第7章探索溶解现象基础练习题-2024--2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象基础练习题 一、选择题 1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是      A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C．向丙的饱和溶液中加水，溶解度将增大 D．t3℃时，欲使甲溶液从N点变成M点，可向溶液添加一定量的甲物质 2．下列不属于溶液的是 A．蔗糖溶于水后的糖水 B．冰水混合物 C．小苏打溶于水后的液体 D．澄清石灰水 3．在20℃时，50g水溶解了10.5gA物质恰好达到饱和，A物质属于 A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 4．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热 C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．为使食盐溶解的更快，尽可能使用较多的水溶解 5．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10g B．c物质是氢氧化钙的溶解度曲线 C．将50℃时a的不饱和溶液降温到20℃，一定有晶体析出 D．a的溶解度比b溶解度大 6．物质加入水中，不能形成溶液的是 A．植物油 B．白糖 C．酒精 D．食盐 7．下图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NH4Cl B．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3 C．t1℃时，饱和NH4Cl溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液 D．t 3℃时，饱和KNO3溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液 8．实验室配制溶液，发现配置出来的溶液比计划配置的浓度低，其原因可能是 A．配制好的溶倒出一部分 B．量取水时仰视读数 C．天平的砝码生锈了 D．称量溶质时，分度盘指针偏左 9．化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义．下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 生活、劳动实践 化学知识 A 用洗洁精洗涤餐具 因为洗洁精有乳化功能 B 铁栏杆刷一层铝粉防锈 铝化学性质不活泼 C 用活性炭自制冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 D 点燃木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 A．A B．B C．C D．D 10．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 11．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．c的溶解度小于b的溶解度 B．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液 C．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等 D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是b＞a＝c 12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（ ） A．t2 ℃时，把50 g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50% B．t1 ℃三种物质的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙 C．将t2 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0 ℃，析出甲最多 D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法 13．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A．烧杯中溶液的质量为150g B．烧杯中剩余固体的质量为14g C．溶液中溶质质量分数的计算式为×100% D．升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 二、填空题 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 （2）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在 ℃； （3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是 （用“甲”、“乙”，“丙”及“>”“<”或“=”表示） 15．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中—种物质的溶解度曲线，根据表和图中信息填空。 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 （1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。 （2）如果将表中物质的溶解度曲线全部画出，在 ℃会有焦点。 （3）10℃时，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯中剩余的固体是 。 （4）20℃时，若要溶解9g粗盐样品进行提纯，量取约 mL的水合适。 16．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线。请你据图回答：    (1)点P表示 。 (2)10℃时，小冰取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液。则化合物甲的溶解度曲线是图中 (填“a”或“b”)。 (3)下列关于甲、乙两种化合物的说法中，正确的是 (填序号)。 ①除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用蒸发结晶的方法 ②20℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数和溶质质量都相同 ③将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取降温到20℃或加入32g溶质 ④将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂 ⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，乙析出晶体更少 ⑥30℃时，不能配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液 17．根据如图所示的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)20℃时，向100g水中加入40gKNO3，充分溶解后，得到硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是 。 (3)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 18．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：                            图一                                 图二 （1）P点的含义是 ． （2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成 g 溶液． （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 ． （4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 ． （5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 ． （6）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为 A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c （7）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，产生这种现象的原因是 ． 19．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 （1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度/（℃） 20 40 60 80 溶解度/（g/100g水） 31.6 63.9 110 169 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。 60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。 （2）取等质量甲和乙（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 20．如图所示是 a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请回答下列问题：    (1)T1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 (用“>”或“<”或“=”表示)。 (2)保持 T1℃不变，将 A 点处c的饱和溶液变为不饱和溶液的方法为 。 (3)T1℃时，将15ga加入50g水中，得到的 a溶液溶质质量分数为 。(精确到0.1%) (4)将 T2℃时等质量的a、b、c的饱和溶液降温至 T1℃，溶液质量关系由小到大的顺序为 (用“>”或“<”或“=”表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、没有温度，不能判断甲的溶解度是否大于乙的溶解度，错误； B、t2℃时，甲、丙溶解度相等，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，错误； C、向丙的饱和溶液中加水，不会影响丙物质的溶解度，错误； D、t3℃时，欲使甲溶液从N点变成M点，可在温度不变的情况下向溶液添加一定量的甲物质，正确。 故选D。 2．B 【详解】A、蔗糖溶于水后的糖水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； B、冰水混合物，是由一种物质组成的物质，属于纯净物，不属于溶液； C、小苏打溶于水后的液体，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液； 答案：B。 3．A 【分析】物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0. 01g~1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶），据此进行分析判断。 【详解】物质的溶解性是根据在20℃时的溶解度来划分的，由题意20℃时，50g水中溶解了A物质10.5g恰好达到饱和，则20℃时，100g水中溶解了A物质10.5g×2=21g恰好达到饱和，则20℃时A物质的溶解度为21g，大于10g，属于易溶物质。 故选：A。 4．C 【详解】A、用玻璃棒在漏斗中搅拌，容易弄破滤纸，不符合题意； B、蒸发时，应待蒸发皿中大部分固体析出时，才停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，符合题意； D、使用较多的水溶解，会增加蒸发时间，应使用适量的水，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、由图可知20℃时，a物质在水中的溶解度是10g，A正确。 B、氢氧化钙微溶于水室温下溶解度不可能大于10g，B错误。 C、将50℃时a的饱和溶液降温到20℃，一定有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出，C错误。 D、温度不确定，无法比较溶解度大小，D错误。 故选：A。 6．A 【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，即不能够形成溶液，故符合题意； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】A、物质的溶解度由物质种类和温度决定，因此要比较两种物质的溶解度，必须限定温度才有意义，错误； B、图中可以看出KNO3的溶解度受温度的影响大于NH4Cl，错误； C、饱和NH4Cl溶液由t1℃升温到t2℃，溶解度升高，溶剂不变，那么可以继续溶解一些NH4Cl，变成不饱和溶液，正确； D、饱和KNO3溶液由t3℃降温到t2℃，溶解度降低，有部分KNO3析出，还是饱和溶液，只是浓度降低了，错误； 故选C。 8．B 【详解】A、溶液具有均一性，倒出一部分后，剩余溶液的浓度不变，故A错误； B、量取水时仰视读数，读数偏低，量取水多，所配溶液浓度偏小，故B正确； C、天平的砝码生锈了，砝码质量增加，所称量固体质量增大，则所配溶液浓度偏大，故C错误； D、称量溶质时，分度盘指针偏左，称量溶质质量偏大，则所配溶液浓度偏大，故D错误。 故选B。 9．B 【详解】A、用洗洁精洗涤餐具，利用了洗涤剂的乳化作用，选项正确； B、铁栏杆刷一层铝粉防锈，是因为铝化学性质活泼，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包在铁制品表面，阻止反应进一步进行，选项错误； C、用活性炭自制冰箱除味剂，利用了活性炭的吸附性，可以吸附色素和异味，选项正确； D、点燃木炭烧烤食物，因为木炭燃烧放热，选项正确。 故选B。 10．A 【详解】A、t1℃时，A、B两物质溶解度相同，正确； B、t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈35.5%，55%错误；故选项错误； C、A物质的溶解度受温度影响较大，除去固体A中的少量杂质B可采取降温结晶，故错误； D、图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液错误，B不饱和，故选项错误； 故选：A。 11．C 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，选项错误； B、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，会有晶体析出，得到的是仍饱和溶液，选项错误； C、t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，所以t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项正确； D、如图，a和b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将a、b、c三种饱和溶液分别降温到t1℃，a和b溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，此时a的溶解度小于b，故溶质质量分数a＜b，c会由饱和溶液变成不饱和溶液，t1℃时a和c的溶解度相等，此时a的饱和溶液溶质质量分数＞c的不饱和溶液溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，选项错误； 故选C。 12．A 【详解】A、t2 ℃时，甲物质的溶解度为50g，则此温度下，50g水中只能溶解25g该物质形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，错误； B、t1 ℃三种物质的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙，正确； C、如图所示，降温丙的溶解度变大会变为不饱和溶液不会析出溶质，而甲和乙，甲物质溶解度受温度影响变化最大，因此等质量甲乙的饱和溶液降温后，甲析出的溶质会最多，正确； D、根据溶解度曲线可知丙物质溶解度随温度降低而增大，因此降温会是其变为不饱和溶液，正确。 故选A。 13．B 【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中溶液的质量为100g+36g=136g，故错误； B、20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以烧杯中剩余固体的质量为14g，正确； C、溶液中溶质质量分数的计算式为，故错误； D、由数据表格可以看出氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以升高温度不能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误。 故选：B。 14． 1:2 t1 丙＞乙＞甲 【详解】（1）由图可知，t2℃时，乙物质的溶解度是50g，故乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比：50g：100g=1:2； （2）由图可知，t1℃时，乙、丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃； （3）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响较大，溶质析出的多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液质量的大小关系是：丙＞乙＞甲。 15． 碳酸钠 12 30 碳酸钠 25 【详解】（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线； 由图可知，碳酸钠在5℃时，溶解度约为12g； （2）由表中数据可知，30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故30℃时，会有交点； （3）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，碳酸钠的溶解度为16g，将10g氯化钠和10g碳酸钠固体同时加入各盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，氯化钠能全部溶解，碳酸钠有部分溶质未溶解，故烧杯中剩余的固体是碳酸钠； （4）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，溶解9g氯化钠，设所需水的质量为x，故， x=25g，即25mL。 16． 20℃时，a、b的溶解度相等，都是28g b ③④ 【详解】（1）20℃时，a、b的溶解度曲线相交于P点，故P点表示20℃时，a、b的溶解度相等，都是28g； （2）10℃时，小冰取等质量的甲、乙两物质，分别与50g水充分混合，只有甲能形成饱和溶液，说明该温度下，溶解度：甲＜乙，故化合物甲的溶解度曲线是图中b； （3）①由（2）可知，a是乙的溶解度曲线，b是甲的溶解度曲线，故甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，除去甲溶液中混有的少量乙，最好采用降温结晶的方法，不符合题意； ②20℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量相同，溶液质量未知，无法比较溶质质量，不符合题意； ③由图可知，点N为曲线b的不饱和溶液，要将点N转化为曲线b的饱和溶液，可以采取加入32g溶质的方法，或降温至20℃的方法，符合题意； ④将点N转化为曲线a的饱和溶液，若不改变温度，可采用恒温蒸发溶剂的方法，符合题意； ⑤将40℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到20℃，溶液质量未知，无法比较析出晶体的质量，不符合题意； ⑥30℃时，甲、乙溶液的溶质、溶剂质量可以相同，可以配制出溶质质量分数相同的甲、乙溶液，不符合题意。 故选③④。 17．(1)饱和 (2)氯化钠/NaCl (3)降温结晶 【详解】（1）20℃时，硝酸钾溶解度30g，故向100g水中加入40gKNO3，充分溶解后，是饱和溶液； （2）30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是氯化钠； （3）硝酸钾溶解度，随温度变化较大，KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3采用的方法是降温结晶。 18． t1℃时，a、c的溶解度相同，均为20g 75 a＞b＞c c b D 瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而变小，所以气体逸出 【详解】（1）据图可以看出，在P点时，a、c的溶解度相交于一点，表示在t1℃时a、c的溶解度相同，均为20g，故填：t1℃时a、c的溶解度相同，均为20g； （2）t2℃时，a的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，30ga物质加入到50g水中只能溶解25g，不断搅拌，形成溶液的质量=25g+50g=75g，故填：75； （3）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由大到小的顺序：a＞b＞c，故填：a＞b＞c； （4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是c； （5）三种物质中，只有b物质的溶解度受温度影响不大，其浓溶液适用于海水晒盐原理即蒸发结晶进行结晶，故填：b； （6）a、b两种物质的溶解度随温度的升高而升高，c物质的溶解度随温度的升高而降低，将t1℃时a、b、c三种物质得到饱和溶液升高温度到 t2℃时，c物质有晶体析出，，仍为饱和溶液，a、b没有晶体析出，溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。 （7）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的原因是瓶内的压强变小，二氧化碳在水中的溶解度变小。 19． 变大 11:10 升高温度或增加溶剂 大于 【详解】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大； 60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：升高温度；增加溶剂； （2）取等质量甲和乙加入烧杯中，各加入100g80℃的水，甲、乙全部溶解，降温至40℃，甲、乙均有晶体析出，且最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。 20．(1)b>a=c/b>c=a (2)加水稀释 (3)16.7% (4)a<b<c 【详解】（1）根据溶解度曲线，T1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a=c。 （2）保持 T1℃不变，可以通过加水稀释的方法将 A 点处c的饱和溶液变为不饱和溶液。 （3）T1℃时，a的溶解度为20g，则将15ga加入50g水中只能溶解10g，得到的 a溶液溶质质量分数为。 （4）将T2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至T1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在T1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与T2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是a<b<c。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$