精品解析：湖北省武汉市部分学校2024-2025学年九年级上学期期中调研考试一化学试题（B卷）

2024-2025学年度武汉市部分学校 九年级化学(上)期中调研(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载着我国古代造纸工艺，下列过程发生化学变化的是 A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 压水去湿 D. 日晒成干 【答案】B 【解析】 【详解】A、楮树取皮过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、入釜煮糜过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、压水去湿过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、日晒成干过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 水银，海水 B. 白磷，液态氧 C. 铜，冰水混合物 D. 氯气，氯酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A 、水银是汞（Hg）俗称，是由同种物质组成，属于纯净物；海水由水、氯化钠、氯化镁等多种物质组成，属于混合物，符合题意； B 、白磷是是由同种物质组成，属于纯净物；液态氧是氧气的液态形式，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C 、铜是由同种物质组成，属于纯净物；冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯净物，不符合题意； D、氯气是由同种物质组成，属于纯净物；氯酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 加热固体 C. 导管连接 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故B错误； C、连接导管时，应先把导管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃导管插入乳胶管，故C正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。 故选C。 4. 2023年9月23日至10月8日第19届亚运会在杭州成功举办。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的举办理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 为节约水资源，农业上采用喷灌或滴灌 B. 生活污水集中收集处理达标后再排放 C. 为防止疾病传输，提倡使用一次性碗筷 D. 少开私家车，大力发展公共交通 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业上采用喷灌或滴灌，可以节约水资源，有利于保护水资源， 做法与此理念相符； B、生活污水集中收集处理达标后再排放，可以防治水污染，有利于保护环境，做法与此理念相符； C、为防止疾病传输，提倡使用一次性碗筷，不仅会浪费资源，还会造成污染，做法与此理念不相符； D、少开私家车，大力发展公共交通，既能节约能源，又能保护环境，做法与此理念相符； 故选：C。 5. 如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A. 自来水生产过程用到活性炭利用它的物理性质 B. 过滤可除去泥沙、色素等杂质 C. 消毒用的二氧化氯是混合物 D. 供水系统流出的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味此过程中没有新物质生成，发生物理变化，活性炭是利用它的物理性质，正确； B、过滤除去了水中难溶性杂质，不能除去色素，错误； C、消毒用的二氧化氯由一种物质组成，属于纯净物，错误； D、自来水生产过程中除去了水中的难溶性杂质（过滤）、色素和异味（活性炭），供水系统流出的水中仍然含有许多可溶性杂质，属于混合物，错误。 故选A。 6. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误； B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误； C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确； D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。 故选:C。 7. 氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　） A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 D. 利用如图装置可比较和CuO对分解的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确； B. 氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集氧气，选项错误； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，选项错误； D. 两种试管中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，利用如图装置不能比较和CuO对H2O2分解的影响，选项错误，故选A。 【点睛】保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒：由原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子；由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。 8. 从分子的角度分析，下列解释不合理的是 A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。 B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。 D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。 故选:B。 9. 某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 该反应结束有两种生成物 B. 该反应的最小微粒是原子 C. 该反应的本质是分子可分，原子不可分 D. 该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应的生成物由同种分子构成，故生成物有一种，符合题意； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、该反应的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可分，不符合题意； D、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选A。 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 原子序数：乙<丙<甲 B. 氮元素的相对原子质量是14.01g C. 乙的原子结构示意图为 D. 甲元素与氖元素具有相似的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为氦元素，原子序数为2，而乙为氧元素，为8号元素，丙为氯元素，为9号元素，则原子序数：丙＞乙＞甲，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意； C、乙为氧元素，氧元素为8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为： ，不符合题意； D、甲元素与氖元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意。 故选D。 11. 下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是 ①SO2 ②2NH3 ③S2- ④Ca2+ ⑤ ⑥N2 A. 表示离子所带电荷数的是③④ B. 表示分子个数的是①② C. 表示化合价数值的是③⑤ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是② 【答案】A 【解析】 【分析】①化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；SO2 中数字“2”意义是一个二氧化硫分子中有2个氧原子； ②化学符号前面的数字，表示微粒的个数； 中数字“2”意义是2个氨气分子； ③离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；S2- 中数字“2”意义是一个硫离子带2个单位负电荷； ④离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；Ca2+中数字“2”意义是一个钙离子带2个单位正电荷； ⑤ 化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价；中数字“2”意义是化合物中镁元素显+2价； ⑥化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；N2中数字“2”意义是一个氮分子由2个氮原子构成。 【详解】A、表示离子所带电荷数的是③④，正确； B、表示分子个数的是只有②，错误； C、表示化合价数值的是只有⑤，错误； D、表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，错误。 故选A。 12. 下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】AB 【解析】 【详解】A、纯净物和混合物是并列关系，纯净物包含单质和化合物，与化合物是包含关系，故A选项符合题意； B、纯净物包含单质和化合物，与化合物是包含关系，化合物中包含含氧化合物，故B选项符合题意； C、化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，它们之间是并列关系，故C选项不符合题意； D、氢气和氯气生成氯化氢的反应是化合反应，不是氧化反应；甲烷和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳的反应是氧化反应，不是化合反应；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的反应既是氧化反应，又是化合反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故D选项不符合题意。 故选AB。 13. 某10gH2O2中溶液中氢元素的质量分数为6%，向其中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量是 A. 9.2g B. 4.6g C. 6.2g D. 3.2g 【答案】B 【解析】 【详解】某10gH2O2溶液中氢元素的质量分数为6%，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量为，设过氧化氢的质量为x，则水的质量为，则，解得，设生成氧气的质量为y， 故生成氧气的质量为4.6g，故选：B。 14. M在N中充分燃烧，发生的反应为。M、N、Q、R均是由分子构成的物质，表中列出了N、Q、R的分子示意图。下列说法正确的是 物质 N Q R 分子示意图 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子、原子种类均不变 C. M的化学式为CH4 D. 生成的Q和R的质量比是22∶9 【答案】C 【解析】 【分析】根据分子示意图可知N是O2、Q是CO2、R是H2O；依据题干的所给信息及质量守恒定律可知M为甲烷，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：。 【详解】A、分解反应的特征是由“一变多”，不符合题意； B、根据反应化学方程式可知反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，不符合题意； C、由分析可知M是CH4，符合题意； D、由分析可知，Q是CO2、R是H2O，结合该反应方程式可知，生成的Q和R的质量比为（12+16×2）∶[（1×2+16）×2]=11∶9，不符合题意； 故选C。 15. 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系 B. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系 C. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系 D. 密闭装置内燃烧一定质量的红磷，装置内固体总质量随时间变化关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热后，高锰酸钾达到分解温度后，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行导致固体中氧元素质量减小，完全分解后，锰酸钾、二氧化锰中含有氧元素质量，正确； B、过氧化氢分解会产生氧气和水，所以反应过程中水的质量增加，但过氧化氢溶液中本来就含有水，故图像不应该从原点开始，正确的画法是，图像沿y轴向上平移一段，错误； C、催化剂的有无只是改变了反应速率，不影响生成物质量，所以产生氧气的质量应该是相等的，所以图像的正确画法应该是反应结束部分（折点后部分）应该是重合的，错误； D、红磷在密闭容器内燃烧，生成五氧化二磷的质量应该是大于磷的质量，所以固体的质量是有增加的过程，反应结束后，不再变化，错误； 故选A。 16. 某兴趣小组对过氧化氢分解的催化剂感兴趣，寻找了不同的药品进行实验。兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图1实验装置进行实验，并记录数据在表格中，经数字检测装置，测出实验2、3小试管内的压强变化如图2所示。下列有关此实验的说法中正确的是 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 产生20mL气体所需的时间 1 5mL5% 无 T1 2 5mL5% 二氧化锰粉末ag T2 3 5mL5% 红砖粉末0.2g T3 ①实验前，对装置应先检查装置的气密性 ②实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量。 ③表中a的值为2g ④由实验测得的数据T2＜T3，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰好。 ⑤图2中两条曲线最终会合并在一起 ⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低 A. ①②⑤⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①实验前，对装置应先检查装置的气密性，说法正确； ②实验过程中观察到气球膨胀的现象，说明该反应放出热量，温度升高，使得装置内压强增大，气球膨胀，说法正确； ③该实验探究二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，则变量为催化剂的种类，其他条件相同，故表中a的值为0.2，说法错误； ④由实验测得的数据，说明加入二氧化锰时产生20mL气体所需的时间更短，由此可推出的结论是二氧化锰的催化效果比红砖粉末好，说法错误； ⑤催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于实验2、3中过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，所以图2中两条曲线最终会合并在一起，说法正确； ⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低，说法正确； 综上可知说法正确的是①②⑤⑥，故选：A。 二、填空题(本题包括8小题，共52分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氦气化学性质的最小粒子______。 （2）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的物质______。 （3）标出H2O中氢元素的化合价______。 （4）写出如图所示粒子的符号______。 【答案】（1）He （2）Al2O3 （3） （4）Mg2+ 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，原子符号与元素符号相同，书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，氦原子的符号是He； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3 【小问3详解】 H2O中氢元素显+1价，标记化合价时，需在元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：； 【小问4详解】 微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图示，该粒子的质子数为12，属于镁元素，其核外电子数为10，说明该粒子是镁离子，1个镁离子带2个单位的正电荷，则镁离子的符号是Mg2+。 18. 根据实验回答问题(反应前放入MnO2的质量均为2g) 序号 2-1 2-2 2-3 操作 现象 有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显 有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺。火焰明亮，温度升高较明显 剧烈反应，有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显 （1）实验2-1中，反应停止后烧杯中剩余二氧化锰的质量是_______，它在反应前后化学性质_______。 （2）上述实验中，能证明氧气能支持燃烧的实验是______(填序号)现象是_______。 （3）实验2-3中，下列说法正确的是______(填序号)。 ①蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭 ②过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭 ③过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭 ④过氧化氢溶液浓度越大，蜡烛燃烧越旺 【答案】（1） ①. 2g ②. 不变 （2） ①. 2-3 ②. 蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，实验2-1中，反应停止后烧杯中剩余二氧化锰的质量是2g，它在反应前后化学性质不变； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使燃着的蜡烛燃烧更旺，上述实验中，能证明氧气能支持燃烧的实验2-2及现象是蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显； 【小问3详解】 ①蜡烛熄灭不是因为燃烧生成的二氧化碳，而是反应过于激烈，生成大量水蒸气，隔绝了氧气，错误； ②由实验2-3中温度升高较明显可知：过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度不会降到着火点以下，错误； ③由实验2-3有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，是由于过氧化氢分解产生的水雾，隔绝氧气，导致蜡烛熄灭，正确； ④由实验2-2、2-3可知：实验2-2过氧化氢的浓度比实验2-3过氧化氢的浓度要小，但实验2-3的蜡烛熄灭，过氧化氢溶液浓度越大，蜡烛有可能熄灭，错误。 故填③。 19. 模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 （1）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是_______。 （2）甲图是两个微粒的结构模型示意图，杰伦认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是______。 （3）乙图是钾原子在元素周期表中的信息和结构示意图。将一小块金属钾放入水中，会与水发生剧烈反应，你认为金属钾化学性质非常活泼的原因可能是_______。 （4）我国科研人员在“甲烷－二氧化碳重整和Ni基催化剂的研究方面取得突破。如图丙是甲烷(CH4)与二氧化碳反应的微观示意图。 ①用化学符号表示C中微粒_______。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为________(填微粒名称)并重新组合。 ③写出该反应的符号表达式_______。 【答案】（1）C18 （2）质子数不同  ##核电荷数不同 （3）最外层电子数是1，小于4，易失去电子   （4） ①. 2H2 ②. 碳原子、氢原子和氧原子 ③. CH4+CO2CO+2H2 【解析】 【小问1详解】 由 18 个碳原子构成的环状纯碳分子，化学式是C18； 【小问2详解】 由元素的概念可知，同一种元素的原子的质子数（或核电荷数）相同，小科认为这两个微粒不属于同种元素，他的依据是两个微粒的质子数（或核电荷数）不同； 【小问3详解】 由图可知，钾原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中溶液失去电子，所以钾的化学性质比较活泼，故填最外层电子数是1，小于4，易失去电子； 【小问4详解】 ①由图可知，反应前出现了4个氢原子、2个碳原子与2个氧原子，反应后出现了2个碳原子和2个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，C图中应含有4个氢原子，即C图中的微粒是2个氢分子，2个氢分子的化学符号表示为2H2； ②化学反应的微观实质是分子被破坏成原子，原子重新组合构成新分子，所以反应难点之一是破坏甲烷分子，将甲烷分子破坏为碳原子和氢原子，将二氧化碳分子破坏为碳原子与氧原子的稳定结构，即将两种分子破坏为碳原子、氢原子和氧原子； ③由图可知，该反应是在催化剂的催化作用下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，故反应的符号表达式式为：CH4+CO2CO+2H2。 20. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______，使用①量取10毫升液体时，俯视读数，则量得液体体积______10mL(填“＞”或“＜”或“=”)。 （2）加热的条件下，实验室制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是______(填序号，从A－E中选择)，使用该装置制取氧气的符号表达式为_______。 （3）阅读材料回答问题：a.二氧化碳是无色气体，密度比空气大，能溶于水 b.实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体 ①实验室制取二氧化碳发生和收集的装置组合是_______(填序号，从A－E中选择) ②若测定二氧化碳生成的体积可以选用F装置，瓶中植物油的作用是_______。 ③若测定出来的气体体积明显小于理论值可能的原因有_______。 A.反应一开始产生气体就通入F中 B.等气体平稳产生时才通入F中 C.装置漏气 D.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气 【答案】（1） ①. 量筒 ②. ＜ （2） ①. AE ②. （3） ①. BD ②. 防止二氧化碳溶于水和与水反应 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是量筒； 使用量筒量取10毫升液体时，俯视读数，会导致读数偏大，则量得液体体积＜10mL； 【小问2详解】 加热的条件下制取氧气应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，故加热的条件下，实验室制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是AE； 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室使用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 【小问3详解】 ①实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，即装置D，故实验室制取二氧化碳选择的发生和收集的装置组合是BD； ②若测定二氧化碳生成的体积可以选用F装置，瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水和与水反应； ③A、反应一开始产生气体就通入F中，不影响测量生成气体的体积，不符合题意； B、等气体平稳产生时才通入F中，会导致收集到的气体体积减小，使测量结果偏小，符合题意； C、装置漏气，部分气体逸出装置，会导致收集到的气体体积减小，使测量结果偏小，符合题意； D、收集气体前F装置中植物油上方原本有空气，不影响测量生成气体的体积，不符合题意。 故选；BC。 21. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。请根据所学知识回答下列关于水的问题： （1）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是______(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图)。图中过滤棉的作用是_______(填字母)。 A. 去除有害菌和部分病毒 B. 除去颗粒较大的难溶性物质 （3）通过“生命吸管”净化后的水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）谦谦同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入Na2SO4的水溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： ①水电解反应符号表达式为_______。实验过程中，中间的长颈漏斗内的液面_______(填“升高”，“降低”或者“不变”)。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A.水中加入Na2SO4溶液能增强导电性 B.电极N与电源正极相连 C.该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D.该实验能验证水由氢气和氧气组成 ③为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点燃，同时生成四氧化三铁。实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明_______。 【答案】（1）C （2）B （3）混合物 （4） ①. H2O H2+O2 ②. 升高 ③. A ④. 该气体的密度小于空气 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，镉、铅指的是元素。故选C； 【小问2详解】 图中过滤棉的作用是除去颗粒较大的难溶性物质。故选B； 【小问3详解】 通过“生命吸管”只能除去水中不溶性、色素和异味等杂质，净化后的水中仍有水和可溶性杂质，属于混合物； 【小问4详解】 ①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2O H2+O2；实验中管A、管B中都产生了气体，压强增大，则实验过程中中间的长颈漏斗内的液面升高； ②A、Na2SO4在水中能离解可自由移动的电荷，水中加入Na2SO4溶液能增强导电性，正确； B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管B中产生的气体较多，为氢气，则电极N与电源负极相连。错误； C、该过程中有新物质生成，属于化学变化，则该过程中分子发生了改变。错误； D、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，错误。 故填：A。 ③实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体的密度比空气的密度小。 22. 某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测定”实验活动： （1）图1中红磷燃烧的现象为______，若红磷量不足可能会造成______。 （2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。 ①该实验结束后，冷却到室温，U型管内液面变化是______，与图1装置相比，该装置的优点是______。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中a点前压强增大的原因是______，b点进行的操作是_____。 【答案】（1） ①. 生成大量白烟，放出热量 ②. 测量结果偏小 （2） ①. 先下降，冷却到室温后液面上升到“1”处 ②. 污染更小、结果更准 ③. 磷燃烧放出大量的热，气体膨胀压强变大 ④. 打开弹簧夹K 【解析】 【小问1详解】 图1中红磷燃烧的现象为生成大量白烟，放出热量 ；若红磷量不足则氧气不能被完全消耗，进入装置中水体积变小，导致测量结果偏小； 【小问2详解】 ①红磷燃烧放出热量，氧气约占空气体积的，该实验结束后，冷却到室温，U型管内液面变化是先下降，冷却到室温后液面上升到“1”处，与图1装置相比，该装置的优点是反应一直在密闭容器中进行，污染更小结果更准； ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中a点前压强增大的原因是磷燃烧放出大量的热，气体膨胀压强变大；b点后容器内的气压增大，进行的操作是条形弹簧夹K，U型管中左管的液面上升，气体体积减小，压强增大。 23. A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D的组成元素相同且常温下都是液体，它们的转化关系如图所示，用“一表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题： （1）写出A物质化学式：_______。 （2）若E为红色固体，写出E的名称是_______。 （3）C、D两物质化学性质不同，从微观角度解释其原因是_______。 （4）淡黄色的固体在B中燃烧，其现象是______。 （5）若E为无色气体，且B也能转化为E，则下面有关B→E的说法中，正确的是______。 ①一定为化合反应 ②可能是分解反应 ③一定是氧化反应 ④一定放热 ⑤可能是呼吸作用 【答案】（1） （2）氧化汞 （3）分子构成不同 （4）发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，放出热量 （5）③④⑤ 【解析】 【分析】A、B均为气体单质，C、D的组成元素相同且常温下都是液体，C能转化为B、D，B与D能相互转化，A与D能相互转化，A能与B反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则A为氢气、B为氧气、C为过氧化氢、D为水。 【小问1详解】 由分析可知，A为氢气，其化学式为； 【小问2详解】 若E为红色固体，且E能转化为B，则E的名称是氧化汞，氧化汞受热分解生成氧气和汞； 【小问3详解】 由分析可知，C为过氧化氢、D为水，则C、D两物质化学性质不同，从微观角度解释其原因是它们的分子构成不同，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； 【小问4详解】 由分析可知，B为氧气，则淡黄色的固体在氧气中燃烧是指硫在氧气中燃烧，其现象是发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，放出热量； 【小问5详解】 由分析可知，B为氧气，若E为无色气体，E能转化为B，且B也能转化为E，则E为二氧化碳； ①B→E可能是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，B→E也可能是蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，因此B→E不一定为化合反应，说法错误，不符合题意； ②氧气属于单质，二氧化碳属于化合物，单质变为化合物不可能通过分解反应实现，因此B→E不可能是分解反应，说法错误，不符合题意； ③氧化反应是物质与氧气发生的反应，则B→E一定是氧化反应，说法正确，符合题意； ④B→E一定是氧化反应，则反应过程中一定放热，说法正确，符合题意； ⑤呼吸作用是生物体通过吸入氧气并释放二氧化碳来维持生命活动的过程，因此B→E可能是呼吸作用，说法正确，符合题意。 故选：③④⑤。 24. 回答下列问题： （1）四种金属氧化物①CuO②MgO③Al2O3④Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为_______(填序号，下同)；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe质量相等，所含原子个数由小到大的顺序为______。等质量的O2和O3中所含氧原子的个数关系为O2_______O3(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （2）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 ①氯酸钠受热分解所需的能量来自于_______。 ②三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少_______？(写出完整过程计算) 【答案】（1） ①. ③②④① ②. ①④③② ③. 等于 （2） ①. 铁粉燃烧放出的大量热 ②. 21.3kg 解：设需要分解NaClO3的质量为x。 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 【解析】 【小问1详解】 CuO中氧元素的质量分数为，MgO中氧元素的质量分数为，Al2O3中氧元素的质量分数为，Fe3O4中氧元素的质量分数为，则四种物质中氧元素的质量分数由大到小的顺序为③②④①； 原子的实际质量与其相对原子质量成正比，相对原子质量越大，原子的质量越大，四种金属的相对原子质量大小关系为，则质量相等的四种金属，所含原子个数由小到大的顺序为①④③②； 假设O2和O3的质量均为mg，则，则等质量的O2和O3中所含氧原子的个数比为，故填：等于； 【小问2详解】 ①氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉燃烧放出的大量热； ②计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度武汉市部分学校 九年级化学(上)期中调研(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载着我国古代造纸工艺，下列过程发生化学变化的是 A. 楮树取皮 B. 入釜煮糜 C. 压水去湿 D. 日晒成干 2. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 水银，海水 B. 白磷，液态氧 C. 铜，冰水混合物 D. 氯气，氯酸钾 3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 加热固体 C. 导管连接 D. 氧气验满 4. 2023年9月23日至10月8日第19届亚运会在杭州成功举办。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的举办理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 为节约水资源，农业上采用喷灌或滴灌 B. 生活污水集中收集处理达标后再排放 C. 为防止疾病传输，提倡使用一次性碗筷 D. 少开私家车，大力发展公共交通 5. 如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是 A. 自来水生产过程用到活性炭利用它的物理性质 B. 过滤可除去泥沙、色素等杂质 C. 消毒用的二氧化氯是混合物 D. 供水系统流出的水是纯净物 6. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 7. 氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　） A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 D. 利用如图装置可比较和CuO对分解的影响 8. 从分子的角度分析，下列解释不合理的是 A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔 D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变 9. 某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 该反应结束有两种生成物 B. 该反应的最小微粒是原子 C. 该反应的本质是分子可分，原子不可分 D. 该反应属于化合反应 10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 原子序数：乙<丙<甲 B. 氮元素的相对原子质量是14.01g C. 乙的原子结构示意图为 D. 甲元素与氖元素具有相似的化学性质 11. 下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是 ①SO2 ②2NH3 ③S2- ④Ca2+ ⑤ ⑥N2 A. 表示离子所带电荷数的是③④ B. 表示分子个数的是①② C. 表示化合价数值的是③⑤ D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是② 12. 下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是 A. B. C. D. 13. 某10gH2O2中溶液中氢元素的质量分数为6%，向其中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量是 A. 9.2g B. 4.6g C. 6.2g D. 3.2g 14. M在N中充分燃烧，发生的反应为。M、N、Q、R均是由分子构成的物质，表中列出了N、Q、R的分子示意图。下列说法正确的是 物质 N Q R 分子示意图 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后分子、原子种类均不变 C. M的化学式为CH4 D. 生成的Q和R的质量比是22∶9 15. 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系 B. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系 C. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系 D. 密闭装置内燃烧一定质量的红磷，装置内固体总质量随时间变化关系 16. 某兴趣小组对过氧化氢分解的催化剂感兴趣，寻找了不同的药品进行实验。兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图1实验装置进行实验，并记录数据在表格中，经数字检测装置，测出实验2、3小试管内的压强变化如图2所示。下列有关此实验的说法中正确的是 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 产生20mL气体所需的时间 1 5mL5% 无 T1 2 5mL5% 二氧化锰粉末ag T2 3 5mL5% 红砖粉末0.2g T3 ①实验前，对装置应先检查装置的气密性 ②实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量。 ③表中a的值为2g ④由实验测得的数据T2＜T3，可推出的结论是红砖粉末的催化效果比二氧化锰好。 ⑤图2中两条曲线最终会合并在一起 ⑥图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低 A. ①②⑤⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①⑤⑥ 二、填空题(本题包括8小题，共52分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）保持氦气化学性质的最小粒子______。 （2）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的物质______。 （3）标出H2O中氢元素的化合价______。 （4）写出如图所示粒子的符号______。 18. 根据实验回答问题(反应前放入MnO2的质量均为2g) 序号 2-1 2-2 2-3 操作 现象 有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显 有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺。火焰明亮，温度升高较明显 剧烈反应，有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显 （1）实验2-1中，反应停止后烧杯中剩余二氧化锰的质量是_______，它在反应前后化学性质_______。 （2）上述实验中，能证明氧气能支持燃烧的实验是______(填序号)现象是_______。 （3）实验2-3中，下列说法正确的是______(填序号)。 ①蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭 ②过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭 ③过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭 ④过氧化氢溶液浓度越大，蜡烛燃烧越旺 19. 模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。 （1）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是_______。 （2）甲图是两个微粒的结构模型示意图，杰伦认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是______。 （3）乙图是钾原子在元素周期表中的信息和结构示意图。将一小块金属钾放入水中，会与水发生剧烈反应，你认为金属钾化学性质非常活泼的原因可能是_______。 （4）我国科研人员在“甲烷－二氧化碳重整和Ni基催化剂的研究方面取得突破。如图丙是甲烷(CH4)与二氧化碳反应的微观示意图。 ①用化学符号表示C中微粒_______。 ②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为________(填微粒名称)并重新组合。 ③写出该反应的符号表达式_______。 20. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______，使用①量取10毫升液体时，俯视读数，则量得液体体积______10mL(填“＞”或“＜”或“=”)。 （2）加热的条件下，实验室制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是______(填序号，从A－E中选择)，使用该装置制取氧气的符号表达式为_______。 （3）阅读材料回答问题：a.二氧化碳是无色气体，密度比空气大，能溶于水 b.实验室使用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体 ①实验室制取二氧化碳发生和收集的装置组合是_______(填序号，从A－E中选择) ②若测定二氧化碳生成的体积可以选用F装置，瓶中植物油的作用是_______。 ③若测定出来的气体体积明显小于理论值可能的原因有_______。 A.反应一开始产生气体就通入F中 B.等气体平稳产生时才通入F中 C.装置漏气 D.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气 21. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。请根据所学知识回答下列关于水的问题： （1）新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是______(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）“生命吸管”是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题，主要原理与自来水的净化过程相似(如图)。图中过滤棉的作用是_______(填字母)。 A. 去除有害菌和部分病毒 B. 除去颗粒较大的难溶性物质 （3）通过“生命吸管”净化后的水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）谦谦同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入Na2SO4的水溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： ①水电解反应符号表达式为_______。实验过程中，中间的长颈漏斗内的液面_______(填“升高”，“降低”或者“不变”)。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A.水中加入Na2SO4溶液能增强导电性 B.电极N与电源正极相连 C.该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D.该实验能验证水由氢气和氧气组成 ③为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点燃，同时生成四氧化三铁。实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明_______。 22. 某化学兴趣小组开展了“空气中氧气含量的测定”实验活动： （1）图1中红磷燃烧的现象为______，若红磷量不足可能会造成______。 （2）图2为图1的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。 ①该实验结束后，冷却到室温，U型管内液面变化是______，与图1装置相比，该装置的优点是______。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路，图3中a点前压强增大的原因是______，b点进行的操作是_____。 23. A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D的组成元素相同且常温下都是液体，它们的转化关系如图所示，用“一表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。请回答下列问题： （1）写出A物质化学式：_______。 （2）若E为红色固体，写出E的名称是_______。 （3）C、D两物质化学性质不同，从微观角度解释其原因是_______。 （4）淡黄色的固体在B中燃烧，其现象是______。 （5）若E为无色气体，且B也能转化为E，则下面有关B→E的说法中，正确的是______。 ①一定为化合反应 ②可能是分解反应 ③一定是氧化反应 ④一定放热 ⑤可能是呼吸作用 24. 回答下列问题： （1）四种金属氧化物①CuO②MgO③Al2O3④Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为_______(填序号，下同)；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe质量相等，所含原子个数由小到大的顺序为______。等质量的O2和O3中所含氧原子的个数关系为O2_______O3(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （2）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。 ①氯酸钠受热分解所需的能量来自于_______。 ②三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少_______？(写出完整过程计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $