精品解析：山东省泰安市肥城市龙山实验学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷（10月份）

2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级(上)第一次月考化学试卷(10月份) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列饮料中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意； D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选C。 2. 下列属于乳化现象的是 A. 碘溶于酒精中 B. 用汽油洗去机器上的油污 C. 用洗洁精洗去碗上的油渍 D. 用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘能溶于酒精，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、用汽油洗去机器上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； C、用洗洁精洗去碗上的油渍，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意； D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶，不符合题意。 故选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大 B. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变 C. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 D. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、 饱和溶液通过升温转化为不饱和溶液时，溶液的质量不变，故A不符合题意； B、 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定不变，故B符合题意； C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意； D、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，温度未知，无法比较，故D不符合题意； 故选B。 4. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 【答案】A 【解析】 【分析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。。 【详解】A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。 B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％； C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％； D．二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A 5. 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（ ） A. 100g 水中溶解了 16g 氯化钠 B. 100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16g C. 100mL 溶液中氯化钠占 16mL D. 100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g 【答案】D 【解析】 【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比， 氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%的含义是每 100g 溶液中含有溶质的质量为16g。故选D。 6. 用溶质质量分数为98%、密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是（   ） A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低   B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯 C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中   D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 【答案】A 【解析】 【详解】A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，量取的浓硫酸偏多,会导致配制得到的稀硫酸浓度偏高，错误；B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯，正确；C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，正确；D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，正确。故选A。 7. 如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，装置内的气压增大，故A能达到目的； B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，装置内的气压增大，故B能达到目的； C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，装置内气体压强增大，故C能达到目的； D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，故D不能达到目的。 故选：D。 8. 下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是 A. 50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵 B. 氯化铵的溶解度何时都是50g C. 50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2 D. 50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3% 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，说明该温度下，100g水中最多能溶解50g氯化铵，不符合题意； B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其它温度不是，符合题意； C、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，该温度下，饱和溶液中溶质、溶剂之比是：50g：100g=1：2，不符合题意； D、50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质的质量分数是：，不符合题意。 故选B。 9. 一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入的氯化钠的质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0，故A错误； B、向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠不可能无限制的溶解，溶质的质量分数不可能无限制的增大，故B错误； C、向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变，故C正确； D、溶质的质量分数是有变化的，故D错误。 故选：C。 10. 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为 A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 0.5% 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液稀释前后，溶质质量相等。向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为 200g×10%＝﹙200g＋200g﹚×x,x＝5%. 11. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 【详解】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意； B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意； C、图中阳离子都是氢离子，符合题意； D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。 故选C。 12. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥O2 B. 浓硫酸可使纸张炭化 C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确； B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确； C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误； D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。 故选C。 13. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 14. 小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列叙述正确的是 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，向空气气挥发氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂增多，溶液质量变大，故A选项错误； B、浓盐酸溶液质量减小，浓硫酸质量变大，故B选项错误； C、浓盐酸溶质减少，溶质质量分数变小，浓硫酸溶剂增多，溶质质量分数变小，故C选项正确； D、两瓶酸中的溶质质量分数都减小，故D选项错误； 故选C。 15. 化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是 A. 向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则向稀硫酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说法正确，符合题意； B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，说法错误，不符合题意； C、将浓硫酸缓慢注入水中时，水不能立刻沸腾，不会导致液滴飞溅，说法错误，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，产生二氧化硫是实验结论，不是实验现象，说法错误，不符合题意。 故选：A。 16. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80% C. a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D. 20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、溶解度与温度相关，在未指定温度的情况下不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误； B、t℃时a的溶解度为80g，80g物质a能完全溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，故选项错误； C、ab溶解度均随温度升高而降低，且a受温度影响较大，所以可以使用降温结晶的方法提纯a，故选项正确； D、不能判断两种溶液是否达到饱和状态，所以不能比较两者的溶质质量分数，故选项错误。 故选C。 17. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不正确。 ②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。 ③增加硝酸钾，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。 ④减少硝酸钾，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不正确。 ⑤增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，不正确。 ⑥减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确。 故在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。 故选：D。 18. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的溶解度只随温度的改变而改变，故A错误； B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中能溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，那么40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中水的质量小于100g，则含有硝酸钾小于63.9g，故B错误； C、由于没有确定溶剂的质量，故100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，故C错误； D、饱和溶液的溶质质量分数=，0℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的溶解度，故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确。 故选D。 19. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，故B错误； C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误； D、t2 ℃时，烧杯②物质的溶解度大于t 1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2 ℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。 故选D。 20. 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有 A. 加入固体氢氧化钠12.5 g B. 将溶液中溶剂水蒸发一半 C. 加入50 g 40%的氢氧化钠溶液 D. 蒸发掉50 g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入固体氢氧化钠12.5 g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、溶液中的溶剂质量为：100g×(1-10%)=90g，将溶液中溶剂水蒸发一半，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、加入50 g 40%的氢氧化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、蒸发掉50 g水，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选B。 二、填空题(本题包括3小题，共27分) 21. 硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有______性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐______(填变大，变小或不变)，这是因为浓盐酸具有______性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①铁粉反应：______。 ②与碳酸钠反应：______。 ③与氧化铁反应：______。 【答案】（1） ①. 吸水 ②. 变小 ③. 挥发 （2） ①. H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ ②. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③. 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，长期敞口放置在空气中溶液中溶质减少，溶质质量分数会逐渐变小； 【小问2详解】 ①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑； ②稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑； ③稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O。 22. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题： （1）P点表示的意义是________。 （2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。 （3）t2℃时，将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是________。 （4）将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是________。 （5）当乙中混有少量的甲物质时，可用的________方法提纯乙（填蒸发结晶或降温结晶）。 【答案】（1）t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等 （2）乙>甲=丙 （3）乙、丙 （4）乙>丙>甲 （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是t2℃时，乙和丙物质的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：乙>甲=丙； 【小问3详解】 t2℃时，乙、丙物质的溶解度最大且相等，所以将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是乙、丙； 【小问4详解】 将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，乙、丙的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，降温后溶解度大的，溶质质量分数大，所以降温后乙>丙，甲降温后溶解度变大，变为不饱和溶液溶质质量分数不变，因为t3℃时丙的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于t1℃时乙的溶解度，所以降温后所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是：乙>丙>甲； 【小问5详解】 的溶解度受温度影响不大，所以乙中混有少量的甲物质时，可用蒸发结晶的方法。 23. 利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______(填“a”或“b”)发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）使用点滴板的优点之一是______。 （3）实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是______。 （4）实验III中，在仪器①②中均可观察到的现象是______；仪器①中发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. a ②. 化学 （2）节约药品(或方便观察反应现象等) （3）澄清的石灰水 （4） ①. 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，是因为酸性溶液能使石蕊变红色，过程中生成新物质，发生了化学变化； 【小问2详解】 使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较； 【小问3详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体； 【小问4详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 三、实验探究题(本题包括2小题，共23分) 24. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： （1）若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠______g，水______g。 （2）完成此实验正确的操作顺序是______(填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 （3）按实验要求：图1中仪器a的名称是______，图1中还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 （4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______。 （5）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______(水的密度约为1g/cm3)。 （6）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】（1） ①. 3 ②. 47 （2）④③①② （3） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒 （4）试剂和砝码放反了 （5）18% （6）AC 【解析】 【小问1详解】 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为，水的质量为。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。 【小问3详解】 由图可知，仪器a的名称是烧杯； 配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。 【小问4详解】 用托盘天平称量药品时，应“左物右码”，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了。 【小问5详解】 由图可知，所取砝码质量为15g，游码为3g，则计划称量氯化钠质量为，量筒读数为82mL，则水的质量为，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 【小问6详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，则读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，A选项正确； B、量取蒸馏水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，B选项错误； C、若氯化钠洒落，则溶质质量偏小，溶质质量分数会偏小，C选项正确； D、溶液具有均一、稳定性，配好的溶液洒出不会影响溶质质量分数，D选项错误； 故选：AC。 25. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示，请结合图示回答下列问题： （1）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是______，过一会儿，他又观察到______。发生第二个反应现象的化学方程式是______。 （2）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是______，其反应类型为______。 （3）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：______；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是______。 （4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属镁粉反应 C. 其水溶液能与碳酸钠反应 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应 【答案】（1） ①. 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 ②. 有气泡产生 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2） ①. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ②. 复分解反应 （3） ①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②. 两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故可观察到铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同，所以不同的酸也具有各自的特性； 【小问4详解】 根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子。 A、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误； B、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与活泼金属镁粉反应生成氢气，B正确； C、溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确； D、溶液含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，D正确。 故选BCD。 四、计算题(本题包括2小题，共10分) 26. 分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数： （1）加入20克水：_______(只填最后结果，结果精确到1%)。 （2）加入20克蔗糖固体，完全溶解：_______(只填最后结果，结果精确到1%)。 【答案】（1）8% （2）28% 【解析】 【小问1详解】 对80克10%的蔗糖溶液，加入20克水，溶质质量为(80g×10%)，溶液质量为(80g+20g)，则溶质质量分数为：； 【小问2详解】 对80克10%的蔗糖溶液，加入20克蔗糖固体，完全溶解，溶质质量为(80g×10%+20g)，溶液质量为(80g+20g)，则溶质质量分数为：。 27. 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）3（2）83.3% 【解析】 【详解】（1）由表可知，从1min往后，数据都在依次减少，但3min数据比2min数据大，故不合理的数据是3min，填写：3； （2）由表可知，产生气体的质量为：46.0g-43.8g=2.2g 水垢中CaCO3的质量分数为：ⅹ100%=83.3% 答：水垢中CaCO3的质量分数83.3% 【点睛】该题为表格计算题，解题关键是会分析表格，表中烧杯中所盛物质的总质量减少只能是产生的气体引起的，而当总质量不再减少时，为反应恰好完全时，总质量之差为生成气体质量，可以代入化学方程式求未知数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山东省泰安市肥城市龙山实验学校九年级(上)第一次月考化学试卷(10月份) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列饮料中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 白酒 C. 酸奶 D. 苏打水 2. 下列属于乳化现象的是 A. 碘溶于酒精中 B. 用汽油洗去机器上的油污 C. 用洗洁精洗去碗上的油渍 D. 用稀盐酸清洗装过澄清石灰水的试剂瓶 3. 下列说法中正确的是 A. 饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶液的质量一定增大 B. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量分数一定不变 C. 试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 D. 某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 4. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 5. 某氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%，它表示（ ） A. 100g 水中溶解了 16g 氯化钠 B. 100mL 氯化钠溶液中氯化钠占 16g C. 100mL 溶液中氯化钠占 16mL D. 100g 氯化钠溶液中含氯化钠 16g 6. 用溶质质量分数为98%、密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是（   ） A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低   B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯 C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中   D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 7. 如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是 A. 50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵 B. 氯化铵的溶解度何时都是50g C. 50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2 D. 50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3% 9. 一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入的氯化钠的质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ） A. B. C. D. 10. 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为 A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 0.5% 11. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 12. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥O2 B. 浓硫酸可使纸张炭化 C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 13. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A. B. C. D. 14. 小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列叙述正确的是 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 15. 化学实验现象是证据推理的重要依据。关于下列实验现象描述正确的是 A. 向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C. 将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液体飞溅 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体 16. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80% C. a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D. 20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数 17. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 18. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 19. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C. 若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解 D. 若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等 20. 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有 A. 加入固体氢氧化钠12.5 g B. 将溶液中溶剂水蒸发一半 C. 加入50 g 40%的氢氧化钠溶液 D. 蒸发掉50 g水 二、填空题(本题包括3小题，共27分) 21. 硫酸、盐酸都是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有______性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐______(填变大，变小或不变)，这是因为浓盐酸具有______性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①铁粉反应：______。 ②与碳酸钠反应：______。 ③与氧化铁反应：______。 22. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请仔细阅读，回答下列问题： （1）P点表示的意义是________。 （2）t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。 （3）t2℃时，将足量的甲、乙、丙的饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体最多的是________。 （4）将t3℃时的甲、乙、丙三物质饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序是________。 （5）当乙中混有少量的甲物质时，可用的________方法提纯乙（填蒸发结晶或降温结晶）。 23. 利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______(填“a”或“b”)发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）使用点滴板的优点之一是______。 （3）实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是______。 （4）实验III中，在仪器①②中均可观察到的现象是______；仪器①中发生反应的化学方程式是______。 三、实验探究题(本题包括2小题，共23分) 24. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验： （1）若配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量为：氯化钠______g，水______g。 （2）完成此实验正确的操作顺序是______(填序号)。 ①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算 （3）按实验要求：图1中仪器a的名称是______，图1中还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 （4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是______。 （5）小民量取一定体积的蒸馏水时如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______(水的密度约为1g/cm3)。 （6）下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 25. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图1所示，请结合图示回答下列问题： （1）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是______，过一会儿，他又观察到______。发生第二个反应现象的化学方程式是______。 （2）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是______，其反应类型为______。 （3）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式：______；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是______。 （4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 其水溶液能与金属镁粉反应 C. 其水溶液能与碳酸钠反应 D. 其水溶液能与硝酸钡溶液反应 四、计算题(本题包括2小题，共10分) 26. 分别对80克10%的蔗糖溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数： （1）加入20克水：_______(只填最后结果，结果精确到1%)。 （2）加入20克蔗糖固体，完全溶解：_______(只填最后结果，结果精确到1%)。 27. 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $