精品解析：2024年江苏省南通市中考第一次适应性考试化学试卷

2024年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题共20分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2. 学好化学可以形成正确的化学观念。下列对化学观念的认识不正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量变化，燃烧都是放热反应 B. 变化观：铁燃烧生成氧化铁 C. 守恒观：32g的S与32g的充分反应，生成64g的 D. 元素观：盐的组成中不一定有金属元素 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 测定溶液的PH C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B. 氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水 C. 氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D. 铁有导热性，可用于制作炊具 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 5. 下列关于醋酸和葡萄糖说法正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 醋酸中碳、氢、元素的质量比为1:2:1 C. 葡萄糖属于有机化合物 D. 葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量 6. 下列说法不正确的是 A. 利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和” B. 装置2发生的反应适合于实验室制取氧气 C. 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄时，温度不宜过高 D. 理论上合成葡萄糖所需与的质量比为22:9 7. 实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验I：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验II：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验III：将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法不正确是 A. 实验I说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B. 实验II悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C. 实验II说明悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关 D. 实验III说明溶解度随着温度的升高而降低 8. KCl和KNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B. T2℃时，等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量一定相等 C. 若将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D. 将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B. 鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C. 证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D. 分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 10. 硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A. 可用来制作耐高温材料 B. 加热至M点时，固体为 C. N点的固体分解生成的过程中还会生成一种物质，该物质为 D. 图中 二、填空题。 11. 研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 ①硝酸盐属于氮的化合物，含存，其中N的化合价为_______。 ②下列不属于氮的固定的是_______。（填字母） A．和反应生成NO B．经催化氧化生成NO C．和在一定条件下合成氨 （2）我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是________。 ②________，氮化镓的化学式是________。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图2。电源正极所连电极会产生氧气电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式________。反应后收集到氨气的质量远小于理论值，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中考网上阅卷第一次适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题共20分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 2. 学好化学可以形成正确的化学观念。下列对化学观念的认识不正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量变化，燃烧都放热反应 B. 变化观：铁燃烧生成氧化铁 C. 守恒观：32g的S与32g的充分反应，生成64g的 D. 元素观：盐的组成中不一定有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化往往伴随着能量变化，燃烧都放出热量，属于放热反应，故A认识正确； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B认识不正确； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，参加反应的硫和氧气的质量比为32：32=1：1，则32g的S与32g的 O2 充分反应，生成64g的 SO2，故C认识正确； D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，盐的组成中不一定有金属离子，例如氯化铵，故D认识正确； 故选：B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 测定溶液的PH C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合意； C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意； D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，故D不符合意。 故选A。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 硫酸具有酸性，可用于除铁锈 B. 氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水 C 氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂 D. 铁有导热性，可用于制作炊具 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项不符合题意； B、氯化钠可用于配生理盐水，是因为生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，与氯化钠溶液有咸味无关，故选项符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，故选项不符合题意； D、铁有导热性，可用于制作炊具，故选项不符合题意； 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 5. 下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 醋酸中碳、氢、元素的质量比为1:2:1 C. 葡萄糖属于有机化合物 D. 葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量 6. 下列说法不正确的是 A. 利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和” B. 装置2发生的反应适合于实验室制取氧气 C. 利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄时，温度不宜过高 D. 理论上合成葡萄糖所需与的质量比为22:9 【答案】5. C 6. B 【解析】 【详解】A、醋酸属于酸，在水中能解离出，说法错误，不符合题意； B、中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、有机化合物是指含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，符合题意； D、葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，属于放热反应，说法错误，不符合题意。 故选：C； A、将二氧化碳资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，降低温室效应，因此利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”，说法正确，不符合题意； B、装置2发生的反应为一氧化碳和水在通电条件下反应生成醋酸和氧气，因为反应物有气体，使收集的氧气不纯净，不适合于实验室制取氧气，说法错误，符合题意； C、利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄时，温度过高会导致酵母菌死亡，影响将醋酸转化为葡萄糖的速率，因此温度不宜过高，说法正确，不符合题意； D、葡萄糖的化学式为，其中碳原子与氢原子的数目比为，与合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水的分子数目比为，所以理论上合成葡萄糖所需的二氧化碳与水的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验I：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验II：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验III：将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法不正确的是 A. 实验I说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B. 实验II悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C. 实验II说明悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关 D. 实验III说明的溶解度随着温度的升高而降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫，说明碳酸钙灼烧后生成了溶于水放热的物质，A正确； B、实验II CaCO3 悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，说明上层清液溶液已经饱和，B正确； C、CaCO3 悬浊液使酚酞变红，说明溶液显碱性，是溶液中的碳酸根和水反应生成了氢氧根离子，故使酚酞变红与碳酸根有关，C正确； D、将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小，说明溶液的碱性减弱，但碳酸钙的溶解度不仅受温度的影响，同时受到溶液的pH和溶液中二氧化碳的含量影响，故实验III不能说明 CaCO3 的溶解度随着温度的升高而降低，D错误。 故选D。 8. KCl和KNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 B. T2℃时，等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量一定相等 C. 若将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D. 将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，T1℃时，KNO3 的溶解度为25g，在此温度下，将20gKNO3加入50g水中最多能溶解质量=，因此得到溶液质量为50g+12.5g=62.5g，错误； B、由溶解度曲线图可知，T2℃时，KCl与KNO3 的溶解度相等，等质量的KCl和KNO3 饱和溶液中水的质量才一定相等，若溶液不饱和，等质量的KCl和KNO3溶液中水的质量不一定相等，错误； C、由溶解度曲线图可知，T1℃时，KCl的溶解度大于KNO3 ，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，则T1℃时,KCl和KNO3饱和溶液中溶质质量分数大小关系为KCl>KNO3 ，若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，由于KCl、KNO3 的溶解度都随温度升高而增大，因此KCl、KNO3 的溶解度增大，则KCl、KNO3 的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为KCl>KNO3 ，错误； D、由溶解度曲线图可知，a点表示T2℃下KNO3 的不饱和溶液，b点表示T2℃下KNO3 的饱和溶液，则将a点时的KNO溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3，正确。 故选D 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率 B. 鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味 C. 证明白色粉末是：按图所示装置进行实验 D. 分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据20℃时氯化钠溶解度可以计算出5.0g粗盐要全部溶解，至少需要加水的质量为，水的体积为13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能计算得出产率，故不能达到实验目的； B、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，故加入适量的稀盐酸不能达到实验目的； C、能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，不一定就是碳酸钠，故不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥可得到MnO2；滤液蒸发结晶可得到KCl，故能达到实验目的； 故选D。 10. 硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是 A. 可用来制作耐高温材料 B. 加热至M点时，固体为 C. N点的固体分解生成的过程中还会生成一种物质，该物质为 D. 图中 【答案】C 【解析】 【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，该选项说法正确； B、66.6gAl2（SO4）3·18H2O中结晶水的质量为，初始的质量为66.6g，M点时残留固体的质量为39.6g，故加热至M点时固体质量减少66.6g-39.6g=27g ，则加热至M点时质量减少的为水的质量，水的质量占总的水质量的，加热至N点时固体质量减少39.6g-34.2g=5.4g，则由M点到N点时质量减少的仍水的质量，水的质量占总的水质量的，加热至M点时，固体为Al2（SO4）3·3H2O，该选项说法正确； C、由题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的Al2（SO4）3，由硫酸铝变为氧化铝，根据反应前后原子的种类和个数不变，则Al2（SO4）3分解生成Al2O3和SO3，该选项说法不正确； D、66.6gAl2（SO4）3·18H2O中铝的质量为，根据反应前后元素质量不变，则氧化铝的质量为，则a=10.2g，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题。 11. 研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。 （1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 ①硝酸盐属于氮的化合物，含存，其中N的化合价为_______。 ②下列不属于氮的固定的是_______。（填字母） A．和反应生成NO B．经催化氧化生成NO C．和在一定条件下合成氨 （2）我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成。图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）原子的结构示意图。 ①氮的相对原子质量是________。 ②________，氮化镓化学式是________。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图2。电源正极所连电极会产生氧气电源负极所连电极会产生氨气，请写出电解过程中发生反应的化学方程式________。反应后收集到氨气的质量远小于理论值，其原因是________。 【答案】（1） ①. +5价 ②. B （2） ①. 14.01 ②. 18 ③. GaN； （3） ①. ②. 氨气易溶于水 【解析】 小问1详解】 ①设氮元素的化合价为a，则a+(-2×3)=-1，a=+5，故硝酸根中氮元素的化合价为+5价； ②氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。 A、N2 和 O2 反应生成NO属于氮的固定； B、NH3 经催化氧化生成NO不属于氮的固定； C、N2 和H2在一定条件下合成氨属于氮的固定； 故选B； 【小问2详解】 ①元素周期表最下方数字为相对原子质量，氮的相对原子质量是14.01； ②原子中核内质子数等于核外电子数，故x=31-2-8-3=18；氮化镓中氮元素的化合价为-3，镓元素的化合价为+3（镓原子最外层电子数为3，容易失去最外层电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，化合物中显+3价），氮化镓的化学式是GaN； 【小问3详解】 根据图示可知，电解过程是水和氮气反应生成氧气和氨气，化学方程式为；由于氨气易溶于水，故反应后收集到氨气的质量远小于理论值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $