精品解析：湖北省黄石市黄石市教联体期中考试2024-2025学年九年级上学期11月期中物理•化学试题-初中化学

化学试卷 一、单项选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分) 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B. 用活性炭净水可除去水中的异味 C. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D. 硬水经过该装置后可转化为软水 3. 任务三：净水预处理。在水中加入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]会生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2(OH)n(SO4)m•yH2O]x，下列说法不正确的是 A. 明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 每一个Al3+、OH-和H2O都含有10个电子 D. 若n=2，则m=3 【答案】1. D 2. B 3. D 【解析】 【1题详解】 A、静置沉淀的过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、砂石过滤的过程中只是将固体杂质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、活性炭吸附的过程中只是将色素、气味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、投药消毒的过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D； 【2题详解】 A、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，故A不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故B符合题意； C、蓬松棉的主要作用是使活性炭具有支撑作用，故C不符合题意； D、硬水经过该装置不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，无法得到软水，故D不符合题意。 故选B； 【3题详解】 A、明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 中硫、氧元素的质量比为，故A不符合题意； B、在水中加入明矾会生成了一种结构疏松的混凝剂，可以使水中悬浮的杂质较快沉降，故B不符合题意； C、铝原子核外电子数为13，失去3个电子后形成铝离子，铝离子中含有10个电子；在原子中，质子数=核外电子数，OH-中所含电子数为8+1+1=10；H2O中所含电子数为，故C不符合题意； D、[Al2(OH)n(SO4)m•yH2O]x中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，硫酸根离子显-2价，若n=2，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故D符合题意。 故选D。 4. 小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（　　） A. 取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B. 用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g C. 用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液 D. 给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意； B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意； C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意； D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。 5. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气和水的说法中正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 海水不能饮用，但可作为农业用水灌溉农田 D. 水在自然界是不停循环的，所以水是取之不尽，用之不竭的 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量分数，故选项说法错误； C、海水不能直接饮用，淡化后可以为农业用水灌溉农田，故选项说法错误； D、水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，故选项说法错误。 故选A。 6. 下列基本实验操作图示正确的是 A. 检查装置气密性 B. 熄灭酒精灯 C 过滤河水 D. 读液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，所示操作错误。 故选B。 7. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 分子由原子构成 B. 分子间存在一定的间隙 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后物质的分子都是由原子所构成，可得到分子由原子构成；故A正确； B、反应前后的分子间都存有一定间隙；故B正确； C、反应前共含两种原子的6个原子，反应后两个分子中仍含此两种元素的6个原子，反应前后原子种类、个数均不变；故C正确； D、该反应为两种单质化合生成一种化合物的反应，属于化合反应；故D错误。 故选D。 8. 含氮元素物质间发生转化：,其中氮元素化合价发生变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价的代数和为零。 【详解】氮气是单质,单质中元素的化合价为零；氧元素显价,设NO中氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：,则价；设中氮元素化合价为y,根据近化合物中元素化合价的代数和为零,则有,解得； 氢元素显价,设中氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：,则价； 钾元素显价,设中氮元素的化合价是a,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：,则价； 故选B。 9. 氟化钙(CaF2)是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜。如图是元素周期表中钙、氟两种元素的相关信息。下列说法正确的是 A. 钙的原子序数为20 B. 氟的核内质子数是19 C. 它们的化学性质相同 D. 钙是地壳中含量最高的金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，该选项说法正确； B、原子序数=原子的质子数，则氟的核内质子数是9，该选项说法不正确； C、钙为金属，氟为非金属，两者化学性质不同，该选项说法不正确； D、地壳中含量最高的金属元素为铝，而不是钙，该选项说法不正确。 故选A。 10. 学生承担家务是劳动教育的方式之一、下列家庭劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家庭劳动 化学知识 A 燃气灶点火炒菜 燃气燃烧放热 B 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 C 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水 D 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气燃烧放热，因此可用燃气灶炒菜，故说法正确； B、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，这是因为滤网起到了过滤的作用，而不是吸附作用，故说法错误； C、用淘米水洗菜，这是爱护水资源，节约用水，故说法正确 D、食品的变质是食品与氧气发生的缓慢氧化，隔绝氧气可延长食品保质期，因此从超市购买的食品采用真空包装，故说法正确。 故选B。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：分解反应生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、不是所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成的，如氢原子是由质子和电子构成的，故A错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光放热，把电能转化为光能、热能，但没有生成新物质，不属于化学变化，故C错误； D、分解反应由一种物质生成多种物质，但有多种物质生成的反应不一定是分解反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，反应物是蜡烛与氧气，因此不属于分解反应，故D错误。 故选：B。 12. 李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是 A. 氯化钾 B. 氢氧化钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl，与标签中为2个钾原子，不符合，故A错误； B、KOH，与标签中为2个钾原子，不符合，故B错误； C、K2SO4，与标签中为2个钾原子，符合，故C正确； D、KNO3，与标签中为2个钾原子，不符合，故D错误； 故选C。 13. 化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A. 用带火星的木条检验氧气 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 铁丝在氧气中燃烧实验时，用火柴梗系在铁丝的一端，引燃铁丝 D. 把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A选项能达到目的； B、氮气和二氧化碳都不支持木条的燃烧，都会使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，故B选项不能达到实验目的； C、铁丝在氧气中燃烧实验时，用火柴梗系在铁丝的一端，点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入到集气瓶中，火柴的作用是引燃铁丝，故C选项能达到实验目的； D、把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，根据火柴梗颜色变化，判断各层火焰的温度，故D选项能达到实验目的； 故选B。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生活中蕴含了许多化学知识，请用回答： （1）液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进，这是利用了氧气的______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）倒出暖水壶中的热水时，应将瓶塞______(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）空气中既能充入灯泡中以延长使用寿命，又能充入食品包装袋以防腐的气体是_____(填化学式)。 （4）“高锌、高钙奶粉”、“铁强化上等生抽”等营养强化食品中的“锌”、“钙”、“铁”是指______(填“原子”、“离子”或“元素”)。 （5）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______(从微观角度解释)。 【答案】（1）化学 （2）倒 （3）N2 （4）元素 （5）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，说明氧气具有助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：化学； 【小问2详解】 倒出暖水壶中的热水时，应将瓶塞倒放，以免沾染杂质，故填：倒； 【小问3详解】 空气中既能充入灯泡中以延长使用寿命，又能充入食品包装袋以防腐的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可作保护气，氮气化学式为N2，故填：N2； 【小问4详解】 物质是由元素组成的，“锌”、“钙”、“铁”是指元素，故填：元素； 【小问5详解】 4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压，分子间隔变小，故填：分子之间有间隔。 15. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）TiO2中钛元素的化合价是______。 （2）氮化碳(C3N4)属于______(填“单质”或“化合物”)。 （3）TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的文字表达式______。 （4）下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D. TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 【答案】（1）+4价 （2）化合物 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则，x=+4，故TiO2中钛元素的化合价是+4； 【小问2详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物； 【小问3详解】 TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为； 【小问4详解】 A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，说法错误； B、分析图像可知，相同时间内，g-C3N4和TiO2的比值越大，产生氢气越少，即反应速率越慢，催化效果越差，说法错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，说法正确； D、TiO2做催化剂，催化剂只改变反应速率，化学反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，说法错误； 故选C。 16. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 资料：氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 （1）操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在______。 （2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条______(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 （3）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）实验室利用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______。 （5）工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是______。 【答案】（1）-196℃≤t＜-183℃##-196℃-183℃之间 （2）熄灭 （3）混合物 （4）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （5）原料成本太高 【解析】 【小问1详解】 氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃，要达到将氮气与氧气分离，温度应高于氮气的沸点，低于氧气的沸点，这样氮气可分离出来，故温度范围为：-196℃～-183℃之间。 【小问2详解】 由于氮气的沸点低，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故观察到木条熄灭。 【小问3详解】 储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是由氧气和稀有气体等混合而成，属于混合物。 【小问4详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问5详解】 过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的成本太高，则工业上不使用这些方法制取氧气。 17. 三氧化二铬(Cr2O3)广泛用于冶金，亦用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂，是重要的化工原料，可从铬铁矿中获取。如图为铬原子的结构示意图，已知一个铬原子核内有28个中子。请回答下列问题。 （1）图中x的值为_______，铬的相对原子质量为______。 （2）某铬铁矿中Cr2O3的质量分数为50%，求45.6t该铬铁矿中铬元素的质量。(写出计算过程)______。 【答案】（1） ①. 13 ②. 52 （2）铬元素的质量=45.6t×50%×=15.6t 答：铬铁矿中铬元素的质量为15.6t。 【解析】 小问1详解】 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；原子中，质子数=核外电子数，故x=24-2-8-1=13；根据铬原子的结构示意图可知，铬原子中质子数为24，一个铬原子核内有28个中子，相对原子质量=质子数+中子数=24+28=52； 【小问2详解】 见答案。 18. 根据如图所示装置，回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）若实验室用装置B加热高锰酸钾制取氧气，其中棉花的作用是______。 （3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______(填“m端”或“n端”)导管口通入。 （4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。 （5）装置F、G为自制的家庭简易制氧机，若想利用G装置监测产生氧气的气流速度，其中有一处不足之处，你的改进措施是______。 【答案】（1）酒精灯 （2）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3）n端 （4）不一定 （5）将a导管口伸入水面以下 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 棉花可以防止加热时试管内的固体粉末随氧气流进入导管，阻塞导管； 【小问3详解】 若用装置C收集氢气，氢气的密度小于水，氢气应从n端导管口通入； 【小问4详解】 装置A中产生的气体不一定为二氧化碳气体，可能是氧气，蜡烛和氧气反应能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用G装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 19. 金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及镓离子(Ga3+)、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。在元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第_______周期。 （2）A~E所表示的元素中，与镓元素单元格颜色相同的元素有_____(填元素符号)。 （3）在元素周期表中，元素A和元素E位于同一周期的原因是______。 （4）镓离子和微粒C形成的物质的化学式为______。 【答案】（1）四 （2）DE （3）它们原子核外的电子层数相同 （4）GaCl3 【解析】 【小问1详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 【小问2详解】 在元素周期表中，金属和非金属颜色不同；由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，D是11号元素，是钠元素，属于金属元素，E是13号元素，是铝元素，属于金属元素，故在元素周期表中，镓元素与DE元素所占方格颜色不同； 小问3详解】 周期数=电子层数，A原子和E原子都有三个电子层，故位于同一周期； 【小问4详解】 微粒C的质子数是17，为Cl-，与Ga3+形成的物质的化学式为GaCl3。 20. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图Ⅰ所示： （1）甲锥形瓶内发生反应的文字式为______。由图I分析可知：曲线_____(填“①”或“②”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。 （2）用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“x”或“y”)导管口处。 （3）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的______(填“正”或“负”极端产生。 （4）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______(填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 【答案】（1） ①. ②. ② （2）x （3）正 （4）②③① 【解析】 【小问1详解】 甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水，发生的反应文字表达式为；无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示可知，曲线②表示无催化剂的曲线； 小问2详解】 用图Ⅱ装置收集O2，由于氧气的密度比空气略大，进气口是y，出气口是x，验满时应将带火星的木条放在 x； 【小问3详解】 由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b较少是氧气，在电源正极端产生； 【小问4详解】 图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后、立即伸入瓶中并把塞子塞紧、冷却到室温最后打开弹簧夹，最后读数，所以顺序是②③①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 一、单项选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分) 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 B. 用活性炭净水可除去水中的异味 C. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D. 硬水经过该装置后可转化为软水 3. 任务三：净水预处理。在水中加入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]会生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2(OH)n(SO4)m•yH2O]x，下列说法不正确的是 A. 明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 每一个Al3+、OH-和H2O都含有10个电子 D. 若n=2，则m=3 4. 小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（　　） A. 取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL B. 用托盘天平称量氧化铜粉末质量为11.5g C. 用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液 D. 给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的 5. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气和水的说法中正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 海水不能饮用，但可作为农业用水灌溉农田 D. 水在自然界是不停循环的，所以水是取之不尽，用之不竭的 6. 下列基本实验操作图示正确的是 A. 检查装置气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤河水 D 读液体体积 7. 如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是 A. 分子由原子构成 B. 分子间存在一定的间隙 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应属于分解反应 8. 含氮元素物质间发生转化：,其中氮元素化合价发生变化的是 A. B. C. D. 9. 氟化钙(CaF2)是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹玻璃和防护眼镜。如图是元素周期表中钙、氟两种元素的相关信息。下列说法正确的是 A. 钙的原子序数为20 B. 氟的核内质子数是19 C. 它们的化学性质相同 D. 钙是地壳中含量最高金属元素 10. 学生承担家务是劳动教育的方式之一、下列家庭劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家庭劳动 化学知识 A 燃气灶点火炒菜 燃气燃烧放热 B 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 C 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水 D 从超市购买的食品采用真空包装 隔绝氧气可延长食品保质期 A. A B. B C. C D. D 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B. 分类观：单质是由同种元素组成纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应 12. 李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图），老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是 A. 氯化钾 B. 氢氧化钾 C. 硫酸钾 D. 硝酸钾 13. 化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A. 用带火星的木条检验氧气 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C. 铁丝在氧气中燃烧实验时，用火柴梗系在铁丝的一端，引燃铁丝 D. 把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生活中蕴含了许多化学知识，请用回答： （1）液氧用于火箭发动机，促进燃料迅速燃烧，产生高能推动火箭前进，这是利用了氧气的______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）倒出暖水壶中的热水时，应将瓶塞______(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）空气中既能充入灯泡中以延长使用寿命，又能充入食品包装袋以防腐的气体是_____(填化学式)。 （4）“高锌、高钙奶粉”、“铁强化上等生抽”等营养强化食品中“锌”、“钙”、“铁”是指______(填“原子”、“离子”或“元素”)。 （5）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是______(从微观角度解释)。 15. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）TiO2中钛元素的化合价是______。 （2）氮化碳(C3N4)属于______(填“单质”或“化合物”)。 （3）TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的文字表达式______。 （4）下列关于TiO2的说法正确的是______(填字母标号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D. TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 16. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图。 资料：氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 （1）操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离的目的，温度(t)应控制在______。 （2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条______(填“熄灭”或“燃烧更旺”)。 （3）储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）实验室利用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______。 （5）工业上不使用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是______。 17. 三氧化二铬(Cr2O3)广泛用于冶金，亦用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂，是重要的化工原料，可从铬铁矿中获取。如图为铬原子的结构示意图，已知一个铬原子核内有28个中子。请回答下列问题。 （1）图中x的值为_______，铬的相对原子质量为______。 （2）某铬铁矿中Cr2O3的质量分数为50%，求45.6t该铬铁矿中铬元素的质量。(写出计算过程)______。 18. 根据如图所示装置，回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）若实验室用装置B加热高锰酸钾制取氧气，其中棉花的作用是______。 （3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______(填“m端”或“n端”)导管口通入。 （4）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳气体。 （5）装置F、G为自制的家庭简易制氧机，若想利用G装置监测产生氧气的气流速度，其中有一处不足之处，你的改进措施是______。 19. 金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及镓离子(Ga3+)、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。在元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第_______周期。 （2）A~E所表示的元素中，与镓元素单元格颜色相同的元素有_____(填元素符号)。 （3）在元素周期表中，元素A和元素E位于同一周期的原因是______。 （4）镓离子和微粒C形成的物质的化学式为______。 20. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图Ⅰ所示： （1）甲锥形瓶内发生反应的文字式为______。由图I分析可知：曲线_____(填“①”或“②”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。 （2）用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“x”或“y”)导管口处。 （3）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的______(填“正”或“负”极端产生。 （4）图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______(填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$