精品解析：湖南省邵阳市武冈市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024年下学期期中考试试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时量75分钟，满分100分； 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列常见俗语中隐含化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 涂脂抹粉 C. 火上浇油 D. 木已成舟 【答案】AC 【解析】 【详解】A．空气中含有的二氧化碳溶于水生成碳酸，水滴实际上是具有弱酸性的碳酸溶液，当这种水滴落在石灰石、大理石等含有碳酸钙的石头上时，碳酸会与碳酸钙发生化学反应，A选； B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，B不选； C．火上浇油涉及油的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，C选； D．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选； 故选AC。 2. 根据物质的组成与性质进行分类，Na2SO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，Na2SO4是由金属阳离子Na+和阴离子组成的化合物，属于盐，故选D。 3. 下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是 A. CuSO4 溶液 B. 有色玻璃 C. Fe(OH)3胶体 D. 雾 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．有色玻璃属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，C不符合题意； D．云属于胶体，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是 A. 钠元素 B. 钾元素 C. 铁元素 D. 铜元素 【答案】B 【解析】 【详解】焰色试验是检验金属元素是否存在的检验方法，不同的金属元素在火焰上灼烧时产生的颜色不同，焰色为紫色说明含有钾元素，故选B。 5. 在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是 A. NH3 B. NO C. N2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，还原剂是NH3，故选A。 6. 关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 分解反应一定是氧化还原反应 D. 化合反应不一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，一定存在元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A正确； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，一定不存在元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，B正确； C．分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，只有当分解反应中有元素化合价的变化时，它才是氧化还原反应，否则就不是氧化还原反应，例如，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C错误； D．化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，并不一定涉及元素的化合价变化，不一定是氧化还原反应，例如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，D正确； 故选C。 7. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. Na2O可作潜水艇中的供氧剂 C. 碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，可用NaHCO3治疗胃酸过多，A项不合理； B．Na2O与CO2等反应不能产生O2，不能用作潜水艇中的供氧剂，可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂，B项不合理； C．碳酸氢钠溶液呈碱性，可用作食用碱，C项不合理； D．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂，D项合理； 答案选D。 8. 向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，都会产生沉淀的是 A. KOH B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. Ba(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH和稀H2SO4反应生成K2SO4和H2O，没有沉淀生成，KOH和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，A不选； B．Ba(OH)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，Ba(OH)2和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，B选； C．Na2CO3和稀H2SO4反应生成Na2SO4、CO2和H2O，没有沉淀生成，Na2CO3和MgCl2溶液反应生成MgCO3沉淀，C不选； D．Ba(NO3)2和稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HNO3，Ba(NO3)2和MgCl2溶液不反应，D不选； 故选B。 9. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、Cl-、OH- B. Ca2+、K+、Cl-、 C. K+、H+、Na+、HCO D. K+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-结合成H2O，不能大量共存，A项不符合题意； B．Ca2+与形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意； C．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C项不符合题意； D．K+、Cu2+、Cl-、相互间不反应，能大量共存，D项符合题意； 答案选D。 10. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C. 在实验室中钠保存于煤油中 D. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确； B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确； D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确； 故选B。 11. Na2O2和Na2O是金属钠的两种化合物，下列有关说法不正确的是 A. Na2O2和Na2O都属于氧化物 B. 将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色 C. Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2 D. 将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于8% 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，Na2O2和Na2O都属于氧化物，A正确； B．Na元素的焰色为黄色，Na2O2和Na2O中均含有Na元素，火焰均为黄色，B正确； C．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，C错误； D．过氧化钠的物质的量为： =0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：×100%=8%，D正确； 故选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B. NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C. 标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D. 将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含原子物质的量为1.5mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确； B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，B项正确； C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C项正确； D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1mol，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误； 答案选D。 13. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D. 光照过程中发生的反应有 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确； D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确； 故选A。 14. 下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B. 200mL0.4mol/LNaHCO3溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L， A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A不选； B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L，B选； C．溶液中所含的物质的量浓度为0.2mol/L，C不选； D．溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D不选； 故选B。 15. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 16. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 石灰石与盐酸反应： B. 盐酸与铁片反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO+2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A正确； B．盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2++H2↑，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+++2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸生成二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确； 故选B。 17. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，氧化性：Cl2＞KClO3，与已知氧化性强弱关系不一致，反应不能发生，故A选； B．反应中，氧化性：Cl2＞Br2，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故B不选； C．反应中，氧化性：KBrO3＞KClO3，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故C不选； D．反应中，氧化性：KClO3＞Br2，与已知氧化性强弱关系一致，反应能发生，故D不选； 答案选A。 18. 已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是 A. 两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol C. 溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2的Cl元素化合价均既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式NaCl、NaClO、NaClO3知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的n(Cl2)==0.25mol，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)=9：2：1，得失电子的物质的量之比=(9×1)：(2×1+1×5)≠1：1，所以得失电子不相等，D错误； 故选：D。 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共32分。) 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 熔融的KCl ②Al ③Fe(OH)3胶体 ④ Na2SO4 ⑤C2H5OH(酒精) ⑥CO2 ⑦稀盐酸 ，回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出Na2SO4的电离方程式：_______。 【答案】（1）③⑦ （2） ①. ①④ ②. ⑤⑥ （3）Na2SO4 =2Na++SO 【解析】 【小问1详解】 由多种物质组成的是混合物，故③Fe(OH)3胶体、⑦稀盐酸是混合物。 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①熔融的KCl、④Na2SO4为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤C2H5OH(酒精)、⑥CO2为非电解质。 【小问3详解】 Na2SO4在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：Na2SO4 =2Na++。 20. 氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： （1）侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为_______。 ②若反应生成0.5molCl2，转移_______mol电子。 （3）在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为_______。 【答案】（1）不属于 （2） ①. 氧化 ②. MnCl2 ③. 1 （3）5：4 【解析】 【小问1详解】 NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 ①该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，反应中KMnO4表现出氧化性，还原产物为MnCl2； ②该反应中Cl元素由-1价上升到0价，反应生成0.5molCl2，转移0.5mol×2=1mol电子。 【小问3详解】 NH3+O2→NO+H2O中N元素由-3价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒配平化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化剂与还原剂的计量系数比为5：4。 21. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO中的几种。请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，用离子方程式说明产生气泡的原因是_______。 【答案】（1）Cu2＋ （2） ①. Ag＋ ②. Ag＋+ Cl- = AgCl↓ （3）CO32-+2H+= CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 Cu2＋有颜色，不能在无色透明溶液中大量存在，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋。 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明该沉淀是AgCl，则原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关的离子方程式是Ag＋+ Cl- = AgCl↓。 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，该气体是CO2，白色沉淀是BaCO3，说明其中含有H+和Ba2+，用离子方程式说明产生气泡的原因是+2H+= CO2↑+H2O。 22. 如下图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）H的化学式是_______。 （2）写出B→C反应的化学方程式是_______。 （3）A→E的转化中，若有0.2mol电子转移，生成标准状况下H2的体积是_______L。 【答案】（1）HCl （2）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （3）2.24 【解析】 【分析】A是金属单质、且焰色试验为黄色，A为Na，B为淡黄色固体，B为Na2O2，X为常见的温室气体，X为CO2，B与X反应生成C，C与X反应生成D，则C为Na2CO3、D为NaHCO3；A与H2O反应生成E，E、F是非金属单质，F呈黄绿色，则E为H2、F为Cl2；E与F反应生成的H为HCl。 【小问1详解】 根据分析，H的化学式为HCl。 【小问2详解】 B→C是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 A→E的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中H元素的化合价由+1价降至0价，每生成1molH2转移2mol电子，若有0.2mol电子转移，生成H20.1mol，生成的H2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 三、实验题(本题包括2小题，每空2分，共14分。) 23. 实验室需要配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）需要称取NaOH的质量是_______g。 （2）实验过程中不是必须要用到的仪器是_______。 A. B. C. D. （3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，则所配得溶液浓度_______0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）2.0 （2）C （3）> 【解析】 【小问1详解】 实验室需要配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取NaOH的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。 【小问2详解】 溶解药品需要烧杯，定容需要用到容量瓶和胶头滴管，不是必须要用到的仪器是量筒，故选C。 【小问3详解】 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，会导致所配溶液的体积偏小，则所配得溶液浓度>0.1mol/L。 24. Na2CO3和NaHCO3是两种非常重要的化工原料。碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行相关实验，按要求回答下列问题： （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式是_______。 （2）小组同学利用下图实验装置验证两者的稳定性，则碳酸氢钠固体应放在下图中的_______处(填“甲”或“乙”)。 （3）由上实验受到启发：若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，则可采取的除杂方法是_______。 （4）该小组同称取20.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，测得混合物的质量减小了0.93克，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______%。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O （2）甲 （3）加热 （4）87.4 【解析】 【分析】碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，为了验证两者的稳定性，碳酸钠应放在乙处直接受热，碳酸氢钠应放在甲处间接受热。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 根据分析，碳酸氢钠应放在甲处。 【小问3详解】 碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠，故若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，可采取的除杂方法是加热。 【小问4详解】 用差量法，，列式=，解得m(NaHCO3)=2.52g，原混合物中碳酸钠的质量分数为×100%=87.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期期中考试试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷考试时量75分钟，满分100分； 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 3.请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列常见俗语中隐含化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 涂脂抹粉 C. 火上浇油 D. 木已成舟 2. 根据物质的组成与性质进行分类，Na2SO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是 A. CuSO4 溶液 B. 有色玻璃 C. Fe(OH)3胶体 D. 雾 4. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色的是 A. 钠元素 B. 钾元素 C. 铁元素 D. 铜元素 5. 在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，还原剂是 A. NH3 B. NO C. N2 D. H2O 6. 关于四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，说法错误的是 A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 复分解反应一定不是氧化还原反应 C. 分解反应一定是氧化还原反应 D. 化合反应不一定是氧化还原反应 7. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. Na2O可作潜水艇中的供氧剂 C. 碳酸氢钠溶液显碱性，不可用作食用碱 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 8. 向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，都会产生沉淀的是 A. KOH B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. Ba(NO3)2 9. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、Cl-、OH- B. Ca2+、K+、Cl-、 C. K+、H+、Na+、HCO D. K+、Cu2+、Cl-、 10. 下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C. 在实验室中钠保存于煤油中 D. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 11. Na2O2和Na2O是金属钠的两种化合物，下列有关说法不正确的是 A. Na2O2和Na2O都属于氧化物 B. 将两种物质进行焰色试验，火焰均为黄色 C. Na2O2和Na2O均能与CO2反应，都能放出O2 D. 将7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反应后所得溶液的溶质质量分数大于8% 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B. NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C. 标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D. 将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 13. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D. 光照过程中发生的反应有 14. 下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B. 200mL0.4mol/LNaHCO3溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 16. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 石灰石与盐酸反应： B. 盐酸与铁片反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO+2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 17. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 18. 已知Cl2通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O。现将一定量的氯气通入50 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断错误的是 A. 两个反应中Cl2既做氧化剂又做还原剂 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol C. 溶液中n(Na＋)∶n(Cl-)可能为10∶7 D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶2∶1 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共32分。) 19. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 熔融的KCl ②Al ③Fe(OH)3胶体 ④ Na2SO4 ⑤C2H5OH(酒精) ⑥CO2 ⑦稀盐酸 ，回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出Na2SO4的电离方程式：_______。 20. 氧化还原反应是一类重要的反应，请回答下列问题： （1）侯德榜制碱工业中发生的主要反应：NH3+CO2+NaCl+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl，此反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）实验室制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①反应中KMnO4表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，还原产物为_______。 ②若反应生成0.5molCl2，转移_______mol电子。 （3）在有催化剂的条件下氨气与氧气可以发生如下转化：NH3+O2→NO+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的计量系数比为_______。 21. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO中的几种。请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡后出现白色沉淀，用离子方程式说明产生气泡的原因是_______。 22. 如下图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）H的化学式是_______。 （2）写出B→C反应的化学方程式是_______。 （3）A→E的转化中，若有0.2mol电子转移，生成标准状况下H2的体积是_______L。 三、实验题(本题包括2小题，每空2分，共14分。) 23. 实验室需要配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）需要称取NaOH的质量是_______g。 （2）实验过程中不是必须要用到的仪器是_______。 A. B. C. D. （3）在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时俯视刻度线读数，则所配得溶液浓度_______0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。 24. Na2CO3和NaHCO3是两种非常重要的化工原料。碳酸钠很稳定，受热不易发生分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行相关实验，按要求回答下列问题： （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式是_______。 （2）小组同学利用下图实验装置验证两者的稳定性，则碳酸氢钠固体应放在下图中的_______处(填“甲”或“乙”)。 （3）由上实验受到启发：若碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠杂质，则可采取的除杂方法是_______。 （4）该小组同称取20.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，测得混合物的质量减小了0.93克，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $