第8章酸、碱、盐及其应用基础练习题----2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用基础练习题 一、选择题 1．通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式。下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（    ） A．酸雨（pH<5.6）的形成CO2+H2O=H2CO3  化合反应 B．实验室制氧气2KClO3=2KCl+3O2分解反应 C．用铁制容器盛放稀盐酸  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  置换反应 D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒  BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓复分解反应 2．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是 A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．氨水能使紫色石蕊试液变红色 3．下列除杂方法（括号内为杂质）中，正确的是 A．溶液：加入过量的溶液，充分反应后，过滤 B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铁粉，过滤 C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 4．下列实验中利用提供的方案能达到目的是                   选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的CaCO3 先加入足量的水，然后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 5．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　） 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A CO2（CO） O2 将混合气体在氧气中点燃后收集 B N2（O2） 灼热的碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉后收集 C CaCO3（NaCl） 水 加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥 D CO （CO2） 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管 A．A B．B C．C D．D 6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是 A．化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C．科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼 D．科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 7．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的水蒸气 通过足量的浓硫酸 B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入足量的CaCO3，过滤 C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液 D 鉴别KCl与NH4Cl 加熟石灰，研磨 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验设计合理的是 A．测定肥皂水的pH：将湿润的pH试纸浸入肥皂水中，取出，对照标准比色卡读数 B．验证葡萄糖中有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，如图，再将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C．配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液：量取25mL6%的NaCl溶液加水至50mL，混匀 D．除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入过量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴入适量的稀盐酸，振荡 9．实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．验证MnO2的催化作用 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 10．下列实验现象的描述中，正确的是 A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色的银生成 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 11．下列除去杂质的方法中，不正确的一组是（括号内为杂质）（　 　） 选项 待提纯的物质及杂质 选用的试剂 操作方法 A C（CuO） 稀盐酸 加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤，干燥 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液和浓硫酸 洗气 C KC1（K2SO4） 蒸馏水和BaC12溶液 加蒸馏水将样品溶解，再加适量BaC12溶液，过滤，将滤液蒸干 D Na２CO３（NaHCO3） 不用 在蒸发皿中充分加热 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．化学与生产、生活关系密切。 (1)食盐中加碘是为了预防 。 (2)化肥能促进农作物生长。化肥KNO3属于 （选填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。 (3)新鲜茶叶中含维生素C（C6H8O6），维生素C由 种元素组成，其中氢和氧两种元素的质量比为 。 (4)天然水的循环是重要的水体自净方式，其能量来自 。自来水生产过程中加入活性炭的作用为 。 13．工业制镁的方法为： （1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为 。 （2）上述流程中不包含的基本反应类型是 。 （3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是 。 14．古籍（天工开物）就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 (1)“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到 能和 能的转化。 (2)“石”转化为“灰”的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 。 15．人类社会的进步离不开金属材料的发现和使用。 （1）目前铁仍然是提取量最大的金属。工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。铁与空气中的 反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 （2）铝合金被广泛用于航天、建筑等行业，其强度和硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。铝在空气中不易锈蚀，其原因可用化学方程式表示为 ，该反应的基本反应类型是 。 16．如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)写出A点对应的物质的一种用途 。 (2)写出B→A的化学方程式 。 (3)D→C属于 反应(填基本反应类型)。 17．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题： (1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素； (2)SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2R，R的化学式为 ；该化学反应的基本类型是下列中的 ； ①化合反应    ②分解反应    ③置换反应    ④复分解反应 (3)硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是 。 18．如图A﹣H为初中常见物质的转化关系，其中A是天然气的主要成分，C是黑色氧化物，D俗名熟石灰，与F属于同类物质，H是蓝色沉淀。根据以上信息回答下列问题。 (1)写出A的化学式 ；。 (2)反应①的实验现象为 ； (3)写出反应②的化学方程式 。 19．铝土矿的主要成分是，含有杂质、。下图为工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程图： 请回答下列问题： (1)溶液中的溶质成分是 （写化学式）。 (2)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式 。 (3)反应②除生成Fe（OH）3外，还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），偏铝酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78：84，写出该反应生成的这种盐的化学式 。 (4)反应中还生成了一种气体单质，请写出该气体的一种用途 。 三、科学探究题 20．化学兴趣小组在实验室找到一种爆炸盐洗衣粉，主要有效成分是过碳酸钠，化学式 2Na2CO3•3H2O2 通常用作洗衣粉的助剂，能去除多种顽固污渍。为了弄清楚其去污原理，某化学兴趣小组决定先探究其溶于水后的产物是什么。 （1）爆炸盐其溶于水后的产物，该兴趣小组做出如下猜想：猜想①：只含 H2O2；猜想②：只含 ；猜想③：含 Na2CO3和 H2O2 （2）[实验探究] 实验编号 实验操作 实验现象/化学反应 实验结论 方案一 向爆炸盐的水溶液中滴加几滴紫色 石蕊溶液 a ； 猜想①错误 方案二 i：A 装置加入 MnO2，从分液漏斗处加入爆炸盐溶液，将带火星的木 条放在导管口。 ii：待 i 反应结束后，将A与集气瓶相连，从分液漏斗再滴加稀盐   酸，有气泡冒出。一段时间后，向 集气瓶中倾倒适量澄清石灰水，振 荡 i：b ； ii：写出 A 装置内反应的化学方程式： ；集气瓶内反应的化学方程式： ； 猜想②错误 猜想③正确 （3）[反思交流] 在使用爆炸盐溶液时应防止其失效，与下列物质混合不会使其失效的是 ． A．二氧化锰    B．澄清的石灰水      C．稀盐酸     D．氯化钠 四、计算题 21．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为 g。 （2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？ （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、酸雨的形成，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，属于化合反应，不符合题意； B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：，属于分解反应，不符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应；所以不能用铁制容器盛放稀盐酸，不符合题意； D、氯化钡和硫酸镁的反应为：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选D。 2．D 【详解】A、白醋和盐酸呈酸性，能使紫薯汁变红色，正确； B、草木灰水、氨水、石灰水呈碱性，能使紫薯汁变绿色，正确； C、紫薯汁遇酸性、中性、碱性溶液能显示不同的颜色，故紫薯汁可以用作酸碱指示剂，正确； D、氨水呈碱性，应使紫色石蕊试液变蓝色，错误； 故选D。 3．C 【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，但过量的碳酸钾为新的杂质，该方法不正确； B、铁与硝酸银、硝酸铜均能反应，则将主要物质也除去了，该方法不正确； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过量、洗涤、干燥能得到纯净的碳酸钙，该选项方法正确； D、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，则也除去了主要物质，该方法不正确。 故选C。 4．C 【详解】A、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会将主要物质除去，故A错误； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误； C、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氯化钠溶于水无明显的热量变化，可以鉴别，故C正确； D、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，酚酞溶液遇之分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，故D错误。故选C。 【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质 5．C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误； B、氧气均能与灼热的碳粉反应生成二氧化碳，虽然出去了氧气，但又引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 6．B 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A选项说法正确，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故B选项说法错误，符合题意； C、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故C选项说法正确，不符合题意； D、磷元素是植物所需的营养元素，使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水体污染，故D选项说法正确，不符合题意。 故选B。 7．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去CO2中的水蒸气，故A正确； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如过滤除去剩余的碳酸钙固体，除去杂质也没有引入新杂质，故B正确； C、盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使酚酞变色，无法鉴别，故C错误； D、加熟石灰，研磨，氯化钾不与熟石灰反应，无明显现象，氯化铵与熟石灰反应生成具有氨味的气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选C。 8．D 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将湿润的pH试纸浸入肥皂水中，故选项实验设计不合理； B、将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，再将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，但酒精燃烧也能生成二氧化碳，会对实验造成干扰，不能确定葡萄糖燃烧是否能生成二氧化碳，不能说明葡萄糖中一定含有碳元素，故选项实验设计不合理； C、配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，溶质的质量为50g×3%=1.5g，溶剂的质量为50g-1.5g=48.5g，由于6%的NaCl溶液和水的密度不同，不能配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，故选项实验设计不合理； D、加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴入适量的稀盐酸，振荡，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计合理； 故选：D。 9．D 【详解】A、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，故选项实验能达到实验目的； B、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，不加入二氧化锰的试管中气泡微弱，故可验证MnO2的催化作用，故选项实验能达到实验目的； C、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度没有达到可燃物着火点，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，水中的白磷不与氧气接触可得出燃烧需要与氧气接触，故该实验可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的； D、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu、Fe＞Ag,无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验不能达到实验目的。 故选D。 10．D 【详解】A、铁丝如果没有点燃，直接伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，不符合题意； B、描述中出现生成物的名称，属于实验结论，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，实验现象是产生大量白烟，不符合题意； D、镁条在空气中燃烧生成的氧化镁是白色固体，因此实验现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意。 故选D。 11．B 【详解】A、CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，C和稀盐酸不反应，加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤，干燥可得到C，正确； B、CO2和HCl都能和氢氧化钠溶液反应， 故洗气不能得到CO2，错误； C、KC1、K2SO4溶于水，K2SO4和BaC12反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，过滤，将滤液蒸干可得到KC1，正确； D、NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，在蒸发皿中充分加热，可得到Na2CO3，正确。 故选B。 12．(1)甲状腺肿大 (2)复合肥 (3) 三 1：12 (4) 太阳能 吸附 【详解】（1）食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大，故填：甲状腺肿大。 （2）化肥KNO3中，含有氮、磷、钾三种元素中的两种，属于复合肥，故填：复合肥。 （3）①由维生素C（C6H8O6）知，维生素C由碳、氢、氧种三种元素组成，故填：三。 ②维生素C中，氢和氧两种元素的质量比为，故填：1：12。 （4）①天然水的循环是重要的水体自净方式，水的三态转化其能量来自太阳能，故填：太阳能。 ②自来水生产过程中加入活性炭的作用是吸附水中的色素异味，故填：吸附。 13． CaO+H2O═Ca（OH）2 置换反应 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，石灰乳是氢氧化钙的俗称，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2。 （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电生成镁和氯气，分别属于化合反应、复分解反应、复分解反应、分解反应，不包含的基本反应类型是置换反应。 （3）氢氧化镁与盐酸反应，属于中和反应，中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 14．(1) 化学 热 (2)分解反应 (3) 【详解】（1）“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应属于吸热反应，能量转化的主要方式是化学能转化为热能。 故填：化学；热。 （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 故填：分解反应。 （3）“灰”遇水成浆，浆的主要成分是氢氧化钙，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： 【点睛】本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化等是正确解答本题的关键。 15． 氧气、水 大 化合反应 【详解】（1）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；铁与空气中的氧气、水反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （2）合金硬度大于成分金属，铝合金强度和硬度比纯铝大；铝在空气中不易锈蚀，其原因和氧气反应生成一层致密氧化膜，反应的化学方程式为：，该反应符合多变一特点，属于化合反应。 16．(1)作导线 (2)C+2CuO2Cu+CO2↑/ (3)复分解反应 【详解】（1）A为单质，则为铜，铜具有导电性，可作导线。 （2）B为氧化物，则为氧化铜，氧化铜能与碳或一氧化碳等反应生成铜，反应的化学方程式为或。 （3）D为盐，C为碱，可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜，该转化属于复分解反应。 17．(1)氧/O (2) CO ③ (3)温室效应 【详解】（1）地壳中含量最高的元素为氧，其次为硅。 （2）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，等号右边除2R外，有1个硅原子，则2R中含有2个氧原子和2个碳原子，则R的化学式为CO； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选③。 （3）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则硅燃烧没有CO2排放，有助于解决的环境问题是温室效应。 18．(1)CH4 (2)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3) 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故B是二氧化碳，C是黑色氧化物，C和其它物质反应生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜；D俗名熟石灰，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因为D与F属于同类物质，所以F是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H是氢氧化铜，E可以是硫酸铜或氯化铜或硝酸铜等物质，据此解答。 【详解】（1）A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，化学式是：CH4； （2）反应①是氧化铜与酸反应生成铜盐和水，所以实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）反应②的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：。 19．(1)HCl、AlCl3、FeCl3 (2)或 (3) 盐 NaHCO3 (4)用于医疗急救（合理即可） 【详解】（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，含有杂质氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故溶液A中的溶质是：AlCl3、FeCl3、HCl； （2）反应①中发生的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； （3）偏铝酸钠是由钠离子和偏铝酸根离子构成的化合物，属于盐； 溶液1中通入二氧化碳，生成了氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铝、氢、氧元素，故反应物中一定含铝元素、氢元素、氧元素，故偏铝酸钠、水参与了反应，反应物中含Al、Na、H、O、C，生成物中含Al、H、O，故生成物中还应含Na、C，氢氧化铝的相对分子质量为：27+17×3=78，已知两种生成物的质量比为78：84，故生成的盐为碳酸氢钠，碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84，故该盐的化学式为：NaHCO3； （4）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，生成物中还应含氧元素，故生成的气体单质是氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。 20． 碳酸钠/Na2CO3 溶液先变为蓝色 一段时间后，溶液褪色 带火星的木条复燃 产生大量气泡 D 【详解】（1）爆炸盐洗衣粉的主要有效成分是过碳酸钠，其化学式为： 2Na2CO3•3H2O2，故其溶于水后，产物可能含碳酸钠，也可能含过氧化氢，也可能含碳酸钠和过氧化氢，故猜想②：只含Na2CO3； （2）实验结论为：猜想③正确，故溶液中含碳酸钠和过氧化氢，方案一：向爆炸盐的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，过氧化氢具有漂白性，故一段时间后褪色，故现象为：溶液先变为蓝色；一段时间后褪色； 方案二：i：溶液中含过氧化氢，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故b：产生大量气泡，带火星的木条复燃； ii：A中含碳酸钠，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 集气瓶中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （3）反思交流：A、爆炸盐溶液中含过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，使其失效，不符合题意； B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可使其失效，不符合题意； C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可使其失效，不符合题意； D、氯化钠与碳酸钠、过氧化氢均不反应，不能使其失效，符合题意。 故选D。 21．（1）8.8（2）21.2（3）12.5% 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）由图像可知，生成CO2的质量为。 （2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。                           故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g。 （3）所得溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$