B3 2024年南通市区、如皋市、启东市初中毕业、升学模拟考试化学试卷-（预热2025）江苏省13大市中考化学精编28+6套卷（3年真题卷+1年模拟卷）

B3 南通市区、如皋市、启东市2024年 初中毕业、升学模拟考试化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 C.氢氧化铝能与盐酸反应，可用于治疗胃酸 O-16Mg24Ca-40Cu-64 过多症 D.乙醇具有可燃性，可用作溶剂 第I卷（选择题共20分） 阅读下列材料，完成第5~6题。 选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》 项符合题意。每小题2分，共20分) 中记载：“风炉以铜铁铸之，…底一窗，以为通 1.肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品， 飚漏烬之所，…凤能兴火，火能熟水，…” 品外澜 其中含量最多的营养素是 ( “漉水裳…其格以生铜铸之，…” A.蛋白质 B.糖类 5.下列说法错误的是 C.雏生素 D.油脂 2.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列 说法正确的是 风炉 漉水粪 A.硫酸铜属于酸 B.千冰属于氧化物 A.“铜铁”属于金属材料 C.石油属于纯净物 B.“飚”（即风）提供燃烧所雾的可燃物 D.磷酸钙属于复合肥料 C.“火能熟水”说明燃烧放出热量 为 3.下列实验操作规范的是 D.“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与 滤纸相似 钱子 大理石 6.《茶经》中用“缃、馨、苦”形容茶汤的色、香、 -pH试纸 味，其主要是由茶黄素(CHO2)、香叶醇 NaOH溶液 A.测定pH B.取用大理石 (C1H1O)、儿茶素(CsH:(Oa)等物质所致。 () 60 下列说法正确的是 A.茶黄素和儿茶素分子的构成不同 水 浓硫酸 B.C、H、O三种元素均为人体必需的微量 C.检查气密性 D.稀释浓硫酸 元素 4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 C.香叶醇中碳元素和氢元素的质量比为 ( 5:9 A.焊锡的熔点低，可用于焊接金属 D.茶黄素、香叶醇、儿茶素均属于无机化 B.活性炭具有吸附性，可用于红糖脱色 合物 B3-1 7.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并 D.从NaCI溶液中得到NaCI一般采用降温 进行如下实验： 结晶的方法 步骤①：第一朵纸花喷上稀硫酸，纸花由紫色 9.下列实验方案一定能达到实验目的的是 变成红色： 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显 CO, (11C1D 变化： NaOH 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集 游液 气瓶中，纸花颜色无明显变化： A.用如图所示装置除去CO2气体中混有的 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放人盛满 HCI CO:的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。 B.区分稀盐酸和食盐水：取样，加入AgNO: 下列说法中错误的是 ) 溶液，观察是否产生沉淀 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是 C.检验某混合气体中是否含有氧气：伸入带 稀硫酸中含有H 火星的木条，观察是否复燃 B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，则纸花 D.验证Zn、Cu、Ag的金属活动性依次减弱： 会变为蓝色 将铜片分别放入ZnSO,溶液，AgNO,溶 C.加热步骤①和④实险后的纸花，步骤①的 液中 纸花更易变为紫色 10.某品牌熟石灰粉的主要成分为Ca(OH):, D.上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 所含杂质为CaO、CaCO。为测定其中各成 8.溶质质量分数不低于10%的NaCI溶液对葡 分的含量，兴趣小组称取10g样品置于氮 萄球菌有明显的抑制效果。20℃和60℃时 气流中加热至1000℃，残留固体质量随温 NaC1的溶解度分别为36.0g、37.3g。某同 度的变化如图所示。已知：Ca(OH)2和 学按下图所示配制NaCI溶液，下列有关分 CaCO3均能于高温下分解为两种氧化物，分 析正确的是 ( 解所需最低温度分别约为580℃，825℃： 60℃时在 CaO在1000℃内不分解。下列说法错误 50g水中 加入10g 的是 NaCll休 加入50水 温到20气 ↑州休质量/g 10 流度保持60℃ 图 图2 8.2 7.32 A.图1中搅拌可增大NaCI的溶解度 B.图2中溶液为60℃时NaCI的不饱和 6.002004006008001000流度/℃ 溶液 A.A点固体的成分为CaO、CaCO C.图3中溶液对葡萄球菌有明显的抑制 B.若10g该样品与足量的稀盐酸反应，可 效果 生成0.88gCOg B3-2 C.样品中CaCO3与CaO的质量比为25：14 废铁皮一铁皮处理一的取氧气→制备伙黄cOO川 D.加热时，因体中钙元素的质量保持不变 已知：①铁黄制备原理为4FeSO,十O2十 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 6H:O5C4FeOOH+4H2SO.: ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时 11.(7分)宏观和微观相结合是认识物质结构 加入少量已制铁黄作为晶种。 与性质的重要方法。 (1)铁皮处理：取一定量废铁皮，剪碎后用稀 (1)镁原子的结构示意图为@羽 氮原子 硫酸除去铁锈。该除锈反应的化学方程 式为 的结构示意图为⊙ (2)制取氧气：用KMnO4制O2。可从图1 中选择装置 (填序号)作为发生 ①x= 装置。 ②镁原子转变为镁离子时，发生变化的 是 (选填“质子数”或“电 子数”)。 ③镁在氮气中燃烧生成的氮化镁(MgN2) 中氨元素的化合价为 (2)金属镁投入水中，其表面缓慢产生少量 气泡，数分钟后停止：加入NH,C1溶液， 又有气泡产生且逐渐增多。查阅资料得 图 知NH,CI能促进镁与水的反应，反应过 搅并器 程如图所示。 85℃的 热水 Mg 含种的 化镁 气体x国 和水 图2 ①镁能与水发生反应生成氢氧化镁和一 (3)制备铁黄：如图2所示，在三颈烧瓶内加 种单质，该反应的化学方程式为 入一定量除锈后的碎铁皮、含少量铁黄 晶种的悬浊液：再滴加少量FeSO,溶 ②NH,CI能促进镁与水的反应的原因 液；控制合适的条件，边搅拌边鼓人氧 是 气，充分反应后，得到大量Fc(OOH 沉淀。 ③气体X具有刺激性气味，其化学式为 ①鼓人氧气时搅拌的目的是 0 12.(8分)铁黄(FOOH)是重要的化工产品。实 ②为提高产品纯度，须洗涤分离出的沉 验室以废铁皮为原料制备铁黄的流程如下。 淀。检验沉淀表面附着的阴离子已洗 B3-3 净的方法是：取少量最后一次洗涤液 (2)用氢氧化钙吸收CO2可以固碳。某科 于试管中，加入 ,若无明显现 研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均 象，则表明沉淀已洗净。 匀混合，压制成固碳样品块：测定不同 ③实验中仅滴加少量FeSO,溶液，就能 CO2浓度下样品质量增加率随时间的 得到大量FeOOH沉淀，其原因是 变化情况，结果如图1所示。 质量增加率/% 35 (4)Fe(OOH可表示为xFe2O·yHO,则 30 25 20 ◆ ◆ 3 0 C0, 75% 15 10 浓度*509% 13.(9分)碳中和，我们一直在行动。 ◆10% 50100150200250300反应：时间/min I.碳封存 图1 (1)近年来，我国在海上二氧化碳封存技术 领域取得突破，该技术是将油井开采产 ①氢氧化钙固碳的反应原理为 生的油气混合物注入高碳分离器，再将 (用化学 分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干 方程式表示)。 燥，使其变成介于气态和液态之间的超 ②据图可知CO2浓度越大，固碳速率越 临界状态。 ①二氧化碳气体易被压缩是因为其分子 Ⅱ.碳转化 之间的间隔相对 (选填“较 我国科学家已实现由CO,到淀粉的全人工 大”或“较小”)，该过程属于 合成，主要过程为：CO2→甲醇→甲醛 (选填“物理”或“化学”)变化。 →…→葡萄糖→…→淀粉。其中“甲醇 ②超临界状态的二氧化碳密度大，接近 甲醛”阶段的物质转化如图2所示。反应 液态二氧化碳：黏度小，流动快，接近 中四种物质的化学计量数均为1。 气态二氧化碳。为了防止对输送管道 甲陛、 内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳 反应a 反应b 印障 H,0 的管道采用不锈钢或低铬钢等材料制 成。下列有关说法错误的有 图2 (填序号)。 (3)推测分子中氧原子的数目：甲醇 A.超临界二氧化碳极易燃烧 (选填“>”“<”或“=”)甲醛。 B.同等条件下，超临界二氧化碳的输 (4)为使甲醇持续转化为甲醛，反应b须补 递量比气态二氧化碳小 充HO2。理论上每完成1个甲醇分子 C.超临界二氧化碳存在于特定的条 到甲醛分子的转化，至少需要补充 件下，条件改变，状态改变 个H2O2分子。 B3-4 14.(11分)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+ 习小组对其进行如下探究。 NaOH-Na2CO+H,O。 I.探究碳酸氢钠的性质 ②用一定溶质质量分数的NaHCO、 (1)室温(20℃)下，向盛有0.5 g NaHCO NaOH和Naz CO1三种溶液进行如下 的烧杯中加人10mL水，搅拌至完全溶 实验，为设计实验方案提供参考。 解，测得溶液的温度为18.5℃。由此可 NaHCO NaOH Na.CO 知，NaHCO,固体溶于水时 溶液 溶液 溶液 热量。 加入澄清 溶液 无明 溶液 石灰水 变浑浊 显变化 变浑浊 (2)取少量所配NaHCO1溶液于试管中，滴 加人 无明 溶液 溶液 入酚酞溶液，溶液呈红色：加人足量的稀 CaCl溶液 显变化 变浑浊 变浑浊 盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液 【实验验证】请完善下列实验方案，验证 红色褪去。 NaHCO3能与NaOH反应：取少量 已知NaHCO溶于水后，少量的HCO NaHCO溶液，向其中加入足量的 能同时发生如下变化： NaOH溶液， 变化aHC)+HO→HCO3+OH 变化bHCO→CO号+H 溶液的酸碱性与溶液中H和OH数 目的相对大小有关，常温下，当单位体积 (实验方案包括操作和预期现象，实验 溶液中OH的数目大于H+的数目时， 中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐 溶液的pH>7,反之pH<7。 酸、澄清石灰水) ①NaHCO3溶液呈 (选填“酸” Ⅱ.制备碳酸氢钠 “碱”或“中”)性：结合上述资料，从微 利用图1所示装置，通过反应NaCI+NH3+ 观角度分析原因： CO,+HO一NaHCO2￥+NHCI制取 NaHC),(相关物质的溶解度曲线如图2所 示)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将 ②溶液红色褪去是因为 滤渣洗涤、低温烘干得到NaHCO3。 (用化学方 程式表示)。 部度/g 60 (3)将NaHC),溶液与NaOH溶液混合， 冰水 NH 40 未观察到明显现象。 饱和氨化盐水（济点 气通入他和食盐水中 20 NAHCO.. 至共不年溶解后所得 【提出问题】NaHCO,和NaOH是否发 溶液) 020406080100温度/℃ 生了化学反应？ 图1 图2 B3-5 (4)烧杯中冰水的主要作用是 (5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原 因可能是 Ⅲ.拓展延伸 将CO,持续通人一定浓度的NaOH溶液 中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液 pH的变化如图3所示。 pH 12 10 100 200时倒/s 图3 (6)已知：本实验条件下，Na2CO溶液和 NaHCO:溶液的pH分别约为11.0和 8.5。则BC段发生反应的化学方程式 为 15.(5分)氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢 气的方法如图所示。 太件能 温、氩气 太钉能 ZnFe,O →Mg1 11, 反应1 反应2 反应3 入H,0Mg(Cu MgCu, Zn0、fc0 话环制氢体系 贮氢反应 (1)循环制氢过程中，每产生1gH2,会同时 产生 gO2:反应1属于化学反 应基本类型中的 反应。 (2)贮氢反应中，若有56 t Mg2Cu参加反 应，则理论上可以吸收H2的质量是多 少？（写出计算过程）》 B3-6碱性的氨水，能使红色石蕊试纸变蓝。(2)焦炭与 据题中所给化学方程式，代入MCO,的质量，即 Ca0在2500~3000℃条件下反应生成CaC:和 可求出需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶 C)。(3)①电石灯的水流调节旋钮，可以控制加人 液的质量，过程见答案。(5)碳酸锰难溶于水和乙 水流的大小，得到较平稳的乙炔气流，与图2中装 醇，潮湿时易被空气氧化，所以洗涤碳酸锰时，洗涤 置B的原理类似。②乙炔在氧气中完全燃烧生成 试剂应选用乙醇而不用水。(6)根据质量守恒定 CO2和HO。③乙炔燃烧需要消耗大量的氧气， 律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，B点 在氧气不充足的条件下，乙炔发生不完全燃烧产 周体中锰元素的质量=MCO,中锰元素的质量= 生炭黑，为避免此现象，可以调节水流调节旋钮， 115×100%）=5.5g,则B点周体中氧 55 11.5g× 使水流变小，降低乙炔的产生速率。(4)焦炭与水 元素的质量为7.9g-5.5g=2.4g,B点固体中锰 蒸气的反应是吸热反应，充足的氧气使焦炭与氧 气反应时能放出更多的热量，从而能促进焦炭与 原子和氧原子的个数比为55g:248=2:3,故 55 16 水蒸气的反应，提高焦炭转化率。 B点周体的成分为MO,。 25.(1)降低(2)除去SiO:(3)将Fe完全转化为 26.1CH,商温C+2H,(2T,<T,<T,(3)石墨 Fe(OH),除去，而Mn+不发生沉淀避免pH太 的密度比液态锡小，会浮在液态锡的表面(4)增 大或太小而消耗较多的NH,HCO,(4)解：设需 强水的导电性(5)PTFE膜外侧的水转化为水蒸 要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液的质量 气通过PT℉E膜后液化成水，补充了电解水时消耗 为x 的水(6)1：8(7)充入氩气，可以防止锌在高温 2NH HCO,+Mns0-MCOCO+(NH)SO +H.O 下被氧气氧化解析：本题考查物质间的转化，化 158 115 学方程式的书写。(1)甲烷在高温条件下分解生成 15.8%x 115kg 石墨（魂）和氢气。(2)用液态锡作为传热介质，反 15815.8%x 应温度T,应该介于锡的熔点与沸点之间。(3)固 115115kg 体石墨不溶于液态锡，且石墨的密度比液态锡小， x=1000kg 能浮在液态锡的表面。(4)K(OH在水中解离出自 答：至少需要溶质质量分数为15,8%的碳酸氢铵溶 由移动的离子，能增强水的导电性。(5)电解过程 液1000kg。 中，KOH溶液中的水减少，但在PTFE膜两侧的 (5)避免潮湿的碳酸锰被空气氧化，而乙醇易挥发， 水蒸气压力差的作用下，膜外侧海水中的水转化 干燥速度快(6)MnO,解析：本题考查工业流 为水蒸气通过PTFE膜，并液化成液态水，而液态 程图的分析，物质间的转化，元素的化合价，有关化 水不能通过PTFE膜，故KOH溶液中溶质和溶剂 学方程式的计算，质量守恒定律，有关化学式的计 的质量保持不变，溶质质量分数也不变。(6)结合 算。(1)MnO,中锰元素的化合价为+4，MnSO, 反应1和2，该方法的反应原理即水分解生成氢气 中锰元素的化合价为十2，故反应中锰元素的化合 和氧气，则理论上产生氢气与氧气的质量比为2： 价降低。(2)软锰矿中的SO,难溶于水，且不与稀 16=1:8。(7)ZnO分解生成的Zn在高温条件下 硫酸，二氧化硫反应，故“过滤I”可以除去SO。 容易被氧气氧化，充人氩气后，能使Zn与氧气 (3)Fe+完全沉淀时的pH为2.8，Mn开始沉淀 隔离。 时的pH为8.1，调节溶液的pH在6.5一7.0之间， B3 南通市区、如皋市、启东市2024年 能将溶液中的Fe+完全转化为Fe(OH),而除去， 而Mn+不发生沉淀：若溶液的pH太大或太小，在 初中毕业、升学模拟考试化学试卷 “沉锰”过程中，会消耗较多的NH,HCO,。(4)根 1,A解析：本题考查人体所需营养索。动物肌肉中 106 含有丰富的蛋白质。 7.C解析：本题考查二氧化碳的化学性质。稀硫酸 2,B解析：本题考查物质的分类。硫酸铜属于盐， 能使石蕊变红的原因是稀硫酸中含有H,A正确： A错误：干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，B正确： NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，B正确：碳酸受 石油中含有汽油、煤油、紫油等物质，属于混合物， 热易分解，而硫酸受热不易分解，所以加热步骤① C错误：磷酸钙中只含有磷元素一种营养元素，属于 和④实验后的纸花，步骤④的纸花更易变为紫色， 磷肥，D错误。 C错误：步骤①说明酸能使石蕊变红，步骤②说明水 3.C解析：本题考查化学实验基本操作。测定pH 不能使石蕊变红，步骤③说明CO,不能使石蕊变 时，不能把pH试纸直接伸人待测溶液中，以免污染 红，步骤①说明CO和水反应生成一种酸，酸能使 待测溶液，A不符合题意：取用大理石时，应该先把 石蕊变红，D正确。 试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再把试管 8.B解析：本题考查溶解度的定义，饱和溶液与不饱 慢慢地竖立起来，使大理石缓缓地滑到试管的底 和溶液，溶质质量分数的计算，物质的结品方法。固 部，以免打破试管，B不符合题意：检查气密性时，先 体的溶解度大小只与温度有关，搅拌可以加快NaCI 将导管伸入水中，再用手握住试管外壁，若导管口 的溶解速率，但不能增大NaCI的溶解度，A错误： 有气泡冒出，则装置气密性良好，C符合题意：稀释 60℃0时NaC1的溶解度为37.3g,说明在60℃时， 浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断 100g水中最多能溶解37.3gNaC1,而图2中溶液含 搅拌，切不可将水倒人浓硫酸中，D不符合题意。 有100g水，只溶解了10gNaC1,形成的是60℃时 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。焊锡 NaCI的不饱和溶液，B正确：图3中NaC溶液的溶 是合金，具有熔点低的性质，可用于焊接金属，A不 符合题意：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味， 质质量分数为×100%≈9.1%<10%，对萄每 可用于红糖脱色，B不符合题意：氢氧化铝能和盐酸 球菌没有明显的抑制效果，C错误：NaC的溶解度 (胃酸的主要成分)反应生成氯化铝和水，可用于治 受温度变化影响不大，从NaCI溶液中得到NaCI固 疗胃酸过多症，C不符合题意：乙醇具有可燃性，可 体，应采用蒸发结品的方法，D错误。 用作燃料，D符合题意。 9.D解析：本题考查物质的除杂，鉴别和检验，金属 5.B解析：本题考查常见材料的分类，燃烧的条件， 活动性顺序，实验方案的设计与评价。除杂时，所加 过滤。金属材料包括纯金属和合金，铜铁属于金属 除杂试剂只能与杂质发生反应，不能与原物质发生 材料，A正确：风可以提供燃烧所需的氧气，而不能 反应，Na(OH不仅能与HCI反应，也能与C)反应， 提供可燃物，B错误：燃烧是一种发光、放热的剧烈 故不能用NaOH溶液除去CO,气体中混有的HC 的化学反应，C正确：茶叶与茶水分离，即难溶性周 A不符合题意：稀盐酸和食盐水中都含有CI,都能 体与液体分离，类似过滤操作，漉水囊的作用与滤 与AgN),溶液反应生成AgCI沉淀，现象相同，无 纸相似，D正确。 法鉴别，B不符合题意：带火星的木条只能在浓度足 6.A解析：本题考查有关化学式的计算，常量元素和 够高的氧气中复燃，若混合气体中氧气的浓度较 微量元素，物质的分类。由茶黄素(CH:O:)和儿 低，也不能使带火星的木条复燃，无法检验，C不符 茶素(CH:O,)的化学式可知，二者分子的构成不 合题意：根据金属活动性顺序，位于前面的金属能 同，A正确：C、H、(O是人体必需的常量元素，B错 把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来， 误：香叶醇(CH,O)中碳元素和氢元素的质量比 Cu不能和ZnS),溶液反应，说明金属活动性Zn> 为(12×10)：(1×18)=203，C错误：茶黄素、香 Cu,Cu能和AgNO,溶液反应，说明金属活动性Cu> 叶醇、儿茶素都是含有碳元素的化合物，属于有机 Ag.D符合题意. 化合物，D错误。 10.C解析：本题考查物质间的转化，质量守恒定律， 107 有关化学方程式的计算。由图中信息可知，A点 气泡，推知生成的一种单质为H或O2,镁与水的 温度约为700℃，将样品加热至A点温度时，样品 反应中，镁元素的化合价由0升高到十2，那么必然 中的Ca(OH):已经分解，CaO、CaCO,不分解，则 有元素的化合价降低，故镁和水反应生成的气体 A点固体的成分为CaO、CaC(),A正确：将样品继 是H,即镁与水反应生成氢氧化镁和氢气。②由 续加热至B点温度时，样品中的CaCO,分解，CaO 图可知，Mg(OH):覆盖在镁的表面，阻碍了镁与 不分解，固体质量减小了8.2g-7.32g=0.88g,即 水反应，加入NH,C1后，NH与Mg(OH):反应 为CCO,分解生成的CO气体的质量，相同质量 生成Mg+、气体X和水，除去了镁表面覆盖的 的CaCO,所含碳元素的质量相等，与足量稀盐酸 Mg(OH):,镁与水可以继续反应。③根据质量守 反应生成CO的质量也相等，B正确：设样品中 恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则气体X CaCO,的质量为x,Ca(OH):的质量为y, 中含有氨元素，且气体X具有刺激性气味，故 CaCO. 825℃ CaO+C(),↑ 为NH。 100 44 12.(1)FeO,+3H,SO.-Fe(S0,)4+3H0 0.88g (2)A(3)①增大反应物之间的接触面积，使反应 100 更快，更充分②BaCL,溶液（或其他含Ba+的溶 440.88g 液)③FeSO转化为FeOOH的同时生成 x=2g HS),,HSO,与碎铁皮反应生成FeS).反应循 580℃ Ca(OH). CaO+HO↑ 环进行(4)1解析：本题考查化学方程式的书 74 18 写，铁及其化合物的化学性质，物质间的转化。 y 10g-8.2g (1)铁锈的主要成分是FeO2,Fe(O,能与稀硫酸 74y 反应生成Fe(SO,),和HO。(2)KMnO,在加热 181.8g 条件下分解产生O,根据反应物的状态和反应条 y=7.4g 件，应选择固体加热型的发生装置A。(3)①搅拌 则10g样品中Ca0的质量为10g一2g一7.4g= 可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更 0.6g,CaCO与Ca0的质量比为2g0.6g= 充分。②根据题中铁黄制备原理可知，反应后的 10:3,C错误：根据质量守恒定律，化学反应前后 溶液中含有HS),故沉淀表面附着的阴离子为 元素的种类和质量均不变，所以加热时，固体中钙 S),可以加入含Ba+的溶液，观察有无白色沉淀 元素的质量保持不变，D正确。 生成。③铁黄制备反应中有HSO,生成，HSO 1L.(1)①8②电子数③-3(2)①Mg+2H0 会和碎铁皮反应生成FeS(O,FeS),会继续和(O、 —Mg(OH):十H,↑②NHCI能除去覆盖在 H,O反应生成FeOOH和H,SO,直至碎铁皮完 镁表面的难溶性的氢氧化镁，从而使镁与水可以 全反应，故实验中仅滴加少量FSO,溶液，就能得 继续反应③NH,解析：本题考查原子结构示意 到大量Fe(OOH沉淀。(4)Fe(OOH中铁原子和氢 图，元素的化合价，化学方程式的书写，质量守恒定 原子的个数比为1：1，则在xFe()·yHO中 律。(1)①在原子中，质子数=电子数，故x=12 2一2=8。②镁原子失去2个电子变成镁离子. 2x:2y=1:1,即2=1. ③在化合物中各元素化合价的代数和为零，MgN 13.(1)①较大物理②AB(2)①CO,+Ca(OH) 中镁元素的化合价为十2，则氨元索的化合价为 一CaC0,￥+HO②大(3)=(4)1 一3.(2)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素 解析：本题考查分子的性质，物理变化和化学变化 的种类不变，结合题中金属镁表面缓慢产生少量 的区别，二氧化碳的化学性质，质量守恒定律，化学 108 方程式的书写。(1)①二氧化碳气体分子之间的间 HCO多。②NaHC(O,和稀盐酸反应生成NaCl、 隔相对较大，易被压缩：该过程中，二氧化碳的状态 HO和CO,溶液红色橱去。(3)由题中资料可 发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。②二 知，NaHCO,与NaOH反应会生成Na:CO,通过 氧化碳没有可燃性，不能燃烧，A错误：超临界二氧 检验有NaCO,生成，即可证明NaHCO,能与 化碳的密度大，接近液态二氧化碳，同等条件下，超 Na(OH反应。分析表中实验现象可知，加入澄清 临界二氧化碳的输送量比气态二氧化碳大，B错 石灰水后，NaHCO,溶液和NaCO,溶液都变浑 误：将二氧化碳通人压缩机加压和干燥，使其变成 浊，且生成的沉淀都是CaCO1,无法检验是否有 介于气态和液态之间的超临界状态，如果条件改 NaCO,生成；加入CaCL,溶液后，NaOH溶液和 变，状态也改变，C正确。(2)①氢氧化钙能与二氧 Na,CO,溶液都变浑浊，但NaOH溶液中的沉淀是 化碳反应生成碳酸钙和水。②分析图像可知，在相 Ca(OH),Na.CO,溶液中的沉淀是CaCO,这时 同条件下，二氧化碳浓度越大，固碳速率越大。 可以再加人足量的稀盐酸，对沉淀进行检验，有气 (3)反应a是甲醇和O,反应生成甲醛和HO,已 泡生成的沉淀就是CaCO,从而验证了NaHCO, 知四种物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定 能与NaOH反应。(4)分析图2中的溶解度曲线 律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，H,O 可知，NaHCO,的溶解度随温度降低而减小，同 与O2中氧原子的数目相等，故甲醇分子和甲醛分 时，相同温度下，NaHCO,的溶解度比NHCI小 子中氧原子的数目也相等。(4)反应a中，每消耗 通过用冰水保持低温，有利于NaHCO,固体析出 1个(O2,生成1个HO,反应b中，每生成1个 (5)NaHCO,受热易分解，故烘干滤渣时应控制在 O2,需要消耗2个HO)2,故理论上每完成1个甲醇 较低温度下进行。(6)BC段，溶液的pH由11.0 分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个H,O。 降低到8.5，结合题中信息可知，溶液中的N,C() 14.(1)吸收(2)①碱NaHCO,溶于水后，发生变 与CO,HO反应生成NaHCO,。 化a的HCO,比发生变化b的HC),多，导致单 15.(1)8分解(2)解：设理论上可以吸收H的质 位体积溶液中OH的数目大于H的数目 量为x。 ②HCI+NaHCO—NaC1+H,O+CO↑(3)充 分混合后，加入CCL溶液，观察到溶液变浑浊，产 2Mg.Cu+3H: 温3MgH:十MgCu 氩气 生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗 224 6 净后放入试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气 56t 泡产生(4)保持低温，利于NaHCO,固体析出 224_56t (5)NaHCO,受热易分解(6)NCO,+CO,+ 6 HO一2 NaHCO,解析：本题考查物质溶解过程 x=1.5t 中的能量变化，常见酸、碱、盐的化学性质，化学方程 答：理论上可以吸收氢气1.51。 式的书写。(1)向盛有NaHC()的烧杯中加入人水，溶 解析：本题考查化学反应基本类型，有关化学方程 解过程中，溶液的温度从20℃下降到185℃，由此可 式的计算。(1)循环制氢的实质是H()分解产生 知，NaHC),固体溶于水时吸收热量。(2)①NaHC) H,和O,,根据质量守恒定律，生成的H:和O,的 溶液能使无色酚债变红，说明溶液呈碱性：由题中资 质量比=水中氢元素和氧元素的质量比=(1× 料可知，溶液中的HCO。能同时发生两个变化，变化 2):16=1:8:反应1是ZnFe:O.转化为ZnO、 a生成OH,变化b生成H,NaHCO,溶液呈碱 FeO和O2,符合“一变多”的特点，属于分解反 性，说明单位体积溶液中OH的数目大于H的 应。(2)反应3中，MgCu和H在高温条件和氢 数目，发生变化a的HCO比发生变化b的 气气流中反应生成MgH和MgCu,根据化学方 109 程式，代入MgCu的质量，即可求出参加反应的 9.C解析：本题考查化学用语。20表示2个氧原子， H的质量，过程见答案。 A错误：Fe表示1个亚铁离子，B错误；CO表示 1个一氧化碳分子，C正确：铝元素在化合物中显 B4无锡市梁溪区2024年九年级 +3价，氢氧化铝的化学式为AI(OH):,D错误。 第一次模拟考试化学试题 10.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 1.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 不写，故氟的相对原子质量为1900。 质生成。开大火蒸小笼馒头的过程中，发生了物质 11.D解析：本题考查质量守恒定律，化学反应基本 的燃烧，有新物质生成，属于化学变化 类型。由表中数据可知，反应后，甲的质量减小了 2.D解析：本题考查溶液的形成。苏打汽水是一种 36g,丁的质量增大了10g,甲，丁质量变化之比为 均一、稳定的混合物，属于溶液：珍珠奶茶，酒酿圆 36g:10g=18:5,A错误：乙的质量在化学反应 子，罐罐酸奶中均存在不溶于水的物质，不属于 前后没有发生变化，可能是催化剂，也可能是没有 溶液。 参加反应的杂质，不是反应物，B错误：根据质量守 3.A解析：本题考查常见材料的分类。金属材料包 恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于 括纯金属和合金，铝箔属于金属材料。 反应后生成的各物质的质量总和，故反应生成丙 4.B解析：本题考查物质的俗称，化学式的书写。氢 的质量为36g-10g=26g,则“待测”数据为20十 氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)::乙醇俗称 26=46,C错误：反应后甲的质量减小，属于反应 酒精，化学式为C2HOH:碳酸氢钠俗称小苏打，化 物，丙和丁的质量增大，属于生成物，这种由一种反 学式为NaHCO.:氢氧化钠俗称烧碱，化学式为 应物生成两种或两种以上其他物质的反应是分解 NaOH 反应，D正确。 5.C解析：本题考查物质的微观构成。氢气由氢分 12.A解析：本题考查物质间的转化。Zn十HSO 子构成：甲烷由甲烷分子构成：金刚石由碳原子构 成：硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。 一ZnS0,+H↑.A符合题意：2KMn0.△ K.MnO,+MnO2+O2↑，B不符合题意：NaOH+ 6.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 国家节水标志；B是塑料制品回收标志：C是腐蚀性 HC一NaC+H,O,C不符合题意：S+O.点燃 物质标志：D是禁止烟火标志。洗手池旁适合张贴 S02,D不符合题意。 国家节水标志。 13.C解析：本题考查饱和溶液与不抱和溶液，固体 7.D解析：本题考查物理性质和化学性质的区别，常 物质的溶解度，溶质质量分数的计算。由题意可 见物质的性质和用途。用生铁制铁钉，是利用生铁 知，a点溶液中氢氧化钠固体没有完全溶解，则该 硬度大的性质，硬度属于物理性质，A不符合题意： 溶液一定是饱和溶液，b点溶液中没有氢氧化钠固 用伍德合金制保险丝，是利用伍德合金熔点低的性 体，则该溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶 质，熔点属于物理性质，B不符合题意：用干冰作制 液，A错误：a点和b点溶液中含有蒸馏水的质量 冷剂，是利用固态二氧化碳升华时吸收热量，与干冰 相同，但b点溶液中溶解的氢氧化钠比4点多，所 的物理性质有关，C不符合题意：用氢气作燃料，是 以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小， 利用氢气的可燃性，可燃性属于化学性质，D符合 B错误：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大， 题意。 c点对应的温度比d点高，所以c点氢氧化钠的溶 8.B解析：本题考查化学实验基本操作。量取液体 解度比d点大，C正确：随着温度的降低，氢氧化钠 时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 的溶解度不断减小，溶液中不断有固体析出，所以 110