第八单元 海洋化学资源的利用【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（鲁教版2024）

第八单元 海洋化学资源的利用 考点概览 考点01 海洋化学资源 考点02 溶解度及溶解度曲线 考点03 粗盐提纯 考点04 碳酸氢钠和碳酸钠 考点05 复分解反应 考点06 综合实验探究 考点01 海洋化学资源 1．下列有关资源与能源的说法正确的是 A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B．利用海水提取金属镁的过程发生的反应都是复分解反应 C．除镁之外，还可以从海水中提取溴、碘等物质 D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 【答案】C 【解析】A、海底蕴藏着无以计数的能源，但很多资源属于不可再生资源，错误； B、利用海水提取金属镁的过程是加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀属于复分解反应，氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁，属于复分解反应，电解熔融氯化镁，不属于复分解反应，错误； C、海水中含有镁、溴、碘等多种元素，除镁之外，还可以利用海水制取溴和碘等物质，正确。 D、海水的淡化过程需要消耗大量能源，成本较高，不现实，故仍然要珍惜每一滴水淡水，故选项说法错误。 故选C。 2．下列有关海水的叙述中，不正确的是 A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题 B．海水淡化主要的方法有膜法和热法 C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质 D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等 【答案】A 【解析】A、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，但它们都不属于可再生能源，我们要合理使用能源，说法错误； B、海水淡化主要的方法有膜法和热法，热法中较为常用的多级闪急蒸馏法，说法正确； C、海水中含有大量的钠盐，通过海水晒盐的方法得到氯化钠，海水中的镁离子通过一系列反应得到金属镁，说法 正确； D、海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等，说法正确。 故选A。 3．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 【答案】D 【解析】A、淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故A错误； B、水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故B错误； C、该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故C错误； D、此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故D正确。 故选D。 4．如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题： （1）海水中含量最多的金属离子是 （填离子符号）。 （2）镁离子的含量为 。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 。 （4）图中给出的六种离子可以形成 种盐，含量最多的盐是 。 【答案】（1）Na+ （2）3.69% （3）MgCl2 （4）8 NaCl/氯化钠 【解析】（1）由图可知，水中含量最多的金属离子是Na+； （2）由图可知，镁离子的含量为3.69%； （3）其中含量最多的非金属离子是氯离子、含量第二多的金属离子是镁离子，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，形成的化合物的化学式是MgCl2； （4）图中给出的六种离子阴阳离子相互结合能结合成氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾、硫酸钙、硫酸镁共8种盐； 海水中含量最多的盐是氯化钠，故填：氯化钠。 5．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 【答案】（1）C （2）蒸发结晶 饱和 【解析】（1）A、蒸馏过程中a试管里溶液溶剂质量不断减小，溶质质量不变，其溶质质量分数变大，说法正确； B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确； C、加热过程中，水分子的体积不变，获得能量，水分子能量变大，说法错误； D、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝，说法正确。 故选C； （2）从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过蒸发结晶实现的。 常温下，析出粗盐晶体后的母液，根据饱和溶液的概念可知，对于氯化钠来说是饱和溶液； 6．海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A．Na B．Cl C．H D．O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用 的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为 ； ②设备C中发生反应的基本反应类型是 ； ③上述流程中降低生产成本的做法有 （填一种即可）。 【答案】（1）D （2）蒸馏（合理即可） （3） （4）36.6 （5） 分解反应 使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用 【解析】（1）海水中含量最多的物质是水，故质量分数最大的元素是氧元素。 故选D； （2）蜡烛熄灭一段时间后，a、b两处氧气的浓度相同，原因是分子在不断运动，可利用蒸馏的方法进行海水淡化； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，蒸发水的质量为10g时，开始析出晶体，蒸发水的质量为60g时，溶质完全析出，即该温度下，50g水中最多可溶解18.3g氯化钠，则100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，则40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g； （5）①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； ②设备C中发生反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③上述流程中，使用贝壳作原料制取氧化钙，氯气循环利用，均可以降低生产成本。 考点02 溶解度及溶解度曲线 7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ） A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 【答案】B 【解析】10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，100g水中最多溶解20g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20g；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；故选：B。 8．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是   （　　） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25 【答案】C 【解析】A、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法正确；B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Cl-个数一定相等，说法正确；C、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能溶解溶液质量＜ 100g，说法错误；D、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9：25，说法正确。故选C。 9．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是    A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；故选C。 10．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 （1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。 （2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。 （3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____(填序号）。 【答案】 增大；2∶7 ；硝酸钾 ；②③ 【解析】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根据图1，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶液①是t1℃时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液②是t2℃时硝酸钾的饱和溶液；溶液③是溶液②降温至t1℃时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液③为t1℃时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的是：②③。 考点03 粗盐提纯 11．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，升高温度氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，此选项错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，降低温度会有少量的晶体析出，此选项错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大, 蒸发溶剂可以从饱和氯化钠溶液中得到大量的氯化钠固体，此选项正确；D、氯化钠的饱和溶液中再加入少量氯化钠不再溶解，此选项错误。故选C。 12．已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是（ ） A． 溶解 B． 过滤 C． 蒸发 D． 转移 【答案】D 【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，称取10g粗盐，溶解所需水的质量大约为（合13.9mL），图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B中的玻璃棒的不能轻靠漏斗中三层滤纸一边，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；D、图中转移药时，用玻璃棒将药品转移出来，图中所示操作正确。故选D。 13．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ） A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸 C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3 【答案】C 【解析】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。 14．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量 【答案】A 【解析】A、进行装置组装时要从下到上，从左到右，故搭建蒸发装置时要先放置酒精灯，符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，不符合题意。故选A。 15．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【解析】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确；B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误；C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误；D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。故选A。 16．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 【答案】C 【解析】A、由于溶液中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，故⑤中加入适量稀盐酸，使稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，调节溶液的 pH 为7，不符合题意；B、①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质，说法正确，不符合题意；C、②加入过量氯化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子；③加入过量氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；④加入过量碳酸钠，碳酸根离子能与钙离子和过量的钡离子结合生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，如任意交换，将②放在最后，钡离子无法除去，不能任意交换，符合题意；D、②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存，可以形成沉淀除去，不符合题意。故选C。 17．某校兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号） A．研钵     B．量筒     C．烧杯     D．试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）配制溶液时，涉及以下实验步骤： A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。 其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。若用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） ①氯化钠固体不纯　　　　②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数　　　④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 ； ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ； ③蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干； ④若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 【答案】A；过滤；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；BACD；①② ；Mg（OH）2 ；除去反应剩余的氢氧化钠；蒸发皿中出现较多固体；大于 【解析】（1）操作①是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，其中必须用到的一种仪器是研钵，故填:A（2）操作③是分离不溶性固体与液体的操作，该操作是过滤，故填：过滤；操作④是蒸发结晶，其中用到玻璃棒，作用为：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；（3）配制溶液的步骤为计算→称量→溶解→装瓶贴标签，故填：BACD；①氯化钠固体不纯，氯化钠的质量偏小，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；②称量时精盐与砝码放反了，称量时用到了游码，称量的氯化钠的质量偏小，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；③量取水时俯视读数，水的质量偏小，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不变，故配制的溶液溶质质量分数偏小的原因可能有①②，故填①②；（4）①白色沉淀是MgCl2与NaOH反应生成的沉淀Mg（OH）2，故填：Mg（OH）2；②得到的滤液中含有未反应的氢氧化钠，加入足量的稀盐酸的目的是把反应剩余的氢氧化钠除去，故填：除去反应剩余的氢氧化钠；③蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体；④若实验过程中不考虑损耗，由于反应会生成氯化钠，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量，故填：大于。 考点04 碳酸氢钠和碳酸钠 18．（2024甘肃白银）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，故A错误；碱是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故B错误；盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于混合物，故D错误。 19．（2024江苏盐城）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【答案】A 【解析】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故A符合题意；我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B不符合题意；屠呦呦发现青蒿素，故C不符合题意；徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域，被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，故D不符合题意。 20．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3），含有多种物质，属于混合物，故说法正确； B、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故说法正确； C、氯化钠显中性，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，所以“果蔬洗盐”的溶液显碱性，故说法正确； D、碳酸钠中钠元素的质量分数为，故说法错误。 故选D。 考点05 复分解反应 21．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 【答案】A 【解析】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。故选A。 22．（2023·天津）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）    选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。故选D。 23．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 【答案】B 【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。 故选B。 24．（2024山东滨州）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式： ； （2）D转化为E的基本反应类型为 ； （3）E转化为B的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式： 。 【答案】（1）CaO （2）分解反应 （3）放热 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH 【解析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙，E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 （1）物质E是氧化钙，化学式：CaO； （2）D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2 NaOH。 考点06 综合实验探究 25．某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。 【实验一】小伊同学： （1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 。 【实验二】小麓同学： 向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。 （2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为 ； ②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程： 【实验三】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液 无明显实验现象 滤液中不含 （填离子符号） 步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液 溶液pH=9，产生白色沉淀 滤液中含和 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是 。 （6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为 。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）BaCl2 （3）H+、Ba2+ （4）偏小 （5）步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰 （6）氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4） 【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到的实验现象是有蓝色沉淀产生。故填：有蓝色沉淀产生。 （2）向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明甲溶液中含有氯离子，反应结束后，将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀为硫酸钡，说明甲溶液中含有钡离子，因此甲溶液是氯化钡溶液。故填：BaCl2。 （3）取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液，无明显实验现象，说明滤液中不含H+、Ba2+。故填：H+、Ba2+。 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，相当于稀释了碱溶液，碱性减弱，则所测溶液的pH偏小。故填：偏小。 （5）步骤一中加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠与硝酸钡会反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，对步骤二和的检验有干扰。故填：步骤一碳酸钠溶液过量，对步骤二和的检验有干扰。 （6）根据实验结论滤液中含和，所以滤液中所含的溶质为氢氧化钠和硫酸钠。故填：氢氧化钠、硫酸钠（或NaOH、Na2SO4）。 26．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 （3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为   。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 （5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少? 【答案】（1） （2） （3）、 （4） 取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠 将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体 （5）解：设生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为x。 答：生成40kg氧化镁需要氢氧化镁的质量为58kg。 【解析】（1）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是； （2）长期放置的氢氧化钠溶液可能发生变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）由图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐渐滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，溶液pH大于7，则所得溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠，化学式为、； 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （4）①粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故X为氢氧化钡，加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，发生反应的化学方程式为； ②粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到A溶液，A溶液中含有氢氧化钡、氯化钙；向A溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到B溶液，则B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性、均能使酚酞溶液变红，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则证明B溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠两种杂质的实验方案为：取少量B溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠； ③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故通过上述方案得到的氯化钠溶液可以通过蒸发结晶得到氯化钠晶体，则补充方案为：将氯化钠溶液蒸发结晶，得到氯化钠晶体； （5）计算过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 海洋化学资源的利用 考点概览 考点01 海洋化学资源 考点02 溶解度及溶解度曲线 考点03 粗盐提纯 考点04 碳酸氢钠和碳酸钠 考点05 复分解反应 考点06 综合实验探究 考点01 海洋化学资源 1．下列有关资源与能源的说法正确的是 A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B．利用海水提取金属镁的过程发生的反应都是复分解反应 C．除镁之外，还可以从海水中提取溴、碘等物质 D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 2．下列有关海水的叙述中，不正确的是 A．海底蕴藏着很多能源，不用担心未来能源问题 B．海水淡化主要的方法有膜法和热法 C．除镁之外，还可以从海水中提取氯化钠等物质 D．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如可燃冰、锰结核等 3．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 4．如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题： （1）海水中含量最多的金属离子是 （填离子符号）。 （2）镁离子的含量为 。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 。 （4）图中给出的六种离子可以形成 种盐，含量最多的盐是 。 5．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 （1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 （2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。 6．海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A．Na B．Cl C．H D．O （2）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用的方法进行海水淡化。 （3）海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：。 （4）在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为g。 （5）图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为； ②设备C中发生反应的基本反应类型是； ③上述流程中降低生产成本的做法有（填一种即可）。 考点02 溶解度及溶解度曲线 7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ） A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 8．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是   （　　） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25 9．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是 A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 10．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 （1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。 （2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。 （3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是____________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有_________(填序号）。 考点03 粗盐提纯 11．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠 12．已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是（ ） A． 溶解 B． 过滤 C． 蒸发 D． 转移 13．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ） A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸 C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3 14．粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量 15．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 16．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ） A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7 B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质 C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去 D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存 17．某校兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号） A．研钵     B．量筒     C．烧杯     D．试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）配制溶液时，涉及以下实验步骤： A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。 其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。若用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） ①氯化钠固体不纯　　　　②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数　　　④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 ； ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 ； ③蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干； ④若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 考点04 碳酸氢钠和碳酸钠 18．（2024甘肃白银）果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 19．（2024江苏盐城）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 20．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 考点05 复分解反应 21．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2 C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH 22．（2023·天津）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）    选项 甲 乙 丙 丁 A B C D 23．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 A 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 24．（2024山东滨州）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：； （2）D转化为E的基本反应类型为； （3）E转化为B的反应为（填“放热”或“吸热”）反应； （4）写出A + B→C+D的化学方程式：。 考点06 综合实验探究 25．某学校的化学学习小组选择了自己感兴趣的化学实验进行操作。 【实验一】小伊同学： （1）向少量硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 。 【实验二】小麓同学： 向少量硝酸银溶液中滴加一定量的甲溶液，观察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 反应结束后，两位同学将两支试管中的废液倒入废液缸中，观察到又产生了白色沉淀，过滤后分别得到滤液和滤渣。 （2）①向滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。则可知甲溶液中溶质的化学式为 ； ②小杨同学对滤液中存在的成分产生了好奇，于是进行了以下探究过程： 【实验三】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量碳酸钠溶液 无明显实验现象 滤液中不含 （填离子符号） 步骤二：取步骤一的混合溶液，测定溶液的pH，再加入足量硝酸钡溶液 溶液pH=9，产生白色沉淀 滤液中含和 （4）测定碱性溶液pH时，若提前用水润湿试纸，则所测溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）小李同学觉得小杨的实验方案中有一处不严谨，原因是 。 （6）通过改进实验方案，小李同学最终确定小杨的实验结论是正确的，则滤液中所含的溶质为 。 26．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 （2）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 （3）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为   。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 ③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 （5）工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$