山东省济宁市兖州区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024一2025学年第一学期期中质量检测 高二化学试题 2024.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求」 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析错误的是() A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属 于强电解质 B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D.《本草图经记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H中，所以“味酸” 2.下列说法错误的是 A.△H0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向 C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性 的判据 D.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的嫡值通常最小 3.下列说法错误的是 () A.有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内活化分子数增加，因而反 应速率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加人适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 4.25℃时，水的电离达到平衡：HO→H十OH△>0，下列叙述正确的是() A.向水中加人稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小 B.向水中加入少量NaHS),固体，c(H+)增大，Kw增大 C.向水中加入少量周体Na,水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低 D.将纯水加热，Kw增大，pH不变 5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 ( A.一定条件下，可逆反应2NO2(g)一NO,(g)达到平衡后，保持容器温度和容 高二化学试题第1页共8页 积不变，再通入一定量NO2,则再次达到平衡时O,的百分含量减小 B.一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)十2B(g)一C(g)十D(g),当 混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 C.有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速 率增大 D.反应：CaCO3(s)CaO(s)十CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体 积缩小一半，则达到新平衡时CO,(g)的浓度将变大 6.室温下，对于0.10mol·L的氨水，下列判断正确的是 ( A.加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH)变大 B.溶液中存在电离平衡：NH·HO=NH+OH C.与A1CL3溶液反应的离子方程式为AB+十3OH=A1(OH)3￥ D.与等体积0.10mol·LHNO3溶液恰好完全中和 7.下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是 6滴0.1moL Fex(SO4): 饱和溶液 稀盐酸 砖酸 K MgC2-2,0 石灰石 2mL 0.1mol-L- NaHCO溶液 甲 A.用装置甲比较相同温度下酷酸与碳酸的K,大小 B.用装置乙制备Fe(OH)3胶体 C.用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率 D.用装置丁制取无水MgC2 8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是 () A.该温度高于25℃ B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 C.加人NaHS),品体抑制了水的电离 D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×101mol·L 9.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的个数是 ( a.700K左右比室温更有利于合成氨反应 b.在醋酸溶液中，加入醋酸钠固体溶液pH增大 c.氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 d.对于反应2HI(g)一H2(g)+12(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 e.浓氨水和NaOH固体快速制氨气 f.热的碳酸钠溶液，去污能力更好 A.1 B.2 C.3 D.4 高二化学试题 第2页共8页 10.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下 发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t~41阶段c(B)未画出]。图乙为 改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，2、34、6时刻均改变一 种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 cmol·L ◆mol·L.s 0.15 0.11 c(C) 0.06 c(A) 0.05 c(B) to t/s 甲 A.B的起始物质的量为0.02mol B.t时刻改变的条件可能为降温 C.若1=15s,生成物C在to~41段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s D.s时刻改变的条件可能为充入0.1molB 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 ( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用pH试纸分别测定相同 pH: A 浓度的Na2S)3和NaC)方 非金属性：S>C Na CO>Na.SO 溶液的pH 将装有NO2的球形容器浸 B 体系颜色变深 2O2=NO△HD>0 入热水 向2ml.0.1mol·L1AgNO 溶液中滴2滴0.1mol·L1 先生成白色沉淀 NaCl溶液；再滴2滴0.1 后生成黄色沉淀 K(AgCl)>K(AgD) mol·L1KI溶液 取CH COONa溶液于试管中 CH COONa溶液中存 D 溶液红色变深 并加入几滴酚酞溶液，加热 在水解平衡 A.A B.B C.C D.D 12.下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A.由水电离出的c(H)=10-18mol·L1的溶液中：CI、CO号、NO、NH 高二化学试题第3页共8页 B.滴加酚酞显红色的溶液中：K、S-、SO)、NO C在，=10的溶液中，Mg,s0.CN0 D.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、NO方、S 13.向1L密闭容器中充人5 mol CO和4 mol NO发 8 50 生反应：2NO(g)十2CO(g)→N2(g)+2CO2(g) 4 40 △H<0,测得平衡时N)体积分数与温度、压强 30 B C? 的关系如图。下列说法正确的是 () 石2 X A.T<T2 10 E BE点的压强平衡常数K,为(MPa) 10 20 压强AMPa C.C点的反应速率低于E点 D.在X点，降温同时压缩容器体积，可到达D点 14.素俑彩绘中含有难溶的PbCO3和PbL2。常温 下，PbCO,和PbL2达到沉淀溶解平衡时，阳 13.1 离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对 12 数pR的关系如图所示，下列说法错误的是 8 A.L代表为PbL,的沉淀溶解平衡曲线 B.反应PbL(s)+COg(aq)=PbCO3(s) 十21(aq)的化学平衡常数K=10- W C.向z点对应溶液中加入PbL(s),可以继续 346 1213.115pR 溶解 D.向y点对应溶液中加人对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动 15.已知常温下HN)2酸性强于HIO.向等浓度等体积的HN(),2、HI)溶液中分别加 入KOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随1g￥H9 c平(X-) g年表示gO或1g年黑O的变化情祝如图所示，下列说法 c平(IO)1 ez (NO.) 错误的是 A.IgK,(HNO)+lgK,(HIO)=-12.8 B.b点溶液的pH=6.4 C.溶液中H2O的电离程度：a>b>c 9.4 D.a点溶液中c(K+)>c(HX)>c(H+)> c(OH) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 6 3.4 16.(12分)研究化学反应的能量变化具有重 要意义。请回答下列问题： HX >lg (1)有机物M经过太阳光照可转化成N, -3 c(X 高二化学试题第4页共8页 转化过程如下，△H=十88.6kJ·mol1。则M、N相比，较稳定的是 (2已知CH,OH0)的燃烧热为238.64k·molr,CHOH①+20，(g)=C0 (g)十2H2(g)△H=-akJ·mol1,则a 238.64(填“>”、“<”或 “=”)。 (3)使Cl2和HO(g)通过灼热的固体炭层，生成HCl(g)和CO2,当有1molC2参 与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学 方程式为4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)一2AL)3(s)+3TiC(s) △H=一1176kJ·mol1。反应过程中每转移1mole放出的热量为 kJ。 (5)通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见 的键能数据： 化学键 N-H N-N 0=0 N=N O-H H-H 键能(kJ·mol1) 386 167 498 946 460 的 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △H=-92k·mol1,则a 为 (取整数)。 (6)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取CuO,已知反 应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-314kJ·mol1;2C2O(s)+O2(g) =4CuO(s)△H=-292kJ·mol1。则C2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的△H 等于 (7)已知在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成 1molH2O放出57.3k的热量。现有下列反应： DH2SO,(ag)+2NaOH(ag)=Na2 SO(aq)++2H2O(1); 2H2SO.(ag)+Ba(OH)2(aq)=BaSO,(s)+2H2O(1): ③HCl(aq)+NH3·HO(ag)=NHCl(ag)+HO(l): 4CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,COONa(ag)+H2O(D); 5HCI(ag)+KOH(ag)=KCI(ag)+H2O(I) 其中反应热符合△H=一57.3kJ·mol-1的是 (写序号)。 17.(12分)利用某矿渣（含Fe(O、Cr2O3)制备Cr(OH)3的工艺流程如下： NaCO3和O 淀粉水解液 焙烧 水浸 滤液 矿渣 调pH=6 转化 调pH →Cr(OH)3 CO 滤液 高二化学试题 第5页共8页 已知：①K[Cr(OH)3]=1×10-mol'·L4: ②2CrO+2H+Cr2O号-+H2OK=4.0×10mo3·L.3。 回答下列问题： (1)为提高焙烧效率可采取的操作有 (至少写两条，温度改变除外)。 (2)“滤液”中Cr元素的主要存在形式为CrO,“焙烧”时CrO,发生反应的化学 方程式为 ;“滤渣”的主要成分为 (3)“调pH=6”后溶液中CrO的浓度是0.04mol·L1,则CrO的浓度是 mol·Ll。 (4)在“转化”过程中淀粉水解液起 作用 (5)室温下，加入石灰乳调节pH,当c(Cr+)<1×10-3mol·L时，pHD 18.(12分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还 原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： (1)学生甲用0.1000mol·L,1的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 ①注入NOH标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 滴定前，装有NOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填 标号)。 ②移取20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加2滴 试液做指示 剂，然后将滴定至终点，记下读数。重复进行三次。 ③下列操作中可能使所测酷酸溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。 a.水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取 20.00mL的醋酸溶液于锥形瓶中 b.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 c,读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 d.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 e.滴定过程中锥形瓶内液体溅出 (2)实验室常用标准酸性KMnO,溶液测定绿矾(FSO,·7HO)样品的纯度 (KMnO),被还原为Mn+)。学生乙称取5.7g绿矾样品，溶解，配成250ml 溶液 ①取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01mol·L KMnO,溶 液置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 ②三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96mL、40.04mL、39.60mL,绿矾 样品的纯度为 (3)某温度下，学生丙以KCr(),作指示剂，用0.100mol·L的AgNO,溶液滴定 50mL0.0500mol·L-1的C1溶液的滴定曲线如图：（已知：AgCr(),砖红色 高二化学试题第6页共8页 K=1.0×10-2) ①相同实验条件下，若改为滴定0.0300 mol·L1的C溶液，反应终点c移向 (填“a”“b”“d”)。 ②终点时溶液中c(C)与c(Cr(O-)的关 系式为 19.(12分)盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成 分，对农作物有害的土地。已知：常温下，碳酸 的电离平衡常数K=4.4×107,K2=5.0 0■ 65101520253035404550 ×10山回答下列问题： V(AgNO,)/mL (1)盐碱地（含较多NaCO3、NaCI)不利于植 物生长，盐碱地呈碱性的原因为 (用离子方程式说明)：当NaCO溶 液中c(HCO方)：c(C))=2:1时，溶液的pH= (2)常温下，向100ml0.1mol·L1NaCO溶液中缓慢滴加100ml0.2mol·L盐 酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和 OH一未画出)。根据图回答下列问题： ①曲线【代表的离子是 ◆各离子的物质的量/mmol ②A、B两点水的电离程度大小为A B(填“<”“>”或“=”)。 20 ③根据上图，下列有关说法错误的是 Na 10 a滴加至B点时， c Na )+c(H)c(CI)+ c(HCO)+2c(CO)+c(OH) B O b.滴加至C点时，c(CI)=c(CO) 10 20 +c(HCO)+c(H.CO) 入盐酸的物质的t/mmol C.滴加至D点时，溶液pH=7 ④下列事实中，能证明HCN是弱电解质的是 a.室温下NaCN溶液的pH>T b.HCN溶液导电能力比盐酸弱 c.10mL0.1mol·L1的HCN溶液恰好与10ml0.1mol·L1的NaOH溶 液完全反应 d.取pH=3的HCN溶液，稀释10倍，稀释后pH<4 ⑤HCN电离平衡常数为6×10-，用离子方程式说明CO号和CN结合H 能力的相对强弱 20.(12分)为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二 甲醚等产品，进行资源化应用。 利用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： 高二化学试题第7页共8页 I.甲醇的合成：CO(g)十3H(g)=HO(g)十CHOH(g)△H<0: Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)十H(g)一HO(g)十CO(g)△H2>0: Ⅲ.甲醇脱水：2CHOH(g)一HO(g)+CH OCH(g)△H3>0。 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH OCH(反应N)。 (1)①写出反应V的热化学方程式： 。(反应热用上述反应的△H表示)。 ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应W达到平衡的是 (填字母)。 A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B.容器内压强不变 C.容器内气体密度不变 D.容器内CH OCH浓度保持不变 (2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO):n(H)=1：3投料合成 甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度的变化关系 分别如下图所示。 P p3 温度 温度 图甲 图乙 ①下列说法正确的是 A.图甲纵坐标表示CHOH的平衡产率 B.P>P:>Ps C.为了同时提高C)2的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择低温、高 压条件 D.一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的 催化剂 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (3)对于反应CO2(g)+H2(g)CO(g)十HO(g)△H2>0,反应速率v=E一 =k正p(CO2)·p(H)=k逆p(CO)·p(HO),其中kE,k邀分别为正、逆反应 速率常数，p为气体的分压（分压=总压物质的量分数）。 ①降低温度，k正一k运 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在TK、101kPa下，按照n(CO,):n(H2)投料，CO2转化率为50%时 延=专，用气体分压表示的平衡常数K。 (保留小数点后一位) 高二化学试题第8页共8页 2024—2025学年度第一学期期中考试 高二化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.A 8.B 9.B 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D 12.B 13.A 14.BD 15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分) (1)M（1分） (2)< （1分） (3)2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+ CO2 (g)△H=−290kJ⋅mol−1 （2分） (4)98（2分） (5)426（2分） (6)+11 kJ·mol-1（2分） (7)⑤（2分） 17.（12分，每空2分） （1）将矿渣粉碎、逆流焙烧、搅拌或增大空气的流速，其他合理即可。 （2） （3）0.01 （4）还原 （5）5 18.（12分） (1) ① 润洗（1分） c（1分） ②酚酞（1分） ③ cd（2分） (2) ①滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色（1分） ② 97.5%（2分） (3) ① a（2分） ② =10—8（2分） 19. （12分） (1) （1分） 10（2分） (2) ① （2分） ② > （1分） ③ c（2分） ④ ad （2分） ⑤（2分） 20.（12分，每空2分） (1) ① ②BD (2) ① ABC ② 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响 (3) ① 减小 ② 0.8 学科网（北京）股份有限公司 $$