第7章探索溶解现象基础练习题----2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象基础练习题 一、选择题 1．在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数(a%)随加入溶质质量(m)的变化关系如图所示，其中正确的是 A． B． C． D． 2．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出 C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为 D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变 3．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ） 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观 B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响 C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成 4．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解曲线如图3。下列说法错误的是    A．图1中，甲一定是饱和溶液 B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等 C．图3中，M表示甲的溶解度曲线 D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 5．下列通过实验得出的结论不正确的是 A．实验一说明微观粒子（如分子）总是在不断运动着 B．实验二说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 C．实验三说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈 D．实验四说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 6．为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是 A．食盐 B．面粉 C．植物油 D．碘 7．厨房是家庭中的小小实验室，厨房中有①面粉②豆油③纯碱④料酒⑤味精⑥胡椒面⑦面酱⑧食醋⑨食盐⑩白砂糖等，把它们分别放入适量水中，充分搅拌能够得到溶液的是（   ） A．①③⑤⑥⑧⑨⑩ B．③④⑤⑧⑨⑩ C．②③⑦⑧⑨⑩ D．③④⑥⑧⑨⑩ 8．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 水和酒精混合有气泡出现 分子不断运动 B 汽油应密封保存 汽油分子间隔变小 C 蔗糖水不导电 蔗糖分子不运动 D 氢气和液氢都可以作燃料 相同分子的物质其化学性质相同 A．A B．B C．C D．D 9．三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．饱和的溶液从降温到，有晶体析出 C．时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量： D．时，饱和溶液的溶质质量分数为 10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B．50℃时，把50gA放入50g水中所得溶液的质量为100g C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．20℃时，A、C两物质的饱和溶液的质量一定相等 11．如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，加入的物质是（　　） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 12．某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 B．量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度 D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响 二、填空题 13．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.据图回答下列问题: ① t1℃时三种物质的解度从大到小的顺序为 . ② P点的意义是 . ③ t3℃时,等质量的A,B两种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为A B(填”＞””＜”或”=”) ④将t3℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 . ⑤t3℃时,20克A加入到40水中充分溶解后得到的溶液是 溶液(填饱和或不饱和) ⑥要从混有少量A的溶液中提纯B, 最好采用 方法. 14．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1)t1℃时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 (2)t2℃时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为 。 (3)下列分析正确的是 。 A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度 B．t2℃时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数 C．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B D．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时，向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为 ；50℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水 g。 16．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)t2℃时，a物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。 (2)t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降到t1℃时，溶质质量分数的大小关系是 （用“a”、“b”、“c”及“＞”、＜”或“＝”表示）。 17．根据如图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)硫酸铜和氯化钾在 ℃时，溶解度相等 (2)氯化钠常采用 的方法从溶液中获得晶体。 (3)下表是硝酸钾固体在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 据此回答下列问题：现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20℃，可析出硝酸钾 g，此时，该溶液中溶质的质量分数是 。（保留到0.1%） 18．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答: (1)t3°C时，将40克A物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 (2)t2°C时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C时析出晶体的质量大小关系是 。 (3)当A中含有少量的B,可采用 。(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。 (4) t3°C时，若用A、B两物质各10g配成饱和溶液，则所需加水的质量A B (填“>”、“<”、“一”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、在一定温度下，向一定量的食盐稀溶液中不断加入食盐固体，并搅拌，因为食盐稀溶液溶质质量分数不为0，图像错误； B、食盐稀溶液溶质质量分数不为0，图像错误； C、随着食盐的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入食盐，食盐不再溶解，溶质质量分数不再改变，图像正确； D、随着加入食盐的逐步溶解，溶质质量分数会改变，图像错误。 故选：C。 2．D 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误； C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga,50g水 最多溶解25ga，溶液的质量分数=×100%=33.3%，故C错误； D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。 故选D。 3．D 【详解】A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误； B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误； C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误； D、40℃时，碳酸钠在酒精中不溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、 故选：D。 4．D 【详解】A. 因为图一中甲固体未完全溶解，说明溶液已达到饱和状态，正确，不符合题意； B. 因为甲、乙质量相等，溶剂质量均为100g，甲和乙都溶解在水中，所以两溶液溶质的质量分数一定相等，正确，不符合题意； C. 20℃时，向100g水中加入质量相等的甲、乙两固体，甲未完全溶解，乙完全溶解，说明乙的溶解度大于甲，所以M是甲，N是乙，正确，不符合题意； D. 因为不知道甲、乙固体的质量，所以当降温到30℃时，乙不会析出晶体，甲不确定是否有晶体析出，符合题意。故选D。 5．D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨气溶于水生成减小物质，酚酞遇碱变红色，可以说明分子总是在不断运动着，故A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故B正确； C、硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，故C正确； D、碘不能溶于水，可以溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，故D错误。 故选D。 6．A 【详解】A、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意； D、碘不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】①面粉、⑥胡椒面、⑦面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。 ②豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。 ③纯碱④料酒⑤味精⑧食醋⑨食盐⑩白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。 故选：B。 8．D 【详解】A、由于酒精和水对气体溶解度存在较大的差异，两者混合后，氧气等气体在混合溶液中的溶解度变小，所以有气体析出，产生气泡，A错误； B、汽油应密封保存是由于分子在不断的运动，B错误； C、蔗糖水不导电是由于蔗糖以分子的形式扩散到水中，蔗糖溶液中没有自由移动的离子，C错误； D、氢气和液氢都是由氢分子构成的，分子的种类相同，化学性质相同，D正确。 故选D。 9．B 【详解】A、没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确； B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、没有指明饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； 故选：B。 10．C 【详解】A、没有指明温度，所以三种物质的溶解度无法比较大小，不符合题意； B、50℃时，A物质的溶解度为50g，所以50g水中最多溶解25gA，所得溶液的质量为75g； C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，符合题意； D、20℃时，A、C两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数一定相等，而饱和溶液的质量不一定相等，不符合题意。 故选C。 11．A 【详解】由于硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选A。 12．D 【详解】A、向盛有10g NaCl固体的烧杯中，加入100 mL(即100g)蒸馏水，搅拌，所得溶液的溶质质量分数为、不能得到10%的NaCl溶液，此选项错误； B、若量取水时仰视读数，则量取的水偏多，因此会导致溶质质量分数偏小，说法错误； C、溶解时用玻璃棒搅拌的只能加速NaCl固体的溶解，不能增大NaCl的溶解度，故错误； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，因为溶液是均一的，每部分的浓度都相同，虽有溶液溅出，但对所配溶液的溶质质量分数无影响，故正确。 故选D。 13． C>B>A t2℃时A、C溶解度相等 ＜ B>A>C 饱和 蒸发溶剂 【详解】①由溶解度曲线可得在t1℃时，三种物质的解度从大到小的顺序为C>B>A。 ②P点的意义是t2℃时A、C 溶解度相等。 ③t3℃时，等质量的A，B两种物质的饱和溶液中，由于溶解度A大于B，溶质A比B多，溶剂的质量关系为A＜B。 ④将t3oC时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度降低而变大，但是溶液本身是饱和溶液，溶质的质量不会发生变化。故降温后三种溶液中溶质质量分数的大小关系为B >A >C。 ⑤在t3℃时，A的溶解度为40g，即40gA溶解于100g水中刚好形成饱和溶液。故20克A加入到40水中充分溶解后得到的溶液是饱和溶液。 ⑥B的溶解度随温度变化比A小，要从混有少量A的溶液中提纯B, 最好采用蒸发溶剂。 【点睛】熟练应用溶解度曲线解题。 14．(1)62.5 (2)A=B (3)D 【详解】（1）由A、B两种固体物质的溶解度曲线图可知：t1℃时，A物质的溶解度为25g, 12.5gA物质加入50g水中充分溶解达到饱和状态，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是62.5g;故填：62.5； （2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量相等，故填：A=B； （3）A、不知道温度范围，不能比较物质溶解度大小，故A该选项不正确; B、没有说明A溶液、B溶液是否为饱和溶液，无法判断,故B该选项不正确; C、将A、B两物质的饱和溶液从t2℃(A、B两物质的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等)升温至t3℃时，两物质的溶解度随温度的升高而增大，都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数A=B，故C该选项不正确; D、A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A，故D该选项正确。 故选：D。 15． 20% 小于 280 【详解】20℃时甲的溶解度是25g，向70g水中加入30g甲，能够溶解17.5g，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为：； 50℃时甲的溶解度大于乙，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲小于乙； 50℃时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水质量：。 16．(1)1：2：3 (2)b>a>c 【详解】（1）t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则a物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为50g：100g：（50g+100g）=1：2：3； （2）饱和溶液的溶质质量分数=，a、b物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，得到t1℃时a、b的饱和溶液，t1℃时，b溶解度大于a，则溶质质量分数关系为：b大于a，降低温度，c物质的溶解度增大，c物质变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分是不变，t1℃时a物质溶解度仍大于t2℃时c物质溶解度，则降温后溶质质量分数a大于c，故降温后三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c。 17．(1)60 (2)蒸发结晶 (3) 78.4 24.0% 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，硫酸铜和氯化钾在60℃时，两曲线相交，说明溶解度相等。 （2）氯化钠溶解度随温度变化比较小，所以常采用蒸发结晶的方法从溶液中获得晶体。 （3）60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，水100g，硝酸钾110g，若降温至20℃，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，所以可析出硝酸钾110g-31.6g=78.4g，此时，该溶液中溶质的质量分数是。 18． 80g A＞B＞C 降温 ＜ 【详解】（1）t3℃时，A物质的溶解度是60g，所以将40克A物质加入到50克水中充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的质量为80g； （2）t2℃时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A物质的溶解度变化最大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，所以析出晶体的质量大小关系是：A＞B＞C； （3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质； （4）t3℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以若用A、B两物质各10g配成饱和溶液，则所需加水的质量A＜B。 故答案为：（1）80g； （2）A＞B＞C； （3）降温； （4）＜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$