等于 【详解】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度小于60g，故此时②中所加入的60g氯化钾难以完全溶解，所以得到的溶液是饱和溶液； （2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g，故①中的60g硝酸钾可以可以完全溶解，故此时溶液的溶质质量分数为 ； （3）t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度都是35g，而之前①②烧杯中所加入的硝酸钾和氯化钾都是60g，两者的溶解度均是随着温度的升高而增大，故①、②的溶液从 t1℃降温到 t℃，相当于冷却结晶过程，这时两者溶液均变为饱和溶液，且溶质的质量相等。 19．(1)a (2)不饱和 (3)20% (4)减少 【详解】（1）t1℃时，将a、b两种固体各25g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，均有固体未溶解，升温至t2℃，温度升高，a物质全部溶解，b中固体增多，可知a的溶解度随温度的升高而增大，对应的曲线是M，则b物质对应的曲线是N； （2）从溶解度曲线可知，t2°C时，a物质的溶解度为60g，而该温度下，在100g水中加入的a物质的质量为25 g，小于60 g，所以t2°C时，烧杯中a的溶液属于不饱和溶液； （3）图乙中，a物质所形成溶液的溶质质量分数是：； （4）将图乙两烧杯中所有物质倒入一个大烧杯中，t2°C时，烧杯a中的溶剂可以继续溶解未溶解完的b物质，b物质未溶解部分会减少。 20． 探究物质燃烧的条件 氧气和水 10mL冷水和5g块状冰糖 【详解】（1）图示分析实验一的目的根据红磷和白磷是否燃烧，探究物质燃烧的条件； （2）通过对比第一支、第二支试管的现象说明铁生锈必需有氧气参加，通过对比第一支、第三支个试管中现象，说明铁生锈必须有水参加；从而得出结论：铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果； （3）要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，进行对比，在第二支试管加入中需加入10mL冷水和5g块状冰糖。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$