精品解析：浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试卷

2024学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 选择题部分(共60分) 一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 1. 下列物质中属于盐的是 A. B. HClO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳属于氧化物，A错误； B．HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸，B错误； C．氨气为化合物，但不是盐，C错误； D．可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，D正确； 故选D。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. 石墨 C. 稀硫酸 D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】酒精属于非电解质，石墨是单质、稀硫酸是混合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，NaOH是电解质，故选D。 3. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 泥三角 B. 蒸发皿 C. 长颈漏斗 D. 溶量瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．是泥三角，故A正确； B．是坩埚，故B错误； C．是分液漏斗，故C错误； D．是容量瓶，书写错误，故D错误； 综上所述，答案为A。 4. 下列溶液中浓度最大的是 A. 5mL的NaCl溶液 B. 3mL的溶液 C. 1mL的溶液 D. 2mL的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．5mL的NaCl溶液浓度为； B．3mL的溶液没有； C．1mL的溶液浓度为0.3mol/L； D．2mL的溶液浓度为0.15mol/L； 故浓度最大的为C，故选C。 5. 下列关于胶体叙述正确的是 A. 蛋白质溶液、有色玻璃、云、雾均属于常见的胶体 B. 纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体 C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 胶体能够与水发生化学反应，达到净水目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液属于液溶胶，有色玻璃是固溶胶，云雾是气溶胶，都是常见的胶体，A正确； B．纳米四氧化三铁是纯净物，胶体是混合物，B错误； C．溶液和胶体的本质区别是分散质的粒径大小，C错误； D．胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降，从而达到净水目的，属于物理变化，D错误； 故答案为：A。 6. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的化合价从0价变成KCl中的―1价和KClO中+1价，符合歧化反应的定义，A正确； B．+4的硫与-2价的硫发生反应生成0价的硫，属于归中反应，B错误； C．N元素化合价降低，O元素化合价升高不是同一元素化合价变化，C错误； D．-3价的N与+5价的N反应生成+1价的N，属于归中反应，D错误； 答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 在紫外线作用下转化为是化学变化 B. 在实验室中，要把Na保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 C. 为防止月饼等富脂食品因氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 花青素遇碱显蓝色，故可用苏打检验红酒中是否含有花青素 【答案】C 【解析】 【详解】A．与为不同物质，转化为是化学变化，A正确； B．钠性质活泼，可以和空气中多种成分反应，在实验室中，要把Na保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，B正确； C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误； D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确； 答案选C。 8. 下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内再排放 D. 手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷 【答案】C 【解析】 【详解】A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，A正确； B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确； C．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集，不能倒在同一个废液缸中，易发生放热或剧烈反应，造成安全事故，C错误； D．手指被玻璃制伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷，D正确； 故答案为：C。 9. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和胶体是两种不同的分散系，不交叉，故A错误； B．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐或钾盐，故B错误； C．电解质属于化合物，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 A. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物 B. Cu与反应生成，Fe与反应生成 C. 与反应生成和，则与反应也生成和 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是碱性氧化物，属于过氧化物，A错误； B．具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价，B正确； C．具有较强还原性，具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．常温时水溶性，D错误； 故选B。 11. 下列有关实验描述正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B. 向溶液中通入少量可观察到有白色沉淀生成 C. 用稀盐酸洗净的玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 D. 将新制氯水放置在棕色细口瓶中并遮光保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的制备：向饱和溶液中滴加沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，A错误； B．溶液与不反应，无法生成沉淀，B错误； C．焰色试验使用的是用稀盐酸洗净的铂丝，C错误； D．因新制氯水见光受热易分解，所以应该放置在棕色细口瓶中并遮光保存，D正确； 故选D。 12. 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目无色透明溶液说明不含有色离子，能使紫色石蕊试液变红说明溶液中含有，据此分析作答； 【详解】A．酸性条件下，、、、离子之间均共存，A正确； B．与生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．在溶液中为浅绿色，不满足无色要求，C错误； D．、与会发生氧化还原反应无法共存，D错误； 故答案为：A。 13. 下列反应能用表示的是 A. 硝酸与溶液反应 B. 醋酸与溶液反应 C. 硫酸与溶液反应 D. 盐酸与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是沉淀不能拆成离子，离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质不能拆成离子，离子方程式为，B错误， C．应该拆成和钠离子，离子方程式为，C错误， D．盐酸与溶液反应的本质是，D正确； 答案选D。 14. 下列有关、的性质比较中，正确的是 A. 热稳定性，同浓度碱性 B. 溶于水时，有吸热现象，有放热现象 C. 可用溶液区分固体和固体 D. 等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性，同浓度碱性，故A正确； B．溶于水时，有放热现象，有吸热现象，故B错误； C．与和均能反应生成碳酸钡沉淀，无法区分固体和固体，故C错误； D．等物质的量的和与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的一样多，故D错误； 答案选A。 15. 下列离子方程式或电离方程式正确的是 A. 钠投入稀硫酸中： B. 在水溶液中的电离： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na优先与酸电离出来的反应：，故A错误； B．电离方程式不需要通电，故B错误； C．向NaClO溶液中通入少量：，故C错误； D．溶液中通入过量，氯气能够将溴离子和亚铁离子先后均氧化为溴单质和铁离子，故D正确； 答案选D。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 16. 化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B. 呈红棕色，可作颜料 C. Na具有还原性，可用于和溶液反应制备Ti D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可用于饮用水处理，A正确； B．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料的红色颜料，B正确； C．钠能与水反应，钠不能置换出TiCl4溶液中的Ti，钠能置换出熔融TiCl4中的Ti，C错误； D．HClO具有强氧化性，可作漂白剂，可用作棉、麻的漂白剂，D正确； 答案选C。 17. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，48g和的混合气体中含有的原子数为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 30mL盐酸与足量共热，转移的电子数小于 D. amol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以48g和含有的O原子数为，故A正确； B．未标明NaOH溶液的体积，无法计算的数目，故B错误； C．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，还原性减弱，后续无法和反应，转移的电子数小于，C正确； D．Na与足量反应生成和，Na化合价升高一价，amol Na转移的电子数为，D正确； 答案选B。 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na在空气中最终转化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中的水合离子中朝向错了，A错误； B．能电离出的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，B错误； C．化学反应中原子总数守恒，但离子总数不一定守恒，C错误； D．Na和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成，D正确； 故选D。 19. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能通过化合反应一步实现，A正确； B．，B错误； C．，C错误； D．，D错误； 故答案选：A。 20. NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是 A. 反应中为还原产物 B. 该反应能说明还原性： C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成22.4L，转移6mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中N元素化合价升高，所以为氧化产物，A错误； B．化合价升高是还原剂，是还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，B正确； C．经此法处理过的废水仍含有较多的等，酸性过强，不能直接排放，C错误； D．未标明标准状况下，无法计算，D错误； 答案选B。 21. 某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步： ⅰ ⅱ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A. ①中可观察到为淡黄色固体 B. 用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C. ④⑤中的现象可验证存在中间产物 D. 反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】①中加入足量水，②产生大量气泡，说明有氧气生成，③溶液变红，说明生成NaOH，④红色褪去，说明生成强氧化性物质，⑤加入二氧化锰产生较多气泡，说明该物质为，据此解答。 【详解】A．为淡黄色固体，A正确； B．②产生大量气泡，说明有氧气生成，⑤产生较多气泡，说明分解生成氧气，故用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象，B正确； C．在MnO2催化下分解为氧气，则④⑤中的现象可验证存在中间产物，C正确； D．不存在化合价变化，反应ⅰ为非氧化还原反应，D错误； 故选D。 22. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 该反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，可得该化学反应的化学方程式为： ； 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据分析，该反应不符合置换反应的定义，A错误； B．该反应中二氧化碳、甲烷是非电解质，既不是电解质也不是非电解质，水是电解质，B错误； C．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应有利于改善温室效应，C错误； D．该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 23. 测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A. 溶液A中 B. 溶液B中溶质的主要成分为 C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 【答案】D 【解析】 【分析】铁的氧化物加足量盐酸溶解，其中的铁元素与盐酸反应分别生成，再通入氯气进行氧化，方程式为：。消耗，则Y中含有亚铁离子0.02mol，相当于X中有0.02molFeO，质量为0.02mol×72g/mol=1.44g；则X中含有相当于Fe2O3质量3.04-1.44=1.6g，物质的量为0.01mol；故X可看作2FeO•Fe2O3，相当于Fe0.8O。据此分析作答。 【详解】A．根据以上分析可知溶液Y中，A正确； B．氯气氧化后溶液B的主要溶质是，B正确； C．溶液A消耗0.01mol氯气，这说明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此铁的氧化物中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02mol，质量是，则相当于含有氧化铁的质量是，物质的量是0.01mol，即X可以看作是，因此，则铁的氧化物中氧元素的质量分数为，C正确； D．根据步骤、可以判断X的组成为，D错误； 答案选D。 24. 下列实验操作或结论有不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 B 用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物 固体被磁铁吸引 不能证明固体中含有 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察现象 白色沉淀不溶解 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水含有HCl、HClO，既有酸性又有漂白性，酸性使pH试纸先变红，然后HClO使pH试纸褪色，A正确； B．Fe与水蒸气反应后的固体残留物中可能含有未反应的Fe，用磁铁靠近固体残留物时，固体被磁铁吸引，不能证明固体中含有，B正确； C．因氯水过量，氯水可氧化KI得到，从而使溶液变蓝，不能证明氧化性：，C错误； D．白色沉淀可能是或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有，D正确； 故选C。 25. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 【答案】D 【解析】 【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与不能共存，则一定不存在； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，； ③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在、一定不存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。 【详解】A．加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成即，说明含有，，且浓度为0.1mol/L，A正确； B．根据以上分析可知一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确； C．的焰色是紫色，若透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含，实验③不能确定是否存在。C正确； D．原溶液中一定存在、、，所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，不需要加入NaOH溶液验证，D错误； 故选D。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按要求完成下列各小题： （1）纯碱的化学式：_______。 （2）实验室用软锰矿与浓盐酸反应制的化学方程式：_______。 （3）在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol，该金属元素的摩尔质量为______。 （4）用双线桥法标明电子转移方向及数目：_______。 【答案】（1） （2） （3）24 （4） 【解析】 【详解】（1）纯碱是碳酸钠，化学式为； （2）实验室用软锰矿与浓盐酸在加热条件下反应制的化学方程式为：； （3）在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol，设金属为R，其二价金属的氯化物为，的物质的量为：，此氯化物的摩尔质量为：，的相对分子量为85，则该金属元素的相对原子质量为，摩尔质量为。 （4）氯元素化合价由0价降低到-1价，得电子，硫元素化合价由+4价升高为+6价，失电子，故该反应双线桥为：。 27. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价―类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为。 （1）写出乙的化学式_______。 （2）写出甲与丁溶液反应的离子方程式_______。 （3）请设计实验方案检验丙溶液的阳离子_______。 （4）向、和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为_______。 A. 、、 B. 、、 C. D. 、 【答案】（1） （2） （3）取适量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再加少量新制氯水，溶液呈红色，则证明存在丙溶液中存在 （4）CD 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图，甲为单质铁，乙为，丙为，丁为。 【小问1详解】 根据分析，乙为； 【小问2详解】 甲与丁溶液反应的离子方程式； 【小问3详解】 丙溶液的阳离子为，检验丙溶液的阳离子操作为取适量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再加少量新制氯水，溶液呈血红色，则证明存在丙溶液中存在（不能用酸性高锰酸钾溶液褪色检验）； 【小问4详解】 与铁粉反应离子的顺序依次为：、、，题干中表述反应后有气体生成，该气体为，说明铁粉已将、反应完全，无剩余，可能过量，溶液中存在的阳离子可能为、，所以选CD。 28. 如图为某消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为_______g。 （2）某实验需用100mL上述消毒液，现用NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 【答案】（1）7.45 （2） ①. d、f ②. 玻璃棒 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 根据，故答案为：7.45g； 【小问2详解】 需要用量筒量取所需高浓度的的体积，用烧杯和玻璃棒溶解，将溶解后的溶液用玻璃棒转移到100mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次后，将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水到刻度线，最后塞好瓶塞，上下颠倒摇匀。所以不需要漏斗和托盘天平，还需要用到玻璃棒；故答案为：d、f；玻璃棒； 【小问3详解】 根据溶液的物质的量浓度的计算公式，从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析； A．溶解后未经冷却就移液，冷却后液面会低于刻度线，即溶液体积偏小，则溶液浓度偏高； B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分溶质没有转移到容量瓶中，造成溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高； D．定容后再加蒸馏水，溶液体积变大，浓度变小； 故选AC。 29. 是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。 已知：①易升华，遇水蒸气易潮解 ②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应 （1）写出装置A中盛装的仪器名称_______，装置B中的试剂为_______。 （2）写出装置D中发生的化学反应方程式_______。 （3）装置F中的试剂最恰当的是_______(填标号)，其作用为_______。 A.无水氯化钙　　B.浓硫酸　　C.　　D.碱石灰 （4）纯度的测定：称取装置E中粗产品4.0g配制成100mL溶液。取10.0mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应生成，生成的恰好与10.0mL的溶液反应(已知：粗产品中的杂质不参与反应，)，则纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. D ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气并防止外界空气中的水蒸气进入装置E （4）81.25 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁反应生成氯化铁，由于氯化铁易升华，因此常用放在冷水的容器来接收氯化铁，尾气用碱石灰吸收。 【小问1详解】 装置A中盛装的仪器名称圆底烧瓶；Fe与HCl会反应且遇水蒸气易潮解，因此要除掉氯气中的HCl、杂质，因此B中试剂为饱和食盐水，C中试剂为浓硫酸； 【小问2详解】 D中铁和氯气反应生成氯化铁； 【小问3详解】 氯气有毒，会污染环境，同时为了防止空气中的水蒸气进入到装置E中，则F中的试剂可能是碱石灰（D），F的作用为吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入E中收集装置； 【小问4详解】 根据反应方程式：，可得关系式：，，则，则mg样品配制的100mL溶液中含有的物质的量，故样品中的纯度为=，代入数据可得的纯度为81.25%。 30. 称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 体积(mL) 672 1008 896 784 (表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解) （1）样品中物质的量之比_______。 （2）盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 【答案】（1）1：2 （2）3.0 【解析】 【分析】对比、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量；根据实验、可知，中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳。据此分析作答。 【30题详解】 结合、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，和的完全反应，设出中、的物质的量分别为x、y，则①、②，联立①②解得：、，所以样品中物质的量之比。答案为：。 【31题详解】 根据实验、可知，中盐酸不足，优先反应生成，设6.85g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为、，则，解得：，即6.66g样品中含有0.025mol碳酸钠、0.05mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应，0.025mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.025mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应，生成标准状况下784L二氧化碳消耗HCl的物质的量为：，所以20mL盐酸中含有HCl的物质的量为：，该盐酸的物质的量浓度为：。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 选择题部分(共60分) 一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 1. 下列物质中属于盐的是 A. B. HClO C. D. 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. 石墨 C. 稀硫酸 D. NaOH 3. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A. 泥三角 B. 蒸发皿 C. 长颈漏斗 D. 溶量瓶 4. 下列溶液中浓度最大的是 A. 5mL的NaCl溶液 B. 3mL的溶液 C. 1mL的溶液 D. 2mL的溶液 5. 下列关于胶体叙述正确的是 A. 蛋白质溶液、有色玻璃、云、雾均属于常见的胶体 B. 纳米四氧化三铁粒子直径在1~100nm，属于胶体 C. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 胶体能够与水发生化学反应，达到净水目的 6. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 在紫外线作用下转化为是化学变化 B. 在实验室中，要把Na保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 C. 为防止月饼等富脂食品因氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 花青素遇碱显蓝色，故可用苏打检验红酒中是否含有花青素 8. 下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内再排放 D. 手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷 9. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 10. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 A. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物 B. Cu与反应生成，Fe与反应生成 C. 与反应生成和，则与反应也生成和 D. 溶解度大于，的溶解度也大于 11. 下列有关实验描述正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B. 向溶液中通入少量可观察到有白色沉淀生成 C. 用稀盐酸洗净的玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 D. 将新制氯水放置在棕色细口瓶中并遮光保存 12. 某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列反应能用表示的是 A. 硝酸与溶液反应 B. 醋酸与溶液反应 C. 硫酸与溶液反应 D. 盐酸与溶液反应 14. 下列有关、的性质比较中，正确的是 A. 热稳定性，同浓度碱性 B. 溶于水时，有吸热现象，有放热现象 C. 可用溶液区分固体和固体 D. 等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多 15. 下列离子方程式或电离方程式正确的是 A. 钠投入稀硫酸中： B. 在水溶液中的电离： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 溶液中通入过量： 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 16. 化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 B. 呈红棕色，可作颜料 C. Na具有还原性，可用于和溶液反应制备Ti D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂 17. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，48g和的混合气体中含有的原子数为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 30mL盐酸与足量共热，转移的电子数小于 D. amol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子： B. 分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 转化观：Na在空气中最终转化成 19. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 20. NaClO溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是 A. 反应中为还原产物 B. 该反应能说明还原性： C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成22.4L，转移6mol电子 21. 某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步： ⅰ ⅱ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是 A. ①中可观察到为淡黄色固体 B. 用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C. ④⑤中的现象可验证存在中间产物 D. 反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 22. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质 C. 分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象 D. 该反应为 23. 测定某铁的氧化物()组成的实验如下： 步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A 步骤II：向溶液A中通入标准状况下224ml使之恰好完全反应得到溶液B 下列选项不正确的是 A. 溶液A中 B. 溶液B中溶质的主要成分为 C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 24. 下列实验操作或结论有不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 B 用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物 固体被磁铁吸引 不能证明固体中含有 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察现象 白色沉淀不溶解 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 25. 某100ml溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g； ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过③实验不能推断溶液一定不含 D. 判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按要求完成下列各小题： （1）纯碱的化学式：_______。 （2）实验室用软锰矿与浓盐酸反应制的化学方程式：_______。 （3）在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol，该金属元素的摩尔质量为______。 （4）用双线桥法标明电子转移方向及数目：_______。 27. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价―类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为。 （1）写出乙的化学式_______。 （2）写出甲与丁溶液反应的离子方程式_______。 （3）请设计实验方案检验丙溶液的阳离子_______。 （4）向、和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为_______。 A. 、、 B. 、、 C. D. 、 28. 如图为某消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为_______g。 （2）某实验需用100mL上述消毒液，现用NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 29. 是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。 已知：①易升华，遇水蒸气易潮解 ②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应 （1）写出装置A中盛装的仪器名称_______，装置B中的试剂为_______。 （2）写出装置D中发生的化学反应方程式_______。 （3）装置F中的试剂最恰当的是_______(填标号)，其作用为_______。 A.无水氯化钙　　B.浓硫酸　　C.　　D.碱石灰 （4）纯度的测定：称取装置E中粗产品4.0g配制成100mL溶液。取10.0mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应生成，生成的恰好与10.0mL的溶液反应(已知：粗产品中的杂质不参与反应，)，则纯度为_______%。 30. 称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 体积(mL) 672 1008 896 784 (表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解) （1）样品中物质的量之比_______。 （2）盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $