精品解析：云南省昆明市东川区2024--2025学年九年级上学期期中化学试卷

云南省昆明市东川区2024-2025学年九年级上学期期中 化学试卷 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，满分40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述中，属于氧气化学性质是 A. 无色、无臭的气体 B. 密度比空气大 C. 具有可燃性 D. 能支持燃烧 2. 6月5日是“世界环境日”，以下做法不利于环境保护的是 A. 工业废水与生活污水处理达标再排放 B. 植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 为了增产，大量施用农药和化肥 D. 禁止焚烧垃圾 3. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小 B. 酒精温度计放入热水中，液柱升高—分子的大小随温度的升高而增大 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔 D. 瓜果飘香—分子在不停运动 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 振荡试管 6. 为了减少温室气体排放，绿色化学家们正在研究新型的吸附剂材料，为碳捕捉技术贡献力量下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池集中回收处理 B. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 C. 化工厂产生的废气向高空排放 D. 研究新工艺，力争无污染生产 7. 对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在纯氧中被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 电解水时正极产生的气体体积与负极产生的气体体积之比约为2：1 8. 物质由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是 A. 水银 B. 水 C. 氢气 D. 氯化钠 9. 下列未计入空气质量评价的主要污染物的是 A. PM2.5 B. CO2 C. CO D. NO2 10. 铒在元素周期表中的信息如图所示，对图中信息理解正确的是 A. 铒属于非金属元素 B. 铒的相对原子质量为167.3g C. 铒原子中子数为88 D. 铒的元素符号为Er 11. 根据物质分类知识判断，下列物质属于氧化物的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 氮气 12. 下列说法正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 所有原子的原子核都由质子和中子构成 C. 同一种元素的原子，它们的质子数一定相同 D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 13. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①原子位于元素周期表第二周期 B. ②在化学反应中容易失去电子 C. ①③表示的是同种元素的微粒 D. ②③④表示的都是原子结构 14. Bi2O3中铋元素（Bi）的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 15. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 A. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 D. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 16. 在探究“蜡烛燃烧的产物”时，在燃烧的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，这说明蜡烛燃烧生成了 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水 D. 石蜡的固体小颗粒 17. 某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中反应过程属于化合反应 C. 该反应前后分子种类没有改变 D. 该反应生成物有两种 18. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．性质与用途 B．化学概念的逻辑关系 ①酒精具有可燃性——可用作燃料 ②电解水产生O2——用于实验室制O2 ①纯净物与混合物——并列关系 ②化合反应与氧化反应——交叉关系 C．实验室安全规则 D．分离或鉴别的方法与原理 ①酒精灯打翻着火时，立即用湿抹布盖灭 ②为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 ①用燃着木条鉴别氮气、二氧化碳——化学性质不同 ②用肥皂水鉴别硬水和软水，浮渣多的是软水 A. A B. B C. C D. D 19. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确是 序号 A B C D 图像 反应过程 高锰酸钾受热分解 用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气 将一定量的水通电电解一段时间 向一定的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 下列说法正确的有 ①地壳中含量最高的金属元素是氧元素 ②原子的相对稳定结构就是原子最外层电子数为8的结构 ③我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 ④原子核外最外层电子数相同化学性质相似，如H和Na ⑤在化学变化中，原子不可再分 ⑥污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化水 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、填空与简答(本大题共4个小题，每空1分，共26分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空。 （1）氢离子 ___________； （2）钠元素 ___________； （3）五氧化二磷 ___________； （4）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 ___________。 （5）2O中“+1”的含义：___________。 22. 化学就我们身边，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）高钙牛奶中的钙是指 ___________。(填“元素”、“原子”或“分子”) （2）从微观角度分析，H2O和H2O2化学性质不同，原因是___________不同。 （3）A．氧气 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 E．二氧化硫 ①食品包装袋中充入以防腐的是 ___________；(填字母，下同) ②用于灭火的是 ___________； ③用于填充气球的是 ___________； ④用于医疗急救的是 ___________。 23. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图甲装置进行模拟。 （1）①与b管相连的电极是 ___________(填“正极”或“负极”)。 ②进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是 ___________。 ③从该实验得到的结论：水是由 ___________组成的。 （2）“生命吸管”是一种便携小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图乙所示。 ①滤网的作用相当于 ___________操作。 ②该小型净水器中活性炭主要用于 ___________。 （3）生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是 ___________。 （4）我国淡水资源并不丰富，水体污染影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的一种具体做法 ___________。 24. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第12号元素属于 ___________元素(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易 ___________电子，其形成离子符号为 ___________；OH﹣中质子数为 ___________。 （2）第18号元素的化学性质与表中 ___________元素相似(填元素符号)，保持其化学性质的微粒是 ___________。 （3）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 ___________。(任写一点) （4）原子序数为11和16的两种元素形成的化合物化学式为 ___________。 三、实验与探究(本大题共2个小题，符号表达式每空2分，其余每空1分，共18分) 25. 如图是实验室制取气体的装置。 （1）写出仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的符号表达式为 ___________，应选用的发生装置和收集装置是 ___________(填字母)，装置应稍作改进的地方是 ___________，用此法收集氧气时，需等到 ___________时才能将导管伸入集气瓶中。 （3）为了安全完成G实验，集气瓶底部会放入少量水，水的作用是 ___________。 （4）若用F装置收集氧气，应从 ___________(填“a”或“b”)端通入氧气，检验氧气已经收集满的方法是 ___________。 （5）已知实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，实验室制取二氧化碳应选用的装置是 ___________。 26. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式探究。 【任务1】认识催化剂 （1）催化剂是影响化学变化的因素之一，下列关于催化剂的说法错误的是 ___________(填字母)。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在反应过程中催化剂不改变生成物的质量 C. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 D. 一个反应过程只有一种催化剂 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL5%过氧化氢溶液 第2组 2mL5% 过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2mL5% 过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 xmL5% 过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中x= ___________。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，___________的催化效果最好。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：___________。 （5）第1组实验的目的是 ___________。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与 ___________因素有关。 四、分析与计算(本大题共1个小题，其中(1)-(2)小题每空1分，(3)-(4)小题各2分。 27. 尿素CO(NH2)2是一种重要化学肥料。试计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量为 ___________。 （2）CO(NH2)2中氮元素和氧元素的质量比为 ___________。 （3）CO(NH2)2中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) （4）计算60gCO(NH2)2中氧元素的质量为多少克？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省昆明市东川区2024-2025学年九年级上学期期中 化学试卷 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，满分40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A. 无色、无臭的气体 B. 密度比空气大 C. 具有可燃性 D. 能支持燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【详解】A、无色、无臭的气体，颜色状态属于物理性质，选项错误； B、密度比空气大，密度属于物理性质，选项错误； C、氧气具有助燃性，可燃性不是氧气的化学性质，选项错误； D、氧气能支持燃烧，属于氧气的化学性质，选项正确。 故选D。 2. 6月5日是“世界环境日”，以下做法不利于环境保护的是 A. 工业废水与生活污水处理达标再排放 B 植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 为了增产，大量施用农药和化肥 D. 禁止焚烧垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水与生活污水是水体污染的主要途径，将它们处理达标再排放，利于环境保护，该选项不符合题意； B、植树造林既可以美化环境，又能吸收空气里的二氧化碳和有害气体，还能截留粉尘，是最好的保护环境方法，该选项不符合题意； C、大量施用农药和化肥会污染水体和土壤，不利于环境保护，该选项符合题意； D、焚烧垃圾会产生大量烟尘和有害气体，加重空气污染，禁止焚烧垃圾有利于环境保护，该选项不符合题意。 故选C。 3. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%，则空气成分中体积分数约占78%的是氮气，故选：B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子—水分子很小 B. 酒精温度计放入热水中，液柱升高—分子的大小随温度的升高而增大 C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中—分子之间有间隔 D. 瓜果飘香—分子在不停运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故说法错误； C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔的缘故，气体分子间间隔较大，容易压缩，故说法正确； D、瓜果飘香，是因为分子在不断运动的缘故，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味，故说法正确； 故选：B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤 C. 倾倒液体 D. 振荡试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯的外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，手握住试管夹长柄一端，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作正确，符合题意； C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，不符合题意； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6. 为了减少温室气体排放，绿色化学家们正在研究新型的吸附剂材料，为碳捕捉技术贡献力量下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 废旧电池集中回收处理 B. 大力发展公共交通，提倡绿色出行 C. 化工厂产生的废气向高空排放 D. 研究新工艺，力争无污染生产 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池集中回收处理，能减少水体、土壤污染，符合绿色化学理念，故选项错误； B、大力发展公共交通，提倡绿色出行，能减少空气污染，符合绿色化学理念，故选项错误； C、化工厂产生的废气向高空排放，会造成大气污染，不符合绿色化学理念，故选项正确； D、研究新工艺，力争无污染生产，符合绿色化学理念，故选项错误； 故选：C。 7. 对实验现象的观察和描述是一种基本的化学素养，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在纯氧中被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 电解水时正极产生气体体积与负极产生的气体体积之比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A正确； B、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，故B错误； C、红磷燃烧产生白烟，不是白雾，故C错误； D、根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，则电解水时正极产生的气体体积与负极产生的气体体积之比约为1:2，故D错误。 故选A。 8. 物质由微观粒子构成。下列由原子构成的物质是 A. 水银 B. 水 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属都是由原子直接构成，所以水银是由汞原子构成，故A正确； B、水是由水分子构成的化合物，故B错误； C、氢气是由氢分子构成的单质，故C错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故D错误。 故选A。 9. 下列未计入空气质量评价的主要污染物的是 A. PM2.5 B. CO2 C. CO D. NO2 【答案】B 【解析】 【分析】目前计入我国空气质量评价的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）及臭氧等。 【详解】A、PM2.5属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物。 B、二氧化碳，是大气的成分之一，CO2不属于空气污染物，是未计入空气质量评价的物质。 C、CO属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物。 D、NO2属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物。 综上所述：选择B。 10. 铒在元素周期表中的信息如图所示，对图中信息理解正确的是 A. 铒属于非金属元素 B. 铒的相对原子质量为167.3g C. 铒原子中子数为88 D. 铒的元素符号为Er 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【详解】A、铒带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为88；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为88；相对原子质量为167.3，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于88，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铒的元素符号为Er，说法正确。 故选D。 11. 根据物质分类知识判断，下列物质属于氧化物的是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、氧气只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，该选项不符合题意； B、二氧化碳由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意； C、高锰酸钾由三种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项不符合题意； D、氮气只由一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，该选项不符合题意。 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 所有原子的原子核都由质子和中子构成 C. 同一种元素的原子，它们的质子数一定相同 D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如，氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的，属于混合物，说法错误； B、原子的原子核不一定由质子和中子构成，比如氢原子的原子核只由质子构成，说法错误； C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，同一种元素的原子，它们的质子数一定相同，说法正确； D、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电，说法错误。 故选C。 13. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A ①原子位于元素周期表第二周期 B. ②在化学反应中容易失去电子 C. ①③表示的是同种元素的微粒 D. ②③④表示的都是原子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、①的质子数＞核外电子数，属于离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、3，原子核外有3个电子层，则对应的元素位于第三周期，故A错误； B、②原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，故B正确； C、决定元素种类的为质子数，①③质子数不同，不属于同种元素，故C错误； D、③的质子数＜核外电子数，属于离子，故D错误。 故选B。 14. Bi2O3中铋元素（Bi）的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】Bi2O3中氧元素的化合价为-2，设铋元素化合价为x，根据“化合物中各元素的正负化合价代数和为0”可知，3x+（-2）×3=0，解得x=+3，故选C。 15. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 A. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 B. 过氧乙酸的相对分子质量为76 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12 D. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧乙酸是宏观概念，碳原子等属于微观概念，而通常描述时应该宏观对宏观、微观对微观，应该描述为：过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，符合题意； B、过氧乙酸的相对分子质量为，不符合题意； C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为，不符合题意； D、氧元素的质量分数为，则过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，不符合题意。 故选A。 16. 在探究“蜡烛燃烧的产物”时，在燃烧的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，这说明蜡烛燃烧生成了 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 水 D. 石蜡的固体小颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。在探究“蜡烛燃烧的产物”时，在燃烧的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，这说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 故选B。 17. 某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中反应过程属于化合反应 C. 该反应前后分子种类没有改变 D. 该反应生成物有两种 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由物质的构成可知，图中甲、丙二种物质均是由分子构成的，乙是由原子直接构成的，故A说法错误； B、图中反应过程由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不是化合反应，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了改变，故C说法错误； D、由物质的变化可知，该反应生成物有两种，故D说法正确。 故选：D。 18. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．性质与用途 B．化学概念的逻辑关系 ①酒精具有可燃性——可用作燃料 ②电解水产生O2——用于实验室制O2 ①纯净物与混合物——并列关系 ②化合反应与氧化反应——交叉关系 C．实验室安全规则 D．分离或鉴别的方法与原理 ①酒精灯打翻着火时，立即用湿抹布盖灭 ②为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 ①用燃着的木条鉴别氮气、二氧化碳——化学性质不同 ②用肥皂水鉴别硬水和软水，浮渣多的是软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①酒精具有可燃性，可作燃料，正确；②电解水需要消耗电能，不是实验室中制取氧气的方法，错误，该选项不符合题意。 B、①物质按含有物质种类多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，正确；②化合反应与氧化反应属于交叉关系，正确，该选项符合题意。 C、①酒精灯打翻着火时，可立即用湿抹布盖灭，正确；②剩余的药品应放在指定的容器，不能放回原瓶，否则导致药品被污染，错误，该选项不符合题意。 D、①用燃着的木条无法鉴别氮气、二氧化碳，都会使燃着的木条熄灭，错误；②用肥皂水鉴别硬水和软水，浮渣多的是硬水，浮渣少的是软水，错误，该选项不符合题意。 故选B。 19. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确是 序号 A B C D 图像 反应过程 高锰酸钾受热分解 用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气 将一定量的水通电电解一段时间 向一定的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰固体和氧气，剩余固体质量不会变为0，A错误； B、用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气，最终生成氧气质量相等，催化剂不改变生成物的质量，B错误； C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，C正确； D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，D错误。 故选C。 20. 下列说法正确的有 ①地壳中含量最高的金属元素是氧元素 ②原子的相对稳定结构就是原子最外层电子数为8的结构 ③我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 ④原子核外最外层电子数相同化学性质相似，如H和Na ⑤在化学变化中，原子不可再分 ⑥污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化水 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故①错误； ②只有一个电子层，最外层2个电子为稳定结构，有多个电子层，最外层8个电子为稳定结构，故②错误； ③我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故③正确； ④氢原子与钠原子的最外层均有1个电子，但氢元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，因此二者化学性质不相似，故④错误； ⑤原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中，原子不可再分，故⑤正确； ⑥污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化水，故⑥正确。 综上，说法正确的有③⑤⑥，共3个，故选A。 二、填空与简答(本大题共4个小题，每空1分，共26分) 21. 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空。 （1）氢离子 ___________； （2）钠元素 ___________； （3）五氧化二磷 ___________； （4）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 ___________。 （5）2O中“+1”的含义：___________。 【答案】（1）H+ （2）Na （3）P2O5 （4）Na2FeO4 （5）水中氢元素显+1价 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢离子表示为：H+； 【小问2详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钠元素表示为：Na； 【小问3详解】 根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：P2O5； 【小问4详解】 高铁酸钠由Na+和构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，故高铁酸钠的化学式为：Na2FeO4； 【小问5详解】 位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“+1”含义：水中氢元素显+1价。 22. 化学就在我们身边，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）高钙牛奶中的钙是指 ___________。(填“元素”、“原子”或“分子”) （2）从微观角度分析，H2O和H2O2化学性质不同，原因是___________不同。 （3）A．氧气 B．二氧化碳 C．氦气 D．氮气 E．二氧化硫 ①食品包装袋中充入以防腐的是 ___________；(填字母，下同) ②用于灭火的是 ___________； ③用于填充气球的是 ___________； ④用于医疗急救的是 ___________。 【答案】（1）元素 （2）分子构成 （3） ①. D ②. B ③. C ④. A 【解析】 【小问1详解】 高钙牛奶中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填：元素； 【小问2详解】 物质的结构决定性质，对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。故填：分子构成； 【小问3详解】 ①氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，所以食品包装袋中常充入氮气以防腐； ②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火； ③氦气的密度比空气小很多，且化学性质稳定，可用于填充气球； ④氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。 故填：①D；②B；③C；④A。 【点睛】本题难度简单，通过生活中的实例，考查了物质的组成、结构、性质与用途之间的关系，旨在培养学生的实际应用能力和分析能力。 23. 水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，实验室常用图甲装置进行模拟。 （1）①与b管相连的电极是 ___________(填“正极”或“负极”)。 ②进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是 ___________。 ③从该实验得到的结论：水是由 ___________组成的。 （2）“生命吸管”是一种便携小型水净化器，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，其简要流程如图乙所示。 ①滤网的作用相当于 ___________操作。 ②该小型净水器中活性炭主要用于 ___________。 （3）生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是 ___________。 （4）我国淡水资源并不丰富，水体污染影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺，请写出防治水体污染的一种具体做法 ___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 增强水的导电性 ③. 氢元素、氧元素 （2） ①. 过滤 ②. 吸附色素、异味 （3）煮沸 （4）废水处理达标后排放 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，b管收集的气体较少，则为氧气，与b管相连的电极是正极。 ②进行电解水实验时，水中常加入硫酸钠的目的是增强水的导电性。 ③反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气。从该实验得到的结论：水是由氢元素、氧元素组成的。 【小问2详解】 ①滤网的作用相当于过滤操作。 ②该小型净水器中活性炭主要用于吸附色素、异味。 【小问3详解】 生活中煮沸能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水软化，且煮沸能杀灭病原微生物。 【小问4详解】 防治水体污染的一种具体做法是废水处理达标后排放等。 24. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第12号元素属于 ___________元素(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易 ___________电子，其形成的离子符号为 ___________；OH﹣中质子数为 ___________。 （2）第18号元素的化学性质与表中 ___________元素相似(填元素符号)，保持其化学性质的微粒是 ___________。 （3）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 ___________。(任写一点) （4）原子序数为11和16的两种元素形成的化合物化学式为 ___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 失去##失 ③. Mg2+ ④. 9 （2） ①. He、Ne ②. 氩原子##Ar （3）由左至右，原子最外层电子数依次递增（合理即可） （4）Na2S 【解析】 【小问1详解】 第12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，镁元素属于金属元素； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+； 氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，故OH-中质子数为：8+1=9； 【小问2详解】 第18号元素的原子与氦原子、氖原子均达到了相对稳定结构，故第18号元素与氖元素、氦元素化学性质相似，故填：He、Ne； 第18号元素是氩元素，氩气由氩原子构成，故保持其化学性质的微粒是氩原子； 【小问3详解】 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，且由左至右，原子最外层电子数依次递增； 【小问4详解】 11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，它们组成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S。 三、实验与探究(本大题共2个小题，符号表达式每空2分，其余每空1分，共18分) 25. 如图是实验室制取气体的装置。 （1）写出仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的符号表达式为 ___________，应选用的发生装置和收集装置是 ___________(填字母)，装置应稍作改进的地方是 ___________，用此法收集氧气时，需等到 ___________时才能将导管伸入集气瓶中。 （3）为了安全完成G实验，集气瓶底部会放入少量水，水的作用是 ___________。 （4）若用F装置收集氧气，应从 ___________(填“a”或“b”)端通入氧气，检验氧气已经收集满的方法是 ___________。 （5）已知实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，实验室制取二氧化碳应选用的装置是 ___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. AE ③. 在试管口放一团棉花 ④. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （4） ①. a ②. 将带火星的木条放到b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 （5）BC##BF 【解析】 【小问1详解】 仪器①、②的名称分别是长颈漏斗、水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AE； 为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，实验前应在试管口放一团棉花，则装置应稍作改进的地方是在试管口放一团棉花； 用排水法收集氧气时，需等到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能将导管伸入集气瓶中； 【小问3详解】 为了安全完成G实验，集气瓶底部会放入少量水，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 【小问4详解】 若用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以应从a端通入氧气，则检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放到b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问5详解】 实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，应采用向上排空气法收集，即装置C或F，综上实验室制取二氧化碳应选用的装置是BC或BF。 26. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣，他们开展了以下项目式探究。 【任务1】认识催化剂 （1）催化剂是影响化学变化的因素之一，下列关于催化剂的说法错误的是 ___________(填字母)。 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 在反应过程中催化剂不改变生成物的质量 C. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 D. 一个反应过程只有一种催化剂 【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素 【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL5%过氧化氢溶液 第2组 2mL5% 过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液 第3组 2mL5% 过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液 第4组 xmL5% 过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末 【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析： （2）第4组实验中x= ___________。 （3）二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用，___________的催化效果最好。 （4）写出几组实验中催化效果最好的过氧化氢分解的符号表达式：___________。 （5）第1组实验的目的是 ___________。 【实验反思】 （6）除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与 ___________因素有关。 【答案】（1）ACD （2）2 （3）二氧化锰 （4） （5）进行对比 （6）温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、催化剂能改变化学反应速率。可能是加快，也可能是减慢化学反应速率，符合题意； B、催化剂不能改变生成物的质量，只改变反应速率，不符合题意； C、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，符合题意； D、一个反应过程可以有多种催化剂，如过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰、硫酸铜溶液都可以做该反应的催化剂，符合题意。 故填：ACD。 【小问2详解】 本实验是探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，第4组实验中加入的试剂也必须是2mL5% 过氧化氢溶液，故x＝2。 【小问3详解】 二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢溶液分解有催化作用，由图像可知二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果最好。故填：二氧化锰。 【小问4详解】 几组实验中催化效果最好的是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 第1组实验没有催化剂，目的是进行对比。 【小问6详解】 除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，过氧化氢溶液的分解速率还可能与温度因素有关（合理即可）。 四、分析与计算(本大题共1个小题，其中(1)-(2)小题每空1分，(3)-(4)小题各2分。 27. 尿素CO(NH2)2是一种重要的化学肥料。试计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量为 ___________。 （2）CO(NH2)2中氮元素和氧元素的质量比为 ___________。 （3）CO(NH2)2中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数) （4）计算60gCO(NH2)2中氧元素的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）60 （2）7：4 （3）尿素中氮元素的质量分数为： （4）60g尿素中氧元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 尿素的相对分子质量为：； 【小问2详解】 尿素中氮元素和氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$