2.3.3 物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 一、物质的量浓度 新课导入 请你说说！ 联系日常生活你能说出几种浓度的表示方法？ m质 ω= ×100% m液 其他表示溶液浓度的方法？ 溶质的质量分数 新课导入 ——物质的量浓度 物质的量浓度 1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的 物质的量浓度，符号为 cB cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 2.表达式: nB 即：cB= V(aq) 变式：nＢ＝cＢ×Ｖ 3.注意：体积是溶液的，物质的量是溶质的。 4.单位: mol/L或(mol·L-1) 5.意义：1 mol/L Na2CO3溶液表示1 L Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 也即含有2mol Na+，1mol CO32- 物质的量浓度 对概念的理解 (1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10% ( ) (2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L ( ) (3）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol ( ) (4）从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L( ) × × √ × 结论： 溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变，溶质的物质的量才与所取体积有关。 物质的量浓度 根据描述填空： 1.从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________. 2.取1mol FeSO4·7H2O晶体溶于水配成1 L溶液， 则溶质是_________， 其SO42-物质的量浓度是____ ____. 3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为_________， Cl－的浓度为____________。 某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为__________。 3 mol/L FeSO4 1 mol/L 2 mol/L 4 mol/L 2.5mol/L 物质的量浓度 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 归纳总结 注意整体和部分之间的关系：整体→部分(乘法)，部分→整体(除法) n(NaOH)=c(NaOH)•V(NaOH) =0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 【例2】500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？ 课堂练习P58 课堂练习 1. (双选)下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液，含Na+的物质的量浓度不相等 CD 下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是(　　) A．150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol/L 氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol/L 氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液 D 课堂练习 计算：配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，计算需要氯化钠固体的质量。 m（NaCl)＝ n（NaCl)×M(NaCl) =C（NaCl)×Ｖ(溶液）×M(NaCl) =1.00mol/L×58.5g/mol×0.1L =5.85g 【注意】：托盘天平精确度(0.1)数值：5.9 g 课堂练习 二、配置一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 仪器认识 仪器： 烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、 滤纸、天平（含砝码） 烧杯、玻璃棒 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量筒 1.溶液配制实验仪器 仪器认识 容量瓶 ①标志：温度、容量和刻度线 ②规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ③名称：xxml 容量瓶，不能只答容量瓶。 1、使用前先检漏！ 2、选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积； 3、容量瓶不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 容量瓶使用注意事项： 仪器认识 仪器认识 容量瓶检漏方法： 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 配置过程 （1）计算 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液。 （1）计算所需无水氯化钠的质量 m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)=1.0 mol/L × 0.1 L × 58.5 g/mol = 5.85g 思考：实际称量多少克？ 托盘天平：精确到0.1，实际称量5.9 g 发散思维：若配制80 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 5.9 g 配置过程 （2）称量 1、托盘天平精确到0.1 2、（左物右码，不能用手取游码） NaCl 法码 配置过程 （3）溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）转移 溶解固体后，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 配置过程 （3）溶解 配置过程 （5）洗涤 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入 100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 注意事项： 1、玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 2、洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，目的是保证溶质完全转 移至容量瓶，减少误差。 3、玻璃棒上端不能靠瓶口，下端在刻度线以下 配置过程 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 注意事项： 1、接近刻度时，改用胶头滴管加水：易于控制，防止加水超过刻度线 2、如果不小心加水超过刻度线：必须重新配制，不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 配置过程 （7）摇匀 （8）装瓶贴标签 【注意事项】： 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象，无需处理 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，暂时储存。 配置过程 课堂练习 1.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 D 课堂练习 1、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加适量的蒸馏水将其溶解， 待 后将溶液沿_________移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 烧杯 冷却 玻璃棒 250 2~3 低 1~2cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 10.0 配置过程 思考： 如何用浓溶液配置所需浓度的溶液？ 计算P60 现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4 加水稀释定律：c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀） 填空：经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________的量筒（填10mL，50mL、100mL三种规格）。 5.4 mL 10ml 用浓溶液配制稀溶液 计算 量取 稀释 配置过程 误差分析 误差分析的方法——《学习笔记P57》 m、V(aq)的变化会引起cB的变化 (2) 使V 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 (1) 使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 误差分析 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 移液 ③有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ④容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 未使用游码，则无影响 无影响，后续本就需要加水定容 误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 移液 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 定容 ⑥超过刻度线,吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑦摇匀后液面下降,补充水 _____ _____ _____ 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 偏大 偏小 不变 误差分析 关于读数的误差 ①定容时俯视液面 ②定容时仰视液面 溶液体积偏小， 所配制溶液的浓度偏高。 溶液体积偏大， 所配制溶液的浓度偏低。 误差分析 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低 × √ × × 课堂练习 1、配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母） 偏大的有________；偏小的有________________。 AH BCDE 课堂练习 2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线； ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质 上述操作中,使所配制的溶液浓度偏高的是　 　　(填序号,下同),无影响的是　　　　,偏低的是　　　　。  ②③⑦ ⑤⑥ ①④ Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$