5.2.2共价键 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 5.2.2 共价键 分子间作用力 回顾 NaCl 的形成过程，思考 Cl2、HCl 是如何形成的。 Cl2、HCl 的形成过程 氯原子的最外层有 7 个电子 要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子 两个 Cl 原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对 氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子； H 原子与Cl 原子相互接近时，各提供 1 个电子，形成共用电子对； 由于 Cl 原子对电子的 吸引能力更强，共用电子对会偏向 Cl 原子 Cl2、HCl 的形成过程 1. 定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外） 3．成键实质：共用电子对 4．成键规律：一般是同种的或不同种的非金属元素 5．存在： 一、共价键 非金属单质：H2、O2、N2等 共价化合物：H2O、NH3、HCl、CH4等 某些离子化合物：NH4Cl、NaOH等 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不发生偏移的共价键， 称为非极性共价键，简称非极性键 共用电子对发生偏移的共价键， 称为极性共价键，简称极性键。 特征 判断 共用电子对不偏向任何一个原子；两个原子均不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子；成键的原子呈正电性或负电性 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 共价键的分类 二、共价分子及表示方法 1. 共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子 2．表示方法： ①电子式： ②结构式 形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。 H—Cl H—O—H H—O—Cl O=C=O N≡N 4. 共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合形成的化合物 共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。 二、共价分子及表示方法 共价分子及表示方法 3．用电子式表示共价分子的形成过程 ① 反应物是原子的电子式； ② 生成物是共价化合物的电子式； ③ 中间用“→”连接。 课本P130页，图5-16分析各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键，碳原子之间是怎样连接的？ 观察思考 （1）碳原子位于元素周期表第二周期IVA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既_________电子也_________电子，通常与其他原子以共价键结合。 （2）一个碳原子可以形成四对共用电子对，两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键。碳原子之间可以通过共价键结合形成碳链，也可以连接形成碳环。 不易失去 不易得到 有机化合物中碳的成键特征 思考 水是维持人体生命活动必不可少的物质，分子内存在O-H极性共价键。那么，是什么作用力把水分子聚集在一起，形成液态水或固态的冰呢？ 1. 定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，又称为范德华力 2. 特点：分子间作用力不属于化学键，比化学键弱得多，影响物质的熔沸点等物理性质。 3. 影响： 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 分子间作用力 1. 概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。 2. 特点： 氢键 （1）氢键不属于化学键，比化学键弱。 （2）分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。 （3）固态水（冰）中分子间存在氢键，水分子间以氢键结合与排列规整的晶体，造成体积膨胀，密度减小。 （4）主要存在于N、O、F元素的氢化物中。 课堂小结 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间 的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破 坏的作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物 课堂小结 1. 下列化合物的电子式书写正确的是（ ） D 小试牛刀 小试牛刀 2. 写出下列物质的电子式和结构式 N2 NH3 CO2 CH4 H2O CCl4 $$