5.2.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 5.2.1 离子键 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 一、化学键 1、定义： 物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。 2、分类 ：离子键和共价键 NaCl是由Na+、Cl-构成的，那么Na+、Cl-怎样形成的？Na+、Cl-怎样是怎样结合的？ NaCl的形成过程 钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子了，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 二、离子键 1. 定义：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用 2. 成键微粒：阴离子、阳离子 3. 成键实质：静电作用（静电引力和静电排斥力） 静电作用包括静电引力和静电斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，静电斥力与静电引力达到平衡，形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物。 4. 成键条件： ① 活泼金属 ＋ 活泼非金属（如：CaO、Na2O、MgCl2） ② 少数非金属间也能形成离子键。（如：NH4Cl、NH4NO3） 三、离子化合物 1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型 ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； ③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 归纳总结 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离子键 离子键 离子化合物 四、电子式 1. 定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写 原子 书写 规则 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上 示例 简单 离子 书写 规则 示例 ①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子； ②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 Na+ Mg2+ Al3+ 2．电子式的书写 四、电子式 四、电子式 离子 化合物 书写 规则 示例 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 2．电子式的书写 注意：相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 四、电子式 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式 ②生成物是离子化合物的电子式 ③用“ ”表示电子转移 ③反应物和生成物之间用“ → ”连接。 （1）氯化钠的形成过程 （2）氯化镁的形成过程 小结 小试牛刀 1、下列物质中含有离子键的是（ ） A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2 D 小试牛刀 2、写出下列微粒的电子式： 硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al） 硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+） 小试牛刀 3、用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S _________________________________ MgCl2 ________________________________ 小试牛刀 4、下列说法中，正确的是（ ） A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 D 作业：用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 BaCl2：_____________________________________________； NaF：______________________________________________； MgS：______________________________________________； K2O：______________________________________________。 $$