2.3 第1课时 物质的量 摩尔质量(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学导学案聚焦“物质的量 摩尔质量”核心内容，从宏观物质与微观粒子的联系切入，通过概念辨析、公式推导及正误判断等学习支架，衔接微观粒子计数与宏观质量计算的知识脉络，帮助学生理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义及换算关系。 资料通过思考问题（如摩尔质量与相对分子质量的区别）、归纳总结（摩尔质量计算方法）和分层训练（基础判断与综合计算），引导学生构建微观与宏观的定量关系，培养科学思维（证据推理、模型认知）和化学观念（物质定量观），提升问题解决能力，便于教师课堂互动与学情评估。

第1课时　物质的量　摩尔质量 1.结合宏观的物质与微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，了解其含义及应用。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。 3.掌握质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）和粒子数（N）的关系及有关换算。 知识点一　物质的量 1.物质的量 （1）物质的量 ①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号及单位：符号为　　　　，单位为摩尔。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 2.阿伏加德罗常数 （1）概念：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：符号为NA，通常用　　　　　　　　　　　　表示。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）物质的量是表示微粒数目多少的物理量。（　　） （2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量。（　　） （3）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。（　　） （4）物质的量就是1 mol物质的质量。（　　） 2.（2026·河南郑州检测）摩尔起源于希腊文mole，原意为“堆量”，是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是（　　） A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1 mol氧含6.02×1023个O2 3.（苏教版习题）下列说法中正确的是（　　） A.摩尔是表示物质质量的单位 B.物质的量就是指物质的质量 C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D.物质的量适用于计量原子、分子、离子等粒子的集合体 4.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 5.回答下列问题： 0.5 mol H2中的氢分子数约为　　　　　　　； 1 mol NaCl中的氯离子数约为　　　　　　　； 1 mol H2SO4中的氧原子数约为　　　　　　　； 1.204×1024个水分子的物质的量为　　　　　　　； 9.03×1023个铁原子的物质的量为　　　　　　　。 易错提醒 （1）物质的量是物理量，摩尔是其单位。 （2）物质的量只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，不能表示宏观的物质，如不能说1 mol大米。 （3）使用物质的量必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”。规范的使用方式为：数字＋mol＋分子式或化学式，如2 mol H2SO4。 知识点二　摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n＝，m＝　　　　。 思考1：摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是否等同，为什么？ 思考2：结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 （1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　　。 （2）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　　。 （3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （4）已知一个碳原子（12C）的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的摩尔质量为　　　　　　　。 归纳总结 摩尔质量的计算方法 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝（定义式） 已知一个粒子的质量 M＝m（粒子）×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）1 mol H2O的摩尔质量和2 mol H2O的摩尔质量相同，但质量不同。（　　） （2）物质的摩尔质量等于其相对分子质量。（　　） （3）氢氧化钠的摩尔质量是40 g。（　　） （4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同。（　　） 2.（2025·山东泰安一中月考）下列有关摩尔质量及质量的说法中正确的是（　　） A.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1 B.2 mol OH－的质量是34 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量是98 g 3.（鲁科版习题）顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为Pt（NH3）2Cl2，相对分子质量为300]，是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10－4 g，请计算： （1）一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　　　　。 （2）一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数分别为　　　　和　　　　。 归纳总结 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 1.（2025·天津南开中学期中）下列关于物质的量的说法中错误的是（　　） A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D.可以说“1 mol O2”，但不能说“1 mol氢” 2.（2026·四川成都外国语检测）下列说法正确的是（　　） A.常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023 3.（2025·河北保定段考）完成下列问题。 （1）1.8 g水与　　　　mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　　　　。 （2）相等物质的量的CO和CO2相比较，则： ①它们所含的氧原子数目之比为　　　　。 ②它们所含的电子数目之比为　　　　。 （3）1.204×1023个N的物质的量为　　　　mol，质量为　　　　g。 4.回答下列问题。 （1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为　　　　　　，SO2气体的质量为　　　　。 （2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）36.3 g某硝酸盐R（NO3）3 含有0.45 mol硝酸根离子，则金属R的摩尔质量为　　　　　　　。 （4）1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是　　　　　　　　（用含a、b的表达式表示）。 完成课后作业　第二章　第三节　第1课时 答案 第1课时　物质的量　摩尔质量 知识点一 1.（1）②n　（2）6.02×1023　微观粒子　 2.（2）6.02×1023 mol－1 对点训练 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 2.B　摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量，A错误；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5 mol，C错误；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个氧分子，D错误。 3.D　摩尔是物质的量的单位，A、C错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，B错误，D正确。 4.D　含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则n（CO）∶n（CO2）∶n（O3）＝1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2。 5.3.01×1023　6.02×1023　2.408×1024　2 mol　1.5 mol 解析：N（H2）＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；N（Cl－）＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023；N（O）＝1 mol×4×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024；n（H2O）＝＝2 mol；n（Fe）＝＝1.5 mol。 知识点二 1.M　g/mol或g·mol－1　相对原子质量　相对分子质量　2.n·M 思考1　提示：不等同，摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。 思考2　提示：（1）17 g·mol－1　（2）64 g·mol－1 （3）bNA g·mol－1　（4） g·mol－1 对点训练 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）× 2.B　H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，A错误；2 mol OH－的质量为2 mol×17 g·mol－1＝34 g，B正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量，相对原子质量单位为1，二者不相等，C错误；硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，D错误。 3.（1）1×10－6 mol （2）2×10－6 mol　1.204×1018 解析：（1）M＝300 g·mol－1，n＝＝＝1×10－6 mol。 （2）n（N）＝1×10－6 mol×2＝2×10－6 mol，N（N）＝1.204×1018。 【随堂演练】 1.A　物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，A错误。 2.D　摩尔质量的单位是g·mol－1，A错误；1 mol H2SO4中含有2 mol氢原子，元素不论个数，B错误；摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g·mol－1为单位时，两者在数值上相等，C错误；2 g氦气的物质的量＝＝0.5 mol，而氦气为单原子分子，故0.5 mol氦气中含0.5 mol即0.5NA个氦原子，D正确。 3.（1）0.1　1∶4　（2）①1∶2　②7∶11　（3）0.2　3.6 解析：（1）1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者氧原子数之比是1∶4。（2）假设CO和CO2均为1 mol，则：①二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子为14 mol，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比为7∶11。（3）1.204×1023个N的物质的量为＝0.2 mol，质量为0.2 mol×18 g·mol－1＝3.6 g。 4.（1）6.02×1023　32 g　（2）6NA （3）56 g·mol－1　（4） g·mol－1 解析：（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为×2×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，SO2气体的质量为×64 g·mol－1＝32 g。（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为×3×NA mol－1＝6NA。（3）一个R（NO3）3中含有三个硝酸根离子，36.3 g某硝酸盐中含有0.45 mol硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为0.15 mol，该硝酸盐的摩尔质量为＝242 g·mol－1，则R的摩尔质量＝242 g·mol－1－186 g·mol－1＝56 g·mol－1。（4）一个原子的实际质量与12C 质量的 的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是＝，而摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $