江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试题

江苏省南通市海门区东洲国际学校2024学年度九年级十一月月考考试卷 化学卷 (全卷满分60分 考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Mg一24 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的．） 1.下列过程属于化学变化的是（ ） A．白糖溶于水形成溶液 B．木头燃烧 C．分离液态空气制取氧气 D．海水晒盐 2.下列有关化学常识的说法正确的是 A．涤纶和羊毛，点燃都闻到烧焦羽毛气味 B．大风吹灭蜡烛火焰，降低蜡烛的着火点 C．缺少微量元素硒，大量食用含硒营养剂 D．蒸馏和煮沸，均可将硬水转化为软水 3.下列图示仪器名称正确的是 A.椎形瓶 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.酒精灯 4.下列关于炼铁的说法不正确的是 A.工业炼铁所用的设备是高炉 B.为充分利用一氧化碳要先加热试管 C.工业炼铁原料要用到石灰石 D.实验室模拟炼铁时要进行尾气处理 5.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法都正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A CuO(Cu) HCl溶液 溶解、过滤 B NaCl(Na2SO4) 适量BaCl2 吸附 C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D SO2(HCl) NaOH 洗气 6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.P→P2O5 B.H2O2→H2O C.Fe2O3→FeCl2 D.Na2CO3→NaCl 7.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 下列说法错误的是 A．C的溶解度随温度的升高而减小 B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时， A、C两溶液中溶质的质量分数相等 D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%。 8.下列物质的转化关系均能一步实现的是 1 Na2SO4 NaNO3 NaCl · ② FeSO4 Fe(OH)3 FeCl3 CO2 CO O2 ③ A．①③ B．②③ C．③ D．①②③ 9.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反 应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 10.有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、Mg2+、 Cl−、 SO42− B. Na+、 K+、 Cl−、 OH− C. Na+、 Cu2+、 Cl −、 SO42− D. Na+、 K+、 Cl −、CO32− 二、填空与简答题（本题包括5小题，共40分） 11.（6分）端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，根据学过的知识回答下列问题： （1）原料中富含蛋白质的是 ； （2）原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，其目的是预防 （填“贫血”“甲状腺肿大”或“佝偻病”）； （3）利用天然气燃烧放热来加热不锈钢锅将粽子煮熟，其中天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，粽子放在锅里能煮熟是利用了金属具有良好的 性； （4）装粽子的食品包装袋使用的塑料具有 （填“热固性”或“热塑性”），塑料属于 （填“天然有机高分子”或“合成有机高分子”）材料。 12.（7分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图： （1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、 。 （2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　；其中玻璃棒的作用　　 。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、　 、过滤。 （3）写出溶液C的一种用途：　 　。 （4）“酸化”操作是指加入过量　　至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用　　测定溶液酸碱度。 13.(8分)有一种固体混合物可能由NH4NO3、 NaCl、 CuSO4、CaCO3、 Na2SO4中的一种或 几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验: ①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A; ②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B; ③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失; ④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出。 (1)写出X、Y的化学式:X ，Y 。 (2)推断原混合物一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ， 可能含有的物质是 。 (3)该实验过程中涉及的化学方程式有(任意写两个): ， ， 均属于基本反应类型中的 。 14.（14分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。 【阅读资料】 ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置： 图1 （1）装置B的作用是                 ；装置D的作用是                     ； （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，          （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 ①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度  ③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式                                            ； ②该同学的判断不正确，原因是                                            。[来源:学|科|网Z|X|X|K] 【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下： 1 检查装置气密性，方法为                                            ； 2 装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。 ③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。 ④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为                                           。 ⑤反应结束，冷却至室温，再次                                ,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。 回答下列问题： （5）如何判断样品与水完全反应：                            。 （6）反应生成氢气的体积为           mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为             。（结果精确到0.1%）（2分）[来源:学。科。网] （8）结果讨论：（填“偏大”“偏小”“准确”） ①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是            。 ②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是           。 图2 15.(5分)A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:8，甲常用于 建筑材料。B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末，M为常见金属。A 甲 B C +O2 D E +H2O +O2 +O2 F 丙 乙 丁 高温 +H2O +N 高温 ① 高温 ② M 丙 +H2O 戊 G ③ （1）写出物质的化学式：A ，D 。 （2）写出下列反应的化学方程式： ① 。 （3）以上反应不涉及到的反应类型是 反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$