吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

汽开三中2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试卷 注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量C12 Li7 Na23 Cu64 Cl35.5 一、选择题(共42分，每题3分) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光 A. A B. B C. C D. D 2. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8 A. Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B. Ge既具有金属性，又具有非金属性 C. Be和Cl形成共价键 D. O和F形成的化合物O显正价 3. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 4. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 5. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是 A. 用浓氨水除去铜器表面的铜绿 B. TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得 C. 配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度 D. 长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 6. 用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是 A. B. C. D. 7. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是 A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D. 钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用 8. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是： A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B. Cu作负极，发生还原反应 C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 9. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<② B. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO D. 将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 10. 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。 t/s 0 20 40 60 80 n(N2O4)/mol 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 n(NO2)/mol 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 20～60s内，NO2的平均反应速率υ=1.1×10−3 mol∙L−1∙s−1 B. N2O4的平衡转化率为40% C. 该温度下，反应的压强平衡常数Kp=p D. 80s时，再充入0.03molNO2、0.01molN2O4，平衡逆向移动 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 12. 利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是 A. 转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 B. 电池工作时，负极电极反应式为： C. 该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量 D. 理论上当消耗2.24L(标准状况)时，电池中两池质量差改变2.8g 13. 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B. 三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 14. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-) B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3) C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4 D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) 二、填空题(共58分) 15. 甲醇是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜. 根据要求回答相关问题： （1）写出负极的电极反应式_______。 （2）铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。 （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g. （4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式_______。 （5）是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_______。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N_______H(填“>”“<”或“=”)。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是_______(填元素符号)，该元素的电子排布式为_______。 ②比较、第一电离能的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是_______。 ③Cu在周期表的位置为_______。 ④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 电离能() 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明的常见化合价为+2价的原因_______。 ⑤基态Al原子核外共有_______种不同运动状态的电子。 17. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_____(填字母)。 A．　B．　C．　D． ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙_____甲(填“>”“<”或“=”)。 （2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度_____25℃。(填“>”“<”或“=”) ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_____。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3∙H2O 电离平衡常数 ①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的=_____。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。 A．、　B．、　C．、　D．、 18. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题： 某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。 （1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 2V(SO2)=V(O2) B. 容器内气体的压强保持不变 C. SO2与O2的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的 平衡转化率 a b ①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。 ②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量N2 D.移走SO3 若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 汽开三中2024-2025学年度上学期期中考试 高二化学试卷 注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量C12 Li7 Na23 Cu64 Cl35.5 一、选择题(共42分，每题3分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 阴极 ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. > （2） ①. ②. 或[Ar]3d54s1 ③. > ④. N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 ⑤. 第四周期、ⅠB族 ⑥. 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子 ⑦. 13 【17题答案】 【答案】（1） ①. AB ②. ＜ （2） ①. > ②. V1=V2＜V3 （3） ①. 1.02 ②. C 【18题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 80% ②. 39.6 ③. 160 ④. > ⑤. 变大 ⑥. A ⑦. 变小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $