精品解析：湖北省武汉市汉阳区2024-2025学年上学期期中考试九年级物理、化学试题-初中化学

2024-2025学年度第一学期期中质量检测 物理、化学试卷 2024.11 温馨提示： 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 可能用到的物理常量：水的比热客；水的密度 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 A. A B. B C. C D. D 2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如下图所示操作符合规范的是 A. 连接仪器 B. 倾倒液体 C 氧气验满 D. 过滤 3. 下表是某同学对常见物质学习的归纳，其中存在错误的是 选项 物质 在空气中燃烧主要实验现象 生成物(化学式) A 镁条 发出耀眼的白光 B 硫 淡蓝色火焰 C 木炭 发出红光 D 红磷 大量白雾 A. A B. B C. C D. D 4. 六苯并蔻具有良好的发光性能，可作为发光层材料或辅助材料，其化学式为，用扫描隧道显微镜获得的六苯并蔻分子图像如下，下列说法正确的是 A. 六苯并蔻是一种混合物 B. 六苯并蔻中、两种元素质量比为 C. 六苯并蔻的相对分子质量为522 D. 六苯并蔻分子中含有42个碳原子和18个氢原子 5. 神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子核外第二层电子数为18 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 砷和镓元素在周期表中位于同一周期 6. 某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B. 图2硬质玻璃管中化学反应类型为分解反应 C. 图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D. 图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 7. 为了测定空气中氧气的含量，采用了下图装置进行实验：实验前气球压瘪无气体，硬质玻璃管容积，注射器活塞前端停留在的刻度线处。加热铜粉(足量)，同时反复推、拉注射器，停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的残余气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，活塞前端停在的位置上。下列说法不正确的是 A. 该实验测得空气中氧气的体积分数为 B. 图中硬质玻璃管中气球先变大后变瘪，红色粉末逐渐变成黑色 C. 若实验前气球未压瘪则测定氧气含量会偏小 D. 反复推、拉注射器的目的是使空气与铜充分接触，使氧气反应完全 8. 下图中涉及某化工生产的核心反应，用铂铑合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所示(表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子)，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 ？ 反应前质量 反应后质量 ？ A 该反应中氧化物有3种 B. 反应中乙和丙的化学计量数之比为 C. 氢元素的质量分数：甲>丁 D. 化学反应前后铂铑合金性质不变 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题 9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中X是___________。在氮气、铝、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是___________(填化学式)。 （2）图2中子数为7的是___________(填“碳12”“碳13”“碳14”)。 （3）图3是某粒子的结构示意图。该粒子带有2个单位的负电荷，其离子符号为___________。 10. 实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 （1）水质监测TDS(溶解性总固体)是一项重要指标，通常TDS对应水质标准如下表所示 水源 TDS值范围() 等级 纯净水 0-50 高纯度 山泉水 51-200 较高纯度 自来水 201-800 中等纯度 污染水 800以上 低纯度 实践小组水质检测的TDS值如图1，则该检测的水源可能为___________。 （2）实践小组的同学开展了设计与制作简易净水器跨学科实践活动，装置如下图。 图2和图3比较，净化效果更好的是___________，活性炭的主要作用___________，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) 11. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、棉花及以下实验用品： （1）若选择ADE制取，则选用的药品为___________。(填字母) A. 高锰酸钾 B. 二氧化锰、过氧化氢溶液 （2）若用高锰酸钾制取，除上述实验用品外，还需补充一种仪器是___________(填仪器名称)，写出高锰酸钾制取的化学方程式为：___________。 （3）基于特定需求设计和制作简易供氧器： 图2中“通道”相当于图1中装置Ⅰ的___________(填“a”或“b”)端导管； （4）和固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，常选给鱼池增氧而不选用的原因是___________。 12. 某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验再探质量守恒定律。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与稀盐酸的反应为： 【进行实验】取足量的稀盐酸加入到太空杯，再取鸡蛋壳放入塑料过滤网上，按如下图示进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略，不考虑稀盐酸的挥发和的溶解) 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖至质量不再改变，再拧紧称量总质量 称得质量 （1）中碳元素的化合价为___________。 （2）写出检验步骤Ⅳ逸出气体的操作：___________。 （3）由该实验可知，对于有气体生成的反应验证质量守恒定律时，必须在___________装置中进行。 （4）根据实验数据可计算，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________(结果精确到)。 （5）下列图像中，对应关系正确的是___________。 13. 已知氯酸钾()和二氧化锰(作催化剂)在加热条件下分解成氯化钾和氧气。某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热，固体的质量变化如下： （1）生成氧气的质量为___________。 （2）计算实验中生成氯化钾质量(根据化学方程式列式计算，写出计算过程，计算结果保留至)。 （3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？___________(填“是”或“否”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中质量检测 物理、化学试卷 2024.11 温馨提示： 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 可能用到的物理常量：水的比热客；水的密度 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿醋 D．活字印刷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。陶瓷的烧制、火药应用、粮食酿醋，都有新的物质生成，是化学变化；活字印刷中没有新的物质生成，是物理变化。选D 2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。如下图所示操作符合规范的是 A. 连接仪器 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管连接橡皮塞时，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故A正确； B、瓶塞倒放在桌上，标签对着手心以防止标签被腐蚀，瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管，故B错误； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误； D、过滤时，应用玻璃棒引流，故D错误 故选A。 3. 下表是某同学对常见物质学习的归纳，其中存在错误的是 选项 物质 在空气中燃烧主要实验现象 生成物(化学式) A 镁条 发出耀眼的白光 B 硫 淡蓝色火焰 C 木炭 发出红光 D 红磷 大量白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体MgO，选项正确； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成SO2，选项正确； C、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成CO2，选项正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成P2O5，选项错误。 故选D。 4. 六苯并蔻具有良好的发光性能，可作为发光层材料或辅助材料，其化学式为，用扫描隧道显微镜获得的六苯并蔻分子图像如下，下列说法正确的是 A. 六苯并蔻是一种混合物 B. 六苯并蔻中、两种元素质量比为 C. 六苯并蔻的相对分子质量为522 D. 六苯并蔻分子中含有42个碳原子和18个氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、六苯并蔻的化学式为 C42H18 ，是由一种物质构成的，属于纯净物，故A错误； B、六苯并蔻中 C 、 H 两种元素质量比为=28:1，故B错误； C、六苯并蔻的相对分子质量为=522，故C正确； D、分子是由原子构成，六苯并蔻分子中含有碳原子和氢原子，1个六苯并蔻分子是由42个碳原子和18个氢原子构成，故D错误。 故选：C。 5. 神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子核外第二层电子数为18 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 砷和镓元素在周期表中位于同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、砷元素带“石”，是非金属元素，故A正确； B、原子核外第二层最多能容纳8个电子，砷原子核外第二层电子数为8，故B错误； C、元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，故C正确； D、根据砷、镓的原子结构示意图，砷、镓原子核外都有4个电子层，电子层数=周期数，所以砷和镓元素在周期表中位于同一周期，故D正确。 故选B。 6. 某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是 A. 图1实验电解过程中，b中的液面会上升 B. 图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应 C. 图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变 D. 图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时生成为氢气和氧气，两个管中产生气体较多，则水被压入中间玻璃管内，中间玻璃管内液面升高，选项正确； B、硬质玻璃管中水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； C、图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变，水分子间隔变大，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，选项正确。 故选B。 7. 为了测定空气中氧气的含量，采用了下图装置进行实验：实验前气球压瘪无气体，硬质玻璃管容积，注射器活塞前端停留在的刻度线处。加热铜粉(足量)，同时反复推、拉注射器，停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的残余气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，活塞前端停在的位置上。下列说法不正确的是 A. 该实验测得空气中氧气体积分数为 B. 图中硬质玻璃管中气球先变大后变瘪，红色粉末逐渐变成黑色 C. 若实验前气球未压瘪则测定的氧气含量会偏小 D. 反复推、拉注射器的目的是使空气与铜充分接触，使氧气反应完全 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，注射器活塞稳定后活塞前端停在3.0mL的位置上，则注射器内剩余气体体积为3mL，则消耗氧气的体积为，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 ，选项正确； B、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，加热后气体受热膨胀，压强增大，反应结束后，气体减少，压强减小，故可观察到图中硬质玻璃管中气球先变大后变瘪，红色粉末逐渐变成黑色，选项正确； C、若实验前气球未压瘪，留有空气，装置内空气总体积大于100mL，则测定的氧气含量会偏大，选项错误； D、反复推、拉注射器的目的是使空气与铜充分接触，使氧气反应完全，选项正确。 故选C。 8. 下图中涉及某化工生产的核心反应，用铂铑合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所示(表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子)，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 分子微观示意图 ？ 反应前质量 反应后质量 ？ A. 该反应中氧化物有3种 B. 反应中乙和丙的化学计量数之比为 C. 氢元素的质量分数：甲>丁 D. 化学反应前后铂铑合金性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后甲物质的质量为100.0g+5.0g+166.0g+2.0g-125.0g-6.0g-110.0g=32.0g。甲减轻100g-32g=68g，乙增重125g-5g=120g，丙减轻166g-6g=160g，丁增重110g-2g=108g。由图可知乙为一氧化氮，丙为氧气，丁为水，故反应为甲与氧气反应生成一氧化氮和水。设反应中氧气、一氧化氮和水的分子个数比为x:y:z，则32x:30y:18z=160g:120g:108g，x:y:z=5:4:6，即参加反应的O2个数为5时，生成NO的个数为4，H2O的个数为6，生成物中N、H、O的原子个数为4、12、10，参加反应的氧气中O的原子个数为10，所以甲分子中含有4N、12H，化学式为NH3。反应的方程式为：。 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。该反应中氧化物有一氧化氮和水两种，选项错误； B、由分析可知，该反应中乙和丙的化学计量数之比为 4: 5，选项错误； C、甲中氢元素质量为，丁中氢元素质量分数为：，故氢元素的质量分数：甲>丁，选项正确； D、铂铑合金是反应的催化剂，反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、非选择题 9. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1中X是___________。在氮气、铝、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是___________(填化学式)。 （2）图2中子数为7的是___________(填“碳12”“碳13”“碳14”)。 （3）图3是某粒子的结构示意图。该粒子带有2个单位的负电荷，其离子符号为___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. N2 （2）碳13 （3）S2- 【解析】 【小问1详解】 分子由原子构成，故X是原子； 氮气由氮分子构成，铝由铝原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故由分子直接构成物质是氮气，化学式为N2； 【小问2详解】 原子核由质子和中子构成，相对原子质量=质子数+中子数，碳原子核内6个质子，故中子数为7的应该是碳13； 【小问3详解】 该粒子带有2个单位的负电荷，说明其核外含有18个电子，核内16个质子，故该离子是质子数为16的硫离子； 离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，带1个单位电荷的，1省略不写，故其离子符号S2-。 10. 实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 （1）水质监测TDS(溶解性总固体)是一项重要指标，通常TDS对应水质标准如下表所示 水源 TDS值范围() 等级 纯净水 0-50 高纯度 山泉水 51-200 较高纯度 自来水 201-800 中等纯度 污染水 800以上 低纯度 实践小组水质检测的TDS值如图1，则该检测的水源可能为___________。 （2）实践小组的同学开展了设计与制作简易净水器跨学科实践活动，装置如下图。 图2和图3比较，净化效果更好的是___________，活性炭的主要作用___________，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) 【答案】（1）较高纯度 （2） ①. 图2 ②. 吸附色素和异味 ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该水样的TDS值为159ppm，则其水质纯度为较高纯度； 【小问2详解】 图2和图3比较，净化效果更好的是图2，因为如果将活性炭放在第一位，水中的不溶物会将活性炭的表面孔隙堵塞，使活性炭丧失吸附能力，无法去除异味； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性物质，得到的水是混合物。 11. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、棉花及以下实验用品： （1）若选择ADE制取，则选用的药品为___________。(填字母) A. 高锰酸钾 B. 二氧化锰、过氧化氢溶液 （2）若用高锰酸钾制取，除上述实验用品外，还需补充一种仪器是___________(填仪器名称)，写出高锰酸钾制取的化学方程式为：___________。 （3）基于特定需求设计和制作简易供氧器： 图2中“通道”相当于图1中装置Ⅰ的___________(填“a”或“b”)端导管； （4）和固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，常选给鱼池增氧而不选用的原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 酒精灯 ②. （3）a （4）CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多 【解析】 【小问1详解】 若选择ADE制取O2，反应无法加热，应选择过氧化氢溶液和二氧化锰，则选用的药品为B； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需要加热，故需补充的仪器是酒精灯； 反应的方程式为； 【小问3详解】 图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“O2通道”相当于图1中装置Ⅰ的a端导管； 【小问4详解】 分析图3可知，相同质量的Na2O2和CaO2固体与水作用，CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多，故常选择CaO2给鱼池增氧。 12. 某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验再探质量守恒定律。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与稀盐酸的反应为： 【进行实验】取足量的稀盐酸加入到太空杯，再取鸡蛋壳放入塑料过滤网上，按如下图示进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略，不考虑稀盐酸的挥发和的溶解) 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的总质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖至质量不再改变，再拧紧称量总质量 称得质量 （1）中碳元素的化合价为___________。 （2）写出检验步骤Ⅳ逸出气体的操作：___________。 （3）由该实验可知，对于有气体生成的反应验证质量守恒定律时，必须在___________装置中进行。 （4）根据实验数据可计算，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________(结果精确到)。 （5）下列图像中，对应关系正确的是___________。 【答案】（1）+4 （2）将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳 （3）密闭 （4）90.9% （5）乙丙丁 【解析】 【小问1详解】 一般钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0计算碳元素的化合价为； 【小问2详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，检验二氧化碳的操作是：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳； 【小问3详解】 由该实验可知，对于有气体生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭装置内进行； 【小问4详解】 打开瓶盖后，质量减少，减少的质量即为产生的二氧化碳的质量； 设参与反应的碳酸钙的质量为y y=1g; 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 【小问5详解】 甲、盐酸溶液中含有水，质量不从0开始，选项错误； 乙、反应生成气体，压强增大，打开瓶盖后，气体减少，恢复至原始压强，选项正确； 丙、反应前后元素的质量不变，选项正确； 丁、密闭装置内，各元素的质量不变，打开杯盖后，二氧化碳逸出，氧元素质量减少，之后不变，选项正确； 故选乙丙丁。 13. 已知氯酸钾()和二氧化锰(作催化剂)在加热条件下分解成氯化钾和氧气。某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热，固体的质量变化如下： （1）生成氧气的质量为___________。 （2）计算实验中生成氯化钾的质量(根据化学方程式列式计算，写出计算过程，计算结果保留至)。 （3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？___________(填“是”或“否”)。 【答案】（1）9.6 （2）解：设实验中生成氯化钾的质量为x x=14.9g 答：实验中生成氯化钾的质量的质量为14.9g。 （3）否 【解析】 【小问1详解】 根据差量法：生成氧气的质量； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，由氧气和氯化钾的质量之和为，那么分解的氯酸钾的质量也为24.5g，而题干提供的氯酸钾是32.0g，所以氯酸解未分解完。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $