第七单元 认识酸和碱【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（鲁教版2024）

第七单元 认识酸和碱 考点概览 考点1 常见的酸和碱 考点2 酸和碱的化学性质 考点3 溶液的酸碱性与pH 考点4 酸碱中和反应 考点5 中和反应的应用 考点1 常见的酸和碱 1．（2024·江苏镇江）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是（ ） A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2 2．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸密度比水大 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．浓硫酸的脱水作用是物理变化 D．稀硫酸和锌反应制取氢气 3．有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 4．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 5．下列关于碱的描述，正确的是（ ） A．氨水(NH3·H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的 C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色 6．有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 7．（2024·山东枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 8．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 考点2 酸和碱的化学性质 9．酸的组成中，一定含有的是（ ） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 10．不同的酸具有相似化学性质的本质原因是（ ） A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 11．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3 C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红 12．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 13．小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。 (1)实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？ (2)实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。 14．（2024·黑龙江齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 15．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。 甲同学得出结论：猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要_____保存。 16．为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： (1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；    b．取样，分别通入少量；    c．取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。 (2)【探究二】探究的化学性质。 【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。 【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到溶液颜色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 。（填离子符号） 考点3 溶液的酸碱性与pH 17．化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ） A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液 18．下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 19.（2024·江苏扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性 是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 20．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6) C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3) 21．蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．肥皂水 D．厕所清洁剂 22．下列关于pH的描述，正确的是 A．pH试纸测出盐酸溶液的pH＝2.1 B．pH的范围是1-14 C．pH试纸浸入待测液中测量 D．测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 23．一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强 C．牛奶能使无色酚酞溶液变红 D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 考点4 酸碱中和反应 24．下列参与的反应中，属于中和反应的是（ ） A． B． C． D． 25．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 26．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（ ） A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 27．下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 28．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色； (3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。 29．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 (1)从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。 (2)写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (3)向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。 (4)向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 30．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。 (3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。 (4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。 考点5 中和反应的应用 31．下列实际应用中，利用中和反应原理的（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；⑤用生石灰作食品干燥剂。 A． ①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④ 32．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用生石灰做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 33．（2024·北京）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七单元 认识酸和碱 考点概览 考点1 常见的酸和碱 考点2 酸和碱的化学性质 考点3 溶液的酸碱性与pH 考点4 酸碱中和反应 考点5 中和反应的应用 考点1 常见的酸和碱 1．（2024·江苏镇江）反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是（ ） A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2 【答案】C 【解析】A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意； C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选C。 2．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸密度比水大 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C．浓硫酸的脱水作用是物理变化 D．稀硫酸和锌反应制取氢气 【答案】C 【解析】A、浓硫酸的密度比水大，故说法正确，不符合题意； B、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，氢氧化钙可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，故说法正确，不符合题意； C、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，有新物质的产生属于化学变化，故说法错误，符合题意； D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故说法正确，不符合题意； 故选C。 3．有关氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A．组成中含原子团 B．易溶于水 C．为蓝色固体 D．属于氧化物 【答案】A 【解析】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确；B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误；D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。故选：A。 4．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体 B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂 C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠为白色固体，该选项描述错误；B、氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，该选项描述正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项描述正确；D、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，该选项描述正确。故选A。 5．下列关于碱的描述，正确的是（ ） A．氨水(NH3·H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的 C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色 【答案】A 【解析】A、氨水(NH3·H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；故选择A。 6．有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH俗称烧碱 B．NaOH包装箱上张贴的标识如图 C．NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确；B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确；C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥氯化氢、二氧化碳等气体，因为会与这些气体发生反应，故选项说法错误；D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确；故选：C。 7．（2024·山东枣庄）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 8．（2024·湖南长沙）盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为： 。 【答案】 混合物 【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，是由氯化氢和水组成的物质，属于混合物。盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应化学方程式：。 考点2 酸和碱的化学性质 9．酸的组成中，一定含有的是（ ） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 【答案】A 【解析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。故选A。 10．不同的酸具有相似化学性质的本质原因是（ ） A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 【答案】C 【解析】A、具有酸根的物质还有盐，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；B、含有氢元素的物质有很多如氢气，水以及碱类物质等因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；C、酸溶于水后都能解离出氢离子，因此不同的酸具有相似化学性质，选项正确；D、与指示剂作用的还有碱性溶液，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；故选：C。 11．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3 C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，故A选项说法正确，不符合题意；B、汽水中含有碳酸，其化学式为H2CO3，故B选项说法正确，不符合题意；C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故C选项说法不正确，符合题意；D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。 12．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ） A．都含有氢元素 B．都含有氢离子 C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应 【答案】B 【解析】A、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是组成中都含有氢元素，故A选项不符合题意；B、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，故B选项符合题意；C、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是酸中都含有相同的酸根离子，故C选项不符合题意；D、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是因为酸都能与碱反应，故D选项不符合题意。故选B。 13．小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。 (1)实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？ (2)实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。 【答案】(1)氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等) (2)二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠反应有明显现象且与NaOH溶液混合没有明显现象的试剂均可用来检验碳酸钠的生成，故可以加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，氯化钙和氢氧碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到白色沉淀的，故填：氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)； （2）实验Ⅱ中氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，也会造成锥形瓶内压强变小，气球变大，该实验未排除此干扰，故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大。 14．（2024·黑龙江齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。 （1）A试管中观察到的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （2）B试管中反应的微观实质是 。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是 。 （4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2． 。 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）和结合生成水分子 （3）和（或硫酸钠、硫酸） （4）硫酸钠、硫酸铜（或、） 无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 反应物是否有剩余 【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，则A试管中观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （2）B试管中发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以B试管中反应的微观实质是：和结合生成水分子。 （3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明有硫酸铜溶液，有硫酸铜溶液就没有氢氧化钠，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是Na2SO4、H2SO4。 （4）[进行猜想]猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸；也可能无硫酸，所以猜想2．硫酸钠、硫酸铜。 [设计实验] 因为实验结论是猜想1成立，所以取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则实验现象是：无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 15．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。 甲同学得出结论：猜想一正确。 (2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要_____保存。 【答案】(1)；(2) ；取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）； 浊液变红（或浊液变蓝）；(3)密封 【解析】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，说明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；（2）①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为，取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，故填：；②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酞溶液检验，无色酚酞溶液遇碱变蓝，也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变红，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）；（3）空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密封。 16．为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： (1)【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；    b．取样，分别通入少量；    c．取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。 (2)【探究二】探究的化学性质。 【查阅资料】易溶于水；溶液均呈中性。 【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到溶液颜色 时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有 。（填离子符号） 【答案】(1) b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） NaOH/氢氧化钠 (2) 由无色变为红色 OH-、Na+、Cl- 【解析】（1）[探究一] a、取样，分别加入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故a方案错误； b、取样，分别通入少量 CO2 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确； c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误； [讨论交流] 综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）； [进行实验1] 分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； [实验现象] 试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液； [得出结论] 试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。 （2）[进行实验2] 酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，酚酞溶液在碱性溶液中变红色。 取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，边加边振荡，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水； [现象与结论] 当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式是：； [拓展延伸] 试管①中氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 试管②中为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液； 试管③中为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水， 做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，则钡离子和钙离子可能会转化为碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，溶液最终呈红色，说明溶液显碱性，一定含有氢氧根离子，还一定含有不会生成沉淀、气体或水的钠离子和氯离子，故溶液中一定大量存在的离子有OH-、Na+、Cl-。 考点3 溶液的酸碱性与pH 17．化学课中老师给同学们变“魔术”：向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ） A．水 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钠溶液 【答案】C 【解析】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。A、水呈中性，不符合题意；B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；C、石灰水即氢氧化钙溶液，其是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。故选C。 18．下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【答案】C 【解析】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；B、食盐（氯化钠）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误；C、烧碱（氢氧化钠）溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C正确；D、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误；故选C。 19.（2024·江苏扬州）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性 是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，选A。 20．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6) C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3) 【答案】D 【解析】A、鸡蛋清(7.6～8.0)，pH大于7显碱性，不符合题意； B、鲜牛奶(6.3～6.6)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意； C、葡萄汁(3.5～4.5)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意； D、苹果汁(2.9～3.3)pH小于7显酸性，且在选项中数值最小，因此酸性最强，符合题意； 故选：D。 21．蚊虫分泌的蚁酸使皮肤产生痛痒。为缓解症状，可涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．肥皂水 D．厕所清洁剂 【答案】C 【解析】A、食醋(pH≈2.5)，pH＜7，显酸性。A不符合题意； B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，显酸性。B不符合题意； C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，显碱性。C符合题意； D、厕所清洁剂(pH≈2)，pH＜7，显酸性。D不符合题意。 综上所述：选择C。 22．下列关于pH的描述，正确的是 A．pH试纸测出盐酸溶液的pH＝2.1 B．pH的范围是1-14 C．pH试纸浸入待测液中测量 D．测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 【答案】D 【解析】A、pH试纸测pH精确到1，选项错误； B、pH的范围是0~14，选项错误； C、用pH试纸测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中测量，选项错误； D、气体溶于水后溶液呈酸性或碱性，所以测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用，选项正确，故选D。 23．一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强 C．牛奶能使无色酚酞溶液变红 D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 【答案】C 【解析】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； D、松花蛋显碱性，可以缓解胃酸过多引起的不适，故选项说法正确。 故选C。 考点4 酸碱中和反应 24．下列参与的反应中，属于中和反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；B、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，选项错误；D、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，选项正确，故选D。 25．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ） A．反应前后离子的总数不变 B．反应前后Na+和Cl-的总数不变 C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意；B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意；C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意； D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。故选B。 26．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（ ） A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余 B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少 C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高 D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应 【答案】D 【解析】A、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，剩余的硫酸显酸性，故溶液显酸性，不能是酚酞变色，但恰好完全反应时溶液中溶质只含有硫酸钠，硫酸钠显中性，也不能是酚酞变色，故滴入酚酞不变色，不能证明有硫酸剩余，选项错误；B、反应过程中，向硫酸中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合，硫酸根离子没有变化，选项错误；C、根据反应，可知等质量的氢氧化钠和硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，中和反应时会放出热量，则恰好完全反应时温度最高，而加完10g氢氧化钠溶液此时氢氧化钠溶液已经过量，因此温度不是最高时，选项错误；D、由于无论氢氧化钠和硫酸是否发生反应，蒸发实验后溶液有溶质氢氧化钠析出，因此不能证明两者发生反应，选项正确；答案为：D。 27．下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（ ） A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】B 【解析】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钾过量，溶液变红，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意；B、若氢氧化钾和盐酸反应，HCl+KOH=KCl+H2O，产物为氯化钾，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钾和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，氢氧化钾变为白色固体，故无法判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，符合题意；C、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意；D、氢氧化钾溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钾溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钾溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钾充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意。故选B。 28．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色； (3)B处溶液的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)红 (3)Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4 【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）根据图示可知，A处溶液的pH <7，呈酸性，在其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色； （3）根据图示可知，B处溶液氢氧化钠过量，其中的溶质是Na2SO4、NaOH。 29．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。 (1)从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。 (2)写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (3)向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。 (4)向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】(1) (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)由红色变为无色 (4) 相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出 放热 【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则甲处应填入的离子符号为OH﹣。 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。 （4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生大量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，原因是：相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和状态而析出氯化钠。中和反应是酸碱之间的反应，“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。 30．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。 (3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。 (4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。 【答案】(1) 吸水 (2) 铁位于氢前，能与过氧乙酸溶液反应 (3) 和 < (4)解：设样品中碳酸钠的质量是x。    x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数， 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】（1）盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出氢离子，浓硫酸因其具有吸水性，可以作为某些气体的干燥剂； （2）过氧乙酸显酸性，酸能与活泼金属反应，故能与铁反应，所以进行配制时，不能用铁桶； 醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下反应生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为：C2H4O2+H2O2=C2H4O3+H2O； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和氯离子； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 根据反应关系式可知，当稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶液质量和溶质质量分数均相等时，盐酸过量，故充分反应后，测得烧杯内溶液的pH＜7； （4）见答案。 考点5 中和反应的应用 31．下列实际应用中，利用中和反应原理的（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；⑤用生石灰作食品干燥剂。 A． ①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【解析】①氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，故用稀硫酸除铁锈与中和反应原理无关；③熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；④蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和反应原理有关；⑤生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；故选D。 32．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用生石灰做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题意；B.Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项B不符合题意；C.生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C不符合题意，故选C。 33．（2024·北京）电石渣［主要成分为］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 （1）处理工业废水。用电石渣可处理 （填“酸性”或“碱性”）废水。 （2）制备工业产品。用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 【答案】（1）酸性 （2）分解反应 【解析】（1）电石渣主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于处理酸性废水； （2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$