山东省济宁市兖州区2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024一2025学年第一学期期中质量检测 高三化学试题 2024.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1B-11C-12N-14O-16Na一23 Mg-24Si-28S-32C1-35.5Fe-56Cu-64In-115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是 选项 科技成果与应用 化学解读 手机玻璃属于新型无机 A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成 材料 大型邮轮是造船工业三颗明珠之一。中国自主设 邮轮船体上镶嵌的锌块 B 计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水 可减缓船体生锈 “零碳甲醇”是指不含碳 C 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料 元素的甲醇 华龙一号核电站是我国完全自主知识产权的三代 核能属于新能源、不可 D 压水堆核，是中国核电走向世界的“国家名片” 再生能源 2.化学在生产、生活中起着重要的作用： ①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化：②苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐 头等食品的防腐剂：③二氧化硅用作太阳能电池板：④将氯气通入氢氧化钙溶液 反应制得漂白粉：⑤用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料：⑥ La一Ni合金用作储氢材料。其中叙述正确的个数有 ( A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 3.下列化学用语表述正确的是 A.C2中共价键的电子云图：c门 Boop B.NaCI溶液中的水合离子：8⊕ 88 pc8 g 高三化学试题 第1页共10页 C.SiO,的晶体类型：分子晶体 D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 4.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2S B.工业上电解熔融的MgC冶炼镁，则电解熔融的AICL,可以冶炼铝 C.CO2通入Ba(NO,),溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显 现象 D.用排饱和NaCI溶液的方法收集CL2,也可用排饱和NHCI溶液的方法收集 NH 5.下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是 100 mi 207: ① 6 A.灼烧干海带：选用①、⑦ B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、② C.配制100mL0.1mol·L1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D.NaCI溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧ 6.2024年10月，山东德州齐河一禹城地区探获全国首个亿吨级富铁矿，该区探获富 铁矿资源量达到1.04亿吨，为保障国家能源资源安全作出山东贡献。下列说法正 确的是 () A.生铁属于碳素钢 B.铁强化酱油中铁为Fe3+ C.铁元素位于d区 D.常用KSCN检验Fe 7.一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是 ( 高三化学试题第2页共10页 A.键角：ZR<YR B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W C.第一电离能：W<Z<X D.ZX和WX的VSEPR模型均为平面三角形 8.实验室从废定影液[含Ag(SO)月和Br等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： CL 用苯萃取 分液 a,S溶液 有机相 废定影液 过滤 滤液 Br. 滤渣 洗涤。干燥。灼烧 AgS Ag 下列说法正确的是 A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B.分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C.可以利用蒸馏烧瓶，球形冷凝管等仪器完成有机相提取B2的操作 D.在空气中用蒸发皿高温灼烧AgS制取Ag 9.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯 (P)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 1H0 [PdCL H ③ 2HC1- 2HCH2CI [PdCL.O.1" Pd ② 0.+2C1 A.HO2的电子式为H[O:O:2H B.反应①②③均为氧化还原反应 C.反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D.反应过程中[PbCLO2]-、HCI均为该反应的催化剂 10.足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐（反应1）：工业上也可用纯 碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应2：3Br2+3NaCO3=NaBrO3+5NaBr+3CO,↑ 反应3：NaBrO+5NaBr+3H2SO=3Br2+3NaSO+3H2O 下列说法正确的是 A.反应1中生成的三种盐是NaClO、NaCIO和NaHCO3 B.反应2中的Br2与反应1中的CL2表现相似的化学性质 高三化学试题第3页共10页 C.反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5 D.酸性条件下，氧化性：Br2>NaBr() 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符 的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力 B CO,、CHO、CCL键角依次减小 大于成键电子对之间的斥力 CsCI晶体中Cs+与8个C配位，而 Cs+比Na+的半径大 NaCI晶体中Na+与6个C-配位 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 12.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列 实验操作，现象和解释或者结论正确的是 () 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将金属钠在燃烧匙中点燃， 瓶中产生大量 ① 迅速伸入集满CO,气体的 白烟和黑色颗 CO2具有氧化性 集气瓶 粒 向黄色的Fe(NO)3溶液中 ② 溶液颜色加深 氧化性：Fe+>L 滴加氢碘酸 该钾盐为KSO,、 向某钾盐中滴加浓盐酸，产 ③ 品红溶液褪色 KHS)3与KSO,至 生的气体再通入品红溶液 少有一种 生成可燃性气 工业上用SO2与焦炭高温 ④ 体，得到黑色固 非金属性：C>Si 条件下制备粗硅 体粗硅 用pH试纸测量饱和新制氯 pH试纸先变红 饱和新制氣水呈酸性 ⑤ 水的酸碱性 色后褪色 且具有漂白性 A.①⑤ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 高三化学试题第4页共10页 l3.某实验小组探究KMnO,溶液与NH以及铵盐溶液的反应。 已知：MnO,的氧化性随溶液酸性增强而增强：MO2为棕黑色，M+接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 紫色变浅，底部有棕 8mol·L-1氨水(pH≈13) 黑色沉淀 1mL试为a I 0.1mol·L-1NaOH溶液 无明显变化 紫色略变浅，底部有 Ⅲ 4mol·L1(NH)2SO,溶液(pH≈6) 少量棕黑色沉淀 硫酸酸化的4mol·L.1(NH)2SO I mL0.0Imol-L- N 紫色变浅 KMnO,溶液 溶液(pH≈I) 硫酸酸化的4mol·L1NH,C1溶液 紫色褪去 (pH≈1) 下列说法错误的是 A.由Ⅱ可知，pH=13时，OH不能还原MnO B.由I、Ⅱ、Ⅲ可知，与NH相比，NHt更易还原MO C.由Ⅲ、N可探究溶液pH对NH与MnO,反应的影响 D.由N、V可知，NH时浓度降低，其还原性增强 14.碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从肉水（富含I)中提取碘的工艺 流程如下。下列说法错误的是 H2SO4、Cl2 Na2SO NaCl、HCl ↓ 卤水 氧化1 离子交换树脂吸附 (吸附氧化生成的) 还原 离子交换树脂再生 碘《 吹碘←氧化2 热空气 KCIO; A.“氧化1”的主要离子方程式为21+C2=2C+L B.离子交换树脂的作用是富集碘元素 C.理论上参加反应的n(CL2):n(NaSO3)=1:2 D.“吹碘”鼓入热空气是利用了1易升华的性质 高三化学试题第5页共10页 15.以铬铁矿(FCr2O,含A1、Si氧化物等杂质)制备NaCr2O,·2HO的工艺流程 如图。已知：焙烧时FeCr2C,转化为NazCrO,Al,Si氧化物转化为可溶性钠盐。 下列说法正确的是 铬铁初 H20 H2SO H2SO 母液 纯碱 啼悦 浸取·中和 酸化 蒸发结品…一→冷却结晶 滤渣1 滤渣2 副产品 NaCr2O721120 A.“滤渣1”的主要成分为Fe(OH) B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 D.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(15分)2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。Ga 与B、A1位于同一主族.回答下列问题： (1)写出基态Ga原子的价电子排布图： (2)硼的氢化物叫硼烷(B,H),如BH(乙硼烷一6)、BH。(丁硼烷一10)等。 ①下列说法错误的是 A.B原子由1s22s2p2→1s2s2p2p,需吸收能量 B.乙硼烷很不稳定，在空气中易自燃 C.同周期相邻元素的电负性大小：Be<BC D.BH与C=O反应生成HBCO,HBCO分子中。键与π键数目之比为5：2 H ②乙硼烷的结构式为 ,分子中B原子通过氢桥键 H H B)形成一个四元环。丁硼烷(BH。)分子中存在4个氢桥键且有两 个五元环，写出其结构式 (3)氮和硼形成的化合物BN,通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化： 7×10kPa (BN).(石墨型) (BN).(金刚石型).石墨型与金刚石型两类化合物 3000℃ 中B原子的杂化方式依次为 :金刚石型的BN的硬度大于金刚 石，原因是 (4)近年来，人们发现NHA1H可与多种小分子氢化物形成双氢键.双氢键是指 带正电的日原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用 高三化学试题第6页共10页 如图表示. X一H…H一Y(“一”表示共价键，“…”表示形成的双氢键) 根据上述信息，NH AIH与HF形成的双氢键可表示为 (5)广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的 分子为碱.按照该理论，BC1属于 (填“酸”或“碱”).下列物质均 能与BC发生配位反应，其中形成N一B键最强的是 (填字母). A.(C2 H)N B.NH C.NCI (6)太阳能材料CulS,晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边 夹角均为90°.已知：A处In原子坐标为(0.5,0.0.25)，B处Cu原子坐标为 (0,0.5,0.25) ● ●ln 2a pm ⑧S A 及双 0 ☒ (0,3,0) pm a pm 设阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体密度为 g·cm3. 17.(11分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某同学利用车床加工的废铜屑制 备硫酸铜.实验前先将废铜屑置于NaCO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去NaC) 溶液，再用蒸馏水洗涤3次.由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加 入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置 如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液). 图 图2 图 (1)实验前先将废铜屑于NaCO3溶液中煮沸5分钟的目的是 (2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 (3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是 高三化学试题第7页共10页 (4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法： 方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜 与稀硫酸反应. 方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不 反应.但是向反应液中加少量FeSO,或Fe(SO,)3溶液，反应很快进行.反应完全 后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3~4，产生F(OH)2沉淀.过滤，滤渣 作催化剂循环使用.滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色品体，再用少 量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuS)·5HO10.6g.已知Fe(OH),和 Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题： ①方案2中甲物质可能是 (填字母).A.CaOB.CuOC.NaCO D.NaOH ②FeSO或Fe2(SO1)3溶液的作用是 ,不能选用FcCl、FeCl2代替 FeSO、Fe(SO,)溶液的原因是 ③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是 ④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 ,(填A或B) ⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的 (填质量分数)的硫酸 反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CS),·5HO晶体.（结果保留3位有效数字） 18.(11分)工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量SiO2、FeO3和AlO3等） 制备金属锰等物质的流程如下： NH,HCO,和 ① ② 氨水的混合物 45% 过量 A B 硫酸 FeSO 滤液Ⅲ→NH),SO。 滤液Ⅱ→ 沉锰 过 滤液I 过 滤 酸浸 >MnCO1→…→Mn 滤 滤渣Ⅱ 加热 滤渣】 回答下列问题： (1)酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为 (2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶 液，则加入A试剂的目的是 ,B试剂的名称是 :滤渣川 成分的化学式是 (3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 (4)由滤液Ⅲ获得(NH,),SO,晶体方法是 ,洗涤、气流干燥。 19.(13分)硼氢化钠(NaBH,)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原 剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH纯度的步骤如下。 I.NaBH4的制备 高三化学试题第8页共10页 利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作： ()连接装置，检验气密性。装入试剂，打开K,向装置中鼓入N2,然后升温到 110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中： (i)升温到200℃，关闭K2,打开K通入H2,充分反应后制得NaH: (i)升温到240℃，持续搅拌下通人N2,打开K向三颈瓶中滴人硼酸三甲酯[分 子式为B(OCH)a,沸点为68℃]，充分反应： (iv)降温后，离心分离得到NaBH和CH,ONa的固体混合物。 索氏提取器 b空气冷凝管 Na和石蜡油 1.滤纸套简 2虹吸管 搅拌磁子 3蒸汽导管 已知， NaBH NaH CHONa 异丙胺 固体，可溶于异丙胺或 固体，强还原 固体，难溶于异 水，常温下与水缓慢反 有机溶剂， 性质 性，与水剧烈 丙胺，常温下与 应，与酸剧烈反应，强碱 沸点：33℃ 反应 水剧烈反应 环境下能稳定存在 回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 :步聚()鼓入氨气的目的是 ;指 出图甲装置中存在缺陷 (2)写出NaH与B(OCH)3反应的化学方程式 IⅡ.NaBH的提纯 (3)NaBH可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将NaBH和 CH ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受 热蒸发，蒸汽沿导管 (填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH并回 高三化学试题第9页共10页 收溶剂的方法是 IIL.NaBH的纯度分析 步骤1：取mg产品（杂质不参加反应）溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取 20mL置于碘量瓶中，加入Vmlc1mol·L1的KI)3溶液充分反应(3NaBH +4KIO,=3NaBO,+4KI+6H2O). 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的K1溶液，用稀硫酸调节pH,使过 量KIO转化为12，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用c2mol·L Na2SO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL。(反应为L+2NaSO)= 2Nal+Na2 SO) (4)产品中NaBH的纯度为 %:滴入NaSO3标淮溶液时，若长 时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20.(10分)工业上以NH为原料按如下流程制取化合物A。 氧化 NH 催化氧化 吸收塔 等物质的量 HNO CIF A 尾气 已知：水溶液中，CO可与NO反应生成C 请回答： (1)写出NH催化氧化生成NO的化学方程式 (2)等物质的量的HNO与CF反应除生成A外，另一种产物为HF。 ①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)。,而其他卤素的气态 氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF):的原因是 ②下列说法正确的是 A.尾气的主要成分是NO,可用NaOH溶液直接吸收 B.CF中的CI呈零价 C.化合物A具有强氧化性 D.TiCL与A反应能生成Ti(NO,) (3)设计实验验证化合物A中含有C元素 写出该实验验证过程中涉及的离子反应方程式 高三化学试题第10页共10页 2024-2025学年第一学期期中高三质量检测化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. C 2. B 3.A 4. A 5. D 6. C 7. D 8. B 9.C 10. B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. B 12. A 13. BD 14. AC 15. CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.（15分）（1）（1分） （2）①A（2分） ②（2分） （3）、（2分）金刚石型为共价晶体，键的键能大于金刚石中键的键能，所以硬度更大（2分） （4）Al―H┄H―F （2分） （5）酸（1分） A（1分） （6）（2分） 17. （11分）（1）除去油污；（1分） （2）3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分） （3）能防止倒吸；（1分） （4）①B；（1分） ②催化剂（1分）； 防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2（或制得的硫酸铜晶体不纯）；（1分） ③减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗（或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解）；（1分） ④A；（1分） ⑤57.6%．（2分） 18. （11分）（1） （2分） （2）将氧化为 （2分） 氨水（2分） 和（2分） （3） （2分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶（1分） 19. （13分）（1）恒压滴液漏斗 （1分） 排除装置中的空气，防止Na被氧化 （1分） 无氢气尾气处理装置，b上无干燥管（2分） （2） （2分） （3） 3 （1分） 圆底烧瓶（1分） 蒸馏 （1分） （4）或 （2分） 偏低（2分） 20.（10分） （1）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （2） ①. HF之间通过氢键缔合形成六聚体（1分） ②. CD （2分） （3）取适量ClNO3于试管中加入适量NaNO2溶液充分反应，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明A中存在Cl元素 （2分） ClNO3++H2O＝Cl－+2H++2，（2分）Ag++Cl－＝AgCl↓（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$