第八章溶液复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（）    A．取30℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温到20℃时，乙溶液中溶剂的质量小于甲溶液中溶剂的质量 B．20℃时，恒温蒸发等质量的水，甲、乙两种溶液析出晶体的质量一定相等 C．0℃时甲、乙的饱和溶液升温到20℃，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数 D．甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 2．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（　　） A．在 t1℃时，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数等于 c 物质溶液的溶质质量分数 B．a、b 两种物质的饱和溶液，从 t1℃升高到 t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>b C．t1℃时，100ga、c 两物质的溶液中，含 a、c 的质量相等 D．t2℃时，等质量 a、b、c 三种物质的饱和溶液，温度降到 0℃时所得溶液中溶剂质量最多的是 c 3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图，下列叙述正确的是    A．乙的溶解度受温度变化的影响较大 B．tl℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将甲的不饱和溶液升温可转化为饱和溶液 D．t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体 4．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，该技术以食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度如表所示，下面说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 C．10°C时，配制两种物质的饱和溶液，所需氯化钠的质量大于碳酸钠 D．20°C时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于 5．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种 B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34 D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间 6．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④水能灭火原因是降低了可燃物的着火点⑤汽油能去除油污是因为汽油能将油污溶解⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；。以上说法正确的是 A．②③⑤ B．①②④ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 7．下列关于水和溶液的说法不正确的是 A．蔗糖溶于水可形成溶液 B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 8．在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　） A．白砂糖 B．食盐 C．纯碱 D．植物油 9．如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．从海水中获得氯化钠可采用降温结晶的方法 C．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36％ D．将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 10．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲比乙析出晶体多 B．乙物质中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 C．t3℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数是25% D．t2℃时两种物质的溶解度相等 二、填空题 11．将4份50g固体物质X（不含结晶水）分别投入A、B、C、D四个烧杯中搅拌，充分溶解恢复至起始温度后各烧杯中情况如图所示。已知t3> t2> t1>0℃。请根据信息回答下列问题： 烧杯 A B C D 温度/℃ 0 t1 t2 t3 m水/g 50 50 50 50 m溶液/g 60 80 100 100 (1)t1℃时物质X的溶解度是 。 (2)A、B、C、D四份溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。 (3)下列说法正确的是 （填序号）。 ①t1℃时，若向B烧杯中再加入30g水，充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②若要从D溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶 ③通过实验可知X物质的溶解度随温度升高而增大。 ④四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D (4)在t3℃时将40%的X溶液100g稀释到10%，需要加水 mL。稀释过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 12．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1℃，只有乙的溶液中有固体析出。则甲的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为 ；t3℃时，将300 g乙的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 g。 13．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 (1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是 。 (2)随温度升高，溶解度减小的物质是 。 (3)曲线中P点表示 。 (4)t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是 。 14．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是 g． （2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是 ． （3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答： ①蒸发前原溶液是 （填“饱和”和“不饱和”）溶液． ②w的数值是 ． ③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填编号）． A随温度升高而增大    B随温度升高而减小    C无法判断 15．如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是 。 (2)20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是 (用  ＞、＜或=表示)。 (3)50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。 (4)配置一定溶质质量分数的B物质溶液，以下操作中会导致所配制的溶液溶质质量分数偏低的是 。(填序号) ①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③用量筒量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 16．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示： (1)t3℃时，KCl的溶解度为 。 (2)A点的含义是 。 (3)将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 (填字母)。 A．托盘天平     B．烧杯     C．药匙     D．量筒     E.漏斗 (4)含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是 (填字母)。 A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥 17．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答： (1)若S表示物质的溶解度，则当 ℃时，SA=SB>SC (2)t3℃时，向45gA物质的饱和溶液中加入 g水，所得溶液的溶质质量分数为10%。 (3)三条溶解度曲线中，能表示HCl溶解度变化的曲线是 （填“A”“B”或“C”）。 18．溶液在我们生活中有广泛的用途。 (1)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 ①点P的含义是 。 ②要将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的措施是 （写一种）。 ③t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (2)60℃时进行如下操作，并回答相关问题。 ①B烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②60℃时KNO3的溶解度为 g。 三、科学探究题 19．小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。 【实验步骤】 ①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气； ②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下： 编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况 1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化 2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色 3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化 4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色 请根据以上信息回答问题： （1）写出仪器M的名称 。 （2）在实验开始前需要的操作是 。 （3）实验1配制的溶液溶质质量分数为 （水的密度为1.0g/mL）。 （4）写出装置A发生反应的化学方程式 。 （5）通过实验1和2，你得到的结论是 。 （6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误： 。 20．回答问题 (1)甲同学在生活中处处注意观察，他发现固体在水中的溶解快慢受很多因素的影响，于是他进行了下表所示的实验。请你参与探究并填空： 【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解的快慢的因素有哪些？ 【猜想与假设】A 温度；B 搅拌；C 固体颗粒大小 【探究过程】 实验编号 探究方法 探究现象 实验一 ①取两个烧杯，分别加入l0mL等温的水 ②再分别加入lg同样颗粒大小的硝酸钾固体 ③给其中一个烧杯加热 被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 实验二 ①取两个烧杯，分别加入l0mL等温的水 ②再分别加入lg同样颗粒大小的硝酸钾固体 ③搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 实验三 ①取两个烧杯，分别加入l0mL等温的水 ②向其中一个烧杯加入lg颗粒大的硝酸钾固体，再向其中另一个烧杯加入lg颗粒小的硝酸钾固体 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 【探究结论】 实验一：实验一探究的是溶解快慢与 的关系(用字母序号填空)。 实验二：根据实验二得出的结论是用玻璃棒搅拌，固体溶解速率 。 实验三：根据实验三的现象，使方块糖溶解在水中比较快的的方法是 。 (2)已知图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子。下图所示的物质中，属于化合物的是 ，属于由一种元素组成的混合物的是 。(填写字母序号)由图C可知，图中的分子个数为 个。 A    B．   C．   D． 21．某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。 （1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为 %（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为 g。 （2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数 、 。    （3）量取水的体积：用 mL规格的量筒取 mL水（）。 （4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会 。（选填“偏大”“不变”或“偏小”） （5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验。 ①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。 （6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学 。指出其余同学的操作错误： 同学： ； 同学： 。 （7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器） 第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各 g、 g，再加水稀释至40g； 第二步：在相同 下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH； 第三步： ； 第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、30℃时甲的溶解度大于乙，因此等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲小于乙，降温到20℃时，溶液中溶剂质量没有发生变化，因此乙溶液中溶剂的质量大于甲溶液中溶剂的质量，选项A不正确； B、如果甲、乙两种溶液都是20℃时的饱和溶液，由于20℃时甲乙两种物质的溶解度相等，则恒温蒸发等质量的水，甲、乙两种溶液析出晶体的质量一定相等，否则甲、乙两种溶液析出晶体的质量不一定相等，选项B不正确； C、因为0℃时甲的溶解度小于乙，所以0℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液。由于两种物质的溶解度都随温度升高而增大，在升温过程中没有增加溶质，升温过程中两溶液的溶质质量分数不变，因此20℃时甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，选项C正确； D、因为甲的溶解度随温度升高增大比较多，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项D不正确。故选C。 2．D 【详解】A、在t1℃时，a、c的溶解度相同，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于于c物质饱和溶液的溶质质量分数，题干没有说明c溶液的状态，故A错误； B、t1℃时，b的溶解度大于a，a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B错误； C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C错误； D、t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中，c溶液中的溶剂质量最大，温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故D正确。 故选：D。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 3．D 【详解】A、由溶解的曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度身高而增大，且甲增大的幅度比乙增大的幅度大，甲的溶解度受温度变化较大，说法错误； B、由溶解的曲线可知：tl℃时，甲、乙固体物质溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，未指明是否饱和，故说法错误； C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：降温、蒸发溶剂、添加溶质，说法错误； D、由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解100g甲物质，该温度下，10g水中最多溶解10g甲物质，t2℃时，将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出10g固体，说法正确； 答案：A。 4．D 【详解】A、氯化钠和碳酸钠的溶解度随温度的改变而改变，不确定温度无法比较两者溶解度大小错误； B、根据表格中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，错误； C、没有说明两种物质的饱和溶液的质量，无法比较所需溶质的质量，错误； D、20°C时，氯化钠溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数为，所以20°C时，氯化钠溶液的溶质质量分数一定不大于，正确。 故选D。 5．A 【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。 6．A 【详解】①活性炭只能吸附色素和异味，不能除去可溶性杂质，所以硬水不能通过活性炭吸附后可变为软水；故说法错误； ②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干；故说法正确； ③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如：电子带负电，但不是离子；故说法正确； ④水能灭火原因是降低了可燃物的温度低于着火点；故说法错误； ⑤汽油能去除油污是因为汽油能将油污溶解，达到去污效果；故说法正确； ⑥向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，可能是活泼金属单质，例如：锌能与稀盐酸反应产生氢气；故说法错误； 说法正确的有：②③⑤； 故选：A。 7．C 【详解】A、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故A说法正确； B、溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故B说法正确； C、溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故C不正确； D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确。 故选C。 8．D 【分析】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 【详解】A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确。 故选：D。 9．D 【详解】A、由图可知，没有指明温度时，无法比较硫酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从海水中获得氯化钠应采用蒸发结晶的方法，该选项说法不正确； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度最大，降温后升温时，溶解度均减小，则将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，该选项说法正确。 故选D。 10．D 【详解】A、t2℃时甲乙的溶解度相同，但只有当质量相同的甲乙饱和溶液分别降温到t1℃时，甲比乙析出晶体多，故选项错误； B、甲乙两种物质的溶解度都随温度的升高而升高，受温度的影响较大，故乙物质中含有少量甲，不可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误； C、t3℃时甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项错误； D、从溶解度曲线可以看出，t2℃时甲乙两种物质的溶解度为15g，故选项正确； 故选择D； 11．(1)60 (2)AB/BA (3)③④ (4) 300 胶头滴管、玻璃棒 【详解】（1）根据表中数据，t1℃时，50g水中溶解的物质X的质量为80g-50g=30g，而溶解度是指该温度下，100g水中最多可溶解的质量，则t1℃时物质X的溶解度是30g×2=60g。 （2）由图可知，A、B烧杯中有未溶解的固体，则一定为饱和溶液。 （3）①t1℃时，若向B烧杯中再加入30g水，此时溶液中的水的质量为50g+30g=80g，而该温度下，80g水中最多溶解X的质量为，则此时溶液中含有50g-48g=0.2gX未溶解，仍为饱和溶液，说法错误； ②由于t3> t2> t1>0℃，再结合表中数据，可知物质X的溶解度随温度升高而增大，则若要从D溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶，说法错误； ③由前面分析可知，通过实验可知X物质的溶解度随温度升高而增大，说法正确； ④溶质质量分数=，则可知四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D，说法正确。 故填③④。 （4）稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则：100g×40%=（100g+x）×10%，解得x=300g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。 12． Y t2℃ 700 【详解】将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有乙的溶液中有固体析出，乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以甲的溶解度曲线为Y，通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，X、Y曲线相交，故甲和乙的溶解度相等时的温度为t2℃，t3℃时，乙物质的溶解度是50g，所以将300g乙的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为：。 13．(1)甲>乙>丙 (2)丙 (3)t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 (4)33.3% (5)降温结晶 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙； （2）根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙； （3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为 ； （5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。 14． 36 20℃～30℃ 不饱和 9g C 【详解】（1）根据表格可以看出，20℃时，NaCl的溶解度是36g； （2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是20℃～30℃，故填：20℃～30℃； （3）①第一次蒸发10g水析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g 晶体，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液； ②根据分析可以看出，饱和溶液第二次蒸发10克水析出4克晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量还是4g，总共析出晶体的质量是5g+4g=9g； ③依据上述实验，不能得出甲的溶解度随温度变化的趋势，故选C。 15． C B＞A=C(或A=C＜B) 1：2：3 ②③ 【详解】（1）通过分析A、B、C三种物质的溶解度曲线的走向，可以看出溶解度随温度的升高而降低的是：C； （2）从20℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是：B＞A=C； （3）从溶解度曲线可以看出，50℃时，A物质的溶解度是50克，所以A物质饱和溶液中，溶质质量是50克，溶剂质量是100克，溶液质量是150克，所以溶质、溶剂、溶液的质量之比为：1：2：3； （4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，，从溶质质量分数的计算可以看出，溶质质量减少，或者溶剂质量增大都会导致溶质质量分数减小。 ①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致溶剂质量减少，将导致所配置的溶液溶质质量分数偏高，错误； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称出的氯化钠的质量和纸的质量等于砝码的质量，导致氯化钠质量减少，导致所配置的溶液溶质质量分数偏低，正确； ③用量筒量取水时，仰视读数，会使实际量出的水的质量，比读数读出的大，导致水的质量偏大，会导致所配置的溶液溶质质量分数偏低，正确； ④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对溶质质量分数没有影响，错误。 故选②③。 16．(1)40g (2)t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (3) 90.0 BD (4)B 【详解】（1）由图可知，t3℃时，KCl的溶解度为40g； （2）A点处，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线有交点，故A点表示t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； （3）t3℃时，210gKCl的饱和溶液溶质质量为：，稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则60g=(210g+x)×20%，解得x=90.0； 稀释溶液需要用到胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒； 故选BD； （4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，可以用冷却热饱和溶液的方法除去氯化钾固体，先将固体溶解，然后加热浓缩使溶液变成高温度的饱和溶液，再降温结晶硝酸钾就会析出，而氯化钾含量少，且溶解度受温度影响小，不会析出，再过滤，洗涤，干燥即可得到硝酸钾； 故选B。 17．(1)t2 (2)155 (3)C 【分析】根据溶解度概念及溶解度曲线图分析。 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，且都大于C物质的溶解度，故填：t2。 （2）t3℃时A物质的溶解度为80g，则t3℃时A物质饱和溶液溶质质量分数为：，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则故填：155。 （3）HCl是气体，气体的溶解度随温度升高而减小，由图像知C物质的溶解度随温度升高而减小，所以能表示HCl溶解度变化的曲线是C，故填：C。 【点睛】本题考查了溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等知识，掌握相关知识并结合题意灵活解答。 18．(1) t1℃时，A和C的溶解度相等 降低温度或增加溶剂 B>A>C (2) 不饱和 110 【分析】饱和溶液中溶质质量分数可通过该温度时的溶解度进行比较； 【详解】（1）① 溶解度曲线的交点处指的是，两物质在该点所示温度下的溶解度相等。所以答案是：t1℃时，A和C的溶解度相等； ② C的溶解度随温度升高而减小，可通过添加溶剂或降低温度的方法将C的饱和溶液变为不饱和溶液； ③ 饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，物质A和B变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，可以根据t1℃时A和B的溶解度计算，在升温的过程中，C的溶解度减小，有晶体出现，则t2℃时，C变为饱和溶液，可根据t2℃ C的溶解度计算，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶质质量分数由大到小的顺序是：B>A>C； （2）① 烧杯D和E中都有固体，都属于60℃时的饱和溶液，由D到E的过程，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量为，可知60℃时10g水中最多溶解11g硝酸钾，则B烧杯50g水中溶解30g硝酸钾形成的溶液属于不饱和溶液； ② 根据①解析知：60℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和，故60℃时KNO3的溶解度为110g； 【点睛】溶解度是指在某温度下，某物质溶解在100g溶剂中，达到饱和状态所溶解的质量。 19． 长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水 【详解】（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗； （2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性； （3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为； （4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为； （5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显； （6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。 【点睛】实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。 20．(1) A 越快 将方糖研磨成粉末状 (2) B A 5/五 【详解】（1）实验一：根据实验一的探究方法，其中一个烧杯加热，另一个烧杯不加热，探究的是溶解快慢与A温度的关系； 实验二：根据实验二的探究方法，其中一个烧杯搅拌，另一个烧杯不搅拌，搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短，可以得出的结论是用玻璃棒搅拌，固体溶解速率加快； 实验三：根据实验三的探究现象，颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用得时间短，所以为使方块糖溶解在水中比较快的的方法是将方糖研磨成粉末状； （2）A、图示中含有两种分子，且每种分子都是由同种原子构成的，属于混合物，是由一种元素组成的混合物； B、图示中含有一种分子，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物； C、图示中含有一种分子，且该分子是由同种原子构成的，属于单质； D、图示中含有2种分子，每种分子都是由不同种原子构成的，属于混合物，是由不同种元素组成的混合物； 故B属于化合物的是B，A属于由一种元素组成的混合物； 由图C可知，图中的分子个数为5个。 21． 27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 ②③ 甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可） 【详解】（1）20℃时，；（2）选择砝码20g，移动游码4.4g。 （3），用只能精确到lmL的100mL量筒量取66mL水。 （4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。 （5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。 （6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不能将pH试纸直接插入待测溶液中。 （7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g× 5%=2g、40g×10%=4g。含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g÷27.1%=7.4g；含有氯化铵4g的27.1%氯化铵溶液的质量为：4g÷27.1%=14.8g。关键控制变量法，当温度相同，浓度不同时温度溶液的pH，可以探究浓度与溶液的pH的关系。第三步，由控制浓度相同，温度不同，测量溶液的pH。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$