A8 2023年镇江市中考化学试卷-（预热2025）江苏省13大市中考化学精编28+6套卷（3年真题卷+1年模拟卷）

19.(1)OH(2)吸收 碳酸氢纳固体的质量 (3)干 为碳酸纳,化学式为Na.CO。(7)若NaOH和 燥二氧化碳 (4)解:设样品中碳酸氢钢的质量 NaHCO.不发生反应,加人CaCl溶液后,NaOH 为。 和CaCl.溶液混合后会变浑浊;加入稀盐酸后. NaHCO.+HCl-NaCl+H.O+CO1 NaHCO。会和稀盐酸反应产生CO,有气泡生成; 84 加人澄清石灰水后,无明显现象。若NaOH和 6.6g NaHCO.发生反应生成Na.CO.和水,加人CaCl 84__ 溶液后,Na.CO。会和CaCl:反应生成CaCO 沉 446.6g 淀,溶液会变浑浊;加入稀盐酸后,Na.CO.会和稀 x-12.6g 盐酸反应产生CO,有气泡生成;加人澄清石灰水 样品中碳酸氢纳的质量分数为15.0g 12.6100%-84% 后,Na.CO.会和Ca(OH)。反应生成CaCO。沉淀。 因此只有加入澄清石灰水才会出现不同的实验 答:样品中碳酸氛钟的质量分数为84%。 现象。 (5)偏小的原因是装置中有二氧化碳残留;偏大的原 因是装置内空气中的二氧化碳被吸收(或部分HC 镇江市2023年中考化学试卷 气体挥发出来被装置C吸收,答案合理即可) 1. A 解析:本题考查物质的分类。液氧只由一种物 (6)Na.CO。(7)充分混合后,加入适量的澄清石 质组成,属于纯净物;空气、海水、生铁都由两种或两 灰水,若溶液变浑浊,则猜想二正确 解析:本题考 种以上的物质混合而成,属于混合物。 查化学实验探究,溶液的酸减性,物质溶解时的吸 2.C 解析:本题考查物理变化和化学变化的区别。 热和放热现象,有关化学方程式的计算,物质的检 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 验。(1)发醉粉加水溶解后所得溶液的pH一8.2) 质生成。甲烧燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生 7,说明溶液呈碱性,则溶液中一定含有OH。 成,属于化学变化 (2)由图2中曲线可知,碳酸氢纳固体溶解时吸收 3. A 解析:本题考查常见物质的性质和用途,物理性 热量,溶液的温度降低;溶解的碳酸氢钢固体的质 质和化学性质的区别。用贝壳生产生石灰,是利用 量不同时,温度的变化曲线有明显差异,所以碳酸 贝壳的主要成分碳酸在高温条件下能分解生成 氢钟固体的质量会影响其溶解过程中的温度变化 氧化和二氧化碳,与碳酸的化学性质有关,A符 程度。(3)浓疏酸具有吸水性且不与二氧化碳反 合题意:用干冰进行人工降雨,是利用固态二氧化 应,可用于干燥二氧化碳,避免造成实验误差。 碳升华时吸收热量,使空气中的水蒸气冷凝变成水 (4)装置C增加的6.6g是吸收的反应生成的二氧 滴,与干冰的物理性质有关,B不符合题意:用铜制 化碳的质量,根据碳酸氢纳与稀盐酸反应的化学方 作电线电缆,是利用铜具有导电性,导电性属于物 程式,代入二氧化碳的质量,即可求出碳酸氢钢的 理性质,C不符合题意;用武德合金制作保险丝,是 质量,最后求出碳酸氢纳的质量分数,过程见答案 利用武德合金的熔点低,熔点属于物理性质,D不符 (5)根据(4)中计算过程可知,实验中的误差主要来 合题意。 自二氧化碳质量的测量,若生成的二氧化碳没有被 4. D 解析:本题考查物质的分类,氧化物是由两种 装置C完全吸收,则测定结果偏小:若除生成的二 元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素。 氧化碳以外还有其他气体被装置C吸收,则测定 P.O.由磷元素和氧元素组成,属于氧化物 结果偏大。(6)根据质量守恒定律,化学反应前后 5. B 解析:本题考查能源的分类,物质的分类,溶液 元素的种类不变,另一种生成物中一定含有纳元素 的酸碱性,常见材料的分类。煤炭、石油属于化石燃 和碳元素,可能含有氧元素和氢元素,推知该物质 料,不属于清洁能源,A错误;糖类是由C、H、0三 24 种元素组成的化合物,蘑糖(C.H。O.)、淀粉 2CO.。 [(C.H0).]、纤维素[(C.H。O).]均属于糖类物 10. A 解析:本题考查金属活动性顺序,化学反应基 质,B正确;肥桌水呈减性,属于碱性物质,C错误 本类型。铅元素在化合物中的化合价为十3,而 合成材料主要包括塑料、合成经维和合成橡胶,玻 R(NO),中R元素的化合价为十2,A错误;该反 璃钢属于复合材料,D错误 应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 6. B 解析:本题考查化学实验基本操作。溶解粗盐 和另一种化合物,属于置换反应,B正确:根据金属 应在烧杯中进行,量筒只能用于量取液体 活动性顺序,位于前而的金属能把位于后而的金 7.C 解析:本题考查物质的鉴别与除杂。淀粉与确 属从其化合物的溶液里置换出来,R能从 单质作用呈蓝色,加碑食盐中添加的是K1O,不含 Hg(NO.).溶液中置换出Hg,说明R的金属活动 典单质,不能用加碑食盐区分淀粉和葡萄糖,A错 性比Hg强,C正确;根据金属活动性顺序,位干氢 误;蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质,燃烧时都 前面的金属能置换出酸中的氢,题中没有说明R 会产生烧焦羽毛的气味,现象相同,不能用灼烧的 能否和酸反应,所以R不一定排在氢前面 方法区分蚕丝和羊毛,B错误:NaCI受热不分解; D正确。 NH.HCO.受热会分解生成NH、H.O和CO,可 11. B 解析:本题考查化学反应微观示意图,化学反 以用加热的方法除去NaC固体中混有的 应基本类型,化学方程式的意义,元素的化合价 NH.HCO.C正确;NaNO.和盐酸不反应.Na.CO 由微观示意图可知,转化②的化学方程式为S0+ 和盐酸反应生成NaC、H.0和CO..虽然能除去杂 H.O.--H.SO,该反应由两种物质生成另一种 质Na.CO.但是生成的NaCI会成为新杂质,不能用 物质,属于化合反应,A正确;转化①的化学方程式 盐酸除去NaNO.溶液中混有的Na.CO.,D错误 为2H.S+30 8.D解析:本题考查地壳中的元素含量,溶液酸破性 的分子个数比为2;3,B错误;丙是HS0,稀磕酸 与pH的关系,金属活动性顺序,有关化学式的计 能与铁锈的主要成分FeO,发生反应,可用于除 算。地壳中的元素含量由高到低的排序为0、Si 铁锈,C正确;H.S中疏元素的化合价为一2.S0 Fe.A错误;檬汗呈酸性,溶液的pH{ 7,食盐水 中 元素的化合价为十4,H.SO。中疏元素的化合 呈中性,溶液的pH一7,石灰水呈破性,溶液的 价为十6,整个转化过程中孩元素的化合价升高 pH7,因此溶液的pH由大到小的排序为石灰水、 D正确。 食盐水、拧檬汗,B错误;人类以金属材料的使用作 12.C 解析;本题考查物质的检验,一氧化碳和二氧 为标志,从青铜器时代进入铁器时代,而铅的利用要 化碳的性质。无水疏酸铜遇水变蓝,因此装置②用 比铜和铁晚得多,因此利用金属的年代由先到后的 于检验分解产物中是否有H.0,A正确;装置③中 排序为Cu、Fe.AI.C错误;Na.S中疏元素的质量分 黑色粉末变红,是因为黑色的CO被还原成红色 ×100%,Na.SO。中疏元素的质量分数为 的Cu,说明分解产物中有CO,B正确;装置④中没 32 32 清石灰水变浑浊,说明有CO。存在,但由于C0还 原CuO时也会生成CO,故无法判断分解产物中 100%,因此疏元素的质量分数由大到小的排序为 是否有CO,C错误;由上述分析可知,分解产物中 Na.S.NaSO..Na.SO.D正确. 有CO.CO能与FeO反应生成Fe和CO..导致装 9.C 解析:本题考查化学方程式的书写。C项反应前 置①剩余固体中含有少量Fe.D正确。 后氧原子个数不守恒,化学方程式未配平,正确的化 13. B 解析:本题考查物质间的转化。Fe+2HCl- 学方程式应为2CaCO。+2SO。+O--2CaSO.+ FeCl +H,FeCl+3NaOH-Fe(OH).十 25 3NaCl.A不符合题意:CuO+H.SO.CuSO+ 含有Ca(OH).或Na.CO..滴加阶酣溶液,溶液变 H.O.CaO+HO-Ca(OH).CuSO + 红,说明滤液呈碱性,因为NaOH、Ca(OH)。 Ca(OH).--Cu(OH)+CaSO,B符合题意; Na.CO。的溶液都呈减性,且滤液中一定含有 NaCl+NH+CO.+H.O-NaHCO.+ NaOH.所以实验①中溶液变红,不能说明滤液中 NH.CI.2NaHCO.△Na. CO.+H.O+CO.. 是否含有Na.CO.,B正确;因为滤液中含有 NaOH,稀盐酸会先和NaOH发生反应,所以实验 C不符合题意;BaCl。不能和CO。反应,BaCO十 2HNO.-Ba(NO)+HO+CO..D不符合 ②中无气泡产生,可能是因为稀盐酸的量太少,在 题意。 和Na.CO.反应前已被NaOH消耗完,不能说明 14.D 解析:本题考查物质的鉴别、除杂、检验和分 滤液中不含有Na.CO.C错误;NaCO。能和 离。H.、CH.燃烧都生成水,在火焰上方罩一个干 BaCl. 反应生成BaCO.白色沉淀和NaCl,实验③中 出现白色浑浊,说明滤液中一定含有Na。CO,则 冷的烧杯,烧杯内壁都有水雾出现,现象相同,无法 一定不含有Ca(OH),D正确。 鉴别,A不符合题意;NaOH和CaCl. 不反应, Na.CO。能和CaCl. 反应生成CaCO 沉淀和 17.D 解析:本题考查溶解度的定义,固体溶解度曲 NaCl.虽然能除去杂质Na.CO.,但是生成的NaC 线及应用,溶质质量分数的计算。由图中溶解度曲 会成为新杂质,B不符合题意:Na.CO. 能和BaCl 线可知,T. C时,三种物质溶解度的大小关系为 反应生成BaCO.自色沉淀和NaCl.Na.SO.能和 MgCL.>MgSOKCl.A错误:T.C时.MgSO BaCl.反应生成BaSO.白色沉淀和NaCl,现象相同 的溶解度为56.0g,说明在该温度下,100g水中最 无法检验,C不符合题意;Ba(NO.).能和K.CO.反 多能溶解56.0gMgSO.,则50g水中最多能溶解 应生成BaCO.沉淀和KNO.,过滤后所得滤液中 28.0gMgSO.30.0gMgSO.不能完全溶解,形成 的是MgSO.饱和溶液,溶液的溶质质量分数为 含有KNO.和过量的K.CO,加入适量的稀硝酸. K.CO。和稀硝酸反应生成KNO、H.O和CO,可 50.0g+28.0g 得到KNO.溶液,所得滤为BaCO.固体,加入适 的溶解度为63.0g,说明在该温度下,100g水中最 量的稀硝酸,BaCO)。和稀硝酸反应生成Ba(NO。)。、 多能溶解63.0gMgCl.,则50g水中最多能溶解 H.O和CO.,可得到Ba(NO).溶液,D符合题意。 31.5gMgCL.,30.0gMgCl.能完全溶解,形成的是 15. A 解析:本题考查二氧化碳的化学性质,物质间 MgCL.不饱和溶液,溶液的溶质质量分数为 的转化,质量守恒定律,若转化①中CO.和NH 全部转化为CO(NH。).根据质量守恒定律,化学 50.0g+30.0g 反应前后原子的种类和数目均不变,而产物中各 质量分数小于后者,B错误;将KCI、MgSO.的饷 原子的个数比与反应物中不同,A错误;干冰是固 和溶液分别从T。C降温到T.C,KCl的溶解度 态CO。,CO.由气态变为固态的过程中,分子间的 随温度的降低而减小,溶液中有晶体析出,MgSO 间隔变小,B正确;转化③的产物是无毒、易降解塑 的溶解度随温度的降低而增大,溶液中没有晶体 料,有利于减少“白色污染”,C正确;CO.属于无机 析出,C错误;T C和T。C时,KCl.MgSO.的溶 化合物,葡萄糖属于有机化合物,转化④是无机化 解度均相等,则T.C时等质量的KCl、MgSO.饱 合物向有机化合物的转化,D正确。 和溶液中溶剂、溶质的质量均相等,分别升温到 16.C 解析:本题考查常见酸、碱、盐的化学性质。 T.C,要使两种溶液均达到饱和,加入的对应溶质 Ca(OHD.和Na.CO. 反应生成CaCO.百色沉淀和 质量也相等,D正确。 NaOH,A正确;无色滤液中一定含有NaOH,可能 18.B 解析;本题考查物质的鉴别,常见酸、贼、盐的 26 反应。A组中,根据溶液的颜色,首先鉴别出蓝色 碱性,溶液的pH>7,B正确;设100mL.Ba(OH). 的CuCL.溶液,然后分别向其他三种溶液中滴加 溶液中溶质Ba(OH)。的质量为n,则可以得到以 CuCl.溶液,有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液, 下关系: MgCl.溶液和HCI溶液中均无明显现象,再分别 MgSO.+Ba(OH)-Mg(OH)+BaSO 120 171 58 向剩下的两种溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉 233 120n 58n 淀生成的是MgCl。溶液,无明显现象的是HC1溶 ; 233n 171 171 171 液,故不用其他试剂就可以鉴别,A不符合题意; MgCl +Ba(OHD).-Mg(OH) +BaCl B组中,将组内四种溶液两两混合时,其中与其他 95 171 58 三种溶液混合时一次生成白色沉淀的是BaC落 190n 2n 116m 液,一次生成气体的是HC1溶液和HNO.溶液,两 171 171 233m_ 次生成气体,另一次生成白色沉淀的是K.C0。溶 58mn 291nt 291n 则m一 171n= 171 171 液,但不用其他试剂无法鉴别HC1溶液和HNO 171 溶液,B符合题意;C组中,将组内四种溶液两两混 116m 407m 171 171 171 -291: 合时,其中与其他三种溶液混合时两次生成白色沉 120r 407.C正确;MgSO.的质量为 淀的是Ba(OH)。溶液,一次生成白色沉淀,另外一 171,MgCl.的质 次生成气体的是Na.CO.溶液,一次生成自色沉淀 190rn 量为 171 ,原混合溶液中MgSO.的质量分数小干 的是K.SO.溶液,一次生成气体的是HNO。溶 液,故不用其他试剂就可以鉴别,C不符合题意 MgC1.的质量分数,D错误。 D组中,将组内四种溶液两两混合时,其中与其他 20. D 解析:本题考查质量守恒定律,有关化学方程 三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO 式的计算。由题意可知,KO。能与CO.反应,应密 溶液,一次生成自色沉淀的是NaOH溶液和 封保存,A正确;设反应生成O.的质量为x,生成 Ba(NO。).溶液,无明显现象的是HC1溶液,再分 K.CO的质量为y. 别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中 4KO.+2C0.--2KC0.+30. 固体质量减小 284 276 滴加HC1溶液,白色沉淀溶解对应的是NaOH溶 96 284-276-8 ) 3 液,白色沉淀不溶解对应的是Ba(NO。):溶液,故 28.4g-27.8g-0.6g 96r 276) 不用其他试剂就可以鉴别,D不符合题意。 8-06g 80.6g 19. D 解析:本题考查常见酸、碱、盐的反应,有关化 --7.2g -20.7g 学方程式的计算。向MgCI、MgS0. 的混合溶液 则KO.与CO。反应生成O.的质量为7.2g,B正 中滴加Ba(OH):溶液,发生的反应为MgCl.十 确;KO.与CO.反应后的固体中KO,和K.CO Ba(OH)--Mg(OH)+BaCl.、MgSO+ 的质量比为(27.8g-20.7g);20.7g=71;207 Ba(OH)--Mg(OH)+BaSO,由图中曲线 C正确;设KO.和稀破酸反应生成KSO.的质量 结合两个化学方程式可知,沉淀质量的增加按幅度 为a,生成O:的质量为b,K.CO。和稀碗酸反应生 可以分为两个阶段,当滴加B(0H).溶液的体积为 成K.SO.的质量为c.生成CO.的质量为d, 100mL时,MgSO.完全反应,当滴加Ba(OH).溶液 4KO.+2H.SO.--2KS0.+2H.0+30. 的体积在100~300mL时,只有MgCl.和B(OH) 284 348 96 发生反应,则a点对应溶液中含有反应生成的 7.1g BaCI. 和没有完全反应的MgCL.,共两种溶质,A正 28471g 2847.1g 348 确;6点时,滴加的Ba(OH):溶液已过量,溶液呈 96 27 a-8.7g b-2.4g 时,光能转化为化学能。(2)①由流程图可知,甲烧 K.CO +HSO -KSO+H.O+CO 水化制氢的化学方程式为CH.+2H.0--CO.+ 138 174 44 4H.,代人甲烧的质量,即可求出理论上可制备氢 d 20.7g C 气的质量为8.0g。②“分离”时K.CO。、CO:和 138 20.7g 138 20.7g H.0反应生成KHCO。(3)①由流程图可知,在 174 44 C d 催化加氢室中KHCO,和H:在催化剂的作用下反 c-26.1g d-6.6g 应生成HCOOK和H.0。②对比题中所给的两个 则反应后所得溶液中溶质K.S0.的质量为8.7gt 化学方程式,采用HCOOK溶液释氢,生成的气体 26.1g=34.8g,反应后所得溶液的质量为27.8g+ 只有H..产物纯度高且无须分离,采用HCOOH 200.0g-2.4g-6.6g-218.8g,溶液中KSO.的 溶液释氢,生成的气体有CO.和H,还须将H分 质量分数为218.88 34.8g×100%~15.9%,D错误。 离出来。③在氢气的贮存和释放中,KHCO。既是 反应物,也是生成物,可循环使用。 21.(1)C(2)N (3)2CI(4)Ca 解析:本题考查 25.(1)将废催化剂粉碎(或适当提高疏酸的浓度,加 化学用语。(1)金刚石是碳单质,化学式为C 快揽排速率,适当提高反应温度等,答案合理即可) (2)氮气约占空气体积的78%,是空气中含量最多 (2)过滤 (3)BaCl。[或Ba(NO),Ba(OH):] 的气体,化学式为N。(3)2个氢离子表示为 (4)Na.CO.溶液呈碱性,NiSO.会转化为Ni(OH) 2C1。(4)幼儿缺少元素易得佝楼病,的元素 符号为Ca。 沉淀,降低NiCO.的纯度 解析:本题考查工业流 程图的分析,影响化学反应速率的因素,物质的格 22.(1)B (2)F (3)A (4)E (5)D (6)G 解析: 验。(1)增大反应物之间的接触面积、升高温度、提 本题考查常见物质的性质和用途。(1)熟石灰是氢 高反应物的浓度等,都可以加快化学反应速率。 氧化,呈越性,能与土填中的酸性物质发生中和 (2)“除铁”和“沉锦”中将难溶性固体与液体分离的 反应,常用于改良酸性土壤。(2)孩酸铜是一种重 操作是过滤。(3)洗洛NiCO固体的目的是除去 金属盐,能使病毒、细菌中的蛋自质失去原有的生 其表面沾有的Na.CO。和NiSO,因此取最后一次 理功能,具有杀菌消毒的作用,可用于游冰池消毒 洗潦后的滤液,先滴加过量的稀盐酸,无气泡产生 (3)氧气能供给呼吸,可用于医疗急救。(4)食盐有 证明洗条后的滤液中没有Na.CO.,再滴加含有 成味,是厨房中常用的调味品,(5)硝酸镂溶于水 Ba 的溶液,无沉淀产生,证明洗条后的滤液中没有 时吸收热量,溶液温度降低。(6)蔬菜、水果中富含 NiSO,即可证明NiCO.固体已洗净。(4)Na.CO 维生素。 溶液呈碱性,若将NiSO.溶液滴入Na.CO.溶液中. 23.(1)增大 (2)Zn十CuSO.--ZnSO+Cu 解析:本 减性条件下NiSO. 会转化为Ni(OH).沉淀,降低 题考查化学电池。(1)辞和疏酸铜反应生成的铜会 NiCO的纯度。 在铜片上析出,因此实验后铜片质量增大。(2)铎 26.(1)+3 (2)4NaCuO+6H.0-4Cu(OH)十 和梳酸铜反应生成疏酸梓和铜。 4NaOH+O.^ 解析:本题考查有关元素化合价 24.(1)化学(2)①8.0 ②K.CO+CO.+H.O 的计算,化学方程式的书写。(1)在化合物中各完 2KHCO. 素化合价的代数和为零,设NaCuO。中铜元素的化 HCOOK十H.0) ②产生的氢气纯度高(或释氢生 合价为x,因为钟元素的化合价为十1,氧元素的化 成的气体无须分离等,答案合理即可)③KHCO 合价为-2,则(+1)十x十(-2)×2-0,解得 解析:本题考查化学反应中的能量转化,有关化 x一+3。(2)由题意可知,蓝色沉淀是Cu(OH). 学方程式的计算,化学方程式的书写。(1)光解水 能使带火星的木条复燃的气体是O.,紫色石葱溶 28 yMg(OH). .:H.O+2rNaOH 液变蓝:说明反应后的溶液呈破性,根据质量守恒 _(十 定律,化学反应前后元素的种类不变,推知生成物 y)Mg(OH)+xNa.CO.+zH.O]解析:本题考 中有NaOH,因此该反应为NaCuO 与H.O反应 查硬水和软水的鉴别,化学方程式的书写,物质的 生成Cu(OH):沉淀、NaOH和O。 检验,质量守恒定律,有关化学方程式的计算,化学 27.(1)酒精灯 分液漏斗 (2)A 2KMnO 实验探究。(1)硬水中含有较多可溶性、钱化合 K.MnO.+MnO.+O. 物,与肥皂水混合振荡后产生的浮清较多,泡沫较 氧气的密度比空气的 少,软水中不含或含有较少可溶性、钱化合物,与 大且不与空气中的成分发生反应 (3)Zn十 H.SO-乙nSO十H. 便于控制反应的发生 肥桌水混合振荡后产生的浮潦较少,泡沫较多,因 和停止(或随开随用,随关随停)(4)①检验CO 此可以根据而肥卓水振荡后的现象,区分硬水利事 水。(2)CO.和Mg(OH)。反应生成Mg(HCO)。 中的HC)是否已除净 ②Na.CO.、NaHCO (3)【实验1】因为MgCO。+2HCl-MgCl.+ ③CO.和水反应生成H.CO,使溶液呈酸性 解析:本题考查常见气体的实验室制法。(1)根据 H.O士CO.△,所以向自色固体中加入过量的稀盐 酸,出现气泡:说明自色固体中一定含有MgCO.; 图示和常见仪器的命名,仪器①是酒精灯,仪器② 则猜想②不成立;将产生的CO。全部通入过量的 是分液漏斗。(2)高铎酸钾在加热条件下分解生 澄清石灰中,产生3.0gCaC0)沉淀,根据质量守 成酸钾、二氧化和氧气,根据反应物的状态和 恒定律,化学反应前后元素的种类和质量均不变 反应条件,应选择固体加热型的发生装置A:氧气 设白色固体中MgCO.的质量为a,由碳元素守恒 的密度比空气的大且不与空气中的成分发生反 应,可选用装置D采用向上排空气法收集。(3)铎 可以得到以下关系: MgCO~CO._CaCO 与稀疏酸反应生成疏酸锋和氢气:装置C的优点 84 100 是可以通过控制放在有孔隔板上的固体与U形管 3.0g 中液体的接触和分离来控制反应的发生和停止。 84 (4)①石灰石和稀盐酸反应生成的CO。中会混有 1003.0g 稀盐酸挥发出的HCl气体,饱和NaHCO.溶液的 a-2.52g 作用是除去CO. 中混有的HCl,装置G中的 因为2.52g3.64g,所以白色固体不是只含有 AgNO.溶液可以和HCI反应生成AgC自色沉 MgC0,猜想③成立。【实验2】百色固体充分加热 淀,所以装置G的作用是检验CO.中的HC1是否 后生成MgO、CO.和H.0).浓疏酸具有吸水性,可 已除净。②由图2可知,50s时烧杯中溶液的 以吸收HO.碱石灰可以吸收CO。和HO,要分 pH-10,此实验条件下Na。CO。溶液的pH~ 别测定生成气体的质量,须先将气体通过浓疏酸, 11.6,NaHCO.溶液的pH~8.3,则此时正在发生 测定生成的H.O的质量,再将气体通过碱石灰,测 反应Na.CO.+CO.+H.O--2NaHCO.,溶液中 定生成的CO。的质量,故应将产生的气体全部缓 的溶质是NaCO、NaHCO。③150s时,通人的 缓通过装置甲;浓疏酸增加的质量即生成的HO CO.已经过量,CO.和水反应生成H.CO,使溶液 的质量为1.44g,碱石灰增加的质量即生成的C0 呈酸性,溶液的pH7。 的质量为2.64g,根据质量守恒定律,参加化学反 28.(1)肥皂水(2)2CO.+Mg(OHD.--Mg(HCO) 应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 (3)【实验1】② ③【实验2】甲 3:1:3 的质量总和,则自色固体分解生成的MgO的质量 (4)3MgCO.·Mg(OH).3H.O+6NaOH 为7.28g-1.44g-2.64g=3.2g,设白色固体中 4Mg(OH):+3Na.CO+3HO[或xMgCO. MgCO.的质量为6.MgCO. 受热分解生成的MgC 20 的质量为c: 液,产生白色沉淀,说明滤液B中含有CI,则原固 体中一定含有NaCl。 高温2Fe十3CO: 84 40 44 30. I.(1)①3CO+Fe.0 ②低 C 2.64g ③置换反应 (2)①H.O ②FeOCl+NaOH 84 40 C FeOOH+NaCI 部分 442.64g II.(1)Fe+Fe(SO.). 442.64g --3FeSO (2)防止HO:分解 (3)防止生成 b-5.04g c-2.4g Fe(OH)。沉淀 (4)2Fe(OH).十FeSO 则Mg(OH)。受热分解生成的MgO的质量为 Fe O +H.SO.+2HO III.(1)变小 (2)①69.6 3.2g-2.4g-0.8g.设白色固体中Mg(OH)。的质 ②27:145 解析:本题考查铁及其化合物的性质 量为d, 化学反应基本类型,铁生锈的条件,化学方程式的 书写,元素的化合价,质量守恒定律,有关化学式的 58 40 计算。I.(1)①赤铁矿的主要成分Fe。O。和CO o.8g 在高温条件下反应生成Fe和C0.。②由“火力到 58d 400.8g 时,生铁先化”可知,生铁的熔点比钢低。③反应 d-1.16g Fe+CuSO FeSO.+Cu是由一种单质与一种 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属 则白色固体中结晶水的质量为7.28g-5.04g 5.04g.1.16g.1.08g 于置换反应。(2)①由锈蚀产物主要成分的元素组 1.16g-1.08g.x.y.:= 84 58 18 成可知,铁器在含有O。、H.O和盐等环境中容易 3.1:3。(4)由上述分析可知3MgCO· 被腐蚀。②脱氢时FeOCl和NaOH反应生成 Mg(OHD·3HO和NaOH反应生成Mg(OH)、 FeOOH和NaCl:还原前FeOOH中铁元素的化合 Na.CO. 和H.O 价为+3,还原后Fe.O.可用FeO·FeO.表示,其 29.(1)NH.HCO (2)BaCO.、FeCl。 (3)Na.CO 中铁元素的化合价为十2、十3,因此还原时铁元素 BaCO.+2HNO--Ba(NO):+H.O+CO. 的化合价部分降低。II,(1)“还原”时Fe和 解析:本题考查物质的检验和推断。 (4)NaCI Fe。(SO.)反应生成FeSO.。(2)H.O。受热易分 (1)取适量的固体微热,无氢味,因为NHHCO. 解,为防止H.O:分解,“氧化”时温度不宜过高。 NH.^+HO+CO.,则原固体中一定不含 (3)“沉淀”时为防止生成Fe(OH):沉淀,须控制 NH.HCO。(2)取适量的固体加水溶解,得无色 NaOH的量。(4)“转化”时Fe(OH)。和FeSO 反 澄清溶液,因为BaCO。不溶于水,FeCl.溶液呈黄 应生成FeO、H.SO 和H.O。II.(1)“再生”过 色,则原固体中一定不含BaCO。、FeCl。。(3)向步 程中FeO和O.反应生成Fe.0,根据质量守恒定 骤(2)所得溶液中加入过量的Ba(NO.).溶液,过 律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 滤得白色固体A和无色滤液B.Ba(NO。):能和 后生成的各物质的质量总和,反应后Fe.O.的质 Na.SO. 反应生成BaSO 白色沉淀,也能和 量变大,铁元素的质量不变,则铁元素的质量分数 Na.CO.反应生成BaCO.白色沉淀,取固体A,加入 变小。(2)由题意可知,TC时,72.0g固体是 过量的稀硝酸,部分固体溶解,说明固体A是 {112 Fe。O,其中铁元素的质量为72.0g× BaSO. 和BaCO。的混合物,则原固体中一定含 100%)-50.4g,T。C时,Mg固体是FeO.,根据 Na.CO。;BaCO,和稀硝酸反应生成Ba(NO。)。、 H.O和CO。(4)取少量滤液B,滴加AgNO:溶 质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量 30 均不变,则MgFe.O. 中铁元素的质量为50.4g 7. A 解析:本题考查物质的微观构成,有关化学式的 1168 (168×100%)-69.6g, 计算。丙炕是由丙烧分子构成的,A正确;丙烧 Fe.O.的质量为50.4g- (C.H。)的相对分子质量为12×3+1×8-44,相对 故M-69.6。②设A点固体中FeO的质量为x. 分子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,B错 ①. 误;丙烧中碳、氢元素的质量比为(12×3):(1× 232 x十y=68.8g ②,联立方程①②,解得x= 8)-9:2,C错误;应该说1个丙完分子中含有3个 10.8g.y-58 g,则r:y-10.8g:58g= 碳原子和8个氢原子,D错误 27:145。 8.C 解析:本题考查物质和氧气的反应,物质溶解过 程中的能量变化,浓盐酸的性质,铁丝在空气中不 盐城市2023年中考化学试卷 能燃烧,在氧气中燃烧时火星四射,生成黑色固体, 1.B 解析:本题考查人体所需营养素。青菜富含维 A错误;硝酸按溶于水时吸收热量,溶液温度降低 生素:鸡蛋富含蛋白质:米饭富含糖类:花生油富含 B错误;铜片在空气中加热,铜与氧气反应生成黑色 油脂。 的氧化铜,铜片表而变墨,C正确;浓盐酸有挥发性, 2. A 解析;本题考查溶液酸碱性与pH的关系。紫色 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,有自雾产生,D错误。 9. D 解析:本题考查物质的分类。乙醇汽油是在汽 石落遇酸变红,稀溶液常用p日反峡酸破性,当溶液 油中加入适量乙醇作为汽车燃料,属于混合物。 的pH<7时,呈酸性。 3. B 解析:本题考查化学实验基本操作。点燃酒精 10.B 解析:本题考查常见物质的性质和用途,人体 所需营养素,分子的性质。人体缺乏维生素C会 灯时,绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精 引起坏血病。 灯,防止发生火灾,A不符合题意;闻药品气味时,应 11. B 解析:本题考查化学用语。O:表示臭气分子, 该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进离 A错误;NaCI是由Na”和CI构成的,B正确;单质 孔,不能将鼻孔直接凑到容器口闻药品气味,B符合 题意;倾倒液体时,细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上, 疏中疏元素的化合价为0,应表示为S.C错误; 细口瓶贴标签的一面要朝向手心,瓶口要紧挨着试 3Mg表示3个钱离子,其中的“2”表示1个钱离 子带2个单位的正电荷,D错误 管口,C不符合题意;氧气验满时,应将带火星的木条 12. D 解析:本题考查溶质质量分数的计算,固体溶解 放到集气瓶口,观察木条是否复燃,D不符合题意。 4.D 解析:本题考查消防安全知识。家用电器着火, 度曲线及应用。熟石灰是氢氧化,氢氧化微溶于 若直接用水浇灭,容易导致触电事故,A错误;煤矿 水,丙不可能是熟石灰,A错误;LC时,甲的溶解度 为30g,根据饱和溶液的溶质质量分数 井中含有多种可燃性气体,遇明火容易发生燥炸; 溶解度 不能进行灯火试验,B错误;煤气具有可燃性,与空 -×100%,此时甲饱和溶液的溶质质量 溶解度+100g 气混合后遇明火、电火花等易发生爆炸,故发现煤 分数为30g十1008 30gx100%~23.1%,B错误:tC时, 气泄漏,不能在现场拨打电话,C错误;逃离火灾现 场,用湿中悟住口鼻,防止吸入有毒气体,D正确。 甲、乙的溶解度相等,但题中未说明相等质量的甲。 5. A 解析:本题考查化学反应基本类型。该反应是 乙溶液是否饱和,故无法确定甲、乙溶液中溶质的 由两种物质生成另一种物质的反应,属于化合反应。 质量是否相等:C错误;等质量的甲、丙饱和溶液从 6.C 解析:本题考查常见材料的分类。金属材料包 7. C降温到/.C,甲的溶解度随温度的降低而减 括纯金属和合金,外壳和燃料瓶所用到的“错”属于 小,溶液中有溶质析出,溶液质量减小,丙的溶解度 金属材料。 随温度的降低而增大,溶液变为不饱和溶液,但落 31镇江市2023年中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 K-39Ca-40 Fe-56Ba-137 第I卷（选择题共40分） C.过滤 D.蒸发结晶 7.下列实验方法正确的是 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共 A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 40分。每小题只有一个选项最符合题意。 B.用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 1.下列属于纯净物的是 C.加热除去NaCI固体中混有的NH,HCO A.液氧B.空气 C.海水D.生铁 D.用盐酸除去NaNO溶液中混有的Na.CO 2.下列现象主要是由化学变化引起的是( 品补 8.下列排序正确的是 A.海水晒盐 B.酒精挥发 C.甲烷燃烧 D.冰雪消融 A.地壳中的元素含量：尚尚到校 O Fe Si 9 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 柠檬汁食盐术石灰水 B.溶液的pH: ( 由大到小 A.用贝壳生产生石灰 C.利用金属的年代： Fe Cu Al 由先到后 B.用干冰进行人工降雨 Na:S Na:SO Na:SO C。用钢制作电线电缆 D.硫元素的质量分数： 由大到小 D.用武德合金制作保险丝 9.下列指定反应的化学方程式不正确的是( 4.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合 A.实验室用KCI0,制各O2:2KC1O,M0 物属于氧化物的是 2KC1+3O2↑ A.KOH B.C2HO 站 B.乙块(CH2)燃烧形成氧炔焰：2C2H2十 C.Na2COs D.P2Os 5.下列归类正确的是 50.点提4C0,+2H,0 选项 归类 内客 C.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫： CaCO+SO:+02-CaS0,+CO A 清洁能源 煤炭、石油，太阳能 D.用氯水中和废水中的硫酸得到氮肥： B 糖类物质 蔗糖、淀粉、纤雏素 2NH.H2O+H2SO:-(NH)2SO+ 60 C 酸性物质 胃液、食醋、肥皂水 2H2O D 合成材料 塑料、涤纶、玻璃钢 10.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程 6.测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不 式为R+Hg(NO)2—R(NO3)2+Hg,下 规范的是 列说法中不正确的是 () A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在 ,称量 B.溶解 氢前而 A8-1 11.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有 (续表) 关说法不正确的是 () 选项 物质 目的 主要实验操作 。哀原子 0点燃 Na(OH溶 6转化 1,0, 较化② ●氧原 加入适量的CaCl:溶 B 液中混有 除杂 ●硫原子 液，振荡，静置、过滤 NazCO A.转化②为化合反应 NaCO,溶 取样，滴加BaCl2溶 B.转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 液中是否含 检验 液，观察现象 C.丙的稀溶液可用于除铁锈 有NaS) D.整个转化过程中硫元素的化合价升高 先加入过量的KCO) KN()和 12.用如图装置研究FeC2O,·2H2O受热分解 溶液，搅拌、静置、过 D Ba (NOs)2 分离 滤、洗涤，再分别向滤 的产物。下列说法不正确的是 的混合溶液 液、滤渣中加入适量 TeC,O.2H,O 的稀硝酸，搅拌 处 15.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利 用。下列说法不正确的是 ( 澄清 石灰水 T冰 1 ② A.装置②用于检验分解产物中是否有 CO(NH)NH ③CH0) COCu0(无4.易降解跑料) H2O 节的踏 B.装置③中黑色粉末变红，说明分解产物 A.转化①中反应物全部转化为尿素 中有C0 B.转化②中CO2分子间的间隔变小 C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解 C.转化③有利于减少“白色污染” 产物中有CO。 D.自然界中转化④是无机化合物向有机化 D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体 合物的转化 为FeO和少量Fe,含有Fe的原因可能 16.将一定量的澄清石灰水与NaCO:溶液充 是分解过程中发生了CO还原FeO的 分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将 反应 滤液分为三等份，分别进行下列实验。 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 () 实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 A.下e稀盐酸FeCl NaOH Fe(()H) 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液， B.CuO稀硫酸 蓝藏CuSO,溶液GOCu(OHD。 振荡、静置。 ( C.NaCl溶液H.cO,NaHCO,△NaOH 下列说法不正确的是 A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2十 D.BC,溶液co BaCO, 稀璃酸Ba(NO)2 Naz CO3CaCO3￥+2NaOH 溶液 B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是 14.下列实验操作能达到实验目的的是( 否含有NaCO 选顷 物质 目的 主要实脸操作 C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含 点燃，在火焰上方罩 有NaCO H:.CH, 鉴别 一个干冷的烧杯，观 D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不 察现象 含有Ca(OH)2 A8-2 17.如图为MgCl2、KC和MgSO,的溶解度曲 20.已知：4KO2+2CO2一2K,C01+302, 线。下列说法正确的是 4KO2+2H2SO-2K:SO+2H20+ 十济解度/g MgCl, 3O2↑。现有28.4gKO2与一定量的C0 68.0 63.0 反应后，周体质量变为27.8g。向反应后的 KCI 56.0 固体中加入过量的200.0g稀疏酸，将产生 Mgso, 的气体通入过量的石灰水中，得到15.0g 7,温度/℃ CaCO3。下列说法不正确的是 () A.T2℃时，溶解度：S(MgC12)>S(KCI)> A.KO2应密封保存 S(MgSO) B.与CO2反应生成O2的质量为7.2g B.T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g C.与CO2反应后的固体中KO:和KCO 分别溶于50.0g水，则形成MgS),饱和 的质量比为71：207 溶液和MgC1g不饱和溶液，前者溶液的 D.与稀硫酸反应后所得溶液中KS)1的 溶质质量分数大于后者 质量分数约为15.3% C.T3℃时，将KC1、MgS),的饱和溶液分别 降温到T:℃，两种溶液中均有晶体析出 第Ⅱ卷（非选择题共60分） D.T,℃时，将等质量的KC1、MgSO4饱和 21.(4分)用化学符号表示。 溶液分别升温到T。℃，要使两种溶液均 (1)金刚石： 达到饱和，加入的对应溶质质量相等 (2)空气中含量最多的气体： 18.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出 (3)2个氯离子： 来的是 (4)幼儿缺少 元素易得佝偻病。 A.CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）。 B.BaCl2、HCI、K.CO、HNOa A.氧气 B.熟石灰C.聚乙烯 C.Ba(OH)2、Na2CO1、KzSO、HNO D.MgSO4、NaOH、Ba(NO1)2、HCI D.硝酸铵 E.食盐 F.硫酸铜 19.常温下，向100.0 g MgCl2,MgSO,的混合 G.雏生素 H.苛性钠 溶液中滴加Ba((OH)2溶液，产生沉淀的质 (1)可改良酸性土壤的是 量与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如图所 (2)用于游泳池消毒的是 示。下列说法不正确的是 () (3)可用于医疗急救的是 卡沉淀的质量/g (4)厨房中作调味品的是 (5)溶于水温度降低的是 (6)蔬菜、水果中富含 100200300Ba(0I0,济液的体积/ml, 23.(2分)如图为化学能 A.a,点对应溶液中有两种溶质 转化为电能的实验 B.b,点对应溶液的PH>7 装置。 C.m291 (1)实验后铜片质量 硫酸钢溶液 m2407 (选填“增大”或“减小”) D.原混合溶液中MgSO,的质量分数大于 (2)用化学方程式解释其变化的原因： MgCl2的质量分数 A8-3 24.(6分)氢气是理想的“绿色能源”，近年来我 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措 国制氢量位居世界第一。 施有 (写一种)。 (1)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 下制备氢气的原理如图所示。光解水 时，光能转化为 能 (3)检验NiCO1固体已洗净的方法是：取最 后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀 盐酸，再滴加 (填化学式)溶液， 光件化剂 无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni(OH): H.O 0 沉淀。“沉镍”时不能将NSO,溶液滴 (2)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气 人Na2CO3溶液中，其原因是 的一种流程如下。 H.O HO K,CO,溶液 26.(2分)如图所示，向新制NaCuO2中滴加适 cH一水包一总一转视一总一分离H 量H2O,产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口 带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色 KHCO, 石蕊溶液，溶液变蓝。 ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量 -H,O 为 g。 ②“分离”时发生反应的化学方程式为 石 新制 0 NaCuO, (3)贮氢与释氢。已知：HC(OOK十HO 感力搅拌器 雀化剂KHCO,十H,↑：HCOOH催化剂 (1)NaCu(O2中铜元素的化合价为 (2)NaCuO2与H2O反应的化学方程式为 CO,个十H◆。通过下列流程可实现 氢气的贮存和释放。 27.(10分)结合下图回答问题 H,催化 HCOOK 催化 →H ② KHCO.- 加氢室 溶液 将氢堂 KHCO 浴液 浴液 ①催化加氢室发生反应的化学方程式 有孔 为 ②采用HCOOK溶液释氢优于 HCOOH释氢，原因有产生H2的速 率快和 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用 的物质是 D 25.(4分)实验室利用废镍催化剂（主要成分为 (1)写出仪器名称：① ,② Ni,还含少量Fe及铁的氧化物)制备NiCO3 的实验流程如下。 (2)用高锰酸钾制取O2,选用的发生装置是 H,S0,浴液H,0, Na,CO浴液 (填序号)，反应的化学方程式 控制plH 为 废镍 催化剂 固体 选用装置D收集(O2的理由是 Fe(OH) 滤液 A8-4 (3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H:,反 ③MgCO3·yMg(OH):·xHO。 应的化学方程式为 【实验1】称取3.64g白色固体，加入过 ,发生装置C相对于装 量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 置B的优点是 (填序号，下同)不成立。将产生的气体全 部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉 (4)用图1装置制取CO:并探究其性质。 淀，则猜想 成立。 图2表示装置H中溶液的pH与实验 【实验2】另取7.28g白色固体，充分加 时间的变化关系曲线。 热生成MgO、CO2和H2O,将产生的气 体全部缓缓通过如图所示的装置 稀盐镀 pI传感器 (选填“甲”或“乙”)，分别测定生成气体 的质量。 石灰石 显示器 气体 气休 饱NalICO,AgN() Na)1溶液 碱石灰 城石灰 溶液 浴液 浓硫 浓疏酸 图1 甲 乙 pH 实验测得浓硫酸的质量增加1.44g,碱 3 12 nlTI有 石灰的质量增加2.64g。则x:y:2= 11 9 =3. (4)若将rMgCO3·yMg(OH)2·gH2O 7 浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段 50 100 150 200时问/s 时间，固体变为Mg(OH):。该反应的 图2 化学方程式为 已知：此实验条件下NaCO3溶液的 pH≈11.6，NaHCO溶液的pH≈8.3. 29.(5分)现有一包不纯的NaS0,固体，可能 ①装置G的作用是 0 含有Naz CO3,BaCO3、FeCl,NH,HCO ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 NaCI中的一种或几种。现做如下实验。 (1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中 ③实验150s时显示器中曲线pH<7的 一定不含 原因是 (2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清 28.(7分)水是人类不可或缺的物质。水有硬水 溶液，则原固体中一定不含 和软水之分，硬水中含有较多的Mg(HCO)2。 (3)向步骤(2)所得溶液中加人过量的 (1)生活中常用 来区分硬水和 Ba(NO3)z溶液，过滤得白色固体A和 软水。 无色滤液B。取固体A,加入过量的稀 (2)将CO2通人Mg(OH)2悬浊液中可获 硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 得Mg(HCO):溶液，反应的化学方程 ,写出部分固体溶解反应的化 式为 学方程式： (3)煮沸Mg(HCO)2溶液，产生白色固体。 某同学对白色固体的组成进行下列探究。 (4)取少量滤液B,滴加AgNO1溶液，产生 【猜想】白色固体为：①MgC)3:②Mg(OHD2; 白色沉淀，则原固体中一定含 A8-5 30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛 稀硫酸 c粉适量H,O,溶液Na(OII济液 应用。 铁派酸溶]→还际 氧化 沉淀 I.铁的有关知识 e,0,转化feog'Fes0. (1)明代科学著作《天工 (1)“还原”时，Fe可将Fe2(SO,)a转化为 开物》记载了我国劳 FeS),,该反应的化学方程式为 动人民的科技成就。 图1 ①“或用木炭，… (2)加人HO2,将部分FeSO,转化为 扇炉风箱，…土（铁矿石）化成 Fez(SO,)3。“氧化”时温度不宜太高， 铁…”描述了古代炼铁的方法。用 原因是 化学方程式表示用赤铁刊矿炼铁的原 (3)“沉淀”时要控制Na(OH的量，原因是 理： ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼 (4)“转化”时发生反应的化学方程式为 法，…火力到时，生铁先化。”说明 生铁的熔点比钢 Ⅲ.失效催化剂的再生 ③“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”， (1)合成氨催化过程中因部分FeO:与H 句中蕴含的化学反应基本类型是 反应使催化剂“失效”。在一定温度下可 用O2将其“再生”，原理如图2所示。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的 “再生”过程中铁元素的质量分数 FeO,保护膜，其组成可用FeO·FeO (选填“变大”“变小”或“不变”)。 H 表示。故宫博物院对某出土铁器保护的 过程如下。 e() O ①检测锈蚀产物 生 (0 主要成分 图2 FeO,FeO,·HO FeOOH FeOCl (2)通入O2加热，将一定质量的失效催化 说明铁器在含有O2 和盐等 剂进行“再生”，固体质量与温度变化的 环境中容易被腐蚀。 关系如图3所示。T1~T:℃时，FeO ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、 转化为FeO4,T3~T,℃时，FeO,转 形成保护层来实现，原理如下。 化为FezOx。 固休质量/g FeOCI 版氯FeOOH Na.s0 还原FeO, 72.0 脱氯时发生反应的化学方程式为 68.8 ,还 1,流度/℃ 原时铁元素的化合价 (选填 图3 “部分”“全部”或“没有”)降低。 ①M= Ⅱ.催化剂FeaO,的制备 ②A点固体中m(FeO):n(Fe3O,) FezO,是合成氨催化剂的主要成分。用铁 泥（主要成分为FezO3、FeO,含少量Fe)制 备FeO,的主要流程如下。 A8-6